1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔高考（人教版，全國(guó)通用）化學(xué)第一輪課時(shí)提升練習(xí)9(時(shí)間：45分鐘)1從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是()a肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)b肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)c只能用金屬作還原劑冶煉金屬d如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少【解析】金屬的冶煉是將化合態(tài)的金屬還原成金屬單質(zhì)，肯定是氧化還原反應(yīng)；金屬冶煉的方法有熱分解法、熱還原法和電解法，多數(shù)反應(yīng)不是置換反應(yīng)；還原法所用的還原劑有h2、co、活潑金屬等；金屬的活動(dòng)性越弱，越容易以游離態(tài)形式存在于自然界，金屬

2、陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，越容易被還原為金屬單質(zhì)，因而冶煉越容易。【答案】b2下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()a在高溫條件下，用h2還原mgo制備單質(zhì)mgb在通電條件下，電解熔融al2o3制備單質(zhì)alc在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)nad加強(qiáng)熱，使cuo在高溫條件下分解制備單質(zhì)cu【解析】制備單質(zhì)mg應(yīng)該用電解熔融mgcl2的方法；制備單質(zhì)na采用電解熔融nacl的方法；制備單質(zhì)cu用熱還原法。【答案】b3(雙選)(2014山東高考)用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有()akclbkclo3cmno2dmg【解析】做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)需使用mg和kclo3作引燃劑。【答案】b

3、d4某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()a溶液a和b均可以是鹽酸或naoh溶液b溶液a和b均可以選用稀硝酸c若溶液b選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小d實(shí)驗(yàn)方案更便于實(shí)施【解析】銅鋁混合物與鹽酸或naoh溶液反應(yīng)時(shí)，均只有al參加反應(yīng)，因此a正確；若a、b均選用稀hno3，則兩種金屬均可反應(yīng)，方案中無固體剩余，b錯(cuò)誤；當(dāng)b選用濃hno3時(shí)，鋁鈍化生成氧化膜，所測(cè)鋁的質(zhì)量偏大，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，c正確；方案需收集氣體，并需要將其轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不如方案稱固體質(zhì)量

4、方便，d正確。【答案】b5(2015衡水質(zhì)檢)已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，m、n均為單質(zhì)，則m可能是()mnqq溶液mnanabalcfedcu【解析】na、al、fe均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，題給轉(zhuǎn)化是：cucl2cucl2cucl2溶液cucl2。【答案】d6.右圖是三種稀酸對(duì)fecr合金隨cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是()a稀硝酸對(duì)fecr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱b稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是fe6hno3(稀)=fe(no3)33no23h2occr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)fecr合金的腐

5、蝕性最強(qiáng)d隨著cr含量增加，稀硝酸對(duì)fecr合金的腐蝕性減弱【解析】根據(jù)圖可知，cr的含量不同，三種酸對(duì)fecr合金的腐蝕性不同，當(dāng)w(cr)較小時(shí)，稀硝酸對(duì)其腐蝕性最強(qiáng)，a不正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是no而不是no2，b錯(cuò)；三種酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，c錯(cuò)；根據(jù)圖中稀hno3的曲線變化，可知d正確。【答案】d7最近我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精cufes2礦為原料在沸騰爐中和o2(空氣)反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到cuso45h2o。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：沸騰爐爐溫/560580600620640660生成物水溶性cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.

6、23酸溶性cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性fe/%8.566.723.462.782.372.28下列關(guān)于這一過程的敘述錯(cuò)誤的是()a反應(yīng)中有二氧化硫生成b產(chǎn)物中銅元素主要以氧化物形式存在c隨溫度升高，鐵的氧化物在酸中的溶解度降低d溫度高于600 生成物中水溶性cu下降的原因是水溶性銅分解所致【解析】由表中數(shù)據(jù)知產(chǎn)物中水溶性cu含量高，不可能以cuo形式存在。【答案】b8為了比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于cuso4溶液中鐵片上有紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別

7、為fecl3和cucl2將鐵片和銅片分別放入稀硫酸中產(chǎn)物分別為fe2(so4)3和cuso4將鐵片和銅片分別放入稀硫酸中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有()a2種b3種 c4種d5種【解析】鐵能置換出銅，證明鐵比銅活潑；不能證明；不能證明；鐵能置換出稀硫酸中的氫，銅不能，證明鐵比銅活潑；鐵與銅形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，證明鐵比銅活潑，共有3種方案，選項(xiàng)b正確。【答案】b9(2013四川高考)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 ml密度為1.40 g/ml、

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4的混合氣體1 120 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()a該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21b該濃硝酸中hno3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/lcno2和n2o4的混合氣體中，no2的體積分?jǐn)?shù)是80%d得到2.54 g沉淀時(shí)，加入naoh溶液的體積是600 ml【解析】分析清楚反應(yīng)過程，充分利用守恒思想來解決問題。a.向反應(yīng)后溶液中加入naoh，生成mg(oh)2和cu(oh)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是oh的質(zhì)量，且有n(oh)n(e)，設(shè)合

9、金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有解之得，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為21。b.該硝酸的濃度c14.0 mol/l。c.no2和n2o4都來自硝酸，設(shè)混合氣體中no2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，no2的體積分?jǐn)?shù)為80%。d.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有nano3，故n(naoh)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，則naoh溶液的體積是640 ml。【答案】d10銅有兩種常見的氧化物cuo和cu2o。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)cu(oh)2固體，將其加熱有銅的氧化物

10、生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()圖1圖2a圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為cu2o和cuob圖1整個(gè)過程中共生成0.26 g h2oc圖2三條曲線中，表示cuo和其中所含cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線ad圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條【解析】0.98 g cu(oh)2的物質(zhì)的量為0.01 mol，若全部生成cuo，則質(zhì)量為0.01 mol80 gmol10.80 g，所以a點(diǎn)是cuo，a錯(cuò)誤；若全部生成cu2o，則質(zhì)量為0.005 mol144 gmol10.72 g，所以b點(diǎn)是cu2o，a

11、錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式4cuo=2cu2oo2，過程中有氧氣產(chǎn)生，b錯(cuò)誤；cuo和其所含銅元素的質(zhì)量關(guān)系(以cuo的質(zhì)量為10 g計(jì)算)為10 g cuo中含8 g銅元素，觀察圖2知，曲線b符合上述質(zhì)量關(guān)系(表示的是cuo)。而曲線a上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其所含金屬元素的質(zhì)量，這是錯(cuò)誤的，曲線c不符合cu2o和其所含的銅元素的質(zhì)量關(guān)系，所以c錯(cuò)誤、d正確。【答案】d11(2015臨汾市模擬)cucl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含fe、al及其化合物、sio2雜質(zhì))，生產(chǎn)cucl的工藝流程如下：物質(zhì)開始沉淀沉淀完全fe(oh)32.73.7cu(

12、oh)25.66.7al(oh)33.84.7已知：cucl溶于nacl的濃溶液可生成cucl，cucl的溶液用水稀釋后可生成cucl沉淀。(1)煅燒的主要目的是：_。(2)操作為調(diào)節(jié)溶液的ph值，范圍為_，加入的物質(zhì)x可以是_。acuobcu(oh)2cnaoh溶液dcaco3(3)濾渣的主要成分是_。(4)往濾液中加入食鹽并通入so2可生成cucl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。【解析】(1)銅在廢銅料中主要以銅單質(zhì)的形式存在，綜觀整個(gè)流程圖可知，cucl需從溶液中提取，故煅燒的目的是將銅轉(zhuǎn)化為溶于酸的氧化物。(2)調(diào)節(jié)溶液中的ph時(shí)，應(yīng)保證使fe3和al3完全沉淀，而cu2不能沉淀，故溶液

13、的ph應(yīng)4.7ph5.6，加入的物質(zhì)能消耗，但不能在含銅離子的溶液中引入新的雜質(zhì)，再結(jié)合后面反應(yīng)中需加入nacl，符合要求的有abc三項(xiàng)。(3)溶液的ph應(yīng)4.7ph5.6時(shí)，fe3和al3完全轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物沉淀，濾渣的主要成分為：fe(oh)3和al(oh)3。(4)根據(jù)題給的的反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律可寫出反應(yīng)的方程式：2h2o2cu2so24cl=2cuclso4h。【答案】(1)使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物(2)4.7ph5.6abc(3)fe(oh)3和al(oh)3(4)2h2o2cu2so24cl=2cuclso4h12某工廠酸性工業(yè)廢水中含有一定量的fe

14、3、cu2、au3等。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白：(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、_、_、_、_。(2)寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)鐵紅的化學(xué)式為_；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化銅_。【解析】(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。而廢水中含有fe3、cu2、au3，因此首先加入廢鐵屑將cu和au都置換出來。cu和au的分離可以利用cu與稀硝酸能反應(yīng)而au不能反應(yīng)將其分離，cu

15、2和fe2分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀，灼燒分別生成它們的氧化物。(2)由于廢水顯酸性，又含有cu2、au3、fe3，因此加入鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe3fe=3fe2，fecu2=cufe2，fe2h=h2fe2，3fe2au3=2au3fe2。(3)鐵紅的化學(xué)式為fe2o3，鐵紅常用作紅色顏料，氧化銅常用作制銅鹽的原料。【答案】(1)鐵屑稀硫酸稀硝酸氫氧化鈉氫氧化鈉(2)2fe3fe=3fe2，cu2fe=cufe2，fe2h=fe2h2，2au33fe=2au3fe23cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)fe2o3用作紅色顏料用作制造銅鹽的原料13銅器久置，表面

16、會(huì)生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器略)。對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到a裝置中綠色固體逐漸變成黑色，b裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，c裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請(qǐng)回答下列問題：(1)綠色固體中含有的元素是_。(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_。(3)假設(shè)該綠色固體是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是_，加熱分解的化學(xué)方程式為_。(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟中的反應(yīng)的離子方程式為_。(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_。(6)如果將b、c兩裝置對(duì)調(diào)，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳(填“能”或“不能”)，為什么？_。【解析】根據(jù)無水硫酸銅變藍(lán)，可知反應(yīng)中有水生成，根據(jù)澄清石灰水變渾濁，可知有co2生成，根據(jù)黑色固體溶于稀h2so4，插入鐵絲后有紅色