1、Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3現象：現象：先有白色沉淀，然后消失。先有白色沉淀，然后消失。現象：現象：先無明顯現象，然后生成沉淀。先無明顯現象，然后生成沉淀。1 1、試劑的滴加順序涉及到的、試劑的滴加順序涉及到的“量量”Al3+4OH = AlO2+2H2O NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液離子方程式的定量書寫離子方程式的定量書寫 鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3

2、 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3現象：現象：先生成白色沉淀，然后消失。先生成白色沉淀，然后消失?，F象：現象：先無明顯現象，然后生成白色沉淀。先無明顯現象，然后生成白色沉淀。 AlO2+4H+ = Al3+2H2O 鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O現象：現象：有大量氣體生成有大量氣體生成現象：現象：開始時無明顯氣體，稍后有大量氣體開始時無明顯氣體，稍

3、后有大量氣體 產生產生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+現象：現象：先有白色沉淀，然后消失先有白色沉淀，然后消失現象：現象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀開始沒有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )2NH3H2O + Ag+ = Ag(NH3)2 + 2H2OOH- + Ag+ = AgOH2AgOH = Ag2O + H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液AgOH+ 2NH3.H2O = Ag(NH3)2+OH- -+2H2O2、酸式鹽與堿的反應涉及到的、酸式鹽與堿的反

4、應涉及到的“量量”方法：方法：按按“以少定多以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物的原則來書寫，即以量少的反應物（離子）確定量多離子前面的系數。（離子）確定量多離子前面的系數。 (1) Ca(HCO3)2與與NaOHa.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液 OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3+H2O Ca2+2HCO3- +2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O（2）NaHCO3與與Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液往足量澄

5、清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水HCO3- +Ca2+OH- = CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSO4少量時：少量時：SO42-+H+ Ba2+OH- = BaSO4 +H2Ob.KHSO4過量時：過量時：Ba2+ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4+2H2OCO2+2OH- = CO32-+H2OCO2+OH- = HCO3-3、某些物質與、某些物質與CO2反應涉及到的反應

6、涉及到的“量量” Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO ClO- + CO2 + H2O = HCO3-+ HClO（4） 苯酚鈉溶液通入少量或過量苯酚鈉溶液通入少量或過量CO2: （3）偏鋁酸鈉溶液中通入）偏鋁酸鈉溶液中通入CO22AlO2-+3H2O+CO2 =2Al(OH)3+CO32-AlO2-+2H2O+CO2 =Al(OH)3+HCO3-C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH +HCO3- （2）漂白粉溶液中通入）漂白粉溶液中通入CO2（1）用）用NaOH吸收吸收CO2 和量無關！和量無關！4、較特殊的反應涉及到的、較特殊的

7、反應涉及到的“量量”（1 1）碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：）碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：（3 3）明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：）明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：（2 2）碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應：）碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH- = NH3.H2O+BaCO3+H2O 注意：注意：Ca(OH)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的溶

8、液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液溶液（4）NaHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合溶液混合Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液至中性溶液至中性Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全 SO42-+H+ Ba2+OH- =BaSO4 +H2OBa2+ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4+2H2OCa2+ + OH- + HCO3-= CaCO3+ H2O5、氧化還原反應中涉及到的、氧化還原反應中涉及到的“量量”方法：方法：對于氧化還原反應，按對于氧化還原反應，按“強者優先強者優先”的原則來的原則來書寫，即氧化性（或還原性）強的

9、優先發生反應，氧書寫，即氧化性（或還原性）強的優先發生反應，氧化性（或還原性）弱的后發生反應?；裕ɑ蜻€原性）弱的后發生反應。 向向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的Cl2反應的離子方程式。反應的離子方程式。 向向FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量) 的的Cl2反應的離子方程式。反應的離子方程式。 （1）還原性）還原性I- Fe2+ Br -3Fe8H2NO3- = 3Fe22NO4H2O（2）如）如Fe與稀與稀HNO3的反應的反應 若若Fe少量，其離子反應方程式為：少量，其離子反應方程式為： 若若Fe過量，其離子反應方程式為：過量，其離子反應方程式為：Fe4H

10、NO3- = Fe3NO2H2O練習冊練習冊P33四、離子共存四、離子共存共存條件：離子間不反應共存條件：離子間不反應離子反應發生條件：離子反應發生條件：（1）離子互換反應：離子互換反應：向著溶液中自由移動的離子濃度減小的方向著溶液中自由移動的離子濃度減小的方向進行。即向進行。即生成難溶物（微溶物）、難電離物、氣態物。生成難溶物（微溶物）、難電離物、氣態物。雙水解互促完全常見以下九種：雙水解互促完全常見以下九種：Al3+HCO3- -（CO32- -）HS- -（S2- -）HSO3- -（SO32- -）AlO2- -ClO- -NH4+AlO2- -SiO32- -（2）氧化還原離子反應：

11、氧化還原離子反應：強制弱強制弱常見氧化性離子：常見氧化性離子：MnO4- -(H+)、 ClO- - (H+)、 NO3- - (H+) 、Fe3+常見還原性離子：常見還原性離子：S2- - SO32- - I I- - Fe2+ Br- - Cl- -即：即： MnO4-(H)、 ClO- (H+)和常見還原離子都不共存；和常見還原離子都不共存； Fe3+與與S2- 、 SO32- 、 I- 不共存；不共存； S2- 與與 SO32-酸性條件不共存；酸性條件不共存；（3）絡合反應絡合反應練習冊練習冊P35Fe3+HCO3- -（CO32- -）ClO- -AlO2-注意題干要求：注意題干要求

12、：如：有色、無色；酸堿性（如：有色、無色；酸堿性（pH）；）； “氧還氧還”； “能能” 、“不能不能” * 能與能與Al反應放出反應放出H2：*水電離出的水電離出的H+濃度為濃度為10-9mol/L (常溫常溫)*水中的水中的H+濃度為濃度為10-9mol/L (常溫常溫)練習冊練習冊P36討論討論1： （2007.2007.北京）北京）在由水電離產生的在由水電離產生的H濃度為濃度為11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、B

13、a2、Cl、NO3ABCD討論討論2：（2010江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（量共存的是（ ）ApH=1的溶液中的溶液中:B由水電離的由水電離的 的溶液中：的溶液中：C 的溶液中：的溶液中：D 的溶液中：的溶液中：2+Fe3NO24SONa141H1 10mol Lc 2+CaKCl3HCO：、12H/OH10cc4NH3Al3NOCl31Fe0.1mol LcKClO24SOSCN討論討論3：（2013重慶）在水溶液中能大量共存的一組離子是（重慶）在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2

14、+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32五、離子檢驗和推斷五、離子檢驗和推斷 練習冊練習冊P36（1）陽離子的檢驗方法）陽離子的檢驗方法 常規檢驗：常規檢驗：如：如：NaOH溶液檢驗溶液檢驗NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 焰色反應焰色反應 特殊檢驗法特殊檢驗法如：如：Fe2+、Fe3+的檢驗的檢驗（2）陰離子的檢驗方法）陰離子的檢驗方法 利用酸堿指示劑利用酸堿指示劑如：如：OH-的檢驗的檢驗 利用鹽酸和其他試劑利用鹽酸和其他試劑 如：如：CO32-、SO32- 、SO42-的檢驗的檢驗 利用酸化的硝酸銀溶液利用酸

15、化的硝酸銀溶液 如：如：Cl-、Br- 、I-的檢驗的檢驗 利用某些特征反應利用某些特征反應如：如：I-的檢驗的檢驗如：如：H2SO4溶液檢驗溶液檢驗Ba2+；HCl溶液檢驗溶液檢驗Ag+討論討論1：（2013上海）某溶液可能含有上海）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和和K+。取該溶液。取該溶液100mL，加入過量，加入過量NaOH溶液，加熱，溶液，加熱，得到得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，氣體，同時產生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到得到1.6g固體；向上述濾液中加足量固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到溶液，

16、得到4.66g不溶不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A.至少存在至少存在5種離子種離子B.Cl-一定存在，且一定存在，且c（Cl ）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，、一定存在，Cl-可能不存在可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，一定不存在，K+可能存在可能存在討論討論2：（2010全國）有全國）有A、B、C、D、E和和F六瓶無色溶液，他們六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；為無色油狀液體；B、C、D和和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：是鹽溶液，且

17、他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；時產生白色煙霧；將將A分別加入其它五種溶液中，只有分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續中有沉淀產生；繼續加入過量加入過量A時，時，D中沉淀無變化，中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；中沉淀完全溶解；將將B分別加入分別加入C、D、E、F中，中，C、D、F中產生白色沉淀，中產生白色沉淀，E中中有無色、無味氣體逸出；有無色、無味氣體逸出；將將C分別加入分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉，沉淀均不溶。淀均不溶。根

18、據上述實驗信息，請回答下列問題：根據上述實驗信息，請回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：鑒別的方法：討論討論3：（09全國）現有全國）現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知六種化合物，已知它們的陽離子有它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3陰離子有陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，現將它們分別配成現將它們分別配成0.1molL1的溶液，進行如下實驗：的溶液，進行如下實驗：測得溶液測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為呈堿性，且堿性為AEC；向向B溶