1、核心素養提升 過氧化物(H式)小金屬過氧化物I與F的性質和用途 宏現辨析與微觀探祈素養說明：化學核心素養要求考生能從物質結構與性質， 物質性質與應用的關系，分析物質性質，合理利用物質。H2O2與O3作為綠色氧化劑和消毒劑，在日常生活中發揮著巨大的作用。1 .氧氣的同素異形體臭氧(03)(1)化學性質不穩定性：2031= 302強氧化性：Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化，03能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍，其反應的化學方程式如下：03 + 2KI + H2O=I2 + 2K0H + 02漂白和消毒：許多染料受到臭氧的強烈氧化會褪色，臭氧還能殺死許多細菌。(2)生產方式：302逆=203(3)臭氧

2、層：能吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和其他生物的保護傘。氟氯姓是破壞臭氧層的“元兇”。臭氧的用途：脫色劑、消毒劑等。2 .過氧化物(1)過氧化氫結構化學式：H202* * H：()：()；H電子式：一結構式：H-0-0-H, H、0原子個數比為1 ： 1, H202是既含極性鍵，又含非極性鍵的共價化合物。化學性質I .不穩定性：2H2O2=2H2O+ O2 3H .還原性：遇強氧化劑時，顯還原性，如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+5O2f +8H2O。出.氧化性：遇較強還原劑時，顯氧化性，如 H2O2 + 2HI=I2 + 2H2Oo(2)金屬

3、過氧化物金屬過氧化物都是強氧化劑，過氧化鈉、過氧化鉀可以和水反應，生成相應的氫氧化物和氧氣，另外還存在帶結晶水的金屬過氧化物。如：過氧化鋇、過氧化鈣。過氧化物和稀酸反應生成過氧化氫。BaO2 H2SO4=H2O2 BaSO4。過氧化鈉與空氣中的二氧化碳作用放出氧氣：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2。題型專練1.(2019鄭州一中高三月考)臭氧(03)可應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒， 大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長期吸入大量臭氧會引起口干燥、咳嗽等不適癥狀。臭氧發生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧的裝置。下列說法正確的是()A. 氧氣轉化為臭氧是物理變化

4、B.臭氧分子的相對分子質量為36C. 一個臭氧分子中含有3個氧原子D.臭氧對人的身體健康不利，應該拒絕使用臭氧解析 轉化過程物質發生了變化，有新物質生成，應為化學變化，故A 錯誤；根據分子式的含義知臭氧的相對分子質量為 16X 3 = 48,故B錯誤；根據分子式的含義標在化學式中元素符號右下角的數字表示該元素的原子個數，知一個臭氧分子中含有3 個氧原子，故C 正確；臭氧可應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，對人的身體健康也有有利的一面，故D 錯誤。答案 C2.雙氧水(H2O2)是一種極弱電解質，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運輸的方便，工業上將其轉化為固態過碳酸鈉 (2Na2CO3

5、3H2O2),該物質具有Na2CO3 與H2O2的雙重性質。請回答下列問題：(1) 寫 出H2O2的 電 子 式：并 寫 出 它 與SO2反應 的 化 學 方程式若把H2O2看成二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式(3)下列物質不會使過碳酸鈉失效的是。A.MnO2B.NaHCO3C.H2sD.CH3COOH稀H2SO4不與Cu反應，但在稀H2SO4中加入H2O2后則可使Cu溶解，寫出 該反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：解析(1)H2O2具有氧化性，能將SO2氧化成H2SO4,反應的化學方程式為H2O2+ SO2=H2SO4oH2O2是二元弱酸，其一級電離方程式為 H2

6、o2， H+ + HO2。(3)因過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2雙重性質，加入MnO2能使H2O2分解，A錯誤；H2s具有還原性，能被H2O2氧化，C錯誤；CH3COOH的酸性強于H2CO3, 加入CH3COOH能與過碳酸鈉反應放出CO2, D錯誤。(4)Cu 與稀 H2SO4、H2O2 反應的化學方程式為 Cu+H2O2 + H2SO4=CuSC4 +2H2O,反應中Cu作還原劑，H2C2作氧化劑，1 mol H2C2反應轉移2 mol電子。* * II ： () ： () ： H答案 (1)H2C2+SC2=H2SC4H2C2 =h + + HC2(3)B27I ICu+IIJX+IL

7、SO. =Ci,iSO,+2IU() 3.(上海高考)過氧化鈣(CaC2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒， 廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：在NH4CI溶液中加入Ca(CH)2；不斷攪拌的同時加入 30% H2C2,反應生成CaC2 8H2。沉淀；經過陳化、過濾，水洗得到 Ca。8H2O,再脫水干燥得到CaC20 完成下列填空(1)第步反應的化學方程式為第 步 反 應 的 化 學 方 程 式 為(2)可循環使用的物質是 。工業上常采用Ca(CH)2過量而不是H2C2過量 的方式來生產，這是因為 _檢驗CaC2 8H2C是否洗凈的方法是0(4)CaC2

8、 8H2。加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是(5)已知CaO2在350 c迅速分解生成CaO和。2。下圖是實驗室測定產品中 CaO2 含量的裝置(夾持裝置省略)o若所取產品質量是m g,測得氣體體積為V mL(已換算成標準狀況)，則產品中CaO2的質量分數為 網字母表示)。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有解析 (5)已知CaO2在350 C迅速分解生成 CaO和。2。反應的方程式是2CaQ=2CaO+ O2T。根據方程式可知，每有2 mol CaO2發生反應，會產生1 mol。2,在標準狀況下體積是22.4 L。現在產生標準狀況下的氧氣體積是 V mL,V

9、X I。-3 LV 一 3則氧氣的物質的量是n(O2)=不7x 10-3 mol；則反應的CaO2的物質22.4 L/mol 22.4 V 3的量是n(CaO2)=2n(O2)= n2x 10-3 mol,則產品中 CaO2的質量分數為 后 n(CaO2)M8 x 100%=第*10-3 mol x 72 g/mol m x 100%=45V%。過氧化 鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有灼燒前過氧化鈣的質量及物質 質量不再發生改變時剩余固體的質量。答案 (1)2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3 H2O CaCl2 + H2O2 + 8H2O + 2NH3=Ca。8H2O ； + 2NH4Cl(2)NH4Cl Ca(OH)2價格低，H2O2價格高且易分解，Ca(OH)2溶液顯堿性，就可以抑制CaO2 8H2O的溶解，從而提高產品的產率。H2O2顯弱酸性，會