新編高考化學總復習專題測試卷【專題六】化學反應速率和化學平衡含答案_第1頁
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1、新編高考化學備考資料專題六化學反應速率和化學平衡班級姓名得分 非選擇題(本大題共5小題,共100分)1.(20分)(2012廣州天河二模)煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術,其中合成ch3oh是最重要的研究方向之一。(1)在2l的密閉容器中,由co2和h2合成甲醇co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g),在其他條件不變的情況下,探究溫度對反應的影響,實驗結果如右圖所示(注:t2t1300)。溫度為t2時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均反應速率為。 通過分析上圖,可以得出溫度對反應co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)

2、+h2o(g)的影響可以概括為。 下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態的是(填序號)。 a.體系壓強保持不變b.密閉容器中co2、h2、ch3oh(g)、h2o(g)4種氣體共存c.ch3oh與h2物質的量之比為13d.每消耗1molco2的同時生成3molh2已知h2(g)和ch3oh(l)的燃燒熱h分別為-285.8kjmol-1和-726.5kjmol-1,寫出由co2和h2生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式:。 (2)在容積可變的密閉容器中,由co和h2合成甲醇co(g)+2h2(g)ch3oh(g),co在不同溫度下的轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應的平衡常數表達式為k=,250

3、、0.5104kpa下的平衡常數(填“”、“”或“=”)300、1.5104kpa下的平衡常數。 工業實際生產中,該反應條件控制在250、1.3104kpa左右,選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是。 在右上圖中畫出350時co的平衡轉化率隨壓強變化的大致曲線。2.(20分)(2012廣州番禺調研改編)在一容積為2l的密閉容器中,加入0.2moln2和0.6molh2,在一定條件下發生反應n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h”、“t1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是(填序號)。 (2)汽車尾氣中co與h2o(g)在一定條件下可以發生反應co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h”、“=”或“在1.3104kpa下,co的轉化率已經很高,如果增加壓強co的轉化率提高不大,而生產成本增加,得不償失2.(1)0.025moll-1min-1(2)bd(3)向正反應方向不變3.(1)0.054(2)ad(3)co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)起始濃度/moll-11.001.6000變化濃度/moll-10.200.600.200.20平衡濃

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