1、3.1 3.1 原子間的相互作用原子間的相互作用3.2 3.2 離子鍵離子鍵第一課時第一課時 一性能各異的物質一性能各異的物質 摩斯硬度：奧地利礦物學家摩斯把摩斯硬度：奧地利礦物學家摩斯把1010種常見的礦物種常見的礦物按硬度大小分為按硬度大小分為1010級級 1滑石3方解石4氟石8黃玉9金剛砂10金剛石5磷灰石2石膏7水晶6正長石2.2.石墨石墨石墨石墨: :碳原子間是平碳原子間是平面層狀結構，層與層面層狀結構，層與層之間很容易滑動，硬之間很容易滑動，硬度較小。度較小。1.1.金剛石金剛石金剛石金剛石: :碳原子間碳原子間是立體網狀結構，是立體網狀結構，硬度大硬度大二原子間的相互作用二原子間

2、的相互作用 鍵：分子內部存在著使各原子結合成一個比鍵：分子內部存在著使各原子結合成一個比較穩定的整體的一系列的相互作用，其中主要較穩定的整體的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述為連接原子的鍵的相互作用描述為連接原子的鍵 化學鍵：把分子或晶體中化學鍵：把分子或晶體中直接相鄰直接相鄰的原子之的原子之間的主要的間的主要的強烈的強烈的相互作用稱為化學鍵相互作用稱為化學鍵 種類：種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵離子鍵、共價鍵、金屬鍵討論：討論： 用化學鍵的觀點來分析化學反應用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？的本質是什么？ 一個化學反應的的過程，本質上就一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷

3、裂和新化學鍵形成的過程。是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。 看實驗想問題2Na+Cl22NaCl化學方程式：鈉燃燒、集氣瓶內大量白色煙鈉燃燒、集氣瓶內大量白色煙現象：現象： 1 . 1 .在食鹽晶體中在食鹽晶體中NaNa+ +與與CICI間存在有間存在有哪些力？哪些力？ 2.2.陰、陽離子結合在一起，彼此電荷陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？是否會中和呢？討論：討論： 發表見解：發表見解： 1 1陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。 2 2當兩種離

4、子接近到某一定距離時，吸引與排斥達當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。Na和Cl2的反應電子轉移電子轉移問題：問題：2 2、離子鍵是一種什么性質的相互作用？、離子鍵是一種什么性質的相互作用？1 1、形成離子鍵的微粒是什么？、形成離子鍵的微粒是什么？陰、陽離子。陰、陽離子。靜電作用靜電作用（靜電引力和斥力）（靜電引力和斥力）。定義：定義： 使陰陽離子結合成化合物的靜電作使陰陽離子結合成化合物的

5、靜電作用，叫做離子鍵。用，叫做離子鍵。離子鍵 陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。平衡，就形成了離子鍵。3 、離子鍵的、離子鍵的成鍵過程怎樣？成鍵過程怎樣？思考 哪些物質能形成離子鍵？哪些物質能形成離子鍵？ 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬 元素（元素（VIA，VIIA）之間的化合物。）之間的化合物。 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 銨銨離離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。的鹽。原子：原子：離子：離子：

6、ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：離子化合物：Mg2ClO2-2-Na電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點（或）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。如： 練習練習 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫離子，硫離子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： ： Br - ：用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的看到原子結構特點與鍵之間的關系。合的看到原子結構特點與鍵之間的關系。(1)原子的電子式原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“.”或小叉“”來表示。(2

7、)陽離子的電子式陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還應用于括號“ ”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。電子式書寫注意：電子式書寫注意：離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型離子化合物的形成過程：ClNaClNaMg2BrBrSK KS2-2- K KBrMgBr 練習練習 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 箭頭左方相同的微粒可以合并，箭頭左方

8、相同的微粒可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。箭頭右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ：K+3、 用電子式表示下列化合物用電子式表示下列化合物 (1) KF (2) MgO (3) CaCl2 (4) Na2S（5）NH4Cl (6)NaOH 1 1首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。它們的電子式。2 2箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標要注意二標：標正負電荷、陰離子標 。3 3箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號箭號左方

9、相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。右方相同的微粒不可以合并寫。4 4在標正負電荷時，特別要注意正負電荷在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。總數相等。用電子式表示化合物形成過程注意事項：用電子式表示化合物形成過程注意事項： 使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區分：區分： 用電子式表示物質用電子式表示物質 用電子式表示物質形成過程用電子式表示物質形成過程練習1下列不是離子化合物的是（ ）A、H2O B、Ca2 C、KOH D、NaNO32.下列

10、化合物電子式正確的是（ ）A、Ca 2+Cl 2- B、 Na -S -2Na -C、 Mg2+ O 2-D、K+ -F DA3 3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B B、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵C C、鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低、鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低D D、在離子化合物氯化鈣中，兩個氯原子間也存在、在離子化合物氯化鈣中，兩個氯原子間也存在 離子鍵離子鍵4 4、下列各數值表示有關元素的原子序數，能以離、下列各數值表示有關元

11、素的原子序數，能以離 子鍵相互結合成穩定化合物的是（子鍵相互結合成穩定化合物的是（ ）A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 D17 D、1414和和8 8CC3.1 3.1 原子間的相互作用原子間的相互作用3.2 3.2 離子鍵離子鍵第二課時第二課時 1 1、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是 ( )( )（A A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵（B B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵（C C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才

12、能形成離子鍵）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵（D D）大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵）大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵應指應指相鄰相鄰的兩個或多個原子，的兩個或多個原子，強烈強烈的相互作用的相互作用靜電引力應改為靜電引力應改為靜電作用靜電作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。 銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵。形成離子鍵。正確正確D 2、鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉。請、鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉。請用電子式表示氧化鈉的形成過程。用電子式表示氧化鈉的形成過程。 O 2Na Na+

13、O 2- ： ：Na+3、 用電子式表示下列化合物用電子式表示下列化合物 (1) KF (2) MgO (3) CaCl2 (4) Na2S（5）NH4Cl (6)NaOH 離子的半徑離子的半徑陽離子半徑小于相應的原子半徑陽離子半徑小于相應的原子半徑陰離子半徑大于相應的原子半徑陰離子半徑大于相應的原子半徑電子層結構相同時，核大徑小電子層結構相同時，核大徑小離子的電荷：離子的電荷：離子所帶電荷的電性和數值于其化合價離子所帶電荷的電性和數值于其化合價的正負和數值是一致的。的正負和數值是一致的。離子的電子層結構：離子的電子層結構：主族元素一般都達到與稀有氣體原子核外電子排布相同；主族元素一般都達到與

14、稀有氣體原子核外電子排布相同； 過渡元素離子的核外電子排布與稀有氣體原子核外電子排過渡元素離子的核外電子排布與稀有氣體原子核外電子排布不相同，如布不相同，如:Fe:Fe2+2+1、下列離子化合物中陰、陽離子間距離最大的是、下列離子化合物中陰、陽離子間距離最大的是 （ ）(A)LiCl (B)NaCl (C)KCl (D)KBrDr Fr Mg2r Nar Mg2r Alr F3r Alr Mg322、下列離子半徑之比小于、下列離子半徑之比小于1的是的是 （ ）(A) (B) (C) (D)C、D含離子鍵的化合物叫含離子鍵的化合物叫離子化合物離子化合物下列不是離子化合物的是（ ）A、H2O B、

15、NH4ClC、KOH D、NaNO3E、CaOA強堿、部分金屬氧化物、強堿、部分金屬氧化物、 大部分鹽類。大部分鹽類。含離子鍵的化合物叫含離子鍵的化合物叫離子化合物離子化合物離子化合物一般是晶體離子化合物一般是晶體離子晶體。離子晶體。離子晶體中，陰、陽離子按一定規律作空間排列離子晶體的結構離子晶體的結構NaCl的晶體結構例例離子晶體的性質離子晶體的性質熔沸點較高硬度較大熔化時導電溶于水時導電證明離子晶體證明離子晶體Cl-Na+NaCl是氯化鈉的分子式嗎？是氯化鈉的分子式嗎？ 在在氯化鈉氯化鈉晶體中晶體中, , ( (填存在或不存在填存在或不存在) )分子；分子；存在的微粒是存在的微粒是 離子和

16、離子和 離子離子, ,以以 鍵相結合；每個鈉離子周圍有鍵相結合；每個鈉離子周圍有_個氯離子、個氯離子、每個氯離子周圍有每個氯離子周圍有 個鈉離子；陰陽離子的個數比為個鈉離子；陰陽離子的個數比為 ，因此因此NaCl表示表示 。存在存在Na+Cl-離子離子：化學式化學式 由下列離子化合物熔點變化規律由下列離子化合物熔點變化規律 , ,分析離子晶體分析離子晶體 的熔點與離子半徑、離子電荷有什么關系的熔點與離子半徑、離子電荷有什么關系? ?1） NaF NaCl NaBr NaI988988 801 740 801 740 660 660 2 2） NaF CaF2 CaO （CaCa2+2+半徑大于半徑大于Na+半徑）半徑）988 1360 2614988 1360 2614 陰、陽離子間所帶的陰、陽離子間所帶的電荷數越大電荷數越大，陰陽離子，陰陽離子的的半徑越小半徑越小，則該離子化合物的，則該離子化合物的熔沸點越高熔沸點越高。結構決定性質結構決定性質（ ）NaF、NaI、MgO均