1、九年級化學復習課教案第二輪課題：第三單元 身邊的化學物質（金屬和金屬材料）一、考標解讀：1、了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。2、知道常見的金屬與氧氣的反應；了解防止金屬銹蝕的簡單方法。3、知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。4、了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。5、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。二、典例分析：例1、（09年 湘潭）右下圖是Mg、Zn、Cu、Fe四種金屬與鹽酸反應情況示意圖。認真觀察后回答問題：圖中表示有三種

2、金屬能與鹽酸反應。其共同的反應現象是_；其中反應速率最快的是_；通過以上實驗說明，四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為_。例2、（09年 湘潭）金屬鋰(元素符號Li)在通信和航天領域中有重要用途。氫氧化鋰(化學式LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學性質與NaOH相似，有強堿性和腐蝕性。 (1)“辣味”屬于氫氧化鋰的 性質(填“化學”或“物理”)： (2)LiOH屬于 類(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)； (3)LiOH利NaOH都呈堿性，是因為它們在水溶液中都能解離出 離子(填“金屬”“氫”或“氫氧根”)； (4)載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO

3、2，則LiOH與CO2反應的化學方程式為 。例3、（09年 湘潭）根據Fe、Cu、Ag三種金屬在金屬活動順序中的位置簡答。 (1)其中金屬活動性最強的金屬是 ； (2)其中(除Cu外)不能與CuSO4溶液發生反應的是 ； (3)其中能與稀硫酸反應產生氫氣的是 ； (4)設計一個實驗，證明鐵的金屬性比銅活潑。 中考要求：1、題型：以選擇、填空、簡答題為主2、要求：（1）知道金屬活動性順序，能利用其判斷金屬與酸、金屬與鹽的置換反應的發生。 （2）知道鐵銹蝕的條件，能解釋生活中的一些常見防銹措施。 （3）知道一些常見金屬的礦物，了解鐵的冶煉。 （4）認識合金，知道合金與純金屬的關系及其合金的特性。三

4、、知識要點：1、金屬：（1）常見金屬的物理性質與化學性質。（2）金屬鐵的銹蝕、鐵的冶煉。（3）合金：（特點）2、金屬活動性順序：規律：（1）氫前金屬能換氫；（2）前置后，鹽必溶四、達標練習：1、三位同學分別用鋁、鐵、鋅與稀硫酸反應制取氫氣。（1）寫出鋁與稀硫酸反應的化學方程式：_（2）你認為哪種方法較好？理由是什么？_2、已知：化合物A+單質B 一定條件下 化合物C+單質D，試按要求寫出相關化學方程式。（1）B為氣體，D為紅色固體_（2）B為固體，D為氣體_（3）B、D均為固體_3、下表是某種常見金屬的部分性質：顏色硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良

5、好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體，根據上述信息回答下列問題：（1）試推斷該金屬可能的一種用途是_（2）該金屬的活動性比銅_（填“強”或“弱”）（3）請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱。五、拓展與提高1、錳和鎳(Ni)都是金屬。現將鎳絲插入MnSO4溶液中，無變化；插入CuSO4溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的活潑順序是( )A Ni、Mn、CuB Cu、Ni、Mn C Cu、Mn、NiD Mn、Ni、Cu2、在Fe3O4和Fe2O3中，若含鐵元素的質量相同，則二者的質量比是( )A3:2 B1:1 C29:30 D29:423、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾，不可能存在的情況是( )A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B濾紙上有Ag、Cu濾液中有Zn2+、Mg2+、Ag+C濾紙上有Ag、Cu濾液中有Zn2+、Mg2+D濾紙上有Ag、Cu、Zn濾液中有Zn2+、Mg2+4、高溫下用足量的一氧化鐵冶煉10t含Fe2O380%的赤鐵礦石，可煉出多少噸含雜質4%的生鐵?5、把一包含有雜質的鐵粉樣品分成質量相等的