1、-作者xxxx-日期xxxx有機化學有機物分子式的確定【精品文檔】有機化學有機物分子式的確定一有機物組成元素的判斷某有機物完全燃燒后若產物只有CO2和H2O，則其組成元素可能為C、H或C、H、O。欲判定該有機物中是否含氧元素，首先應求出產物CO2中碳元素的質量及H2O中氫元素的質量，然后將碳、氫元素的質量之和與原有機物質量比較，若兩者相等，則原有機物的組成中不含氧；否則，原有機物的組成含氧。 二、有機物分子式的確定1、根據最簡式和分子量確定分子式 例1：某有機物中含碳40%、氫6.7%、氧53.3%，且其分子量為90，求其分子式。 例2:某烴中碳和氫的質量比是245，該烴在標準狀況下的密度是2

2、.59g/L，寫出該烴的分子式。 注意：(1)某些特殊組成的最簡式，在不知化合物相對分子質量時，也可根據組成特點確定其分子式。例如最簡式為CH3的在機物，其分子式可表示為(CH3)n ，僅當n=2時，氫原子已達飽和，故其分子式為C2H6 。同理，最簡式為CH3O的有機物，當n=2時，其分子式為C2H6O2 (2)部分有機物的最簡式中，氫原子已達飽和，則該有機物的最簡式即為分子式。例如最簡式為CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有機物，其最簡式即為分子式。2、根據各元素原子個數確定分子式例1：嗎啡分子含C： 71.58% H： 6.67% N ：4.91% , 其余為氧，其分子量不超

3、過300。試確定其分子式。 例2:實驗測得某烴A中含碳85.7%，含氫14.3%。在標準狀況下11.2L此化合物氣體的質量為14g。求此烴的分子式。3、根據通式確定分子式烷烴CnH2n+2 烯烴或環烷烴CnH2n炔烴或二烯烴CnH2n-2 苯及同系物CnH2n-6用CnH2n-x（-2x6）和相對分子量可快速確定烴或分子式如某烴的相對分子質量為M，則有：12n+2n-x=M，整理得x=14n-M,當x=-2時，則為烷烴； 當x=0時，則為烯烴或環烷烴； 當x=2時，則為炔烴或二烯烴； 當x=6時，則為苯及同系物。 例：已知某烴的相對分子量為56，且此烴碳原子數為4，確定此烴的結構簡式？ 根據燃

4、燒產物CO2和H2O的相對大小來判斷烴或混合烴的組成 分析主要各類烴燃燒生成的CO2和H2O量的關系： 烷烴 CnH2n2 nCO2 (n1)H2O 烯烴 CnH2n nCO2 nH2O 炔烴 CnH2n2 nCO2 (n1)H2O 苯及其共同物 CnH2n6 nCO2 (n3)H2O4、商余法確定分子式M/12得整數商和余數，商為可能的最大碳原子數，余數為最小的H原子數。若H原子個數未達到飽和，則將碳原子數依次減少一個，每減少1個碳原子即增加12個H原子，直到分子中H原子數達到飽和。例：相對分子量為128的烴的分子式是什么？ 5、根據化學方程式確定分子式利用燃燒的化學方程式進行計算推斷，要抓

5、住以下關鍵：氣體體積的變化 氣體壓強的變化 氣體密度的變化 混合物平均式量。同時可結合適當的方法，如平均值法、十字交叉法、討論法等技巧。規律如下：（1）當烴為混合物時，一般是設平均分子式，結合反應方程式和體積求出平均組成，利用平均值的含義確定混合烴可能的分子式。有時也利用平均分子量來確定可能的組成，此時，采用十字交叉法計算較為簡捷。例 有A、B兩種氣態烴組成的混合氣體，對H2的相對密度為17常溫常壓下，取這種混合氣體10 mL與80 mL O2（過量）混合，當完全燃燒后恢復到原狀態，測得氣體的體積為70 mL. 求：(1)混合氣體的平均組成； (2)兩種烴的可能組成及體積比 解得x2.5. 平

6、均組成為 CH4由此可知一定含有炔烴 可能的組合及體積比為： （2）兩混合烴，若平均分子量小于或等于26，則該烴中必含甲烷。（3）兩混合氣態烴，充分燃燒后，生成CO2氣體的體積小于2倍原混合烴的體積，則原混合烴中必有CH4；若生成水的物質的量小于2倍原混合烴的物質的量，則原混合烴中必有C2H2。 （4）（溫度在100以上）氣體混合烴與足量的氧氣充分燃燒后，若總體積保持不變，則原混合烴中的氫原子平均數為4；若體積擴大，則原混合烴中的氫原子平均數大于4；若體積縮小，則原混合烴中氫原子平均數小于4，必有C2H2。 根據混合鏈烴完全燃燒生成的nCO2和nH2O的多少來判斷混合烴的可能組成 (1)當nH

7、2OnCO2時，一定會有烷烴，也可能有烯烴、炔烴 可能組合及各類烴的關系： (2)當nH2OnCO2，其可能的組合為 均為烯烴 (3) 當nCO2nH2O可能組合，則一定有炔烴 思考：以上的各種關系如何推出？ 提示：設烷烴含x mol，烯烴含 y mol，炔烴 z mol. 每一種烴燃燒生成的nH2OnCO2n CnH2n2 nCO2(n1)H2O n1 1 1 x x CnH2n nCO2nH2O n2 1 0 y 0 CnH2n2 nCO2(n1)H2O n3 1 1 z z(1)若組成為烷烴和烯烴的混合物 總：nH2O nCO2n1n2xn烷 (2)若組成為烷烴和炔烴的混合物 總：nH2

8、O nCO2n1n3xzn烷n炔 其它同理可得 例 充分燃燒3L甲烷、乙烯、乙炔組成的混合物氣體，生成7LCO2g水（氣體體積為測定），則原混合物氣體中甲烷、乙烯、乙炔的體積比可能是（ ） .1:1:1 .1:2:3 .3:2:1 .3:1:2 nCO2nH2O n烷n炔 正確答案： （5）當條件不足時，可利用已知條件列方程，進而解不定方程，結合烴CxHy中的x、y為正整數，烴的三態與碳原子數相關規律（特別是烴為氣態時，x4）及烴的通式和性質，運用討論法，可簡捷地確定烴的分子式。6、運用等效原理推斷有機物的分子組成進行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學式：(1)1個C原子可代替12個

9、H原子；(2)1個O原子可代替16個H原子或1個“CH4”基團；(3)1個N原子可代替14個H原子或1個“CH2”基團，注意H原子數要保持偶數。 例：某有機物分子中含有40個電子,它燃燒時只生成等體積的CO2和H2O(g),該有機物 若為烴,分子式為_ 若為烴的衍生物,分子式為_ 解析：先求出烴的分子式. 根據題意,生成的CO2和H2O(g)體積相等,可設該烴分子式為(CH2)n,而CH25H10. 推斷烴的含氧衍生物 一個O原子含8e，正好相當于CH2所含電子數(等效原理） 即OCH2 故可用一個O代替一個CH2進行變換 若已知有機物的式量、耗氧量、電子數，均可據CH2的式量(14)、耗氧量

10、(1.5)、電子數(8)確定有機物的分子式。如：(1)某烴的式量是128，則128/14=92，則此烴則此烴含9個CH2和2個H，其分子式為C9H20、C10H8 (2)某烴1mol充分燃燒耗氧7.5mol則7.5/1.5=5，則此烴分子含5個CH2，其分子式為C5H10，由等量變換(4個H耗氧量與1個C同)可得變式C6H6。 (3)某烴分子中含42個電子，則42/8=52，5表示該烴含5個CH2,2表示余2個電子即表示除5個CH2外還有2個H，其分子式為C5H12，由等量變換(6個H含電子數與1個C同)可得變式C6H6。 例：常溫有A、B兩份混和氣體，A是烷烴R與足量O2的混合氣體；B是烷烴R與炔烴Q及足量O2A、B引燃，充分燃燒后氣體總體積A仍為2.24升，B為2.38升（同溫同壓且t100） 求：烷烴R和炔烴Q的分子式 升B中，R所允許最大值 解 A燃燒前后Vg0且t100 烷烴R中H原子數為4，可推出R一定為CH4. 又B燃燒V后V前Vg0，設B的平均組成為CxHy.則y4 Q的通式為 CnH2n2 Q為氣態（常溫） n4而y4. 即 2n24 n3