1、初中化學常見物質檢驗及除雜知識匯總（附練習及答案）一、物質的檢驗利用物質特有的性質，確定物質是否存在的實驗方法。（一）、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若變渾濁則是二氧化碳。4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍,則是氨氣。5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍,則含水蒸氣。（二）、離子的檢驗6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒。7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液。8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。9、氯

2、離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀,則是氯離子。10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子。13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子。二、物質的除雜根據物質和雜質的物理化學性質，采用適當的方法把混合物中雜質分離除去，從而得到純凈的某物質的實驗方法。（一）、物理方法1、過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。2、結晶法：適用于可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。 降溫結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態

3、物質的分離或提純。 蒸發結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。（二）、化學方法：1、 原則：“不增、不減、易分”：不增即最終不能引入新的雜質；不減是除雜結果不應使所需物質減少；易分是加入試劑后，使雜質轉化為沉淀、氣體和水等與所需物質易于分離。先除雜后干燥。2、 方法：（以下括號里的均為雜質） 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收； 沉淀法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾； 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾； 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾； 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶； 加熱法：如氧化

4、鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒； 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。 （三）、常見物質的除雜方法1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH

5、（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液.16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸.三、方法例析（一）、吸收法若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可采用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶后即可得到純凈物。例1  若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過（    ）溶液。分析：CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟堿反應生成鹽和水，而CO不能溶于

6、水也不跟堿反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。（二）、沉淀法往混合溶液（若混合物為固態，則應先制成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉淀析出，然后經過濾除去沉淀，得到純凈物的溶液。例2  要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是（    ）A氯化鈉溶液  B氫氧化鋇溶液C碳酸鈉溶液  D氫氧化鉀溶液分析：本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀。但若選其余物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。（三）、氣化法通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出

7、。例3  除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是（    ）A稀硫酸     B硝酸銀   C澄清石灰水   D稀鹽酸分析：本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。（四）、轉化法通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純凈物，這樣不僅除了雜質，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。例4  欲除去KNO3溶液里的KOH雜質，可加入適量的

8、_溶液，有關反應的化學方程式為_。分析：除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH-，卻引進了新的雜質。（五）、溶解法利用混合物各成分在某種酸、堿或鹽溶液發生反應的不同規律，使所加試劑跟雜質發生反應，從而將雜質除去或轉變為純凈物。例5  要除去后邊括號中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)分析：可根據Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶于酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。四、鞏固練習1、檢

9、驗NaOH是否變質的方法是：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。4、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO35、檢驗某物中是否含有淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。6、檢驗某物中是否含有葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。7、有三瓶無色

10、無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區別它們最簡單的方法是()。A分別測定氣體的密度      B分別伸入燃著的木條C分別滴入澄清石灰水，振蕩  D分別滴入紫色石蕊試液，振蕩8、下列說法正確的是()。A用水區別NaOH、Na2CO3 兩種固體B除去NaCl中的Ca2和SO42-，可以先加入過量的Na2CO3，再加入過量的BaCl2C用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3D可以用點燃的方法除去CO2中的CO9、區別下列各組物質的方法可行的是()。A用鹽酸區別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液B用二氧化錳區別過氧化氫溶液和純水C用

11、蒸餾水區別四氧化三鐵粉末和鐵粉D用銅片區別稀鹽酸和稀硫酸10、下列區分物質的試劑或方法錯誤的是()。A用聞氣味的方法區分酒精和食醋   B用帶火星的木條區分氧氣和二氧化碳C用水區分硝酸銨和生石灰         D用酚酞溶液區分硫酸和氯化鈉溶液11、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是()。鐵粉；四氧化三鐵；氧化鐵；氧化亞鐵；氫氧化亞鐵。A  B  C  D12、除去下列物質中的少量雜質。所選用的試劑及操作方法均正確的是()。選項物質(括號內為雜質)試劑操作方法A鐵粉(焦炭)稀硫酸過濾BCO2氣體(水蒸氣)生石灰干燥CNaOH固體(CaCO3)足量的水溶解、過濾、蒸干DKCl固體(Na2CO3)過量稀鹽酸蒸干13、氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必需的物質，根據所學知識回答：(1)要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應選用的試劑是_溶液(填化學式)。(2)除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的操作過程為溶解、_和蒸發。(3)可用NaOH除去