1、2018中考總復習：質量守恒定律和化學方程式（提高）【考綱要求】1了解質量守恒定律的內容，能從宏觀和微觀上理解并運用“六不變、兩變、兩可能變”。 2了解化學方程式的含義、讀法及各物質間的質量關系；掌握化學方程式的書寫步驟、原則及配平化學方程式的方法。【知識網絡】 【考點梳理】考點一、質量守恒定律1. 質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。2. 對質量守恒定律的理解及應用： （1）質量守恒定律中的“六不變、兩變、兩可能變”參與反應的反應物和生成物的總質量不變 宏觀 元素的種類不變 元素的質量不變六個不變 原子的種類不變微觀

2、原子的數目不變 原子的質量不變 宏觀：物質的種類一定改變兩個一定改變 微觀：分子的種類一定改變可能改變：分子總數可能改變；元素的化合價。（2）質量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質是分子的破裂和原子的重新組合。在化學反應中，由于只是發生了原子間的重新組合，原子的種類和數目并沒有發生變化，原子的質量也沒有發生變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。（3）質量守恒定律的應用解釋常見化學現象中的質量關系，如：鐵生銹質量增加，木炭燃燒成灰質量減少等。利用質量守恒定律，根據化學方程式確定物質的化學式；利用質量守恒定律，根據化學方程式確定物質的相對分子質量；熟練進行化學方程式的配平；根據題中所給的信

3、息，利用質量守恒定律寫出未學過的化學反應方 程式；根據化學方程式求某元素質量；利用質量守恒定律，根據化學方程式求反應中某物質的質量；結合化學方程式中各物質的質量比，判斷某反應物是否全部參加了反應【要點詮釋】1.質量守恒定律內容的剖析（1）前提條件：化學反應中。（2）研究對象：所有參加反應和生成的物質。（不論狀態：氣體、液體、固體）（3）研究內容：質量關系。（不是體積、物質類別等）（4）研究范圍：質量總和。2.參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。3.質量總和“是參加化學反應的物質的

4、質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。4.運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟：（1）說明化學反應的反應物和生成物；（2）根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；（3）與題目中實驗現象相聯系，說明原因。5.驗證實驗：當有氣體參加反應或有氣體生成時，該反應必須在密閉容器內進行才能驗證質量守恒定律。考點二、化學方程式的書寫、含義及配平1.定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2.化學方程式的含義：含 義實例（2H2+O2 2H2O）表示反應物、

5、生成物以及反應條件反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件是點燃表示反應物、生成物之間的質量關系（即質量比）2H2 + O2 2H2O 212 ： 162 ： 2（12 +16） 4 ： 32 ： 36表示反應物、生成物之間的粒子數關系（粒子個數比） 2H2 + O2 2H2O 2 ： 1 ：23.化學方程式的讀法（以2H2+O2 2H2O 為例）：（1）質的方面：氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水。（2）量的方面：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水。（3）粒子方面：每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子。4.書寫化學方程式時應遵循兩條原則： （1）必須以客觀事實為

6、依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。（2）要遵守質量守恒定律。這一原則要求書寫化學方程式時一定要配平，使反應前后的各種原子的個數相等。5.書寫化學方程式的五個步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）：（1）“寫”：根據實驗事實，短線左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，不止一種物質的用加號連接。KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：調整化學式前邊的化學計量數，使短線左右兩邊同種原子的數目相等。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反應條件、氣體放出符號“”和沉淀符號“”。（4）“改”：配平后必須把短線改為等號。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（

7、5）“查”：一查化學式；二查配平（等號兩邊各種原子的總數是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態。6化學方程式的配平化學方程式的配平是指根據質量守恒定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊同種原子的數目相等。常用的配平方法有最小公倍數法、奇數配偶數法、觀察法、歸一法等。【要點詮釋】1只能在化學式前配上適當的化學計量數，不可改動化學式。2. “”為氣體符號，若反應前沒有氣體參加反應，反應后生成的氣體可用該符號描述；“”為沉淀符號，在溶液中的反應，若反應前沒有固體參加反應，反應后生成了難溶物可用該符號描述。3. 化學方程式：（1）從“質”的變化上能知道反應物，生成物各是什么物質，反應

8、條件是什么；（2）從“量”的變化上能反映出參加反應的各物質與生成物之間的質量比（反應物、生成物之間的質量比就是化學計量數與相對分子質量之積的比），且這一比值為定值，它不隨某物質量的增加或減少而改變。明確反應物，生成物之間的量的關系是進行有關化學方程式的計算的基礎。【典型例題】類型一、考查質量守恒定律1. AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）ASO2 BNO2 CNH3 DN2【思路點撥】根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么。【答案】 B【解析】根據題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮氣；根據反應

9、前AgNO3中存在銀、氮、氧三種元素，故反應后的生成物中不可能有SO2和NH3。【總結升華】考查了質量守恒定律的應用，要求學生要善于從題中挖掘出有用的解題信息（例如分解放出有刺激性氣味的氣體），以及要求學生要學會用排除法做選擇題。2. 一定質量的某物質充分燃燒，消耗了32g氧氣，同時只生成44g二氧化碳和18g水，則該物質中（）A只含有碳元素 B只含有碳、氫兩種元素C碳元素質量分數為85.7% D碳、氫、氧元素質量比為6：1：8【思路點撥】質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。抓住要點：一定不變的和一定變化的。【答案】 D【解析】根據題目給出的信

10、息可知：某物質的質量=44g+18g-32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的質量=44g=12g；18g水中氫元素的質量=18g=2g；12g+2g30g，因此該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素；碳、氫、氧元素質量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素質量分數=100%=40%故選D。【總結升華】有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現在選擇題、填空題和實驗題中，要認清考察的重點“六個不變”。3.密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質ABCD反應前質量/g19.78.731.60.4反應后質量/g待測17.403.6已知A與C的相對分子質量之比為1

11、97：158，下列推理正確的是（）AC一定是化合物，D可能是單質B反應過程中，B與D變化的質量比為87：36C反應后密閉容器中A的質量為19.7gD反應中A與C的化學計量數之比為1：2【思路點撥】借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出A的質量。【答案】 AD【解析】根據質量守恒定律可知，設待測質量為x，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：9.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g，C的質量

12、減少為反應物，A、B、D的質量增加為生成物。該反應為分解反應，所以C一定是化合物，D可能是單質，故A正確；反應過程中，B與D變化的質量比=（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，故B錯誤；反應后密閉容器中A的質量為39.4g，故C錯誤；設反應中A與C的化學計量數a和c，則依據方程式中物質的質量關系可得： ，則A與C的計量數之比是1：2，故D正確。【總結升華】考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷；掌握方程式中各物質反應的質量比等于化學計算計量數與其相對分子質量的乘積之比。4. 三聚氰胺（化學式為C3H6N6）是一種白色結晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗稱“蛋白精”。不

13、法分子為了提高奶粉中的蛋白質含量而加入三聚氰胺，導致發生嬰幼兒泌尿結石病例。某化學興趣小組同學欲探究三聚氰胺的制取原理：【查閱資料】（1）化工企業常用尿素合成法制取三聚氰胺即以尿素化學式CO（NH2）2為反應物，硅膠為催化劑，在380至400的溫度下，沸騰反應、冷凝得到三聚氰胺，同時產生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味。（2）NO是無色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為棕色NO2氣體。【提出問題】反應生成的兩種氣體是什么？【假設猜想】根據資料及反應物判斷，生成的兩種氣體可能是：二氧化碳和水蒸氣二氧化碳和氨氣（NH3）二氧化碳和氮氣二氧化碳和二氧化氮提出以上猜想的依據是_；你認為合理的

14、猜想是（填序號）_，理由是_。設計實驗】同學們在老師的指導下，設計如圖所示的實驗模擬制取三聚氰胺，并驗證猜想。【實驗現象和分析】（1）A裝置的作用是 _。（2）實驗時觀察到B中棉花變紅，證明生成了_氨氣（或堿性氣體，同時看到D中 _澄清石灰水變渾濁現象，說明還生成了二氧化碳。（3）C中濃硫酸的作用是 _氨氣（或堿性氣體吸收氨氣。實驗結論根據資料和實驗現象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化學方程式為_。【思路點撥】牢記質量守恒定律反應前后元素的種類不變及其應用，掌握一些物質的鑒別方法，化學方程式的書寫原則。 【答案】【假設猜想】反應前后元素種類不變 只有中氣體符合無色、有刺激性氣味【實驗現象和

15、分析】（1）冷凝得到三聚氰胺 （2）氨氣（或堿性氣體） 澄清石灰水變渾濁（3）吸收氨氣 6CO（NH2）2C3H6N6+6NH3+3CO2【解析】根據質量守恒定律，反應前尿素中只有碳、氫、氧、氮四種元素，所以反應后也應只有這四種元素；只有中氣體符合無色、有刺激性氣味。A裝置中盛放的是冰水，故起降溫的作用；B中面團用酚酞試液濕潤，而酚酞的性質是遇酸不變色，遇堿變紅色，故棉花變紅證明生成了堿性氣體；檢驗二氧化碳的唯一方法就是使澄清的石灰水變渾濁，既然能證明生成了二氧化碳，那么現象肯定是澄清石灰水變渾濁；氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸發生反應，故C中濃硫酸的作用是吸收氨氣；根據質量守恒定律，反應前后元素

16、種類和原子個數不變，根據題干中所提條件，即可寫出化學方程式。【總結升華】本題的綜合運用性很強，涉及到到質量守恒定律、常見氣體的除雜、書寫化學方程式的有關知識，同學們在解答時要認真讀懂題干，找出題干中有用的信息。舉一反三：【變式1】如圖所示的裝置中，當兩種溶液發生反應后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉。天平不平衡的原因是 ，反應的化學方程式為 。若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是 。【答案】反應生成的二氧化碳氣體放出 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個氣球 【解析】質量守恒定律強調的是參加反應的所有物質的質量之和等于生

17、成物的質量之和，碳酸鹽與稀酸反應產生二氧化碳氣體溢出，故天平不平衡，要讓天平平衡只要讓生成的氣體不溢出即可，因此可將把燒杯換成錐形瓶，在瓶口系一個氣球。【變式2】（濟寧）某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：反應過程反應前反應后質量變化（不含容器質量）34.3g32.7g若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是（）A反應速率逐漸加快 B最多得到氧氣的質量為1.6gC催化劑二氧化錳的質量為0.3g D反應得到水和氧氣的質

18、量比為9：8【答案】A 【解析】隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應速率逐漸變小。根據質量守恒定律，反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和，生成氧氣的質量為：34.3g32.7g=1.6g。設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x2H2O22H2O+O268 32x 1.6gx=3.4g所以過氧化氫溶液的質量為：3.4g10%=34g二氧化錳的質量為：34.3g34g=0.3gD、2H2O22H2O+O2 36 32水和氧氣的質量比為36：32=9：8。類型二、考查化學方程式的書寫、含義及配平5. （江蘇）寫出下列反應的化學方程式并填空。 （1）碳在過量氧氣中充分燃燒: ；

19、反應屬于 (選填“放熱”或“吸熱”)反應。 （2）鋅和稀硫酸反應: ；反應類型是 。 （3）鹽酸與碳酸氫銨反應: ；明顯的現象是 。 （4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣: 。 在發生裝置的試管口放一團棉花的作用是 。 （5）用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液: ；反應類型是 。【答案】 （1）C+O2CO2；（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2 置換反應；（3）HCl+NH4HCO3NH4Cl+H2O+CO2 產生大量的氣泡或固體消失；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止粉末沖入試管；（5）Ca（OH）2+CuSO4CaSO4+Cu（OH）2 復分解反應【解析】（1）碳在空氣中充

20、分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，凡是物質與氧氣的反應都是放熱反應；（2）鋅與稀硫酸反應時、是利用鋅置換出酸里面的氫元素屬于置換反應；（4）加熱高錳酸鉀粉末制取氧氣，細小的粉末會隨溫度的升高運動到試管，導致收集的氧氣不純，通常在發生裝置的試管口放一團棉花；（5）酸、堿、鹽之間的反應都是復分解反應。【總結升華】1根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來；2配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）；3標明化學反應發生的

21、條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱（常用“”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個；4注明生成物中氣體或固體的狀態符號（即“”、“”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了。6. （山東）在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應的微觀模擬示意圖如圖所示：你寫出該反應的化學方程式： ；該反應的反應類型是 。【答案】 2CO + O2 點燃 2CO2 化合反應【解析】有兩種物質生產一種物質的反應屬于化合反應。【總結升華

22、】化學方程式不僅可以表示反應事實，還可以表示出反應中各物質之間的微粒個數的比例關系。舉一反三：【變式1】（浙江）某化學反應的微觀模擬示意圖如下，從圖中獲得的有關信息不正確的是（ ）A反應前物質的組成屬于混合物 B圖中的各物質均屬于化合物C. 該反應的本質是原子的重新組合 D. 該化學反應屬于化合反應【答案】B 【解析】從圖中可看出：反應前是兩種物質的分子，所以反應物是混合物；反應后是一種物質的分子，所以生成物是純凈物。反應前后各種原子的個數是不變的。反應前兩種物質的分子都分解成原子，原子又重新組合成新物質的分子。圖中反應前是兩種物質參加反應，反應后生成了一種物質，該反應為化合反應。【變式2】（北京）有限的元素可組成種類繁多的物質。依據表中的元素回答下列問題。元素名稱氫碳氧氯鈉鐵元素符號HCOClNaFe（1）若某固體單質在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時反應的化學方程式為 。（2）若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。（3）若X和Y反應生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質。向X溶液