1、金太陽新課標資源網 20092011年高考化學試題分類解析非金屬及其化合物2011年高考1.（2011江蘇高考3）下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是a.常溫下濃硫酸能是鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸b.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒d.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內容。看來高三一輪復習一定注意要抓課本、抓基礎，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應，但可與氫氟酸反應。二氧化氯中氯的化合價為4價，不穩

2、定，易轉變為1價，從而體現氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會加快海輪外殼腐蝕的進程。答案：a2.（2011江蘇高考9）nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖4）。下列說法正確的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳與cl2的反應中，cl2既是氧化劑，又是還原劑c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存，所以cl2不與鐵反應d.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應解析：本題考查元素化合物知識綜合內容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內容，但落點很低，僅考查nahco3 、na2co3的溶解度、工業制漂白粉、干燥的cl

3、2貯存和基本反應類型。重基礎、重生產實際應該是我們高三復習也應牢記的內容。25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的要小；石灰乳與cl2的反應中氯發生歧化反應，cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫cl2不與鐵反應，加熱、高溫時可以反應；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應。答案：b3.（2011山東高考10）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素a.在自然界中只以化合態的形式存在b.單質常用作半導體材料和光導纖維c.最高價氧化物不與酸反應d.氣態氫化物比甲烷穩定解析：依據原子核外電子的排布規律可知，在短周期元素中原子核外最外層電

4、子數是次外層電子數的一半的元素可以是li或si元素，但li屬于金屬不符合題意，因此該元素是si元素。硅是一種親氧元素，在自然界它總是與氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在，選項a正確；硅位于金屬和非金屬的分界線附件常用作半導體材料，二氧化硅才用作光導纖維，選項b不正確；硅的最高價氧化物是二氧化硅，sio2與酸不反應但氫氟酸例外，與氫氟酸反應生成sif4和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，選項c不正確；硅和碳都屬于a，但硅位于碳的下一周期，非金屬性比碳的弱，因此其氣態氫化物的穩定性比甲烷弱，選項d也不正確。答案：a4.（2011海南）“碳捕捉技術”是指通過一定的方

5、法將工業生產中產生的co2分離出來并利用。如可利用naoh溶液來“捕捉”co2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是a.能耗大是該方法的一大缺點b.整個過程中，只有一種物質可以循環利用c.“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾d.該方法可減少碳排放，捕捉到的co2還可用來制備甲醇等產品答案ad解析：由題可知基本過程中有兩個反應：二氧化碳與氫氧化鈉反應，碳酸鈣的高溫分解。a選項正確，循環利用的應該有cao和naoh 兩種物質，b選項錯誤；“反應分離”過程中分離物質的操作應該是過濾，c選項錯誤；d選項中甲醇工業上可用co2制備。【技巧點撥】根

6、據題中信息可知，捕捉室中反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應，得到的na2co3和cao在溶液中反應得到naoh和caco3，由此可分析出各選項正誤。5（2011上海6）濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是a酸性 b脫水性 c強氧化性 d吸水性解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會顯示酸性。答案：a6（2011上海7）下列溶液中通入so2一定不會產生沉淀的是a ba(oh)2 b ba(no3)2 c na2s d bacl2解析：a生成baso3沉淀；so2溶于水顯酸性，被ba(no3)2氧化生成硫酸，進而生成baso4沉淀；so2

7、通入na2s溶液中會生成單質s沉淀。答案：d7(201上海17)120 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/l；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/l。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。答案：b8.（2011江蘇高考16）（12分）以硫鐵礦（主要成分為fes2）為原料制

8、備氯化鐵晶體（fecl3·6h2o）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，so2轉化為so3的反應為so2o2so3，該反應的平衡常數表達式為k ；過量的so2與naoh溶液反應的化學方程式為 。（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為 ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學式）。解析：本題讓元素化合物知識與生產工藝、化學平衡原理結合起來，引導中學化學教學關注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀、相關反應化學方程式書寫、化學反應條件控制的原理、生產流程的作用”等方

9、面對元素化合物性質及其轉化關系的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。【備考提示】元素化合物知識教學要與基本實驗實驗、化工生產工藝、日常生活等結合起來，做到學以致用，而不是簡單的來回重復和死記硬背。答案：（1）kc2(so3)/c(o2)·c2(so2) so2naohnahso3(2)提高鐵元素的浸出率 抑制fe3水解（3）cl2fe22clfe3 cl2 hcl9（2011浙高考26，15分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：fe3i2；還原性：i；3i26oh5i3h2o；kii2ki3

10、（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加kscn溶液后顯紅色；第二份試液中加足量ki固體，溶液顯淡黃色，用ccl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量kio3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加kscn溶液顯紅色，該紅色物質是_（用化學式表示）；ccl4中顯紫紅色的物質是_（用電子式表示）。第二份試液中加入足量ki固體后，反應的離子方程式為_、_。（2）ki作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環境下ki與氧氣反應的化學

11、方程式：_。將i2溶于ki溶液，在低溫條件下，可制得ki3·h2o。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_。（3）為了提高加碘鹽（添加ki）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4）對含fe2較多的食鹽(假設不含fe3)，可選用ki作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的fe2：_。解析：（1）fe3與scn的配合產物有多種，如、等；i2的ccl4溶液顯紫紅色。應用信息：“氧化性：fe3i2”，說明和fe3均能氧化i生成i2。（2）ki被潮濕空氣氧化，不能寫成io2h

12、，要聯系金屬吸氧腐蝕，產物i2koh似乎不合理(會反應)，應考慮緩慢反應，微量產物i2會升華和koh與空氣中co2反應。ki3·h2o作加碘劑問題，比較難分析，因為ki3很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實例來去確定。再根據信息：“kii2ki3”解析其不穩定性。（3）根據信息“還原性：i”可判斷a；c比較難分析，應考慮食鹽潮解主要是mg2、fe3引起，加na2co3能使之轉化為難溶物；d中nano2能氧化i。（4）實驗方案簡答要注意規范性，“如取加入現象結論”，本實驗i對fe2的檢驗有干擾，用過量氯水又可能氧化scn，當然實際操作能判斷，不過對程度好的同學來說

13、，用普魯士藍沉淀法確定性強。答案：（1）fe(scn)3 io35i6h=3i23h2o 2fe32i=2fe2i2（2）o24i2h2o=2i24koh否 ki3在受熱（或潮濕）條件下產生i2和ki，ki被氧氣氧化，i2易升華。（3）ac（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加kscn溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在fe2+。10.(2011福建高考23，15分)i、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。（1）磷元素的原子結構示意圖是_。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應為：2ca3(po4)26sio2=6

14、casio3p4o10   10cp4o10=p410co每生成1 mol p4時，就有_mol電子發生轉移。（3）硫代硫酸鈉(na2s2o3)是常用的還原劑。在維生素c(化學式c6h8o6)的水溶液中加入過量i2溶液，使維生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可測定溶液中維生素c的含量。發生的反應為：c6h8o6i2=c6h6o62h2i       2s2o32i2=s4o622i在一定體積的某維生素c溶液中加入a mol·l1 i2溶液v1 ml，充分反應后，用na2s2o3溶液滴定剩

15、余的i2，消耗b mol·l1 na2s2o3溶液v2 ml。該溶液中維生素c的物質的量是_mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(kio3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：2io35so322h=i25so42h2o生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示： 0.01mol·l1kio3酸性溶液(含淀粉)的體積/ml0.01mol·l1na2so3溶液的體積/mlh2o的體積/ml實驗溫度/溶液出現藍色時所需時間/s實驗15v13525 實驗2554025 實驗355v20

16、0;       該實驗的目的是_；表中v2=_mlii、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。（5）鈰(ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下cecl3易發生水解，無水cecl3可用加熱cecl3·6h2o和nh4cl固體混合物的方法來制備。其中nh4cl的作用是_。（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入h2o2，調節ph3，ce3通過下列反應形成ce(oh)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：ce3h2o2h2o = ce(oh)4_解析：（1）p屬于第15號元素，其原子的結構示意圖為：；（2）每生成1

17、 mol p4時，p由+5價變成0價，電子轉移為5×420或c化合價由0價變成為+2價，電子轉移為2×1020；（3）n（na2s2o3）bv1/1000 mol；與其反應的i2為bv1/2000 mol，與維生素c反應的i2為 mol，即維生素c的物質的量是mol（或其它合理答案）；（4）由實驗2可以看出混合液的總體積為50ml，v1為10ml，v2為40ml，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系。（5）題目中給出：“加熱條件下cecl3易發生水解”，可知nh4cl的作用是肯定是抑制水解

18、的，cecl3水解會生成hcl，可以完整答出：nh4cl的作用是分解出hcl氣體，抑制cecl3水解。（6）根據題意：“強酸性”或觀察方程式可知缺項是h，利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式。2ce3h2o26h2o= 2ce(oh)46h此題考查原子結構示意圖，氧化還原反應的配平與電子轉移計算，滴定中的簡單計算，水解知識，實驗探究變量的控制等，上述皆高中化學中的主干知識。題設中的情景都是陌生的，其中還涉及到稀土知識，其中第（4）小問是該題亮點，設問巧妙，有點類似于2010全國新課標一題，但題目設計更清晰，不拖泥帶水。第6小問的缺項配平有點超過要求，但題中給出提示，降低了難度。這題拼湊痕跡

19、比較明顯，每小問前后聯系不強，或者說沒有聯系。答案：（1）； （2）20； （3）； （4）探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系（或其他合理答案）； （5）分解出hcl氣體，抑制cecl3的水解（或其他合理答案）； （6）2ce3h2o26h2o= 2ce(oh)46h。11.（2011山東高考28，14分）研究no2、so2 、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）no2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6no2 8nh37n512 h2o也可處理no2。當轉移1.2mol電子時，消耗的no2在標準狀況下是 l。（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）

20、 h=-196.6 kj·mol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h=-113.0 kj·mol-1 則反應no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kj·mol-1。 一定條件下，將no2與so2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1 mol so3的同時生成1 molno2 測得上述反應平衡時no2與so2體積比為1:6，則平衡常數k 。（3）co可用于合成甲醇，反應方程式為co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。c

21、o在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應h 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250、1.3×104kpa左右，選擇此壓強的理由是 。解析：（1）no2溶于水生成no和硝酸，反應的方程式是3no2h2o=no2hno3；在反應6no 8nh37n512 h2o中no2作氧化劑，化合價由反應前的+4價降低到反應后0價，因此當反應中轉移1.2mol電子時，消耗no2的物質的量為，所以標準狀況下的體積是。（2）本題考察蓋斯定律的應用、化學平衡狀態的判斷以及平衡常數的計算。 2so2（g）+o2（g）2so3（g） h1=-196.6 kj·m

22、ol-1 2no（g）+o2（g）2no2（g） h2=-113.0 kj·mol-1 。即得出2no2（g）+2so2（g）2so3（g）+2no（g） h=h2h1=-113.0 kj·mol-1 +196.6 kj·mol-1+83.6 kj·mol-1。所以本題的正確答案是41.8；反應no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的特點體積不變的、吸熱的可逆反應，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關，而在反應體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明no2的濃度不再發生變化，因此b可以說明；so3和no是生成

23、物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；so3和no2一個作為生成物，一個作為反應物，因此在任何情況下每消耗1 mol so3的同時必然會生成1 molno2，因此d也不能說明；設no2的物質的量為1mol，則so2的物質的量為2mol，參加反應的no2的物質的量為xmol。 （3）由圖像可知在相同的壓強下，溫度越高co平衡轉化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應；實際生產條件的選擇既要考慮反應的特點、反應的速率和轉化率，還要考慮生產設備和生產成本。由圖像可知在1.3×104kpa左右時，co的轉化率已經很高，如果繼續增加壓強co的轉化

24、率增加不大，但對生產設備和生產成本的要求卻增加，所以選擇該生產條件。答案：（1）3no2h2o=no2hno3；6.72（2）41.8；b；8/3；（3）< 在1.3×104kpa下，co的轉化率已經很高，如果增加壓強co的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。12（2011山東高考29，14分）科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。（2）下圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應為2na+sna2，正極的電極反應式為 。m（由na2o和al

25、2o3制得）的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。（3）na2s溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，向該溶液中加入少量固體cuso4，溶液ph （填“增大”“減小”或“不變”），na2s溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。解析：（1）乙醇中還有羥基可以與金屬鈉反應放出氫氣，化學方程式為2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2；單質硫不溶于水，微溶于酒精，易溶液cs2，在加熱時可與熱的氫氧化鈉溶液反應，因此要清洗附著在試管壁上的硫，可選用cs2或熱的氫氧化鈉溶液；（2）由電池反應可與看出金屬鈉失去電子作為負極，

26、單質硫得電子被還原成，所以正極的電極反應式為xs+2e；由于原電池內部要靠離子得定向運動而導電，同時鈉和硫極易化合，所以也必需把二者隔離開，因此其作用是離子導電（導電或電解質）和隔離鈉與硫；在鉛蓄電池中鉛作負極，反應式為pb(s)so42(aq)2epbso4(s)，因此當消耗1mol即207g鉛時轉移2mol電子，而207g鈉可與失去的電子數為，所以鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的9/2=4.5倍。（3）na2s屬于強堿弱酸鹽s2水解顯堿性，所以c(h)最小。但由于水解程度很小，大部分s2還在溶液中。因為氫硫酸屬于二元弱酸，所以s2水解時分兩步進行且以第一步水解為主，方程式為s2h2o=hs

27、oh、hsh2o=h2soh，因此na2s溶液中離子濃度由大到小的順序為c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)；由于s2極易與cu2結合形成cus沉淀而抑制s2水解，因此溶液但堿性會降低，酸性會增強，方程式為s2cu2=cus。s2處于最低化合價2價，極易失去電子而被氧化，空氣中含有氧氣可氧化s2而生成單質硫，方程式為2s2o22h2o=2s4oh。答案：（1）2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2；cs2或熱的氫氧化鈉溶液；（2）xs+2e；離子導電（導電或電解質）和隔離鈉與硫；4.5；（3）(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)；減小；2s2o22h2o=2s4

28、oh。2010年高考1（2010全國卷1）下列敘述正確的是ali在氧氣中燃燒主要生成b將so2通入溶液可生成沉淀c將co2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸d將nh3通入熱的cuso4溶液中能使cu2+還原成cu【解析】a錯誤，因為li在空氣中燃燒只能生成li2o,直接取材于第一冊課本第二章第三節； b錯誤，酸性：hclh2so3h2co3所以通入后無baso3沉淀，因為baso3+2hcl=bacl2+h2o+so2；d錯誤，溶液中該反應難以發生，先是：2nh3+2h2o+cuso4=cu(oh)2+(nh4)2so4,接著cu (oh)2cuo+h20,溶液中nh3不能還原cuo為cu,要還原必

29、須是干燥的固態！c正確，強酸制弱酸，酸性：h2co3hclo,反應為：co2+h20+ca(clo)2=caco3+2hclo，直接取材于課本第一冊第四章第一節；【答案】c【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等a、b、c選項直接取材于高一課本，d取材于高二第一章氮族。【點評】再次印證了以本為本的復習策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎，就有可能出錯！2 （2010全國卷1）12一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314ml氯氣（標準狀況），則產物中pcl3與pcl5的物質的量之比接近于a1：2 b

30、2：3 c3：1 d5：3【解析】設n(pcl3)=x mol, n(pcl5)=y mol，由p元素守恒有：x+y=0.25/310.008；由cl元素守恒有3x+5y=（0.314×2）/22.40.028，聯立之可解得：x=0.006,y=0.002故選c【命題意圖】考查學生的基本化學計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據化學化學方程式的計算等【點評】本題是個原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！（2010全國2）7下列敘述正確的是ali在氧氣中燃燒主要生

31、成b將so2通入溶液可生成沉淀c將co2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸d將nh3通入熱的cuso4溶液中能使cu2+還原成cu【解析】a錯誤，因為li在空氣中燃燒只能生成li2o,直接取材于第一冊課本第二章第三節； b錯誤，酸性：hclh2so3h2co3所以通入后無baso3沉淀，因為baso3+2hcl=bacl2+h2o+so2；d錯誤，溶液中該反應難以發生，先是：2nh3+2h2o+cuso4=cu(oh)2+(nh4)2so4,接著cu(oh)2cuo+h20,溶液中nh3不能還原cuo為cu,要還原必須是干燥的固態！c正確，強酸制弱酸，酸性：h2co3hclo,反應為：co2+h20

32、+ca(clo)2=caco3+2hclo，直接取材于課本第一冊第四章第一節；【答案】c【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等a、b、c選項直接取材于高一課本，d取材于高二第一章氮族。【點評】再次印證了以本為本的復習策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎，就有可能出錯！（2010福建卷）9。下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio3解析：本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選

33、項中的x,y,z帶入又吐的圓圈中進行判斷，c中co2在一定條件下與單質鈉反應可以生成金剛石和碳酸鈉。（2010山東卷）13下列推斷正確的是asio2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反應bna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反應產物也相同cco、no、 no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：酸性氧化物能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，故a正確，因為, 與反應生成, 與反應除生成外，還生成，故b錯；在空氣中會發生反應，故c錯；因為新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的現象是先變紅，后褪色，故d錯。答案：a（201

34、0上海卷）13下列實驗過程中，始終無明顯現象的是ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中答案：b解析：此題考查了常見元素化合物知識。no2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變為黃色，排除a；co2和cacl2不反應，無明顯現象，符合，選b；nh3通入后轉化為氨水，其和alcl3反應生成氫氧化鋁沉淀，排除c；so2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除d。易錯警示：解答此題的易錯點是：不能正確理解co2和cacl2能否反應，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱

35、酸，故將co2通入cacl2溶液中時，兩者不能發生反應生成溶于鹽酸的碳酸鈣沉淀。（2010重慶卷）8下列敘述正確的是a鋁制容器可盛裝熱的h2so4 bagl膠體在電場中自由運動ck與水反應比li與水反應劇烈d紅磷在過量cl2中燃燒生成pcl38. 答案c【解析】本題考察物質的性質。a項，鋁與熱的濃硫酸反應，錯誤。b項，agl膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。c項，k比li活潑，故與水反應劇烈，正確。d項，p與過量的反應，應生成,錯誤。【誤區警示】鋁在冷、熱中發生鈍化，但是加熱則可以發生反應，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學學習的平時學生一定要嚴謹，

36、對細小知識點要經常記憶，并且要找出關鍵字、詞。（2010上海卷）18右圖是模擬氯堿工業生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是a燒瓶中立即出現白煙b燒瓶中立即出現紅棕色c燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性 d燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案：b解析：此題考查化學實驗、元素化合物的性質等知識。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時發生反應：4nh3+6cl2=2nh4cl+4hcl+n2，燒瓶中出現白煙，a對；不能出現紅棕色氣體，b錯；該反應中氨氣中的氮元素化合價升高，表現還原性，c對；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，d對。知識歸納：對某種元素來講，其處于最高價時，只有氧化性；

37、處于最低價時，只有還原性；中間價態，則既有氧化性又有還原性。故此對同一種元素可以依據價態判斷，一般來講，價態越高時，其氧化性就越強；價態越低時，其還原性就越強；此題中氨氣中的氮元素處于最低價，只有還原性。2010四川理綜卷）10.有關100ml 0.1 mol/l 、100ml 0.1 mol/l 兩種溶液的敘述不正確的是a.溶液中水電離出的個數：> b.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:>c.溶液中: d.溶液中:答案： c 解析：本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進水的電離,且na2co3的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的h+個數更多，a項正確；b鈉離子的物質的量濃度為0.2

38、 mol/l而鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/l根據物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質的量濃度之和:>，b項正確；c項水解程度大于電離所以c(h2co3)c(co32-)d項 c032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷d正確。c、d兩項只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。（2010廣東理綜卷）33.（16分） 某科研小組用mno2和濃鹽酸制備cl2時，利用剛吸收過少量so2的naoh溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成so2與過量naoh溶液反應的化學方程式：so2+2naoh = _（2）反應cl2+na2so3+2 naoh=2nacl+na2so4

39、+h2o中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在cl、oh和so請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的co2的影響）提出合理假設 假設1：只存在so32-；假設2：既不存在so32-也不存在clo；假設3：_設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moll-1h2so4、1moll-1naoh、0.01moll-1kmno4、淀粉-ki溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moll-1 h2so4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b試管中步驟2：步驟3：解析：

40、(1) naoh過量，故生成的是正鹽：so2+2naoh =na2so3+h2o。(2)s元素的價態從+4+6，失去電子做表現還原性，故還原劑為na2so3。(3)很明顯，假設3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在so32-、clo-，分別生成了h2so3和hclo；在a試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有clo-，否則無；在b試管中滴加0.01moll-1kmno4溶液，若紫紅色退去，證明有so32-，否則無。答案：(1) na2so3+h2o(2) na2so3(3) so32-、clo-都存在實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moll-1 h2so4

41、至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b試管中步驟2：在a試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有clo-，否則無步驟3：在b試管中滴加0.01moll-1kmno4溶液若紫紅色退去，證明有so32-，否則無（2010山東卷）30（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等）制備聚鐵和綠礬（feso4·7h2o ）過程如下：（1）驗證固體w焙燒后產生的氣體含有so2 的方法是_。（2）實驗室制備、收集干燥的so2 ，所需儀器如下。裝置a產生so2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f裝置d的作用是_

42、，裝置e中naoh溶液的作用是_。（3）制備綠礬時，向溶液x中加入過量_，充分反應后，經_操作得到溶液y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。（4）溶液z的ph影響聚鐵中鐵的質量分數，用ph試紙測定溶液ph的操作方法為_。若溶液z的ph偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏_。解析：(1)檢驗so2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2) 收集干燥的so2，應先干燥，再收集(so2密度比空氣的大，要從b口進氣)，最后進行尾氣處理；因為so2易與naoh反應，故的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液y中含有fe3+，故應先加入過量的鐵粉，然后過濾

43、除去剩余的鐵粉。(4)用ph試紙測定溶液ph的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比。fe(oh)3的含鐵量比fe2(so4)3高，若溶液z的ph偏小，則生成的聚鐵中oh-的含量減少，so42-的含量增多，使鐵的含量減少。答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有so2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染（3）鐵粉 過濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比。 低（2010上海卷）23胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(mg2si3o8.nh2o)等化合

44、物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。2)鋁元素的原子核外共有 種不同運動狀態的電子、 種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為： 4) al2o3、mgo和sio2都可以制耐火材料，其原因是 。aal2o3、mgo和sio2都不溶于水bal2o3、mgo和sio2都是白色固體 cal2o3、mgo和sio2都是氧化物 dal2o3、mgo和sio2都有很高的熔點答案：1

45、)2mgo.3sio.nh2o、1s22s1；2)13、5；3)大、al(oh)3+oh-alo2-+2h2o；4)ad。解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態、元素周期律等知識。1）根據胃舒平中三硅酸鎂的化學式和書寫方法，其寫作：2mgo.3sio.nh2o；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規則，故其是li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑

46、；兩者氫氧化物反應的離子方程式為：al(oh)3+oh-alo2-+2h2o；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。技巧點撥：硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物非金屬氧化物二氧化硅水，并將氧化物的數目用阿拉伯數字在其前面表示。比如斜長石kalsi3o8：k2o·al2o3·6sio2。（2010上海卷）24向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水，ccl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，ccl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平ccl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果

47、系數是1，不用填寫)：2)整個過程中的還原劑是 。3)把ki換成kbr，則ccl4層變為_色：繼續滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化。cl2、hio3、hbro3氧化性由強到弱的順序是 。4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含kio3的食鹽)1000kg，若莊kl與cl2反應制kio3，至少需要消耗cl2 l(標準狀況，保留2位小數)。答案：1）i2+5cl2+6h2o2hio3+10hcl；2）ki、i2；3）紅棕、hbro3>cl2>hio3；4）10.58。解析：此題考查氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識。分析反應從開始滴加少

48、許氯水時，其將ki中的i元素氧化成碘單質；等ccl4層變紫色后，再滴加氯水時，其將碘單質進一步氧化成碘酸。1）根據氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，i元素的化合價從0+5，升高5價，cl元素的化合價從0-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質量守恒，可配平出：i2+5cl2+6h2o2hio3+10hcl；2）分析整個過程中化合價升高的都是i元素，還原劑為：ki和i2；3）ki換成kbr時，得到的是溴單質，則其在ccl4中呈紅棕色；繼續滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成hbro3，故其氧化性強弱順序為：hbro3>cl2>hio3；4）綜合寫出反應方程

49、式：ki+3cl2+3h2o=kio3+6hcl，根據化學方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據質量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質量為：33.70g，物質的量為：0.16mol，則需要消耗cl2的體積為：（20g/127g.mol-1）×3×22.4l/mol=10.58l。解法點撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎。在化學反應中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學反應在反應前后應遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應前后陰陽離子所帶電荷數必須相等；原子守恒（或稱質量守恒），也就是反應前后各元素原子個數相等；得失電子

50、守恒是指在氧化還原反應中，失電子數一定等于得電子數，即得失電子數目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答。（2010上海卷）31白磷（p4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以pcl5為例）如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為 l。上述燃燒產物溶于水配成50.0ml磷酸（h3po4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為 mol·l-1。2）含0.300mol h3po4的水溶液滴加到含0.500mol c

51、a(oh)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g h2o。該難溶鹽的化學式可表示為 。3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷（，且x為整數）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質量為 。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數小于20。0.10mol pcl5和0.10mol nh4cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質量（提示：m>300）。答案：1）5.6；4.00；2）ca5(po4)3(oh)；3）297.5或342；4）348或464。解析：此題考查了元素化

52、合物、化學計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質量為：128，則其6.20g的物質的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標準狀況下體積為5.6l；將這些白磷和水反應生成磷酸0.20mol，溶液體積為50ml，也就是0.05l，則磷酸溶液的物質的量濃度為4.00mol/l；2）根據該水溶液中含有溶質的物質的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質的物質的量，根據質量守恒，可知該物質中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：ca5(po4)3(oh)；3）根據題意x為整數，其可能為：pcl4br、pcl3br2、pcl2br3、pclbr4四

53、種，要是有三種不同結構的話，結合pcl5的結構，其可能為：pcl3br2或pcl2br3，則其相對分子質量可能為：297.5或342；4）根據題意和質量守恒定律，可求出化合物提供的cl原子的物質的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質提供的h原子的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的cl原子為：0.2mol、p原子為：0.1mol、n原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：pncl2；假設其分子式為(pncl2)x，由其含有的碳原子總數小于20，則知：4x<20，故x<5；假設x=4，其分子式為： p4n4cl8，相對分子質量為464；假設x=3，其分子式為： p3