1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( )a濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存b硫化鈉和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質(zhì)c常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸dh2o2溶液中加入少量mno2或fecl3溶液都能增大反應(yīng)速率【答案】c考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的保存、金屬的鈍化、硫的化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識(shí)。2我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指( )a氨水 b 硝酸 c醋 d鹵水【答案】b【解析】試題分析：a氨水屬于

2、弱堿溶液，和金屬不反應(yīng)，不符合條件，故a錯(cuò)誤；b硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的caco3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應(yīng)，所以符合條件，故b正確；c醋酸是弱電解質(zhì)，能腐蝕較活潑金屬，但不能腐蝕較不活潑金屬，如cu等金屬，不符合條件，故c錯(cuò)誤；d鹵水其主要成份為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬陽離子，和大多數(shù)金屬不反應(yīng)，不符合條件，故d錯(cuò)誤；故選b。【考點(diǎn)定位】考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的分類【名師點(diǎn)晴】本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道硝酸的強(qiáng)氧化性。“強(qiáng)水”“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”說明“強(qiáng)水”腐蝕性很

3、強(qiáng)，能腐蝕多數(shù)金屬及巖石，但不能腐蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應(yīng)。3一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）a過量的鐵與濃硝酸 b過量的濃鹽酸與二氧化錳c過量的銅與濃硫酸 d過量的鋅與18mol/l硫酸【答案】c【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)反應(yīng)的判斷【名師點(diǎn)睛】常見化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)能否發(fā)生（或者能否完全反應(yīng)）除了與反應(yīng)本身特點(diǎn)有關(guān)外，往往與反應(yīng)物的量（或濃度）有關(guān)。常見類型有：所有的可逆反應(yīng)；二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)；活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個(gè)反應(yīng)的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著

4、氣體的量不同產(chǎn)物不同；碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)；可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸溶液的反應(yīng)；銀氨溶液的配置過程；過量的變價(jià)金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應(yīng)等等。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。4同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：nh3，no2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）a b c= d不能確定【答案】c【解析】試題分析：氨氣極易溶于水，噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液充滿燒瓶。然后設(shè)該條件下氣體的摩爾體積是vm，則氨水的物質(zhì)的量濃度是mol/l。no2溶于水生成硝酸和no，反應(yīng)的方程式為3no2h2o2hno3no，因此噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的體積是燒瓶容積

5、的，則溶液的物質(zhì)的量是mol/l，所以濃度相等，答案選c。考點(diǎn)：考查氨氣與no2噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷與計(jì)算.52007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是ano2是該過程的最終產(chǎn)物bno 和o2必須在催化劑表面才能反應(yīng)c汽車尾氣的主要污染成分是co2和nod該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2no+o2+4co4co2+n2【答案】d【考點(diǎn)定位】考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響【名師點(diǎn)晴】本題主要考查汽車尾氣的成分

6、、生成、催化凈化原理和反應(yīng)條件應(yīng)用。汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等；通過氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程圖，可知no2在整個(gè)過程中是一種中間產(chǎn)物，一氧化氮?dú)怏w和氧氣一氧化碳會(huì)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無毒氣體，起到尾氣凈化作用。6取銅、鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896lno2氣體和0.672ln2o4的氣體（氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3.7g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于a1：1 b2：1 c3：2 d2：3【答案】d考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算。7下列說法正確的是so2、no2都能和堿溶液

7、發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物，fe2o3、al2o3屬于堿性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物nahco3是發(fā)酵粉主要成分之一，na2co3可治療胃酸過多鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物a b c d【答案】d【解析】試題分析：so2是酸性氧化物，而no2不是酸性氧化物，fe2o3是堿性氧化物，而al2o3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物，正確；蔗糖屬于非電解質(zhì)，硝酸鉀和硫酸鋇都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；醋酸、燒堿、純堿和生石灰

8、分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；nahco3是發(fā)酵粉主要成分之一，na2co3溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，nahco3用于治療胃酸過多，錯(cuò)誤；鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，正確；答案選d。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類。8用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象a濃鹽酸二氧化錳立即產(chǎn)生黃綠色氣體b濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象c濃氨水硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色.d亞硫酸氫鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色【答案】a考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。9常見物質(zhì)a、b、c、d、e

9、、x，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )a若d是一種強(qiáng)堿，則a、b、c均可與x反應(yīng)生成db若d為nacl，且a可與c反應(yīng)生成b，則e可能是co2c若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則a可能是鐵d若d是一種強(qiáng)酸，則a既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且d可與銅反應(yīng)生成b或c【答案】c【解析】試題分析：a項(xiàng)若d是一種強(qiáng)堿，則a是活潑金屬、b是金屬氧化物、c可以是金屬過氧化物，x是水，故a正確；b項(xiàng)若d為nacl，且a可與c反應(yīng)生成b，a可以是氫氧化鈉，b是碳酸鈉，c是碳酸氫鈉，x是鹽酸，故b正確；c項(xiàng)a是鐵，則b是氯化亞鐵，c是氯化鐵，d是氫氧化鐵，故c

10、錯(cuò)誤；d項(xiàng)若d是一種強(qiáng)酸，則a既可以是硫單質(zhì)或氮?dú)猓部梢允橇蚧瘹浠虬睔猓跛峥膳c銅反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮，故d正確。考點(diǎn)：本題考查元素化合物的轉(zhuǎn)化。10將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是no，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加51 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 ( )a加入合金的質(zhì)量可能為96gb沉淀完全時(shí)消耗naoh溶液體積為150mlc參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為04mold溶解合金時(shí)產(chǎn)生no氣體體積0224l(以標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】c5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧

11、根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為：n(oh-)=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：n=n(oh-)=0.15mol。a根據(jù)反應(yīng)方程式mg(no3)2+2naoh=mg(oh)2+2nano3、cu(no3)2+2naoh=cu(oh)2+2nano3可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為銅離子物質(zhì)的量的一半，即：=0.15mol，假定全為鎂，金屬質(zhì)量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質(zhì)量為：0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)范圍為：3.6gm9.6g，則金屬質(zhì)量不可能為9.6g，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

12、量為：n(naoh)=n(oh-)=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：v=0.1l=100ml，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(hno3)=n(金屬)=0.15mol=0.4mol，故c正確；d金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，完全反應(yīng)失去0.15mol2=0.3mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：n(no)=0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molno的體積為2.24l，故d正確；故選c。【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題主要考查混合物有關(guān)計(jì)算，涉及鎂銅與硝酸反應(yīng)、生成的鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決

13、復(fù)雜問題的能力的考查，是一道考查能力的好題。11氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(nh2cl)的說法一定不正確的是( )a氯胺的水解產(chǎn)物為nh2oh(羥氨)和hclb氯胺的電子式為c氯胺中氯的化合價(jià)為1價(jià)d氯胺的消毒原理與漂白粉相似【答案】a間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故b正確；c、由于氯胺(nh2cl)有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，氯元素化合價(jià)顯正價(jià)，h為+1，n為-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，nh2cl中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故c正確；d、氯胺(nh2cl)有強(qiáng)氧化性，nh2cl的消毒原理與漂白粉相似，故d正

14、確；故選a。考點(diǎn)：考查了氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。12利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若裝置i中反應(yīng)物充足，則裝置中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ( )a濃鹽酸碳酸鈣滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液溶液由紅色最終變?yōu)闇\紅色b濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解c冰醋酸乙醇和濃硫酸飽和碳酸鈉溶液溶液分層，上層為油狀液體d濃硝酸銅硅酸鈉溶液有膠狀物生成【答案】d考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。13某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )a實(shí)驗(yàn)中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被cu還原為no2b實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸，銅片繼

15、續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)c實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3cucu(no3)24h2so4 = 4cuso42no4h2od由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀硫酸反應(yīng)【答案】c【解析】試題分析：a中發(fā)生3cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2o，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口no被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成no，故a錯(cuò)誤；b中加稀硫酸，cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與cu反應(yīng)，而硝酸的氧化性強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3cu+cu(no3)2+4h2so44cuso4+2no+4

16、h2o，故c正確；d由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)。由實(shí)驗(yàn)可知，中發(fā)生3cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2o，中觀察到cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，中加稀硫酸，cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與cu反應(yīng)。把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀跛猁}在酸性條件下的性質(zhì)。14將mg、cu組成的2.64 g混合物投入到100 ml稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物no氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 moll-1 naoh溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入naoh溶液體積間的關(guān)系圖。以下說法不正確的是( )a稀硝酸的濃度為1.9 mol/lb生成的no在標(biāo)況下的體積為0.896 lca的值為15dcu的物質(zhì)的量為0.02 mol【答案】d解得x=0.03,y=0.03。故d錯(cuò)誤；沉淀達(dá)最大值時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有nano3,根據(jù)電荷守恒得n()=n(na+)=2 m