1、20132014學年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學情況調(diào)研（二） 化 學 2014.5注意事項：1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共120分。考試時間100分鐘。2請把選擇題的答案涂在答題卡的相應位置上，非選擇題的答案填寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 b-11 c-12 o-16 s-32 k-39 cr-52 fe-56 ba-137 選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是a少開汽車可一定程度地減緩霧霾現(xiàn)象b為提高作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥c使用無磷洗衣粉能緩解水體富

2、營養(yǎng)化d合理利用可燃冰有利于彌補能源短缺2下列有關(guān)化學用語正確的是 a甲基的電子式： b硫離子的結(jié)構(gòu)意示圖： c中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)為39的釔（y）的核素： d間-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 3下列離子方程式表達不正確的是a用食醋消除松花蛋中的氨味：ch3cooh + nh3 ch3coo+ nh4 b用燒堿溶液除去鋁片表面的氧化膜：al2o3 + 2oh 2alo2+ h2o c用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中殘氯：so32+ 2oh+ cl2 2cl+ so42+ h2o d用氨水吸收廢氣中的氮氧化物：no + no2 + 2oh 2no2+ h2o 4下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法正確的是 a碳酸鈉溶液呈堿性

3、，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬 b鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑 c常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸 d鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品 5設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 a1.2g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4nab4.4g二氧化碳中含有的共用電子對數(shù)為0.4nac常溫時11.2l乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0nad常溫時0.1 moll1 硝酸銨溶液中，nh4和h總數(shù)一定大于0.1na6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是 a使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：k、so42、

4、na、clob使石蕊試液變紅的溶液中：al3、cl、nh4、no3c(h+)c(oh)cc(fe3) = 0.1 moll1的溶液中：alo2、na、cl、kd = 11013 的溶液中：ch3coo、co32、k、so32水水naoh(aq)水圖1 圖2 圖3 圖47用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 a用圖1裝置作為制取少量二氧化硫的尾氣吸收裝置 b用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗 c用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗 d用圖4裝置進行石油的分餾實驗 8下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)圖5所示轉(zhuǎn)化的是項目xy圖5zasisio2h2sio3bnanaoh

5、naclcnono2hno3dnaclohclocl2圖69. 某種熔融碳酸鹽燃料電池以li2co3、k2co3為電解質(zhì)、以ch4為燃料時，該電池工作原理見圖6。下列說法正確的是 aa為ch4，b為co2 bco32向正極移動 c此電池在常溫時也能工作 d正極電極反應式為：o2 + 2co2 + 4e2co3210x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。x、w同主族，z、w同周期， x原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4， w原子最外層電子數(shù)是z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是 a原子半徑：r(x)r(y)r(w)r(z) b元素w的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素x的強 cx、

6、y、z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵 dy和w形成的化合物的熔點肯定比y和z形成的化合物的熔點低不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關(guān)說法正確的是 a室溫下，ag(aq)+cl(aq)= agcl(s)反應可自發(fā)進行，則該反應的h0 b高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸 c加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁d高溫下，用金屬鈉與氯化

7、鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強12金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡式見圖7。下列有關(guān)綠原酸的說法中不正確的是圖7 a. 綠原酸分子中有4個手性碳原子 b. 綠原酸能發(fā)生顯色反應、取代反應和加成反應 c. 每摩爾綠原酸最多與4 mol naoh反應 d. 綠原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上13下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是a在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明ksp(baco3)ksp(baso4)b將某無色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是so2c取少許某溶液并滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，無明顯

8、現(xiàn)象；再另取少許該原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含fe2 d在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解14下列有關(guān)說法正確的是a常溫下，0.1 moll1na2s溶液中存在：c(oh)c(h) + c(hs) + 2c(h2s) b常溫下，0.1 moll1ha溶液與0.1 moll1 naoh溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c(na)c(a)c(oh)c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)c常溫下，向0.1 moll1ch3cooh 溶液加水稀釋，當溶液的ph從3.0升到4.0時，

9、溶液中 的值增大到原來的10倍d常溫下，ph7的ch3coona和ch3cooh混合溶液中c(na)0.1 moll1 ： c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh) 15一定條件下存在反應：2so2(g) + o2(g)2so3(g)，其正反應放熱。圖8、圖9表示起始時容器甲、丙體積都是v，容器乙、丁體積都是v/2；向甲、丙內(nèi)都充入2a molso2和 a molo2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入 a molso2和0.5 a molo2并保持絕熱（即與外界無熱量交換），在一定溫度時開始反應。圖8 恒壓狀態(tài)甲乙圖9 恒容狀態(tài)丙丁 下列說法正確的是a圖8達平衡時，濃度c(

10、so2)：甲乙 b圖8達平衡時，平衡常數(shù)k：甲乙 c圖9達平衡時，所需時間t：丙丁d圖9達平衡時，體積分數(shù)(so3)：丙丁 非選擇題（共80分）16. （12分）某工廠利用褐煤煙灰（主要成分為碳、二氧化鍺，還有少量氧化鋁和二氧化硅）制取純geo2的主要流程如下：7moll1hcl7moll1hclgeo2nh2o已知：geo2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，gecl4的沸點是83.1。（1）寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時發(fā)生反應的化學方程式： 。（2）用水浸取焙燒物長達2小時的目的是 。（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 moll1時有利于生成四氯化鍺，寫出該反應的化學方程式： 。（4）

11、若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是 。（5）操作“x”的名稱為 。（6）四氯化鍺與高純水反應的化學方程式為 。苯丙氨酸甲酯17（15分）阿斯巴甜作為強烈甜味劑被廣泛應用于食品、飲料、糖果等，工業(yè)上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸為原料合成。已知： （1）a中含氧官能團的名稱為 。（2）、的反應類型依次為 、 。（3）b的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的有2種，寫出其結(jié)構(gòu)簡式： 、 。 有三種化學環(huán)境不同的氫原子； 含苯環(huán)的中性物質(zhì)。（4）寫出阿斯巴甜與足量naoh水溶液充分反應的化學方程式： 。（5）寫出以1，3-丙二醇（hoch2ch2ch2oh）為原料制備 的合成路線流程（

12、無機試劑任選）。合成路線流程示例如下：18（12 分）某硫酸鹽在紡織、鞣革等工業(yè)上有廣泛用途。它的組成可表達為kxcry(so4)znh2o（其中cr為+3價）。為測定它的組成可通過下列實驗： 準確稱取9. 9800 g 樣品，配制成100. 00 ml 溶液a。 準確量取25. 00 ml 溶液a，加入足量的四苯硼酸鈉nab(c6h5)4溶液至沉淀完全，得到白色固體四苯硼酸鉀1. 7900 g。該反應的離子方程式為：k + b(c6h5)4 kb(c6h5)4。 準確量取25. 00 ml 溶液a，用足量bacl2溶液處理，最后得硫酸鋇質(zhì)量為2.3300g。（1）已知室溫下 kb(c6h5)

13、4 的ksp2.51013，欲使溶液中c(k)降至1.0106 moll1，此時溶液中cb(c6h5)4 moll1。（2）上述實驗步驟中“”代表的實驗操作名稱依次為 。（3）通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。19（15分）聚合硫酸鐵（pafc）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為 fe2(oh)n(so4)(30.5n)m（n2，m10）。實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：（1）寫出加入h2o2發(fā)生反應的離子方程式： 。（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液ph調(diào)到0.51的作用是 ； 。（3）由feso4生成聚合硫酸鐵fe2(oh)n(so4) (30.5

14、n)m的化學方程式為 。（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量sncl2將fe3+還原成 fe2+，再加入hgcl2溶液，然后用標準的k2cr2o7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的fe2+。此過程發(fā)生的部分反應為：sn2+ + 2hg2+ + 8cl hg2cl2+ sncl62 cr2o72+ 14h+ + 6fe2+ 2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o 寫出過量的sncl2和fe3+反應生成 fe2+和sncl62的離子方程式： ；用hgcl2除去過量的sncl2的目的是 ；若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0 ml溶液，取出20.00 ml，

15、經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000 moll1k2cr2o7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80 ml，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 %。20（14分）碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用。（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導電性最好的材料（結(jié)構(gòu)見圖10）。圖10試預測它與下列物質(zhì)可能反應的是 。 a氧氣 b單質(zhì)氟 c濃硝酸 d氫氧化鈉溶液（2）ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) ha kjmol1；ch3oh(g)co(g)+2h2(g) hbkjmol1；ch

16、4(g)與h2o(g)反應生成ch3oh(g)和h2(g)的熱化學方程式為 。圖11（3）檸檬酸（h3cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水， 它們可通過h3cit與氨水反應獲得，含碳各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與ph 的關(guān)系見圖11。 為制取nh4h2cit，ph應控制在 ； 檸檬酸和一定量氨水反應所得溶液的ph約為6.7時，該反應的離子方程式為 。圖13（4）另一含碳化合物，其分子式為c3h6s2o，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖12。圖12則它的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）某科研組設計見圖13裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子

17、交換膜只允許na+通過）。電解時陽極產(chǎn)成的氣體是 ，陰極發(fā)生的電極反應式為 。21（12分）本題包括a、b兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按a題評分。ax、y、z、w、q五種元素其核電荷數(shù)依次增大。x原子只有1個s電子，y、z、w屬于同周期，y原子l層中s電子和p電子數(shù)目相同，z原子p軌道為半充滿，w原子第一電離能比z原子的小，q原子內(nèi)層均飽和，n層上只有兩個電子。mp圖14（1）q2+離子的核外電子排布式為 。（2）xyz分子中y原子軌道的雜化類型為 ，1molxyz分子中含有鍵的數(shù)目為 。（3）寫

18、出yzw離子的兩種等電子體的化學式： 。（4）qw的熔點比q的硫化物的熔點高，其原因是 。（5）q晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)見圖14，則p點原子被 個晶胞所共用。20132014學年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學情況調(diào)研（二）化學參考答案與評分建議細則 2014.5單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1b 2c 3d 4b 5b 6c 7a 8a 9d 10c 不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿

19、分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11ac 12d 13c 14ac 15bd 非選擇題（本題包括6題，共80分）16（12分，方程式不配平不給分）（1）na2co3 + geo2 na2geo3 + co2（2分，不寫加熱符號只給1分）（2）為了提高含鍺化合物的浸出率 （2分）（3）na2geo3 + 6hcl gecl4 + 2nacl + 3h2o（2分）（4）生成了h2geo3（或geo2或geo2nh2o）沉淀 （2分）（5）蒸餾（2分） （6）gecl4 + (2+n)h2o geo2nh2o 4hcl（2分）17（15分）（1）羥基（1分） 羧基（1分）（2）加成反應（1分）

20、 取代反應（1分）（3）（各2分）（4） （3分，不配平但化學式全對可得2分，加熱符號不追究）（5）（4分，前一步條件錯后續(xù)即不給分）18（12分）（1）2.5107 moll1 （2分） （2）過濾、洗滌、干燥（烘干）、稱量（2分，寫“過濾”即給1分，寫全滿分）（3）9.9800g樣品中含有：n(k) 1.7900g4/358 gmol1 0.02000mol （1分）n(so42) 2.3300g4/233 gmol1 0.04000mol （1分）由電荷守恒知：3n(cr3) + n(k) 2n(so42) n(cr3) (0.04000mol20.02000mol)/30.02000mol （2分）n(h2o) (9.9800g0.02000mol39 gmol10.04000mol96gmol1 0.02000mol52 gmol1)/18 gmol10.2400mol （2分）n(k)n(cr3)n(so42)n(h2o) 0.02000mol0.02000mol0.04000mol0.2400mol 112