1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔專(zhuān)題七水溶液中的離子平衡班級(jí)姓名得分 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師閱卷需要把選擇題的答案填入答題欄中。一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2012潮州期末)關(guān)于0.1moll-1nh4cl溶液,下列說(shuō)法正確的是()a.升高溫度,溶液的ph升高b.向溶液中加適量氨水使混合液的ph=7,則混合液中c(n)c(cl-)c.向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸,c(n)減小d.向溶液中加入少量ch3coona固體,c(n)減小2.(2011廣州二模)在一定條件下na2co3溶液存在水解平衡c+h2ohc+oh-。下列說(shuō)法正確的是()a.

2、na2co3溶液中:c(na+)c(c)c(oh-)c(h+)b.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c.稀釋溶液,溶液中c(h+)和c(oh-)都減小d.加入naoh固體,溶液ph減小3.(2012天津高考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()a.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的ph=7b.在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體,c(ba2+)增大c.含1molkoh的溶液與1molco2完全反應(yīng)后,溶液中c(k+)=c(hc)d.在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh,可使c(na+)=c(ch3coo-)4.(2012四川高考)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確

3、的是()a.新制氯水中加入固體naoh:c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)b.ph=8.3的nahco3溶液中:c(na+)c(hc)c(c)c(h2co3)c.ph=11的氨水與ph=3的鹽酸等體積混合:c(cl-)=c(n)c(oh-)=c(h+)d.0.2moll-1ch3cooh溶液與0.1moll-1naoh溶液等體積混合:2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)5.(2012廣州一模)對(duì)于0.1moll-1nh4cl溶液,正確的是()a.升高溫度,溶液的ph升高b.通入少量hcl,c(n)和c(cl-)均增大c.c(n)+c(o

4、h-)=c(cl-)+c(h+)d.c(cl-)c(h+)c(n)c(oh-)6.(2011茂名模擬)25時(shí),在20ml0.1moll-1氫氧化鈉溶液中,逐滴加入0.2moll-1ch3cooh,溶液ph的變化曲線如右圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較不正確的是()a.b點(diǎn)時(shí),c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b.c點(diǎn)時(shí),c(ch3coo-)=c(na+)c(h+)=c(oh-)c.d點(diǎn)時(shí),c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)d.對(duì)曲線上a、b間任何一點(diǎn),溶液中都有:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題,每小

5、題6分,共12分。每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)7.(2012湛江二模)室溫時(shí),0.1moll-1ha溶液的ph=3,向該溶液中逐滴加入naoh溶液,在滴加過(guò)程中,有關(guān)敘述不正確的是()a.未加入naoh溶液時(shí),原h(huán)a溶液中,c(h+)=c(oh-)+c(a-)b.向原溶液中滴入少量的0.1moll-1naoh溶液,可促進(jìn)ha的電離,且原溶液的ph降低c.當(dāng)?shù)稳氲膎aoh與ha恰好完全中和時(shí),溶液中c(na+)=c(a-),且溶液呈中性d.當(dāng)加入過(guò)量的naoh溶液時(shí),溶液中離子濃度可能為c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)8.(2012珠海二模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)

6、系正確的是()a.0.1moll-1nahco3溶液中:c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hc)+c(c)b.一定量的(nh4)2so4與nh3h2o混合所得的酸性溶液中:c(n)三、非選擇題(本大題共4小題,共64分)9.(14分)(2012潮州二模改編)(1)常溫常壓下,飽和co2水溶液的ph=5.6,c(h2co3)=1.510-5moll-1,若忽略水的電離和h2co3的二級(jí)電離,則h2co3hc+h+的平衡常數(shù)k=(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字,已知10-5.6=2.510-6)。 (2)已知25時(shí),ksp(baso4)=1.110-10,ksp(baco3)=2.610-9。

7、下列說(shuō)法不正確的是。 a.25時(shí),向baso4懸濁液中加入大量水,ksp(baso4)不變b.25時(shí),向baso4懸濁液中加入na2co3溶液后,baso4不可能轉(zhuǎn)化為baco3c.向na2so4中加入過(guò)量bacl2溶液后,溶液中c(s)降低為零(3)向盛有1ml0.1moll-1mgcl2溶液的試管中滴加2滴2moll-1naoh溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1moll-1fecl3溶液,靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示)。 10.(16分)(2012北京高考)直接排放含so2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的so2。(1)用化

8、學(xué)方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):。 (2)在鈉堿循環(huán)法中,na2so3溶液作為吸收液,可由naoh溶液吸收so2制得,該反應(yīng)的離子方程式是。 (3)吸收液吸收so2的過(guò)程中,ph隨n(s)n(hs)變化關(guān)系如右表。由右表判斷nahso3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋: 。 當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是。 a.c(na+)=2c(s)+c(hs)b.c(na+)c(hs)c(s)c(h+)=c(oh-)c.c(na+)+c(h+)=c(s)+c(hs)+c(oh-)(4)當(dāng)吸收液的ph降至約為6時(shí),再送至電解槽再生。再生示意圖如右圖。hs在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是。 當(dāng)陰極室

9、中溶液ph升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:。 11.(17分)(2012江蘇高考)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(zn、cu總含量約為99%)回收銅并制備zno的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(1)銅帽溶解時(shí)加入h2o2的目的是(用化學(xué)方程式表示)。 銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量的h2o2除去。除去h2o2的簡(jiǎn)便方法是。 (2)為確定加入鋅灰(主要成分為zn、zno,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去h2o2后溶液中cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)ph=34,加入過(guò)量ki

10、,用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。已知2cu2+4i-2cui(白色)+i2、i2+2s22i-+s4滴定選用的指示劑為,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。 若滴定前溶液中h2o2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的cu2+的含量將會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (3)已知ph11時(shí)zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42-。右表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的ph(開(kāi)始沉淀的ph按金屬離子濃度為1.0moll-1計(jì)算)。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%h2o2、1.0moll-1hno3、1.0moll-1naoh。由除去銅的濾液制備zno的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:;過(guò)濾;過(guò)濾、洗滌、干燥;900煅燒。 1

11、2.(17分)(2012廣州調(diào)研)某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟為:配制500ml濃度約為0.1moll-1的naoh溶液;用khc8h4o4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該naoh溶液的濃度;用已知準(zhǔn)確濃度的naoh溶液測(cè)定醋酸的濃度。(1)稱(chēng)量所需的naoh固體置于大燒杯中,加入500ml蒸餾水,攪拌溶解。該配制步驟(填“可行”或“不可行”)。 (2)稱(chēng)量時(shí)naoh在空氣中極易吸水,配制所得的naoh溶液濃度通常比預(yù)期(填“小”或“大”),這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。 (3)查閱白醋包裝說(shuō)明,醋酸含量約為6g/100ml,換算成物質(zhì)的量濃

12、度約為moll-1,滴定前將白醋稀釋(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60) (4)稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、。 (5)準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00ml,置于250ml錐形瓶中,加水30ml,再滴加酚酞指示劑,用上述naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次,平均消耗naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液vml(naoh溶液濃度為cmoll-1)。 (6)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為moll-1。 專(zhuān)題七水溶液中的離子平衡1.d2.a3.d4.d5.b6.d7.bc8.bc9.(1)4.210-7(2)bc(3)白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀2fe3+3mg(oh)22fe(oh)3+3mg2+或fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2的溶解度,使mg(oh)2的溶解平衡發(fā)生移動(dòng),轉(zhuǎn)化為溶解度更小的fe(oh)3沉淀10.(1)so2+h2oh2so3、2h2so3+o22h2so4(2)2oh-+so2s+h2o(3)酸nahso3溶液中存在hss+h+和hs+h2oh2so3+oh-,hs的電離程度強(qiáng)于水解程度ab(4)hs+h2o-2e-s+3h+h+在陰極得電子生成h2,溶液中c(h+)降低,促使hs電離生成s,且na+進(jìn)入陰極室,吸收液得以再生11.(1)cu+h2o