1、自然界中這些變化是什么變化？自然界中這些變化是什么變化？思考：什么是化學變化？什么是物理思考：什么是化學變化？什么是物理變化？變化？ 物理變化：物理變化：變化中沒有新物質產生，變化中沒有新物質產生，只有形態、狀態的改變。只有形態、狀態的改變。化學變化：化學變化：變化中會產生新的物質。變化中會產生新的物質。【思考思考】物理變化和化學變化在本質上物理變化和化學變化在本質上有什么不同？有什么不同？化學變化的實質是：化學變化的實質是：構成物質的分子的原構成物質的分子的原子重新組合，形成了新的分子。子重新組合，形成了新的分子。物理變化的實質：物理變化的實質：分子間的距離發生改變。分子間的距離發生改變。2

2、.兩者的聯系兩者的聯系: 物理變化不一定有物理變化不一定有化學變化化學變化物理性質物理性質化學性質化學性質什么叫電離？什么叫電離？可表示：可表示：NaCl = Na+ + Cl說明：說明： H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH- HNO3 = H+ + NO3-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-在酸性或堿性物質里能在酸性或堿性物質里能顯示出不同顏色的物質顯示出不同顏色的物質指示劑指示劑酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液石蕊試液（石蕊試液（紫色紫色）酚酞試液（無色

3、）酚酞試液（無色）藍色藍色石蕊試紙石蕊試紙紅色紅色石蕊試紙石蕊試紙紅色紅色紅色紅色紅色紅色藍色藍色藍色藍色藍色藍色無色無色紅色紅色石蕊石蕊遇遇酸酸變變紅紅，遇，遇堿堿變變藍藍；酚酞酚酞遇遇酸不變色，酸不變色，遇遇堿堿變變紅紅。酸堿指示劑酸堿指示劑 原理原理 酸堿指示劑在酸、堿性溶液中發生的顏色變化是物理變化？酸堿指示劑在酸、堿性溶液中發生的顏色變化是物理變化？還是化學變化？還是化學變化？化學變化化學變化酸、堿能使指示劑變色的性質屬于物理性質？化學性質？酸、堿能使指示劑變色的性質屬于物理性質？化學性質？化學性質化學性質檢驗某堿性溶液檢驗某堿性溶液,選擇選擇無色酚酞無色酚酞和和紫色石蕊紫色石蕊試液

4、哪一種好試液哪一種好?使用指示劑來鑒別物質的酸堿性屬于什么科學方法使用指示劑來鑒別物質的酸堿性屬于什么科學方法?用什么方法測定物質的酸堿度？用什么方法測定物質的酸堿度？pH試紙試紙pH7，堿性；，堿性； pH 7，中性；，中性；pH7，酸性，酸性物質酸堿性物質酸堿性強弱強弱的測定的測定使用使用pH試紙：試紙：用潔凈的玻璃棒將待測溶液用潔凈的玻璃棒將待測溶液取出，滴到標準比色卡上，迅速讀出取出，滴到標準比色卡上，迅速讀出pH值。值。操作的注意事項：每測試完一種溶液，操作的注意事項：每測試完一種溶液，玻璃棒必須洗凈并用干凈毛巾拭干后再操作玻璃棒必須洗凈并用干凈毛巾拭干后再操作1.1.檢驗一種溶液的

5、酸堿性強弱程度可以用檢驗一種溶液的酸堿性強弱程度可以用（ ）A A、石蕊試液、石蕊試液 B B、酚酞試液、酚酞試液 C C、PHPH試紙試紙 D D、以上均可、以上均可C溫馨提示溫馨提示：pHpH試紙試紙能顯示酸性的強能顯示酸性的強 弱，而酸堿弱，而酸堿指示劑指示劑則只能指示溶液是則只能指示溶液是否顯酸性。否顯酸性。酸堿指示劑可以酸堿指示劑可以定性定性地測定溶液的地測定溶液的酸堿性酸堿性。pH可以可以定量定量地測定溶液的地測定溶液的酸堿性強弱酸堿性強弱。2.用一種試劑就能區分鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水用一種試劑就能區分鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水的是（）的是（）酚酞石蕊試液酚酞石蕊試液氯化鐵溶液

6、氫氧化鈉溶液氯化鐵溶液氫氧化鈉溶液標準比色卡與標準比色卡與pH值：值：7 8 910 11 1213 146543210中中性性酸酸 性性 增增 強強堿堿 性性 增增 強強酸酸 性性堿堿 性性pH數值越數值越小小，酸酸性越強性越強;pH數值越數值越大大，堿堿性越強；性越強；pH數值等于數值等于7的物質呈的物質呈中性中性。向向鹽酸鹽酸中加入水中加入水,PH值怎樣變化值怎樣變化?向向堿堿中加入水中加入水,PH值怎樣變化值怎樣變化?3.3.將一定質量分數的硫酸溶液加水稀釋，將一定質量分數的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示下圖正確表示PHPH變化的是（變化的是（ ）A A鹽酸：鹽酸：硝酸：硝酸：硫酸：硫

7、酸：HCI = H + + CIH NO3 = H + + NO3HO4 = 2H + + O 42電離通式：電離通式：酸酸 H+ + 酸根陰離子酸根陰離子什么是酸？什么是酸？酸的含義：酸的含義：什么是酸？什么是酸？電離時產生的陽離子電離時產生的陽離子只有氫離子的化合物只有氫離子的化合物 2、下列物質具有相同酸根離子的是（、下列物質具有相同酸根離子的是（ ）A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)31.下列各組離子屬于酸電離產生的是（）下列各組離子屬于酸電離產生的是（）A H+、NO3、SO42B OH、Ba2

8、+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba2+AD1 1、鹽酸（、鹽酸（HClHCl）的個性）的個性 物理性質物理性質 （1 1）鹽酸（鹽酸（HClHCl）是）是氯化氫氯化氫的水溶液常用的水溶液常用的濃鹽酸中溶質的質量分數為的濃鹽酸中溶質的質量分數為37% 37% 38%38%，密，密度為度為1 119克克/厘米厘米3。（2）純凈的鹽酸是純凈的鹽酸是無色透明無色透明的液體，工業的液體，工業用鹽酸因含有用鹽酸因含有FeCl3等雜質而常呈等雜質而常呈黃色黃色。（3）打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有刺刺激性激性氣味的氣體，在瓶口有氣味的氣體，在瓶口有白霧白霧形成，

9、因此形成，因此濃鹽酸具有濃鹽酸具有揮發性揮發性。2 2、硫酸的個性硫酸的個性（1 1）、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體）、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠油狀液體純硫酸是無色粘稠油狀液體, , 難揮發，密度較難揮發，密度較大，約為大，約為1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可與水互溶。常用的濃，可與水互溶。常用的濃硫酸質量分數是硫酸質量分數是98%.98%.（2）.濃硫酸具有濃硫酸具有脫水性脫水性.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃說明濃硫酸具有脫水性硫酸具有

10、脫水性.脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素 （2：1），生成水。），生成水。是化學性質是化學性質（3）濃硫酸具有）濃硫酸具有吸水性吸水性.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有而具有吸水性吸水性.（4）.濃硫酸具有很強的濃硫酸具有很強的腐蝕性腐蝕性,實驗時應十分小心實驗時應十分小心.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用要先用干布干布擦去擦去,然后用大量水沖洗然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫院嚴重時立即送醫院.吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。吸水性：是濃硫酸直接

11、與水分子作用。思考并回答思考并回答:濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,會發生什么變化會發生什么變化?根據這一性質根據這一性質,它在實驗室有什么用途它在實驗室有什么用途? 濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,會會吸收空氣中的水分吸收空氣中的水分,會導致溶液的質量增加會導致溶液的質量增加,而溶而溶液的溶質質量分數減小液的溶質質量分數減小.根據這一性質根據這一性質,在實驗室在實驗室中中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：濃硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2 等等（5）濃硫酸易

12、溶于水，溶解時放出大量的濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。硫酸里。為什么要這樣操作？為什么要這樣操作？錯誤操作：錯誤操作：由于濃硫酸密度比由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，于水時， 放出大量的熱，會放出大量的熱，會產生局部高溫，使水沸騰，造產生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。成液滴飛濺出來。正確操作：正確操作：把濃硫酸慢慢地倒把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻

13、璃棒不斷攪拌，入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。使產生的熱量迅速擴散。濃硫酸的稀釋3、硝酸硝酸（1）.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發性濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發性.（2）.濃硝酸具有腐蝕性濃硝酸具有腐蝕性.（3）.濃硝酸見光分解濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色瓶子內應盛放在棕色瓶子內.3.3.將一定質量分數的硫酸溶液加水稀釋，將一定質量分數的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示下圖正確表示PHPH變化的是（變化的是（ ）A A酸的化學反應 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+

14、H2SO4=Na2SO4+2H2O HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2二、酸的共性二、酸的共性(通性通性)：1 1、 酸能使紫色的石蕊變紅，酸能使紫色的石蕊變紅， 無色酚酞不變色。無色酚酞不變色。4 4、酸、酸 堿堿 鹽鹽 水水 5 5、酸、酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸3 3、酸、酸金屬金屬氧化物氧化物 鹽鹽 水水2 2、酸金屬、酸金屬 = = 鹽鹽 氫氣氫氣（金屬活動性在氫前）（金屬活動性在氫前）生成物中一定要有沉淀或水或氣體生成物中一定要有沉淀或水或氣體4.4.（20062006年廣東揭陽）試管內壁附著的下年廣東揭陽）試

15、管內壁附著的下列物質中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是列物質中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是( )( )。 A A氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后 留下的紅褐色固體留下的紅褐色固體 B B堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體 C C用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體固體 DD盛放石灰水后留下的白色固體盛放石灰水后留下的白色固體5.下列物質中屬于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)26.下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是 （ ）A胰液 7.58.0 B膽汁7.

16、17.3 C血漿7.357.45 D胃液0.91.57.下列物質露置于空氣中，沒有發生化學變化而質量增大的是 （ ）A濃硫酸 B濃鹽酸 C生石灰 D氫氧化鈉8.從物質的組成角度解釋酸具有相似化學性質的原因是 （ ）A.酸都能在水中電離出H+ B.酸都含有酸根C.酸中都含有氫氣 D.酸中都含有氧元素 9.為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的 兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是 （ ） ADAAD一、什么是堿未成熟的柿子中存在堿性物質，家用的洗滌劑中也存在著堿性物質；常見的物質中，NaOH、Ca(OH)2等物質都屬于堿

17、。到底什么是堿？思考：電離產物的共同之處是什么？NaOH Na+ + OH Ca(OH)2= Ca2+ +2OH Ba(OH)2 =Ba2+2OH KOH = K + + OH堿的含義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH的化合物。堿的電離堿分兩種（1）可溶性堿 （2）難溶性堿（沉淀） 常見的可溶性堿：氫氧化鈉常見的可溶性堿：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇、氫氧化鋇Ba(OH)2 2、氫氧化鈣、氫氧化鈣Ca(OH)2 2、氨水氨水NH3 3HH2 2O O或或NH4 4OHOH； 【記憶口訣：鉀鈉氨鈣鋇記憶口訣：鉀鈉氨鈣鋇】 難溶性堿不能電離出難溶性堿不能電離出OHOH：Fe

18、(OH)Fe(OH)3 3【紅褐紅褐色色】 、Cu(OH)2 2【藍色藍色】、Fe (OH)2 2【白色白色】4.堿的分類1 1、氫氧化鈉（、氫氧化鈉（化學式：化學式：NaOHNaOH ) )（1 1）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉（2 2）、氫氧化鈉用途）、氫氧化鈉用途燒燒 堿堿二二. . 堿的個性堿的個性請你總結一下氫氧化鈉有哪些個性？請你總結一下氫氧化鈉有哪些個性？（）、個性（）、個性aOH是一種白色固體，是一種白色固體，aOH暴露在空氣中易潮解。暴露在空氣中易潮解。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。具有強烈的腐蝕性具有強烈的腐蝕性

19、，能溶解有機物，使用，能溶解有機物，使用時必須十分小心。時必須十分小心。堿的水溶液有滑膩感。堿的水溶液有滑膩感。1、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質，你覺得在這、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質，你覺得在這方面應有什么用途？而在使用時又應注意什么？方面應有什么用途？而在使用

20、時又應注意什么？實驗室根據氫氧化鈉易潮解的性質，常用它來作實驗室根據氫氧化鈉易潮解的性質，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2 2、氫氧化鈣、氫氧化鈣 化學式：化學式：Ca(OH)Ca(OH)2 2 （1 1）、俗名：）、俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰實驗實驗:取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰,觀察它的顏色后觀察它的顏色后,放入一放入一試管試管,再在試管中倒入水并振蕩再在試管中倒入水并振蕩,熟石灰是否全部熟石灰是否全部溶解溶解?（2）是白色的固體粉末）是白色的固體粉末,并非全部溶解于水并非全部溶解于水.得出得出

21、:氫氧化鈣的個性之一氫氧化鈣的個性之一:Ca(OH)2是一種白色粉末固體是一種白色粉末固體,微溶于水微溶于水,它它的水溶液俗稱石灰水的水溶液俗稱石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性也具有一定的腐蝕性.（3 3）、個性：）、個性：1.1.（20062006年蘇州）下列關于氫年蘇州）下列關于氫氧化鈉溶液說法錯誤的是氧化鈉溶液說法錯誤的是 A A該溶液能導電該溶液能導電 B B該溶液該溶液pH7pH7 C C該溶液均一、穩定該溶液均一、穩定 D D該溶液能使石蕊試液變紅該溶液能使石蕊試液變紅D2.2.科學實驗中，藥品和儀器的存放應符合一定的規范。下列物質存放在對科學實驗中，藥品和儀器的存放應符合

22、一定的規范。下列物質存放在對應的容器中，符合規范的是（應的容器中，符合規范的是（ ） D3.3.物質的俗名與化學式相對應正確的是物質的俗名與化學式相對應正確的是 （ ）A. A. 天然氣：天然氣：CO B. 燒堿：燒堿：Na2 2COCO3 3 C.C. 熟石灰：熟石灰：Ca（OH）2 2 D. D. 燒堿：燒堿：KOHC4.4.根據學科實驗現象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（根據學科實驗現象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（ ） A A滴加酚酞試液顯紅色的溶液滴加酚酞試液顯紅色的溶液 B滴加石蕊試液顯藍色的溶滴加石蕊試液顯藍色的溶液液C C能夠與堿發生反應的溶液能夠與堿發生反應的溶液 D D常

23、溫下，常溫下，pH 7 7的溶液的溶液D可溶性堿的化學反應COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O OSOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O ONaOH + HCI NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2OCuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + Na+ Na2 2SO4 SO4 藍色絮狀沉淀藍色絮狀沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaOH = Fe(OH)3 3 +

24、 3NaCl+ 3NaCl紅褐色絮狀沉淀紅褐色絮狀沉淀 藍色藍色 無色無色黃色黃色三、三、可溶性堿的性質可溶性堿的性質（堿的通性）堿的通性）：1 1、堿溶液堿溶液能使紫色石蕊變藍，無色酚酞能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅變紅. .2 2、堿跟酸作用生成鹽和水，、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也這種反應也叫中和反應。叫中和反應。3 3、堿跟非金屬氧化物反應生成鹽和水、堿跟非金屬氧化物反應生成鹽和水4 4、堿和鹽反應生成新堿和新鹽、堿和鹽反應生成新堿和新鹽HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O CuCICuCI2 2 + 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2

25、+ 2NaCI+ 2NaCI CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O只有可溶性堿才能滿足以上四條性只有可溶性堿才能滿足以上四條性質質第第4 4條參加反應的鹽和堿必需都是條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。可溶性的。注意：注意：總的來說就是：總的來說就是： 要讓要讓自由移動自由移動的離子在溶液中有的離子在溶液中有接觸接觸的機會！的機會！1.(可溶性可溶性)堿與指示劑堿與指示劑紫色石蕊試液變紫色石蕊試液變藍色藍色無色酚酞試液變無色酚酞試液變紅色紅色2.（可溶性可溶性）堿）堿+（大多數大多數）非金屬氧化物）非金屬氧化物 鹽鹽+水水3.堿堿+酸酸 鹽鹽+水水4.（可溶性可溶性）堿）堿+（

26、某些某些可溶性可溶性）鹽）鹽 （新）堿（新）堿+（新）鹽（新）鹽Cu(OH)2能能使指示劑變使指示劑變色嗎？色嗎？NaOH+CO能反應嗎？能反應嗎？Ca(OH)2+CuCO3能反應嗎？能反應嗎？ 3 3、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？能敞口放置，為什么？ COCO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3H H2 2O O 2 2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiOSiO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3H H

27、2 2O O1 1、用來檢驗用來檢驗二氧化碳二氧化碳的存在反應的存在反應四四. .難溶性堿的性質難溶性堿的性質1 1、堿跟酸作用生成鹽和水、堿跟酸作用生成鹽和水Cu(OH)Cu(OH)2 2+ 2HCl + 2HCl CuClCuCl2 2 + 2 H + 2 H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O2 2 、難溶性堿受熱易分解、難溶性堿受熱易分解Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+H=CuO+H2 2O O判定：判定：MgO和和H2SO4反應，生成了反應，生成了MgSO4和和H2O（生成鹽和水）

28、，這個反（生成鹽和水），這個反應是中和反應嗎？應是中和反應嗎？答：這不是中和反應，因為中和反應應該答：這不是中和反應，因為中和反應應該是酸和堿作用生成鹽和水的反應，不能單是酸和堿作用生成鹽和水的反應，不能單看生成物是鹽和水，所以這個反應不是中看生成物是鹽和水，所以這個反應不是中和反應和反應1、中和反應中和反應定義：定義：堿堿跟跟酸酸作用生成鹽和作用生成鹽和水的反應叫中和反應。水的反應叫中和反應。中和反應中和反應你能說出中和反應的實質嗎你能說出中和反應的實質嗎?2 2、中和反應的實質：、中和反應的實質：實質是酸電離的實質是酸電離的H H+ +與與堿電離的堿電離的OHOH- -結合成中性的水。結合

29、成中性的水。 H HOHOHH H2 2O O3、中和反應的應用：、中和反應的應用：（1）改良土壤：改良土壤：農業上用熟石灰農業上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的的（2）精制石油：精制石油：石油工業上用氫氧化鈉石油工業上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸中和過量的硫酸H2SO4；（3）治療疾病：治療疾病：醫學上用氫氧化鋁醫學上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸中和過多的胃酸用鹽酸中和用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？什么方法檢驗酸或堿是否過量？答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入答：

30、可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍色，說明是堿過量也可以用試藍色，說明是堿過量也可以用試紙來檢驗，反應完后，若時，紙來檢驗，反應完后，若時，說明是堿過量，若時，說明是說明是堿過量，若時，說明是酸過量酸過量1.1.下列關于硫酸的說法錯誤的是（下列關于硫酸的說法錯誤的是（ ） A濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用來除鐵銹稀硫酸能用來除鐵銹 C稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀 D濃硫酸倒入水中，溶液濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低溫度會降低2.2.下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現

31、象，其中與事實不下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是相符的是 （ ）A.A.在在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B.B.在在NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成氣體，有白色沉淀生成C.C.在在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D.D.在在NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入CuSOCuSO4 4溶液，有藍色沉淀生成溶液，有藍色沉淀生成3.3.物質的性質決定其用途。下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（物質的性質決定其用途。下列物質的用途與性質對應關系

32、錯誤的是（ ）A A氫氧化鈣可用來改良酸性土壤氫氧化鈣可用來改良酸性土壤-氫氧化鈣溶液呈堿性氫氧化鈣溶液呈堿性B B氮氣常用作保護氣氮氣常用作保護氣-氮氣化學性質穩定氮氣化學性質穩定C C固體二氧化碳可用人工降雨固體二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能與堿反應二氧化碳能與堿反應D D氧化鈣可做食品干燥劑氧化鈣可做食品干燥劑-氧化鈣能與水反應氧化鈣能與水反應DBC4.4.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是 （ ）A A中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應B B化合

33、物是由不同種元素組成的純凈物。所以由不同種元素組成的純凈物一化合物是由不同種元素組成的純凈物。所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物定是化合物C C單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質D D活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬定是活潑金屬B5.5.某某NaOH固體樣品，可能含有固體固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質和不溶于酸的雜質A，取，取5.6g該樣品與該樣品與100g一定質量分數的稀鹽酸反應，兩者恰好

34、完全反應，生成一定質量分數的稀鹽酸反應，兩者恰好完全反應，生成m g水。下列說法正確水。下列說法正確的是的是 （ ）A若樣品不含任何雜質，則若樣品不含任何雜質，則m 7pH 7NaHSONaHSO4 4 pH 7 pH 7NaClNaCl 、KNOKNO3 3 pH =7pH =7 、碳酸鈉與酸反應：、碳酸鈉與酸反應：NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2練習練習: :完成下列化學方程式完成下列化學方程式: :1.CaCO1.CaCO3 3 + HCl - + HCl -2.Na2.Na2 2COCO3 3 + HC

35、l- + HCl-3.Na3.Na2 2COCO3 3 + H + H2 2SOSO4 4 - -1.CaCO1.CaCO3 3 + 2 HCl = CaCl + 2 HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 22.Na2.Na2 2COCO3 3 + 2 HCl=2 NaCl + H + 2 HCl=2 NaCl + H2 2O + COO + CO2 23.Na3.Na2 2COCO3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 +H +H2 2O + COO + CO2 2 得出得出: :NaNa2 2COCO3 3 +

36、2 HCl=2 NaCl + H + 2 HCl=2 NaCl + H2 2O + COO + CO2 2用途用途: :做饅頭時可除去酸味做饅頭時可除去酸味, ,且使饅頭多且使饅頭多孔松軟孔松軟. . 、與堿反應：、與堿反應： NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH 制造燒堿制造燒堿C C、碳酸鈉應用：、碳酸鈉應用：、用于制造玻璃、用于制造玻璃（占產量一半）（占產量一半） 、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品等多種制造業織品等多種制造業（都利用它的堿性）（都利用它的堿性） 發酵（蒸饅頭）、煮粥

37、，發酵（蒸饅頭）、煮粥， （2 2）、碳酸鈣）、碳酸鈣 CaCOCaCO3 3石灰石石灰石大理石大理石-花瓶花瓶A.A.碳酸鈣是重要的建筑材料。碳酸鈣是重要的建筑材料。漢白玉、石灰石、大理石、方解石、漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表不同，白堊，雖外表不同，但主要成分都但主要成分都是是CaCOCaCO3 3，化學性質相同化學性質相同B.B.碳酸鈣是一種難溶的鹽碳酸鈣是一種難溶的鹽CaCO3是由碳酸和氫氧化鈣是由碳酸和氫氧化鈣中和的產物中和的產物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+

38、CO2 2、碳酸鈣與酸反應、碳酸鈣與酸反應、碳酸鈣高溫分解、碳酸鈣高溫分解鹽鹽 = = 金屬氧化物金屬氧化物 非金屬氧化物非金屬氧化物C.C.碳酸鈣的化學性質碳酸鈣的化學性質 CaCOCaCO3 3 = CaO= CaO COCO2 2 高溫高溫思考思考: :1.1.將雞蛋放入鹽酸中將雞蛋放入鹽酸中, ,雞蛋為什么會上浮雞蛋為什么會上浮? ? 由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇遇到到稀鹽酸時會發生化學反應而生成二氧化稀鹽酸時會發生化學反應而生成二氧化碳氣體。碳氣體。 CaCOCaCO3 3+2HCl =CaCl+2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO

39、+CO2 2二氧化碳氣體附在雞蛋外面二氧化碳氣體附在雞蛋外面, ,增大了雞蛋排增大了雞蛋排開液體的體積開液體的體積, ,從而使雞蛋受到的浮力增大從而使雞蛋受到的浮力增大, ,當浮力大于重力時當浮力大于重力時, ,雞蛋便上浮雞蛋便上浮. . 、碳酸鈣是重要的建筑材料、碳酸鈣是重要的建筑材料( (石柱或工藝品石柱或工藝品) ) 、制水泥和玻璃的原料等制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生產水泥。石灰石主要用途是生產水泥。D.D.碳酸鈣的用途碳酸鈣的用途、煉鐵的助熔劑（冶金工業上用作溶劑）、煉鐵的助熔劑（冶金工業上用作溶劑） 、高溫煅燒制生石灰高溫煅燒制生石灰井鹽井鹽海鹽海鹽湖鹽湖鹽巖鹽巖鹽（3 3

40、）、氯化鈉）、氯化鈉 NaCl NaCl 俗稱：食鹽俗稱：食鹽 白色晶體、易溶于水。白色晶體、易溶于水。A A、食鹽在自然中分布廣：食鹽在自然中分布廣：海水、鹽湖、鹽井和巖海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽，礦中都蘊藏著食鹽，但但主要存在于海水中。主要存在于海水中。海水海水粗鹽粗鹽蒸蒸發發溶解、過濾、蒸溶解、過濾、蒸發發精鹽精鹽海水曬鹽、井水制鹽。海水曬鹽、井水制鹽。B. B. 食鹽的制取食鹽的制取: :C C、食鹽的用途、食鹽的用途食鹽是一種重要的化工原料，食鹽是一種重要的化工原料，（NaNa+ +和和ClCl- -的利用）的利用）化工廠制取金屬鈉、苛性鈉、化工廠制取金屬鈉、苛性鈉、純堿、

41、硫酸鈉、鹽酸、氯氣、殺蟲劑和純堿、硫酸鈉、鹽酸、氯氣、殺蟲劑和漂白粉等。漂白粉等。醫療上：制生理鹽水醫療上：制生理鹽水 （0.9%0.9%的氯化鈉溶液）的氯化鈉溶液）人的生理活動需要氯化鈉，人的生理活動需要氯化鈉， 0.9%0.9%的氯化鈉溶的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。 日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？知道這是為什么嗎？因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。使

42、蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。日常生活中，日常生活中，可用食鹽水清可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。洗傷口，具有殺菌作用。（使細（使細菌體內蛋白質脫水而殺死細菌）菌體內蛋白質脫水而殺死細菌）防腐防腐食用加碘鹽食用加碘鹽 加：加：KIOKIO3 3 ( (碘酸鉀碘酸鉀) )防止什么病？防止什么病？地甲、大脖子病地甲、大脖子病食用。食用。5 5、粗鹽含、粗鹽含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等等雜質易潮解，精鹽不易潮解雜質易潮解，精鹽不易潮解工業上常用工業上常用 CaClCaCl2 2作干燥劑作干燥劑MgClMgCl2 2、 CaClCaCl2 2無毒無毒粗鹽粗鹽敞口，質量增加敞口，

43、質量增加常常用用干干燥燥劑劑濃硫酸濃硫酸固體固體氫氧化鈉氫氧化鈉（不是溶液）（不是溶液）生石灰生石灰無水無水氯化鈣氯化鈣6 6、某些鹽加熱能分解某些鹽加熱能分解含氧酸鹽加熱易分解含氧酸鹽加熱易分解 如：如： CaCOCaCO3 3 CaO + COCaO + CO2 2(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O Ol O3鹽的反應CuSO4+Zn=ZnSO4+CuNaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgC

44、l=AgCl+HNO3 3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCa(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH1234鹽鹽+酸酸另一種鹽另一種鹽+另一種酸另一種酸鹽鹽+堿堿另一種鹽另一種鹽+另一種堿另一種堿鹽鹽+鹽鹽 兩種新鹽兩種新鹽鹽鹽+金屬金屬另一種鹽另一種鹽+金屬金屬生成物中有沉淀、氣體或水1、反應物可溶 2、生成物中有沉淀、氣體或水1、反應物可溶 2、生成物中有沉淀、氣體或水反應物中金屬的金屬活動性比鹽中的金屬強4.4.觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中

45、觀察到的顏色正確的是 （ ）A. A. 鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色B. B. 酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色C. C. 硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰D. D. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現紅褐色絮狀沉淀硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現紅褐色絮狀沉淀A5.5.下列實驗方法無法達到實驗目的的是下列實驗方法無法達到實驗目的的是 （ ）A用肥皂水鑒別硬水和軟水用肥皂水鑒別硬水和軟水 B用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳 C用熟石灰中和廢液中的鹽酸用熟石灰中和廢液中的鹽酸 D用紫色石

46、蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾水水B6.6.物質物質X X可發生可發生“X + X + 酸酸 鹽鹽 + H+ H2 2O”O”的反應，則的反應，則X X可能是（可能是（ ） A. Fe B. COA. Fe B. CO2 2 C. H C. H2 2SOSO4 4 D. NaOH D. NaOH D7.下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）AK2MnO4、KMnO4、MnO2三者中三者中Mn元素的元素的化合價逐漸化合價逐漸升高升高B NaCl、Na2CO3、NaOH三者飽和溶液的三者飽和溶液的pH逐漸變大逐漸變大CNH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，三者溶于水后

47、，所得溶液的所得溶液的溫度逐漸降低溫度逐漸降低D金、銀、銅金屬活動性順序金、銀、銅金屬活動性順序逐漸減弱逐漸減弱B8.8.下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是 （ ） D9.9.下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A A用玻璃棒蘸取待測液體滴到干燥的用玻璃棒蘸取待測液體滴到干燥的pH試紙上，測定液體的試紙上，測定液體的pHB B在化學反應中，鎂原子易得到電子，它的化學性質比較活潑在化學反應中，鎂原子易得到電子，它的化學性質比較活潑C C催化劑就是加快化學反應速率的物質催化劑就是加快化學反應速率的物質D D生成鹽和水的反應一定是中和反應生成鹽和水的

48、反應一定是中和反應A10.下列下列四個圖像中四個圖像中，能，能正確表示對應變化關系正確表示對應變化關系的是的是 （ ） A向一定量稀鹽酸中加水稀釋B一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C加熱一定量的高錳酸鉀固體D向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液D11.對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖）（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發生化學反應。發生化學反應。（1）為了驗證氫氧化鈣為了驗證氫氧化

49、鈣與酸堿指示劑與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成 色色。（2）利用氫氧化鈣）利用氫氧化鈣與鹽與鹽反應反應的性質，可以的性質，可以除去氫氧化鈉溶液除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式式 。紅紅Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaOH二二. .復分解反應：復分解反應：1.1.概念：概念：兩種化合物兩種化合物互相交換成分互相交換成分，生成另外，生成另外兩兩種化合物種化合物的反應，叫做復分解反應。的反應，叫做復分解反應。

50、2.2.表示表示: :AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB3.3.書寫原則書寫原則: :CuCuO+2O+2HHCl=Cl=CuCuCl Cl 2 2+ +H H2 2O O等價換等價換 （反應前后元（反應前后元素化合價不變）素化合價不變）陽離子和陽離子等電荷交換陽離子和陽離子等電荷交換/ /陰離子和陰離子等電荷交換陰離子和陰離子等電荷交換A B+C D=A D+ C B+-+-+CuO+2HCl=CuCl 2+H2O下列反應屬于復分解反應的是：下列反應屬于復分解反應的是： CaO+2HCl=CaCl CaO+2HCl=CaCl 2 2 + H + H 2 2 O O HH2 2 SO

51、 SO 4 4 +Mg(OH)+Mg(OH)2 2 =MgSO =MgSO 4 4 +2H +2H 2 2 O O C. Na Cl+AgNO C. Na Cl+AgNO 3 3= = AgCl AgCl +HNO +HNO 3 3 CaCO CaCO 3 3 +2HCl=+2HCl= CaCl CaCl 2 2 +CO+CO2 2 +H+H2 2 O O A.A.COCO2 2 + + 2Na2Na O O H = NaH = Na2 2CO CO 3 3 + H + H 2 2 O O 4.復分解反應發生的條件：復分解反應發生的條件：反應物條件：反應物條件： 兩者皆可溶（與酸反應至少一兩者

52、皆可溶（與酸反應至少一種可溶）種可溶）生成物條件生成物條件： 生成沉淀、氣體生成沉淀、氣體 或或 水水實質：實質：在在水溶液水溶液中進行，反應前后中進行，反應前后某種離子某種離子 數目減少數目減少BaCl2 + H2SO4BaCl2 + Na2SO4Na OH + H2SO4 Na2CO3+ H2SO4NaCl + K2SO4 在反應在反應A + B = C + DA + B = C + D中，若中，若A A、B B、C C、D D均為化合物，此反均為化合物，此反應應是復分解反應，其原因是復分解反應，其原因是是不一定不一定反應時不一定相互交換成分反應時不一定相互交換成分5.5.復分解反應復分解

53、反應( (五類五類) )(1)(1)、酸、酸+ +堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽+ +水水 (2)、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水(中和反應中和反應)(3)、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽 (4)、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(5)、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=Ba

54、SO4+2HCl 判斷下列反應能否發生判斷下列反應能否發生? ? 不能反應的說明理由。不能反應的說明理由。A.A. Cu+H Cu+H2 2SOSO4 4= Cu+AgNO Cu+AgNO3 3= = B.B. FeCl FeCl3 3+NaOH= +NaOH= Cu(OH) Cu(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3=C.C. AgNO AgNO3 3+NaCl=+NaCl= CaCl CaCl2 2+BaCO+BaCO3 3= = D.D. H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2= H H2 2SOSO4 4+NaCl=+NaCl= CO CO2 2+BaCl+BaCl2

55、2= MgO+ HNO MgO+ HNO3 3 = = l金屬活動性順序金屬活動性順序lK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au酸酸 + 活潑金屬鹽活潑金屬鹽 + 氫氣氫氣2HCl+Zn=ZnCl2+H2 2HCl+Fe FeCl2 + H2 2HCl+Mg MgCl2 +H2金屬鹽溶液新金屬新鹽金屬鹽溶液新金屬新鹽CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu(濕法煉銅）濕法煉銅）2AgNO 3+ Cu=Cu（NO 3）2+Ag酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH

56、)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見的離子反應常見的離子反應藍色沉淀藍色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀難溶于酸的沉淀專題一專題一離子共存的判斷離子共存的判斷例例1:下列各組離子中下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO4

57、2-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例例2:在在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解題要點解題要點1：相互反應的離子不能共存：相互反應的離子不能共存解題要點解題要點2：組內、組外不反應；且為無色。：組內、組外不反應；且為無色。H+例題講解例題講解例例3:在甲、乙兩種溶液中，共有在甲、乙兩種溶液中，共有

58、H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，兩種八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液中所含的離子應蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液中所含的離子應該是該是 。甲溶液中含甲溶液中含OH-甲溶液：甲溶液： 。乙溶液：乙溶液： 。 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3- NO3-K+解題要點解題要點3：抓住突破點、仔細推敲、全面思考。：抓住突破點、仔細推敲、全面思考。能共存能共存1、

59、在、在A、B、C、D四種物質的溶液中含有四種物質的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，等八種離子，現將這四種物質的稀溶液兩兩混合，有如下現象產生現將這四種物質的稀溶液兩兩混合，有如下現象產生 ： A+B 藍色沉淀藍色沉淀 D+C白色沉淀白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅褐色沉淀紅褐色沉淀 根據上述現象，推斷并寫出各物質的化學式根據上述現象，推斷并寫出各物質的化學式A B C D 。A B C D 。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl這種思維方法，你學會了嗎？這種思維方法，

60、你學會了嗎？ 2（ 05年重慶市中考試題年重慶市中考試題）某不純的碳酸）某不純的碳酸 鉀樣鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和氯化鋇三種雜質中的品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和氯化鋇三種雜質中的一種或幾種，將一種或幾種，將13.8g樣品溶于足量水中得到澄清樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量氯化鈣溶液，得到溶液，再加入過量氯化鈣溶液，得到9g沉淀。樣沉淀。樣品的組成可能是：品的組成可能是：（1） （2） ，（3） 。（可以填滿也可以不填滿）。（可以填滿也可以不填滿） K2CO3 CaCO3 Na2CO3 138 100 106 K2CO3、KNO3K2CO3、KNO3、Na2CO313.8g10g10.6