1、質量守恒定律【學習目標】1.熟練掌握質量守恒定律的內容；記住化學反應前后“六不變、兩變、兩可能變”。2.學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。3.通過具體化學反應分析，理解化學方程式的含義。【要點梳理】要點一、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恒定律。【要點詮釋】1.質量守恒定律適用于一切化學反應。運用這一定律時，特別要注意“參加化學反應”、“反應后生成”、“質量總和”等關鍵字詞，不能遺漏任一反應物或生成物，尤其是氣體。2.在驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應，都必須在密閉容器中進行。要點二、質量守恒

2、定律的微觀解釋及運用1.質量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質就是參加反應的各物質中的原子重新組合生成新物質分子的過程，在化學反應前后，原子的種類沒有改變、原子的數目沒有增減、原子的質量也沒有改變。因此參加化學反應的各物質的質量總和與反應后生成的各物質的質量總和必然相等。如下圖所示：通電后水分子分解生成氫氣分子和氧氣分子，但是氫原子和氧原子的種類沒變、數目沒變、每個原子的質量也沒變，因此物質的總質量也不變。2.質量守恒定律的運用：（1）解釋常見化學現象中的質量關系，如：鐵生銹質量增加，木炭燃燒成灰質量減少等。（2）利用質量守恒定律，根據化學方程式確定物質的化學式。（3）利用質量守恒定律，根據化

3、學方程式確定物質的相對分子質量。（4）利用質量守恒定律，根據化學方程式求反應中某元素的質量。（5）利用質量守恒定律，根據化學方程式求反應中某物質的質量。【要點詮釋】化學反應前后“六不變、兩變、兩可能變”：1.六個不變：宏觀上元素的種類不變，元素的質量不變，物質的總質量不變；微觀上原子的種類不變，原子的數目不變，原子的質量不變。2.兩個改變：宏觀上物質的種類改變；微觀上分子的種類改變。3.兩個可能變：宏觀上元素的化合價可能改變；微觀上分子的總數可能改變。要點三、化學方程式1.定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2.化學方程式的含義：含 義 實例（S+O2 SO2） 表示反應物、生

4、成物以及反應條件 反應物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件是點燃 表示反應物、生成物之間的質量關系（即質量比） S +O2 SO232 ：162 ：（32+162） 32 ： 32 ： 64表示反應物、生成物之間的粒子數關系（粒子個數比） S + O2 SO21 ： 1：13.化學方程式的讀法（以S+O2SO2為例）：（1）質的方面：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份質量的硫和32份質量的氧氣完全反應生成64份質量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子。【要點詮釋】1.在化學反應中，反應物、生成物之間的質量比就是化學計量數與

5、相對分子質量之積的比；2.化學式前面的數字之比是反應物與生成物之間的粒子數之比，而不是質量比。【典型例題】類型一、利用質量守恒定律推求化學式1發射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規推進劑，其完全反應的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學式是（ ）AN2 BH2 CO2 DC【思路點撥】本題考查的是質量守恒定律的應用。從微觀上看，質量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數目都不變，所以我們可以根據它來解此題。【答案】A【解析】依據質量守恒定律，1個C2H8N2分子和2 個N2O4分子中的原子種類

6、和數目一定與3個X分子與2個CO2分子和4個H2O分子中的相同。在反應物中共有2個碳原子、8個氫原子、6個氮原子和8個氧原子，生成物中有2個碳原子、8個氫原子、8個氧原子；比較反應前后各元素的原子個數，生成物中少6個氮原子，所以在1個X分子中有2個氮原子，X的化學式為N2。【總結升華】在化學反應中，反應前后原子的種類和數目都不變。元素符號右下角數字表示原子的個數，化學式前的數字表示微粒的個數，在解題時要注意對這兩類數字的處理。2在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是（ ）物質XYZW反應前質量/g103900反應后質量/g3.23待測

7、3.2AW可能是單質 BY可能是催化劑C該反應是分解反應 D反應后Z物質的質量為86.4g【思路點撥】根據質量守恒定律，參加反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，結合表格中的數值，則待測值；從而判斷反應物，生成物；再判定反應類型；掌握催化劑的“一變二不變”的特點。【答案】D 【解析】設待測值為X，根據質量守恒定律，參加反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，結合表格中的數值，則10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克分析質量的變化：X質量減少，Y質量不變，Z質量增加，W質量增加質量增加的為生成物，質量減少的為反應物。AW可能是單質，說法正確，故A

8、正確；BY質量不變，符合催化劑的“一變二不變”的特點，所以可能是催化劑，說法正確，故B正確；CX反應生成Z和W，反應符合“一變多”，所以該反應是分解反應，說法正確，故C正確；D根據質量守恒定律，解得反應后Z物質的質量為93.6克，所以說法不正確，故D錯誤。故選D。【總結升華】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力。 舉一反三：【變式1】（2014上海中考）已知：“O”、“”和“ ”表示不同元素的原子。某反應的微觀示意圖如下，關于乙的構成說法合理的是（ ） A只含和 B含

9、有和 C只含 D只含 【答案】B【變式2】農業生產中我們常用到一種氮肥硝酸銨。已知高溫或猛烈撞擊均會使硝酸銨產生大量氣體，放出大量的熱因而發生爆炸。已知硝酸銨發生爆炸反應化學方程式為：2NH4NO3 = 2N2+O2+4X，則X的化學式為 。【答案】H2O類型二、利用質量守恒定律求物質間的質量關系3在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質 X Y Z Q 反應前質量/g 8 2 20 5 反應后質量/g 待測 10 8 13 下列說法正確的是（ ）A.反應后X的質量為6gB.該反應的反應物是X、YC.參加反應的X、Z的質量比是1：3 D.該反應可能是化

10、合反應【思路點撥】本題考查的是質量守恒定律的應用。首先根據表中信息判斷出反應物和生成物，然后根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，從而計算出反應物和生成物之間的質量關系。【答案】C【解析】在化學反應中，反應后質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，Z的質量減小是反應物，Y、Q的質量增加是生成物。Z的質量減少（反應了）20g-8g=12g，Y的質量增加（生成了）8g，Q的質量增加（生成了）8g；根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，推斷X是反應物，X質量減少（反應了）8g+8g-12g=4g，所以X反應后的質量為8g-4g=4g。A、B、D都

11、不正確。參加反應的X、Z的質量比為4g:12g=1:3,故C正確。【總結升華】解該類題時，首先要根據反應前后物質質量的改變判斷出反應物和生成物。反應后質量減少的是反應物，質量增加的是生成物。舉一反三：【變式1】在化學反應A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應，生成28 g C和2 g D，則參加反應的B的質量為（ ）A8 g B18 g C28 g D30 g【答案】B【變式2】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量(g)813610反應后質量(g)待測20031 反應后，甲的“待測”值應為（ ）

12、A10 B8 C4 D0【答案】C類型三、質量守恒定律的實驗探究4物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究： (1)提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變。(2)設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如下圖A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如下圖B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 查資料得到這兩個實驗所發生的化學反應方程式為：小劉的實驗：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4小李的實驗：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結果是：反應

13、前后反應物的總質量與生成物的總質量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量不相等。（3）實驗討論：小劉認為：在化學反應前后，生成物的總質量與反應物的總質量相等。小李認為：在化學反應前后，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。你認為 的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是 。請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因 。【思路點撥】本題考查的是質量守恒定律的實驗驗證，不同同學運用不同的化學反應驗證質量守恒定律的實驗探究。研究質量守恒定律時一定要注意反應中生成的氣體不能散逸到空氣中。【答案】 小劉 反應后生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中去了 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變【解析】所有化學反應都要遵循質量守恒定律。小李同學在進行實驗時是在敞口的容器中進行的，生成的二氧化碳氣體擴散到了空氣中，使錐形瓶里的物質質量減小。【總結升華】進行質量守恒定律驗證實驗，如果是在敞口裝置中進行反應，選擇的反應不能生成氣體且反應所