1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第3講離子反應_氧化還原反應主干知識數碼記憶離子方程式的書寫與判斷一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2012全國高考)稀硫酸中加入鐵粉：2fe6h=2fe3 3h2。( )(2)(2013四川高考)雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o22h2i=i22h2o( )(3)(2012北京高考)向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2hcoca22oh=caco3co2h2o。()(4)(2012全國高考)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：al33oh=al(oh)3。( )(5)(2013四川高考)用銅做電極電解cuso4溶液：2cu22h2o2cu

2、o24h( )二、必備知識掌握牢1正確拆分反應物及產物(1)拆分的三種情況：強酸、強堿、易溶性鹽。(2)不拆分的三種情況：單質、氧化物、氣體不拆分，用化學式或分子式呈現。弱酸(hf、hclo、h2s、h2so3、h2co3等)、弱堿(nh3h2o等)等難電離物質應寫化學式。難溶于水的物質caco3、fes、baso4、al(oh)3等必須寫化學式。(3)微溶物的三種情況。作為產物析出時，寫化學式，如2agso=ag2so4。作為反應物的稀溶液，應寫離子形式，如co2通入澄清石灰水中：ca22ohco2=caco3h2o。作為反應物呈濁液時，應寫化學式，如co2通入石灰乳中：ca(oh)2co2

3、=caco3h2o。 2注意反應物用量對產物的影響(1)存在多步反應。如向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當氫氧化鋇不足時： 2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4。氫氧化鋇過量時：al32so2ba24oh=alo2baso42h2o。(2)試劑添加順序不同。向純堿溶液中逐滴加入幾滴稀鹽酸：coh=hco。向鹽酸中加入幾滴純堿溶液：co2h=co2h2o。 (3)溶液中酸式鹽與堿反應，一般令少者為1(mol)。向ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca2hcooh=caco3h2o。向ca(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液：ca22hco2oh=caco3

4、 co2h2o。向nahco3溶液中加入少量ca(oh)2溶液：ca22hco2oh=caco3co2h2o。向nahco3溶液中加入過量ca(oh)2溶液：ca2hcooh=caco3h2o。 (4)氯氣和溴化亞鐵(或碘化亞鐵)溶液反應向febr2溶液中通入少量cl2：2fe2cl2=2fe32cl。向febr2溶液中通入過量cl2：2fe24br3cl2=2fe32br26cl。向fei2溶液中通入少量cl2：2icl2=i22cl。向fei2溶液中通入過量cl2: 2fe24i3cl2=2fe32i26cl。三、常考題型要明了考查離子方程式的正誤判斷典例考查“量”與離子方程式書寫的關系演

5、練1考查離子方程式的正誤判斷演練2典例(2013新課標卷)能正確表示下列反應的離子方程式是()a濃鹽酸與鐵屑反應：2fe6h=2fe33h2b鈉與cuso4溶液反應：2nacu2=cu2nacnahco3溶液與稀h2so4反應：co2h=h2oco2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)33mg2解析本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生對離子方程式書寫規律的應用能力。 濃鹽酸與鐵屑反應生成fecl2和h2，離子方程式應為：fe2h=fe2h2，a項錯誤；na與cuso4溶液反應，不能置換出cu，離子方程式應為：2na2h2ocu2=cu(oh)2

6、2nah2，b項錯誤；nahco3與稀硫酸反應，hco不能拆，離子方程式應為：hcoh=h2oco2，c項錯誤；fecl3溶液中加入mg(oh)2，發生沉淀的轉化反應，d項正確。答案d正確書寫、判斷離子方程式的四個關鍵點審清題意“三注意”注意反應環境 注意操作順序注意反應物之間量的關系化學式拆寫“四原則”易溶強電解質拆，弱電解質、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應產物“三分析”分析量不同時的產物分析是否漏掉同步反應分析變價元素的產物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉移是否守恒演練1(雙選)(2013海南高考)能正確表示下列反應的離子方程式

7、為()anh4hco3溶于過量的濃koh溶液中：nh hco2oh= co nh32h2ob向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so沉淀完全：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4c向febr2溶液中通入足量氯氣：2fe24br3cl2=2fe32br26cld醋酸除去水垢：2hcaco3=ca2 co2 h2o解析：選acb選項明礬溶液中，al3和so個數比為12，so完全沉淀時，al3應轉化為alo；d選項中醋酸是弱酸，應該以分子的形式寫入離子方程式。演練2下列離子方程式正確的是() a由氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2oh2no2=nonoh2ob碳酸氫鈉溶液與過量

8、的澄清石灰水：2hcoca22oh=caco3co2h2oc用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2od硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：hsoba2oh=baso4h2o解析：選da項應生成no而不是no，錯誤；由于澄清石灰水過量，oh不能完全反應，應為hcoca2oh=caco3 h2o，b錯誤；c項，kmno4氧化濃鹽酸，應用稀硫酸酸化，錯誤。離子大量共存的判斷一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2013重慶高考)在水溶液中na、ba2、cl、no 能夠大量共存( )(2)(2012廣東高考)在水溶液中能大量共存的一組是mg2、h、sio、

9、so。( )(3)(2012廣東高考)在水溶液中能大量共存的一組是fe2、al3、clo、cl。( )(4)(2012江蘇高考)c(h)/c(oh)11014的溶液中ca2、na、clo、no不能大量共存。( )二、必備知識掌握牢明確離子反應發生的六大條件1離子之間相互結合生成難溶物質。如ca2和co生成caco3，h和sio生成h2sio3，cu2和oh生成cu(oh)2等。2離子之間相互結合生成氣態物質。如h和s2生成h2s，h和hco生成co2，nh和oh生成nh3等。3離子之間相互結合生成難電離的物質。如h與ch3coo、oh、po等分別結合生成弱電解質ch3cooh、h2o、h3po

10、4等。 4離子之間彼此促進水解。如al3、fe3分別與alo、hco、co、s2等發生水解相互促進反應生成沉淀或氣體。5離子之間發生氧化還原反應。如fe2、s2、i、so分別與no (h)、clo因發生氧化還原反應而不共存；fe3與s2、i等因發生氧化還原反應而不共存。6離子之間能發生配合反應。如fe3和scn不共存。三、常考題型要明了考查學生對離子反應知識的理解能力典例考查題干隱含條件對離子共存的影響演練1考查離子能否大量共存的判斷演練2典例(2013江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a使甲基橙變紅色的溶液：mg2、k、so 、nob使酚酞變紅色的溶液：na、c

11、u2、hco 、noc0.1 moll1agno3 溶液：h、k、so 、id0.1 moll1naalo2 溶液： h、na、cl、so解析使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，a項中四種離子不反應，可大量共存。使酚酞變紅色的溶液呈堿性，cu2、hco均不能大量存在，b錯誤。ag與so、i均不能大量共存，c錯誤。alo與h不能大量共存，d錯誤。答案a判斷離子共存的三大注意1注意分析限制條件(1)常見的限制條件：無色透明溶液、強酸性、強堿性、ph1等。(2)新出現的限制條件：指定離子，如含有fe3的溶液；定性中有定量，如c(h)1012 moll1的溶液。2注意分析離子間發生的反應分析所給離子之間能否發

12、生如下反應：復分解反應；氧化還原反應；相互促進的水解反應；配合反應，如fe3與scn等。3注意離子間是否存在特殊反應(1)alo與hco不能大量共存：alohcoh2o=al(oh)3co。(2)“noh”組合具有強氧化性，能與s2、fe2、i等發生氧化還原反應，且這種組合較為隱蔽，不易被察覺。(3)nh與ch3coo、co，mg2與hco等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存。 演練1(雙選)(2012上海高考)含有下列各組離子的溶液中，通入過量so2氣體后仍能大量共存的是()ah、ca2、fe3、nobba2、cl、al3、hcna、nh、

13、i、hs dna、ca2、k、cl解析：選bda項，通入過量so2后，fe3和h與no均可與so2發生氧化還原反應而不能存在，在溶液中so2被氧化生成so，so與ca2結合生成硫酸鈣沉淀，a項錯誤；c項，通入so2后，生成h2so3與hs發生氧化還原反應生成單質硫而不能大量共存，c項錯誤；b、d項通入so2后不能發生反應，仍可大量共存，正確。演練2(2013無錫二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a1.0 moll1的kno3溶液中：na、fe2、cl、sob加入鋁粉放出h2的溶液中：al3、k、so、clc在含大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scn d水電離產生

14、的c(oh)1012 moll1的溶液中：k、mg2、so、no解析：選afe3存在的溶液中，不可能大量存在scn；與鋁粉產生h2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，al3不一定能大量存在；fe2在中性條件下能夠與no大量共存；水電離產生的c(oh)1012 moll1，意味著水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若溶液呈堿性，mg2不能大量存在。氧化還原反應的概念辨析與計算一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2012天津高考)no2溶于水時發生氧化還原反應。( )(2)(2012山東高考)化合反應均為氧化還原反應。( )(3)(2012浙江高考)cao2與水發生氧化還原反應時，cao2只

15、作氧化劑。( )(4)(2012安徽高考)nahco3h2=hcoonah2o，該儲氫過程中，nahco3被氧化。( )(5)(2012廣東高考)工業上利用合成氨實現人工固氮不涉及氧化還原反應。( )二、必備知識掌握牢1理清氧化還原反應基本概念間的相互關系2抓住氧化還原反應的三大基本規律(1)物質氧化性、還原性的強弱規律。取決于得失電子的難易，而不是得失電子的多少。同一反應，“劑”“物”。 不同溫度，“熱” “冷”。不同濃度，“濃” “稀”。 條件、劇烈程度，“易” “難”。金屬活動性順序，還原性“前”“后”，氧化性(陽離子)“后”“前”。原電池，還原性“負”“正”。 (2)電子守恒規律。其外

16、在表現是化合價升降總值相等，用于氧化還原反應方程式的配平以及相關的簡單計算。(3)同種元素間氧化還原規律價態歸中規律。同種元素不同價態之間發生氧化還原反應，高價降低，低價升高，但只靠攏不交叉，如h2s和濃硫酸發生氧化還原反應，有以下3種情況：而不會出現以下情況：相鄰價態之間不發生氧化還原反應，如s與so2、so2與h2so4、h2s與s之間均不反應。 三、常考題型要明了考查氧化還原反應的基本概念與計算典例考查氧化還原反應的判斷演練1考查氧化還原反應的計算演練2典例(雙選)(2012上海高考)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2cufes2o2=cu2s2fesso2。下列說法正確的是()as

17、o2既是氧化產物又是還原產物bcufes2僅作還原劑，硫元素被氧化c每生成1 mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化解析本題考查氧化還原反應，意在考查考生對概念的理解和計算能力。由化學方程式知在反應中cufes2中cu化合價降低，被還原為cu2s，cufes2中1/4的s化合價升高，被氧化為so2；o2在反應后化合價降低，還原為so2，因此可知so2既是氧化產物又是還原產物，a項正確；cufes2既是氧化劑又是還原劑，b項錯誤；每生成1 mol cu2s，有1 mol s被氧化，c項錯誤；由反應知轉移6 mol電子，有1 mol s被氧化，d

18、項正確。答案ad演練1(2012廣東高考)下列應用不涉及氧化還原反應的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧劑b工業上電解熔融狀態的al2o3制備alc工業上利用合成氨實現人工固氮d實驗室用nh4cl和ca(oh)2制備nh3解析：選da選項呼吸面具中的過氧化鈉通過與co2和h2o反應來提供氧氣，發生的反應是氧化還原反應。b中電解氧化鋁制備金屬鋁，反應中有單質生成，是氧化還原反應。c選項是合成氨反應，氮氣與氫氣生成氨氣，是氧化還原反應。d選項是用銨鹽與堿加熱制氨氣，屬于復分解反應，與氧化還原反應無關。演練2(雙選)(2013上海高考)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10nan32kno3=k

19、2o5na2o16n2。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是()a生成40.0 l n2(標準狀況)b有0.250 mol kno3被氧化c轉移電子的物質的量為1.25 mold被氧化的n原子的物質的量為3.75 mol解析：選cd根據化學方程式可知，每當生成16 mol n2時，則氧化產物比還原產物多14 mol。轉移電子的物質的量為10 mol，被氧化的n原子的物質的量為30 mol，有2 mol kno3被還原，現氧化產物比還原產物多1.75 mol，則生成2 mol n2，轉移電子的物質的量為1.25 mol，被氧化的n原子的物質的量為3.75 mol，因此，c、

20、d正確。 堅持“四項基本原則”破解離子型推斷題利用離子反應進行物質的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質拆分為離子，通過實驗并根據其現象推斷出相關物質。解答此類試題，易出現一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關鍵是依據題目表述的現象和離子的性質，初步推出可能的物質，然后逐步分析，從而得出正確的結果。典題(2013上海高考)某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取該溶液100 ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量bac

21、l2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()a至少存在5種離子bcl一定存在，且c(cl)0.4 mol/lcso、nh一定存在，cl可能不存在dco、al3一定不存在，k可能存在解析根據加入過量naoh溶液并加熱，得到0.02 mol氣體，說明有nh，而且為0.02 mol，同時產生紅褐色沉淀，說明有fe3，而且為0.02 mol，根據互斥性原則可知沒有co，根據不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說明有so，且為0.02 mol，則根據電中性原則可知一定有cl，至少有0.04 mol，b正確。答案b名師支招解答該類題目，要注意把握以下四項基本原則 針對訓練1(2012浙江高考

22、)水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()a氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中解析：選c溶液中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明原溶液中至少含有co、so中的一種，一定含有sio，一定不存在al3和mg2，一定存在k，可能存在alo、so，向所得溶液中加入過量氨水時產生白色沉淀，說明溶液x中有alo存在，c項正確，d項錯誤。若co、so同時存在，則氣體甲是混合物，a項錯誤；溶液中一定不含有mg2，b項錯誤。2有

23、一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，取該溶液進行實驗：實驗步驟實驗現象取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液溶液變紅取少量該溶液加熱濃縮，加cu片和濃h2so4，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色取少量該溶液，加bacl2溶液有白色沉淀取中上層清液，加agno3溶液有白色沉淀，且不溶于稀hno3取少量該溶液，加naoh溶液有白色沉淀，naoh過量時沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定不存在的離子有_；溶液中肯定存在的離子是_。(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現象、結論)。_。解析：(1)由知溶液中

24、含h和no，故一定不含hco、fe2、i。由知含so，故原溶液不含ba2，實驗雖生成agcl沉淀，但無法判斷cl來自原溶液還是中的bacl2。由實驗知溶液含mg2和al3。(2)可能存在的陰離子是cl，檢驗cl時要先排除so的干擾。答案：(1)hco、i、fe2、ba2h、no、so、mg2、al3(2)取原溶液少量，滴入足量ba(no3)2靜置、過濾，向濾液中加入agno3溶液，若生成白色沉淀，則含cl，反之無cla卷(全員必做卷)1(2013江蘇高考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()amno2與濃鹽酸反應制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明礬溶于水產生al(

25、oh)3膠體：al33h2o=al(oh)33hcna2o2 溶于水產生o2：na2o2h2o=2na2oho2dca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應：hcoca2oh=caco3h2o解析：選d本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確運用化學用語的能力。hcl溶于水全部電離，應寫成離子的形式，a錯誤。明礬水解生成的氫氧化鋁是膠體而不是沉淀，因而不能寫“”，b錯誤。c項離子方程式不符合原子守恒，c錯誤。2(2012海南高考改編)不能正確表示下列反應的離子方程式為()a碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：2hcoca22oh=caco3co2h2ob二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：so2cl

26、o2oh=soclh2oc硫化鋇加入稀硫酸：bas2h=h2sba2d新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：al2o32oh=2aloh2o解析：選cc中缺少生成硫酸鋇。3(2013廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()ana、al3、cl、cobh、na、fe2、mnock、ca2、cl、nodk、nh、oh、so解析：選c本題考查了離子大量共存的相關知識，意在考查考生的分析與判斷能力。al3與co發生相互促進的水解反應，產生co2氣體與al(oh)3沉淀，a項錯誤；mno、h與fe2會發生氧化還原反應，b項錯誤；c項中離子能大量共存；nh與oh結合生成nh3h2o，d項錯誤。4室溫時，下列

27、各組離子在指定溶液中可以大量共存的是() a由水電離出的c(h)1012mol/l的溶液中：na、ba2、hco、cl b無色透明溶液中：k、cu2、so、na c含有大量alo的溶液中：na、oh、cl、co d能使ph試紙顯紅色的溶液中：na、clo、fe2、so解析：選ca項，該溶液呈酸性或堿性，無論該溶液呈酸性還是呈堿性，碳酸氫根離子都不能大量共存。b項，銅離子呈藍色。d項，使ph試紙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，次氯酸根離子有強氧化性，能氧化二價鐵離子，所以不能共存。5(2013蘇州模擬)前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛生部加緊調查巨能鈣

28、。下列有關說法錯誤的是()ah2o2、na2o2都屬于過氧化物，都存在共價鍵b雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑ch2o2既有氧化性，又有還原性，與cl2、kmno4反應是表現h2o2的氧化性dh2o2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與hclo類似，與so2不同 解析：選c h2o2、na2o2中都存在oo共價鍵，a項正確；雙氧水有強氧化性，可做漂白劑和消毒劑，其還原產物為h2o，故被稱為“綠色氧化劑”，b、d項正確；h2o2中o為1價，故h2o2既有氧化性，又有還原性，當與具有很強氧化性的物質如kmno4、cl2等強氧化劑相遇時被氧化，h2o2表現還原性，c項錯誤。6(2012河南五市二次聯

29、考)已檢測出ph1的某未知溶液中含有al3和no，若檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：clo nh fe2k hco cl，其中不必檢驗就能加以否定的離子是()abc d解析：選cclo 與h不能大量共存；no在酸性條件下具有強氧化性，與fe2不能大量共存；hco 與h、al3均不能大量共存。7(2013唐山二模)乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發生如下反應：c2h5ohcr2ohco2cr3h2o，當這個方程式配平后，h的化學計量數為()a10 b12c14 d16解析：選dc2h5oh中c元素的化合價為2價，根據得失電子守恒可得配平的離子方程式為：c2h5oh2cr2o16h=2co2

30、4cr311h2o。8做好環境消毒工作是預防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是clo2，實驗室可通過以下反應制得clo2(未配平)：kclo3h2c2o4h2so4clo2k2so4co2h2o。下列說法正確的是()ah2so4在反應中作氧化劑bclo2是氧化產物ch2c2o4在反應中被氧化d1 mol kclo3參加反應時有2 mol電子轉移解析：選ca項，硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。b項，反應前后氯元素化合價降低，clo2是還原產物，錯誤。d項，1 mol kclo3參加反應時有1 mol電子轉移，錯誤。9.某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在h2o、clo、cn、hco

31、、n2、cl六種物質。在反應過程中測得clo和n2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是()a還原劑是含cn的物質，氧化產物只有n2b氧化劑是clo , 還原產物是hcoc配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為52d若生成2.24 l n2(標準狀況)，則轉移電子0.5 mol解析：選c根據在反應中測得clo和n2的物質的量隨時間變化的曲線可知，clo是反應物，而氮氣是生成物。這說明在反應中clo是氧化劑，cn是還原劑，所以該反應的離子方程式是h2o5clo2cn=2hcon25cl。選項a不正確，氧化產物含有hco；選項b不正確，c正確；選項d不正確，轉移電子是1 mol

32、。10(2012上海高考)二氧化硒(seo2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃hno3或濃h2so4反應生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和濃hno3反應的還原產物為no和no2，且no和no2的物質的量之比為11，寫出se和濃hno3的反應方程式_。(2)已知：se2h2so4(濃)2so2seo22h2o,2so2seo22h2ose2so4h，則seo2、h2so4(濃)、so2的氧化性由強到弱的順序是_。(3)回收得到的seo2的含量，可以通過下面的方法測定： seo2kihno3sei2kno3h2oi22na2s2o3na2s4o62nai

33、。配平方程式，標出電子轉移的方向和數目。(4)實驗中，準確稱量seo2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所測定的樣品中seo2的質量分數為_。解析：利用題中信息可知se與濃hno3反應，se被氧化為4價的h2seo3，hno3還原為no與no2，利用電子守恒和限定條件(生成no與no2的物質的量之比為11，即二者計量系數比為11)可得方程式。利用氧化性：氧化劑氧化產物，結合題中方程式可知氧化性：h2so4(濃)seo2so2。在反應中i失去電子，4價se得到電子被還原為單質se。利用前面配平的方程式可得關系式：seo22i24na2s

34、2o3，故樣品中seo2的質量分數為：111 gmol1(0.200 0 mol/l0.025 l)/4/0.150 0 g0.925。答案：(1)se2hno3(濃)h2seo3nono2(2)h2so4(濃)seo2so2 (3)seo24ki4e4hno3se2i24kno32h2o(4)0.92511(2013佛山模擬)在災后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位， 某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有a、b兩種物質，一處含有c、d兩種物質，一處含有e物質，a、b、c、d、e五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：陽離子k、na、cu2、

35、al3陰離子so、hco、no、oh為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，d為藍色溶液，其他均為無色溶液。將e溶液滴入到c溶液中，出現白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解。進行焰色反應實驗，只有b、c含有鉀離子。在各溶液中加入ba(no3)2溶液，再加入過量稀硝酸，a中放出無色氣體，c、d中產生白色沉淀。將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據上述實驗現象填寫下列空白：(1)寫出b、c、d的化學式：b_、c_、d_。(2)將含1 mol a的溶液與含1 mol e的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_。(3)寫出實驗發生反應的離子方程式_。(4)c常用作凈水劑，用

36、離子方程式表示其凈水原理_。解析：根據題干可知，a和b、c和d均能大量共存。由知：d溶液中含cu2，則c中不含oh、hco。由知：e溶液中含oh，c溶液中含al3。由知：b、c溶液中含有鉀離子，a、d、e中不含鉀離子。由知：a中含hco，c、d溶液中含so，b、e中不含so。由可知：b中不含oh、hco。綜上所述，d為cuso4 , c為kal(so4)2，e為naoh ，b為kno3，a為nahco3。答案：(1)kno3kal(so4)2cuso4(2)na2co3(3)al33oh=al(oh)3；al(oh)3oh=alo2h2o(4)al33h2o=al(oh)3(膠體)3h12(2

37、013南陽二模)化合物a、b是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子k 、na 、fe2 、ba2、nh陰離子oh、no、i、hco、alo、hso(1)若a、b的水溶液均為無色，b的水溶液呈堿性，且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。b的化學式為_。a、b溶液混合后加熱呈中性，反應的離子方程式為_。(2)若a的水溶液呈淺綠色，b的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向a的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入b后溶液變黃，但a、b的水溶液混合亦無明顯變化。則a為_。經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：._。._。請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_。利用溶

38、液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_。解析：(1)根據a、b的性質和反應現象可知，a為nh4hso4，b為ba(oh)2，二者11混合反應，加熱后溶液顯中性，反應的離子方程式為：hsonhba22ohbaso4nh32h2o。(2)若a的水溶液呈淺綠色，說明a為亞鐵鹽；b的水溶液無色且其焰色反應為黃色，b為鈉鹽。向a的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入b后溶液變黃，說明b為硝酸鈉；由a、b的水溶液混合亦無明顯變化知，a只能是fei2。答案：(1)ba(oh)2hsonhba22ohbaso4nh32h2o(2)fei2.僅有i被氧化成i2使溶液呈黃色.i、f

39、e2均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若變紅則合理(其他合理答案亦可)no4h3e=no2h2ob卷(強化選做卷)1下列離子方程式正確的是()a利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：caco32h=ca2h2oco2b用銅為電極電解飽和食鹽水：2cl2h2ocl2h22ohc在明礬溶液中滴加過量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2od在小蘇打溶液中加少量ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2oco解析：選da項中醋酸應寫為化學式；b項中銅為電極電解時銅參與反應；c項中al(oh)3不能溶解在氨水中。2(2012江蘇高考)下列表示對應化學反應的

40、離子方程式正確的是()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱：nhohnh3h2oc將過量so2通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonhd用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：ag2hno=agnoh2o解析：選ca項，酸性條件下反應不可能生成oh，正確的離子方程式為5iio6h=3i23h2o；b項，加入過量的氫氧化鈉溶液時發生反應的離子方程式應為nhhco2oh=nh32h2o；c項，正確；d項，方程式未配平，正確的離子方程式為3ag4h=3agno2h2o。3(2013江門模擬)下列各組離子能大量共存的是()aph7的

41、溶液中：na、co、so、kdph0的溶液中：na、al3、fe2、clo解析：選c在酸性條件下，s2與mno，fe2與clo均能發生氧化還原反應而不能大量共存；al3與alo能發生相互促進的水解反應而不能大量共存。4一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()含有大量al3的溶液中：na、nh、so、cl加入al能放出h2的溶液中：cl、hco、so、nh含有大量fe3的溶液中：na、mg2、no、scn在含有大量alo的溶液中：nh、na、cl、h由水電離出的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hcoa bc d解析：選c中離子能大量共存；中能夠與金屬鋁反應生成h2的溶液可

42、以是酸性溶液也可以是堿性溶液，其中hco均不能大量存在，錯誤；中fe3能與scn反應生成fe(scn)3，不能大量共存，錯誤；中alo能與h反應，不能大量共存，錯誤；由水電離出的c(h)11014moll1的溶液，可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，hco均不能大量存在，錯誤。5(2012啟東模擬)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示：陽離子nh、na、mg2陰離子oh、no、so取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質可能是()mgso4naoh(nh4)2so4mg(no3)2nh4no3a bc d解析

43、：選c解答本題可以應用假設法。若乙為mgso4，則甲為naoh，丙為nh4no3，三者中mgso4摩爾質量最大，濃度最小，則乙不可能是，可能是，排除a、d。 若乙為(nh4)2so4，則甲為naoh，丙為mg(no3)2，三者中mg(no3)2摩爾質量最大，濃度最小，乙不可能是，可能是， 綜上所述c正確。6某溶液中除h、oh外，還含有大量的mg2、fe3、cl，且這三種離子物質的量濃度之比為116。下列有關該溶液的判斷正確的是()a向該溶液中加入ki溶液后，原有的五種離子物質的量不變b向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，立即出現白色沉淀c若溶液中c(cl)0.6 moll1，則該溶液的ph為1d向該

44、溶液中加入過量鐵粉，只發生置換反應解析：選c氧化性較強的fe3能氧化還原性較強的i，fe3的濃度會減小，a不正確；fe3和oh生成紅褐色沉淀，b不正確；根據電荷守恒可知，溶液中c(h)與c(cl)之比為16，若溶液中c(cl)0.6 moll1，則c(h)0.1 moll1，溶液的ph為1，c正確；加入鐵粉不僅會發生與h的置換反應，還會發生與fe3的化合反應，d不正確。7cl2是紡織工業中常用的漂白劑，na2s2o3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，s2o與cl2反應的產物之一為so。下列說法中，錯誤的是()a該反應中的氧化劑是cl2bso2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用so2作紡織工業的漂白

45、劑c上述反應中，每生成1 mol so，可脫去2 mol cl2d根據該反應可判斷還原性：s2ocl解析：選bs2o與cl2反應的產物之一為so，硫代硫酸根離子失電子，氯氣得電子生成氯離子，離子方程式為s2o2cl2=2so 4cl。a項，氯氣在反應中得電子作氧化劑，正確。b項，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，能漂白有色物質，錯誤。c項，每生成1 mol so，可脫去2 mol cl2，正確。d項，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，s2ocl，正確。8水熱法制備納米顆粒y(化合物)的反應為3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列說法中，

46、不正確的是()aa4by的化學式為fe2o3 cs2o是還原劑d每有1 mol o2參加反應，轉移電子的總物質的量為4 mol解析：選b根據電荷守恒可知，a462，解得a4，a正確；根據原子守恒可知，y應該是四氧化三鐵，b不正確；反應中s元素的化合價從2價升高到2.5價，所以s2o是還原劑，c正確；氧氣中氧元素的化合價從0價降低到2價，得到2個電子，d正確。 9.向cuso4溶液中逐滴加入過量ki溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入so2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是()a白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2b滴加ki溶液時，轉移1 mol電子時生成

47、1 mol白色沉淀c通入so2時，so2與i2反應，i2作還原劑d上述實驗條件下，物質的氧化性：i2cu2so2解析：選b根據題中給出的信息可以推斷出實驗過程中發生的反應有2cu24i=2cui(白色)i2(生成的單質碘溶于水形成的碘水呈棕色)和i2so22h2o=2hih2so4，該反應中i2是氧化劑，氧化性強弱順序為cu2i2，所以答案選b。10某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：k、al3、fe3、mg2、ba2、nh、cl、co、so，現分別取100 ml的兩等份溶液進行如下實驗：第一份加過量naoh溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。向甲溶液中通入過量co2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到