1、四川省綿陽市高中2014屆高三第三次診斷性考試理綜試卷 化學部分 理科綜合共300分，包括物理、化學、生物三部分，考試時間共150分鐘。 化學試卷分為第i卷（選擇題）和第ii卷兩部分，共4頁，滿分100分。 注意事項： 1. 答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2. 選擇題使用2b鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3. 考試結束后，將答題卡收回。第i卷（選擇題 共42分）選擇題（共7小題，每小題6分。在每小題

2、給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1. 對下列與化學有關的社會和生活問題作出判斷，其中不正確的是 a. 白酒標簽上注有“酒精濃度53%vol”字樣，它表示100g該白酒中含有53g酒精 b. 蒸饅頭時，在發酵的面團里加入一些純堿可使饅頭發泡 c. “地溝油”可用于生產肥皂或用作燃料，以變廢為寶 d. 嬰兒“尿不濕”中的聚丙烯鈉具有很強的吸水性2. 揭示下列變化的離子方程式正確的是 a. 明礬用于凈水：al3+3h2o=al(oh)3+3h+ b. 鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應：fe-3e-=fe3+ c. 向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:al3+so42-+ba2+3oh-=baso4+

3、al(oh)3 d. 苯酚鈉飽和溶液中通入少co2：3. 前四周期元素x、y、z、w、q的原子序數依次增大。x與y同周期相鄰，y的基態原子s電子數與p電子數相等，z是地殼中含量最多的金屬元素，w的價電子排布為4s1，基態q原子的未成對電子是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是 a. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：yx b. 簡單離子的半徑：zxy c. z的最高價氧化物對應水化物既能與強酸反應又能與強堿反應生產鹽和水 d. 由y、w、q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機酒后駕車4. 下列化學實驗敘述正確的是 a. 實驗室從海帶中提取單質碘的步驟：取樣灼燒溶解過濾萃取 b. 將飽和fecl3溶

4、液滴入沸水，繼續加熱煮沸至出現紅褐色沉淀即得fe(oh)3膠體 c. 要檢驗滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入銀氨溶液，再水浴加熱 d. 鈉的焰色反應實驗需要用酒精燈、鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸5. 常溫下，將20ml0.1mol/l的hcl溶液逐滴加入到20ml0.1mol/lna2c2o4溶液中。已知nahc2o4溶液顯酸性，關于反應混合溶液的下列判斷不正確的是 a. c(na+)c(cl-)c(hc2o4-)c(c2o42-)c(hc2o4) b. c(na+)+c(h+)=c(hc2o4-)+2c(c2o42-)+c(oh-) c. c(cl-)=c(hc2o4-)+2c(c2o42-

5、)+c(hc2o4) d. 加水稀釋時，溶液中c(oh-)增大，其余離子濃度均減小6. 已知反應2h2(g)+co(g)ch3oh(g)的平衡常數如下表。按照相同的物質的量投料，測得co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列大小比較正確的是 a. 平橫常數：k(a)k(c)，k(b)=k(d) b. 正反應速率：v(a)v(c)，v(b)=v(d) c. 達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)t(d) d. 平均相對分子質量：m(a)=m(c)，m(b)m(d)7. 20ml0.1mol/l溶液中含有fe2+，向其中滴加naoh溶液至ph=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉

6、淀和濾液。已知：kaq=fe(oh)3=4.010-38，kaq=fe(oh)2=8.010-16. a. 沉淀中只有fe(oh)3 b. 沉淀中有fe(oh)3和fe(oh)2 c. 濾液c(fe3+)=4.010-8mol/l d. 向濾液中滴加fecl2溶液，無沉淀產生第ii卷（共58分）8. （12分）w、x、y、z是原子序數依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質的轉化關系如圖i所示。常溫下0.01mol/l-1丙溶液ph=12；xy2分子是非極性分子，但科學家在特殊條件下制得了xy2的原子晶體，其晶胞結構如圖ii所示。請回答下列問題： （1）甲

7、與乙反應的化學方程式是_。 （2）甲的中心原子雜化軌道類型為_；xy2分子中，鍵與鍵的數目之比為_；xy2原子晶體的1個晶胞中含有_個原子。（3） w、x、y、z四種元素電負性由大到小的順序是_（用元素符號表示）。（4） 工業上用氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應的化學方程式是_。9.（16分）某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅反應制得so2并進行相關實驗探究。（1）裝置a中發生反應的化學方程式是_，裝置b的作用是_。（2） 設計裝置c的目的是驗證so2的_性，d中naoh全部轉化為nahso3的標志是_。（3）反應結束時燒瓶中cu有剩余，某同

8、學認為h2so4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余h2so4的量。經冷卻，定量稀疏后進行下列實驗，能達到目的是_（填序號）； a. 用酸堿中和滴定法測定 b. 與足量zn反應，測量生成h2的體積 c. 用ph計測溶液ph值 d. 與足量bacl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量（4）向d瓶所得nahso3溶液中加入漂白粉溶液，反應有三種可能情況： i. hso3-與clo-剛好反應完； ii. 漂白粉不足； iii. 漂白粉過量同學們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：實驗序號實驗操作現象反應的可能情況滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩iii滴加少量棕紅

9、色的ki3溶液，振蕩ii滴入加少量酸性kmno4溶液，振蕩溶液呈紫色加入幾小塊caco3固體有氣泡產生10.（14分）含撲熱息痛高分子藥物f具有長效性、穩定性，毒副作用小，而且可以實現藥物的緩控釋。f的一種合成流程圖如下圖所示： 請回答下列問題： （1）是加成反應，則a的結構簡式為_，b中官能團的名稱是_。 （2）c的名稱是_。反應中，屬于取代反應的是_。 （3）反應的化學方程式是_。 （4）f與足量naoh溶液發生反應的化學方程式是_。11.（16分）尿素可作為h2o2的穩定載體，生產一種固態、耐儲存、易運輸的新型氧化劑和消毒劑過氧化尿素co(nh2)2h2o2，其合成工藝流程如下： 請回答

10、下列問題： （1）操作i、ii的名稱分別是_、_。co(nh2)2h2o2分子中尿素和過氧化氫之間以_結合，其結合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質。 （2）工業上生產尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應制備，已知： 甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kj/mol、285.8kj/mol 寫出ch4與水蒸氣作用生產co2和h2的熱化學方程：_。 （3）合成過氧化氫尿素加入的穩定劑可以是水楊酸、酒石酸等。酒石酸分子式為c4h6o6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團，則酒石酸的結構簡式為_。 （4）為測定產品中h2o2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250ml溶液，取25.00m

11、l于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/lkmno4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗kmno4溶液20.00ml.（kmo4溶液與尿素不反應）. 完成并配平方程式： mno4-+ h2o2+ _= mn2+ o2+_； 計算出產品中h2o2的質量分數為_。 （5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、 b兩極均為惰性電極。b極連接電源的_極（填“正”或“負”），陽極電極反應方程為_。綿陽市高中2011級第三次診斷性考試理科綜合 化學部分參考答案和評分標準第卷（共42分）選擇題（共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一

12、項是符合題目要求的）1.a 2.d 3.b 4.d 5.c 6.a 7.b第卷（共58分）8.（12分，每空2分）（1）2na2o22h2o=4naoho2（2）sp3 11 24 （3）ochna（4）2cl22na2co3h2o=2nacl2nahco3cl2o9.（共16分）（1）cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o（2分） 防止c中液體倒吸入a中（或防倒吸，或安全瓶）（2分）（2）還原（2分） 溶液紅色褪去（2分） （3）b c（2分）（4）溶液變為藍色（1分） 溶液褪色（1分）或（2分） 或（2分）提示 向nahso3溶液中加入漂白粉溶液，三種情況的化學反應方程式為：. 2nahso3ca(clo)2cacl2=2caso42nacl2hcl. 4nahso3ca(clo)2cacl2=2caso44nacl2so22h2o. nahso3ca(clo)2 =caso4naclhclo10.（14分）（1）ch3coch3（2分） 碳碳雙鍵、羧基（2分）（2）氯苯（或溴苯）（2分） （2分）（