1、要題加練三金屬的活動性順序姓名：_班級：_限時：_分鐘1利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是( )a鐵稀鹽酸 b銅稀鹽酸c銀稀鹽酸 d銅硝酸銀溶液2下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是( )a鋁在地殼中含量比鐵高b鋁的熔點低于銅的熔點c空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕d鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”3金屬活動性順序表在化學學習中有重要作用。下列說法正確的是( )azn不能置換出稀硫酸中的氫bag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來c在al、mg、fe中金屬活動性最強的是ald“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應4用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥

2、品能達到目的的是( )aag、feso4溶液、cuso4溶液bfe、cu、稀h2so4溶液cfe、cu、znso4dfe、cu、agno3溶液5金屬r放入稀硫酸中，沒有氣泡產生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析出。下列關于r的金屬活動性判斷不正確的是( )arcu brfe cznr drag6化學趣味小組在學習了金屬的化學性質后，對金屬r的活動性進行探究發現：將金屬r放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生(該反應的化學方程式可表示為r2hcl=rcl2h2)，將r放入znso4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是( )armgso4=rso4mgbrcuso4=rso4cucrh2so4=

3、rso4h2d2al3rso4=al2(so4)33r7. 分別把x、y、z三種金屬加入稀鹽酸中，只有z表面無現象，y加入x的硝酸鹽溶液中，有x析出，則三種金屬的活動性順序是( )ayxz bxyzcxzy dzyx8現有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸、c的硝酸鹽溶液作用的現象如表所示：金屬ab與稀硫酸作用無反應溶解并放出氣體與c的硝酸鹽溶液作用表面上析出c表面上析出c根據表中所給的實驗結果，判斷這三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是( )ac、b、a ba、b、c cb、a、c da、c、b9化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示實驗方案。下列說法不正確的是(

4、)a由實驗甲可知金屬活動性：alcub由實驗乙可知金屬活動性：cuagc由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：alcuagd實驗甲中的cuso4改為cucl2不能完成本實驗探究10在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，向濾液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是( )a濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵b濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅c濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅d濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅11向agno3溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是( )a反應后所得的溶液中一定含有zn(no

5、3)2，一定不含cu(no3)2和agno3b反應后所得的溶液中一定含有zn(no3)2，可能含有cu(no3)2和agno3c反應后所得的濾渣中一定含有ag，一定不含cu和znd反應后所得的濾渣中一定含有cu，可能含有zn和ag12活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下，能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來，但活潑金屬形成的氧化物不與碳發生反應。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反應。(1)判斷c、fe、al的活動性順序由強到弱為_。(2)結合所學知識，下列各組物質能發生置換反應的是_。a碳與氧化銅 b鋅與稀硫酸c碳與氧化鈣 d銀與硫酸銅13如圖為某

6、小組探究金屬化學性質的兩組實驗。實驗實驗(1)實驗中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_。(2)寫出實驗中c試管內反應的化學方程式_。(3)實驗中要驗證cu、fe、ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_(填字母序號)。14將一定量的金屬m(m是mg、al、zn、fe中的一種)粉末放入agno3和cu(no3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現象產生。(1)金屬m不可能是_(填名稱)。(2)濾渣中一定含有的金屬是_；無色濾液中含有的陰離子是_(填符號)。15金屬是重要的資源，在日常生活中

7、已得到越來越廣泛的應用。(1)銅常用于制作導線，因為其具有良好的_。(2)將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯的劃痕，說明_。(3)對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是_。(4)如圖，向一定量agno3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙。若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為_；此時向固體乙中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式為_，該反應類型為_反應；若溶液甲顯藍色，是因為_(用化學反應方程式表示)，此時固體乙中一定含有的物質是_。16現有fecl3和cucl2的混合溶液195.2 g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為2fecl3f

8、e=3fecl2，cucl2fe=fecl2cu。加入鐵粉質量與反應后溶液中剩余固體質量的關系如圖所示。(1)m(剩余固體)6.4 g時，剩余固體的成分是_(填化學式)，此剩余固體加入鹽酸，發生反應的化學方程式為_。(2)原fecl3和cucl2的混合溶液中fecl3的質量為_g。(3)求當加入11.2 g鐵粉時，反應后所得溶液中fecl2的質量分數(寫出計算過程)。參考答案1c2.d3.d4.b5.b6.a7.a8.c9.d10.d11.a12(1)al>c>fe(2)ab13(1)酸的種類不同(2)cu2agno3=cu(no3)22ag(3)cd14(1)鐵(2)銀、銅no15(1)導電性(2)鋁合金的硬度比純鋁大(3)隔絕空氣(4)zn2zn2hcl=zncl2h2置換cu2agno3=cu(no3)22agag16(1)cu和fefe2hcl=fecl2h2(2)32.5(3)解：設fecl3與fe反應生成fecl2的質量為x，cucl2與fe反應生成fecl2的質量為y，生成cu的質量為z。cucl2與fe反應中消耗fe的質量為112 g5.6 g5.6 g。2fecl3fe=3fecl2 56 381 56 gxx38.1 gcucl2fe=fecl2cu 56127 64 5.6 g