1、實驗十三實驗十三 碘酸銅溶度積的測定碘酸銅溶度積的測定實驗目的實驗目的實驗原理實驗原理實驗步驟實驗步驟注意事項注意事項儀器試劑儀器試劑 問題討論問題討論數據處理數據處理 實實 驗驗 目目 的的1. 了解了解分光光度法測定分光光度法測定碘酸銅溶度積碘酸銅溶度積的原理的原理 和方法，加深對平衡常數和方法，加深對平衡常數-溶度積的理解。溶度積的理解。2. 學會學會722型分光光度計型分光光度計的的使用。使用。3. 鞏固溶液配制、移液等基本操作。鞏固溶液配制、移液等基本操作。碘酸銅是難溶強電解質，在其飽和溶液中，存在碘酸銅是難溶強電解質，在其飽和溶液中，存在下列平衡：下列平衡： Cu2+ (aq) 2

2、IO3- (aq)Cu(IO3)2 (s)在一定溫度下：在一定溫度下：實實 驗驗 原原 理理1. 溶度積溶度積2+2-32+sp3= (Cu)(IO )=4 (Cu)Kccc2. 銅離子含量的測定原理和方法銅離子含量的測定原理和方法碘酸銅飽和溶液中的碘酸銅飽和溶液中的CuCu2+2+與過量與過量NHNH3 3H H2 2O O作用作用生成生成深藍色深藍色的配離子的配離子Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+ ：Cu2+4 NH3Cu(NH3)42+原理：原理： 方法：方法： 采用吸光光度法測定采用吸光光度法測定Cu(NH3)42+的濃度。的濃度。儀儀 器器 試試 劑劑 1. 儀器儀器 電

3、子天平、吸量管（電子天平、吸量管（20 mL、2 mL）、比色管）、比色管 （50 mL）、燒杯、漏斗、）、燒杯、漏斗、722型分光光度計。型分光光度計。2. 試劑試劑 KIO3、CuSO45H2O 、CuSO4（0.100 molL-1）、）、 NH3H2O（6 molL-1）。）。 實實 驗驗 步步 驟驟制備制備Cu(IOCu(IO3 3) )2 2(s)(s)制備制備Cu(IOCu(IO3 3) )2 2(s)(s) 飽和液飽和液顯色劑顯色劑待測待測溶液溶液光度計光度計A Ax標準標準CuCu2+2+（5 5個）個）顯色劑顯色劑標準標準溶液溶液光度計光度計A A1 1A A2 2A A3

4、 3A A4 4A A5 5繪圖繪圖Acc xspK1. Cu(IO3)2固體的制備固體的制備 3.4 g KIO3 飽和溶液飽和溶液2 g CuSO45H2O飽和溶液飽和溶液Cu(IO3)2Cu(IO3)2混合混合7080 C1520 min 傾析法傾析法洗滌洗滌3 3次次2. Cu(IO3)2飽和溶液的制備飽和溶液的制備0.1g Cu(IO3)280水浴水浴 10 min60 mL水水干干過濾過濾自然冷卻自然冷卻 稱取碘酸銅稱取碘酸銅0.1g，加入，加入 30 mL水傾析法洗滌水傾析法洗滌2次后，次后，再加入再加入60 mL水，水浴鍋內水，水浴鍋內80加熱加熱10 min制備飽和溶制備飽和

5、溶液，取出冷卻后用雙層濾紙過濾到干燥的小燒杯中。液，取出冷卻后用雙層濾紙過濾到干燥的小燒杯中。 傾析法傾析法洗滌洗滌2次次30 mL水水3. 測定前準備測定前準備配制標準溶液配制標準溶液（一臺儀器一組）（一臺儀器一組） 配制待測配制待測（各自做兩個平行樣）（各自做兩個平行樣）編號編號123456待測待測1待測待測2V(CuSO4)/mL00.400.801.201.602.0020.020.0 氨水氨水4.00c(Cu2+)/molL-1 總體積總體積/mL25.00 吸光度吸光度/A4. 測定吸光度測定吸光度 cxAcAxc x = ?c(Cu)2+ = ?數數 據據 處處 理理 32+sp

6、=4 (Cu)Kc注注 意意 事事 項項 1. 提前烘干一個提前烘干一個100 mL的燒杯和一個漏斗。的燒杯和一個漏斗。2. 碘酸銅固體一定要洗滌去除表面吸附的銅離子碘酸銅固體一定要洗滌去除表面吸附的銅離子 后，再制備飽和溶液。后，再制備飽和溶液。3. 標準系列和待測溶液同時顯色標準系列和待測溶液同時顯色10 min。4. 繪制標準曲線時用試劑空白做參比。繪制標準曲線時用試劑空白做參比。5. 專管專用，規范操作。專管專用，規范操作。1. 怎樣制備怎樣制備Cu(IO3)2飽和溶液？制備飽和溶液？制備Cu(IO3)2時，何種時，何種 物質過量？物質過量？ 答：答： 稱取稱取0.1g Cu(IO3)2沉淀，加入沉淀，加入60 mL水，水， 80 加熱攪拌溶解，用干燥的雙層濾紙過濾，將飽和溶加熱攪拌溶解，用干燥的雙層濾紙過濾，將飽和溶 液收集于一個干燥的燒杯中。液收集于一個干燥的燒杯中。 問問 題題 討討 論論2. 如果如果Cu(IO3)2溶液未達飽和，對測定結果有何影響？溶液未達飽和，對測定結果有何影響？3. 假如在過濾假如在過濾Cu(IO3)2飽和溶液時有飽和溶液時有Cu(IO3)2固