1、此文檔收集于網絡，如有侵權請聯系網站刪除只供學習與交流2018 年上海市高中化學等級考試卷相對原子質量：C-12 O-16一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2 分，共計40 分）1. 2018年3月Nature雜志上刊登了通過測量行星物質中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演變的關系。48Ca 和 44Ca 具有A. 相 同的質量數B. C.相同的中子數2. 我國自主研制的大型客機中的A. 高強度、低密度C. 低密度、導電性3. 下列過程中，僅克服分子間作用力的是A.氯化鉀熔融B.碳酸鈉溶于水4. 下列物質溶于水，溶液溫度降低的是A. 濃硫酸B.NaOH5. 有機反應一般不具有的特點是A

2、 反應比較復雜C.副產物較多6. 下列固體中經充分加熱分解，無固體殘留的是A.NH 4HCO3B.NaHCO 37. 下列有關二氧化碳的描述正確的是A 含有非極性鍵C. 屬于極性分子8. 下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是A. 鐵遇濃硫酸發生變化B. 不同的質子數D.相同的電子數C919 的機身大量使用鋁鋰合金材料。B.高強度、導熱性D.導電性、導熱性這是利用了鋁鋰合金性質C.碘升華D.晶體硅熔融C.NaClB 產率較高D 反應速率較慢D.NH 4ClC.Al(OH) 3D.CaCO3C. 加熱時碳與濃硫酸反應9. 海水提溴的過程不包括A .濃縮B.氧化B. 是直線形分子D.結構式為C=O=OB

3、. 蔗糖遇濃硫酸變黑D.加熱時銅與濃硫酸反應C.提取D.灼燒此文檔收集于網絡，如有侵權請聯系網站刪除10 .下列轉化不能通過一步反應實現的是A.H 2s +O2 .SO2B. SO2 +H2O H H2SO3C. S +O2 *SO3D. SO3=+H2O h H2SO411 .侯氏制堿法中，使 NH4C1從母液中析出的措施不包括A.通入二氧化碳B.冷卻12.與( I互為同分異構體的是A. OHCCH 2CH2CHOC.通入氨氣D.加入研細的食鹽B.CH3CH2OCH2CH20H只供學習與交流C.CH 3 CH=CHC00HD.HOCH 2 CH=CHCH 2OH13.醇脫水得到烯燃所需的試劑

4、和條件是A .濃氫澳酸酸，加熱C.濃硫酸，加熱14 .關于硫酸工業中的催化氧化反應A .是吸熱反應C.在沸騰爐中進行15 .下列關于含氮微粒的表述正確的是A. N2的電子式為用iNC, N3一的質子數是20B . NaOH/H 2O,加熱D, NaOH/C 2H50H,力口熱，敘述正確的是B.在常壓下進行D.使用鐵觸媒作催化劑B , N 3一的最外層電子數為 6D.氮原子未成對電子的電子云形狀相同16.重量法測定硫酸銅晶體結晶水含量時，會引起測定值偏高的是A.未作恒重操作B.硫酸銅部分分解C.硫酸銅晶體未完全失水D.塔期放在空氣中冷卻17 .鋁元素之間的相互轉化如下圖所示，下列敘述正確的是Al

5、(0Ti)3 Al3+ 一邕二fAISA.實現的轉化，可通入過量CO2B.實現的轉化，可加入過量NaOH溶液C.實現的轉化，可加入過量NaOH溶液 D.實現的轉化，可通入過量NH318 . H2 (g)和I2 (g)、 H2 (g)和I2 (s)以及HI (g )的能量高低如下圖所示，下列判斷錯誤的是A. ImolH 2 (g)和1mol I2 (g)的能量總和高于 2molHI (g)的能量B. I2 (g) 一 12 (s) +Q KJ (Q>0)C. H2(g)+I2(g)一2HI(g)+9.3KJD. H2(g)+I2(s)一2HI(g)+53.0 KJ19.如下圖所示，具支試管

6、內壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導管插入到紅墨水中。下列 描述錯誤的是A.具支試管底部發熱內壁用 水濕潤碳粉鐵粉虹墨水B.負極電極反應式：Fe-2e - Fi+C.反應結束后，最終導管內液面下降D.正極電極反應式：2H2O+O2+4e- 4OH-如 某無色溶液可能含有 Na+、Al3+、H+、Br > HCO3 > SO42-和NO3 ,且離子的物質的量濃度均相等。分別取樣：用 PH試紙測得溶液的PH=1 ;滴加適當氯水，溶液變為橙色；滴加過量的 Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中根據上述實驗，下列推測正確的是A. 一定含有NO3B.可能含有Na+C.可能不含Al3+

7、D.含有3種離子二、綜合分析題(60分)(一)(15 分)高溫下，正硅酸鋰(Li4SiO4)能與CO2發生反應，對控制 CO2的排放具有重要的理論 意義和實用價值。完成下列填空：21 .硅原子核外電子占有 種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價氧化物中，屬于原 子晶體的是。22 .鈉元素的金屬性比鋰強，用原子結構的知識說明理由。一定溫度下，在2L的密閉容器中，U4SQ4與CO2發生如下反應：Li4SiO4(s)+CO2(g) ? Li 2SiO3(s)+Li 2CO3(s)23 .該反應的平衡常數表達式K=,反應20min,測得容器內固體物質的質量增加了8.8g ,則020min內CO2的平

8、均反應速率為。24 .在Ti、T2溫度下，恒容容器中 c（CO2）隨時間t的變化關系如 下圖所示。該反應是 反應（選填 放熱”或 吸熱”）。 若Ti溫度下，達到平衡時c（CO2）為amol匕一，保持其他條件不變， 通入一定量的CO2,重新達到平衡時 c（CO2）為bmol L 1°試比較a、b的大小，并說明理由。（二）（15 分）高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出 LFeO,。完成下列填空：25 .寫出上述得到 K2FeO4的化學方程式26 . Na2FeO4和稀H2SO4發生如下反應：Na2FeO4+H2SO4 一 Fe2（

9、SO4）3+O2 Ti Na2SO4+H2O配平上述化學方程式。若反應中產生3.36L （標準狀況）的氧氣，則轉移電子數為 。27 .實驗室配置Fe2（SO4）3溶液時，需加入少量稀硫酸，結合離子方程式用化學平衡移動原 理解釋其原因。28 .在Fe2（SO4）3溶液中滴加NaHSO3溶液，n（SO42 ）增大，則還原產物是 。寫出檢驗上述反應中Fe2（SO4）3是否消耗完全的方法。29 .已知HSO3一在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中 c（H2SO3） c（SO32一）（選填 法"、之”或 工”）。（三）（15分）其中一種合成路對硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重

10、要藥物一一美多心安的中間體。線如下:i CoHi* I _ _ Hr , Z*sCH1OI.OH1U *1 51s處 ,/VX駿 O.N30 . A的結構簡式為 ;實驗室由A制取苯乙烯通常需要經過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為C12/光照，第二步的化學反應方程式為 。31 .反應的反應類型為 反應。設計反應、反應的目的是 。32 .反應的試劑和條件為 。33 . 丁苯橡膠是合成橡膠中產量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1,3-丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結構簡式 。34 .由1,3-丁二烯為原料可以合成有機化工原料1,4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫出其合成路線。（合成路線常用的表示方式為:反應試劑反應條件反應試劑反應條件目標產物）（四）（15分）為了證明得到的氯氣中含氯化氫，并測實驗室可用二氧化鎰和濃鹽酸共熱制取氯氣。定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答：35 .向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會有白色晶體析出，該晶體的化學式是36 .按下圖裝置，將所得氣體通入后，試管內白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl ,說明理由T11t7 女b裝置的作用是37 .已知氯氣易溶于 CC14,按圖中裝置實驗試管中有白色沉淀，能夠證明含HCl,說明理用濃鹽酸與二氧化鎰加熱經干燥得