1、WORD格式酸堿鹽化學方程式練習題一兩個置換反應(yīng)規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+HCl=Mg+H2SO4=Al+HCl=Al+H2SO4=Zn+HCl=Zn+H2SO4=Fe+HCl=Fe+H2SO4=2鹽+金屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=Al+CuSO4=Zn+CuSO4=Cu+AgNO3=Cu+Hg(NO3)2=二三個分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水=H2O+CO22堿（難溶性）=金屬

2、氧化物+水Cu(OH)2Fe(OH)33碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3三四個化合反應(yīng)規(guī)律1金屬+氧氣=金屬氧化物Mg+O2Fe+O2Cu+O22金屬氧化物+水=堿（可溶性）CaO+H2O=Na2O+H2O=3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充分燃燒)C+O2(碳不充分燃燒)H2+O24非金屬氧化物+水=酸CO2+H2O=SO3+H2O=SO2+H2O=四五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1酸+堿=鹽+水Cu(OH)2+HCl=Al(OH)3+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=Mg(OH)2+HNO3=2酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實

3、際反應(yīng)條件很1專業(yè)資料整理復(fù)雜）CaCO3+HCl=Na2CO3+HCl=AgNO3+HCl=Na2CO3+H2SO4=H2SO4+BaCl2=H2SO4+Ba(NO3)2=3鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2=CuSO4+Ba(OH)2=4鹽+鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=Na2SO4+BaCl2=Na2SO4+Ba(NO3)2=5酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2SO4=CuO+HCl=Cu

4、O+H2SO4=MgO+HNO3=五其它反應(yīng)1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學反應(yīng)基本類型）NaOH+CO2=NaOH+SO2=NaOH+SO3=Ca(OH)2+CO2=2三種還原劑（H2、C、O2）跟氧化物反應(yīng)H2+CuO（置換反應(yīng)）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO（置換反應(yīng)）C+CO2（化合反應(yīng)）3實驗室制取三種氣體（常用方法）KMnO4KClO3Zn+HCl=Zn+H2SO4=CaCO3+HCl=4鹽分解2Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35三種有機物燃燒CH4+O2C2H5OH+O2CH3OH+O23酸堿鹽化學方程式（答案）一兩個置換反應(yīng)規(guī)律1酸+金屬=

5、鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnC2l+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeC2l+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22鹽+金屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn

6、+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三個分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3=H2O+CO22堿（難溶性）=金屬氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+CO2三四個化合反應(yīng)規(guī)律1金屬+氧氣=金屬氧化物2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2金屬氧化物+水=堿（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2SO24P+5O

7、22P2O5C+O2CO2(碳充分燃燒)2C+O22CO(碳不充分燃燒)2H2+O22H2O4非金屬氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4SO2+O2=H2SO3四五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1酸+堿=鹽+水Cu(OH)2+2HCl=CuC2l+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

8、AgNO3+HCl=AgCl+HNO34Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO43鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO44鹽+鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNa

9、2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO45酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuC2l+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五其它反應(yīng)1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學反應(yīng)基本類型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2三種還原劑（H2、C、O2）跟氧化物反應(yīng)H2+CuOCu+H2O（置換反應(yīng)）CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2C+2CuO2Cu+CO2（置換反應(yīng)）C+CO22CO（化合反應(yīng)）3實驗室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2Zn+2HCl=ZnC2l+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2