1、新教材適用高考化學專題十四無機非金屬材料的主角硅1.2012北京理綜，7下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是()a切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2nao2=na2o2b向agcl懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色2agcls2=ag2s2clcna2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物2na2o22co2=2na2co3o2d向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2hcoca22oh=caco3co2h2o2. 2012大綱全國理綜，12在常壓和500 條件下，等物質的量的ag2o、fe(oh)3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得氣體體

2、積依次為v1、v2、v3、v4。體積大小順序正確的是()av3v2v4v1 bv3v4v2v1cv3v2v1v4 dv2v3v1v43. 2012廣東理綜，12下列陳述、正確并且有因果關系的是()選項陳述陳述a so2有漂白性 so2可使溴水褪色 b sio2有導電性 sio2可用于制備光導纖維 c 濃硫酸有強氧化性 濃硫酸可用于干燥h2和co dfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅4.2012天津理綜，2下列單質或化合物性質的描述正確的是()anahso4水溶液顯中性bsio2與酸、堿均不反應cno2溶于水時發生氧化還原反應dfe在足量cl2中燃燒生成fecl2和fecl3

3、52012大綱全國理綜，28現擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有cuo粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學方程式是_；(2)實驗中，觀察到反應管中發生的現象是_；尾氣的主要成分是_；(3)反應完成后，正確的操作順序為_ (填字母)； a關閉漏斗開關； b熄滅酒精燈1； c熄滅酒精燈2(4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8 g，則原樣品中單質銅的質量分數為_ _；(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案：設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節)

4、_ _；寫出有關反應的化學方程式_。62012重慶理綜，26金剛石、sic具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。(1)碳與短周期元素q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物r為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是_ ，q是_ ，r的電子式為_ 。(2)定條件下，na還原ccl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的ccl4的實驗操作名稱為_，除去粗產品中少量鈉的試劑為_。(3)碳還原sio2制sic，其粗產品中雜質為si和sio2?，F將20.0 g sic粗產品加入到過量的naoh溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得sic固體11.4 g，濾液稀釋到1 l。生

5、成氫氣的離子方程式為_，硅酸鹽的物質的量濃度為_。(4)下列敘述正確的有_ (填序號)。na還原ccl4的反應、cl2與h2o的反應均是置換反應水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同na2sio3溶液與so3的反應可用于推斷si與s的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為12專題十四無機非金屬材料的主角硅 解析1. b 切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮面逐漸變暗是由于生成白色氧化鈉的緣故，a錯誤；agcl在水中的溶解度大于ag2s的溶解度，所以向agcl的懸濁液中加入na2s溶液可以轉化為ag2s，b正確；過氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色黏稠物應該是氫氧化鈉，c

6、錯誤；向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在co，d錯誤。2. a 500 條件下，ag2o(s)2ag(s)o2(g)，fe(oh)3(s)fe2o3(s)h2o(g)，nh4hco3(s)nh3(g)h2o(g)co2(g)，nahco3(s)na2co3(s)h2o(g)co2(g)，四種反應物均為1 mol時，得到氣體分別為v1 mol, v2 mol, v33 mol, v41 mol，所以v3v2v4v1，a正確。3. d a項，so2的漂白性是so2與有色物質結合的緣故，so2使溴水褪色是so2與溴水發生氧化還原反應的結果，a錯；b項，sio2不導電，b錯；c項，濃

7、h2so4可干燥氣體，是因為它有吸水性，與氧化性無關，c錯；d項，fe3有氧化性，與cu發生反應：2fe3cu=2fe2cu2，故d正確。4. c nahso4=nahso，溶液顯酸性，a錯誤；sio24hf=sif42h2o、sio22naoh=na2sio3h2o，b錯誤；3no2h2o=2hno3no，有化合價變化，為氧化還原反應，c正確；fe在cl2中燃燒只得到fecl3，d錯誤。5. 答案：(1)hcoohcoh2o(2)固體由黑色逐漸變為紅色 co、co2(3)cba(4)80%(5)將濃硫酸稀釋，稱取一定量樣品，樣品與過量稀硫酸反應，過濾、洗滌、干燥、稱重，計算cuoh2so4=

8、cuso4h2o解析：(1)甲酸在濃硫酸作用下脫水，反應方程式為：hcoohh2oco。(2)在反應管中發生反應cuococu co2，現象為黑色固體(cuo)逐漸轉變為紅色(cu)，尾氣主要成分為co2和co。(3)先熄滅酒精燈2，再熄滅酒精燈1，最后關閉漏斗開關，使銅在冷卻過程中有co保護，防止被氧化。(4)cuococuco2 m 80 g 64 g 16 g m (5.04.8) gm1.0 g樣品中單質銅的質量分數為：100%80%。(5)將濃硫酸稀釋，稱取一定質量樣品與足量稀硫酸充分反應，過濾、洗滌、干燥，獲得單質銅，稱重，最后計算。6. 答案：(1)第二周期第a族氧(或o)c(2

9、)過濾水(或乙醇)(3)si2ohh2o=sio2h2 0.17 moll1(4)解析：(1)由題給信息“碳與q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物為非極性分子”可推知q為氧，非極性分子r為co2。根據周期序數電子層數，主族序數最外層電子數可以確定碳在周期表中的位置是第二周期第a族，co2的電子式為：c。(2)金剛石是不溶于ccl4的固體，ccl4是液體，將不溶性固體和液體分離通常采用的方法是過濾；由于na可以與水(或乙醇)發生反應，而金剛石不與水(或乙醇)反應，所以除去粗產品中的少量的鈉可用水(或乙醇)。(3)根據硅與naoh反應的化學方程式si2naoh2h2o=na2si

10、o32h2可寫出其離子方程式為si2ohh2o=sio2h2；計算溶液中硅酸鹽的物質的量濃度需要根據化學方程式進行計算：si2naohh2o=na2sio3 2h228 g 1 mol 2 molm(si) n1(na2sio3) 0.1 molm(si)1.4 gn1(na2sio3) mol0.05 mol粗產品中sio2的質量為：m(sio2)20.0 g11.4 g1.4 g7.2 gsio22naoh=na2sio3h2o60 g 1 mol7.2 g n2(na2sio3)n2(na2sio3)0.12 mol所得溶液中na2sio3的物質的量濃度為：c(na2sio3)0.17 moll1(4)cl2h2ohclhclo，該反應不是置換反應。水晶屬于原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵，而干冰屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，二者克服的粒子間作用力類型不相同。na2sio3溶液與so3的反應如下：so3h2o=h2so4h2so4na2sio