1、日期日期操作人操作人室溫室溫一一 實驗目的實驗目的二二 實驗原理實驗原理三三 實驗儀器及試劑實驗儀器及試劑四四 實驗步驟實驗步驟五五 數據記錄及處理數據記錄及處理六六 注意事項注意事項七七 思考題思考題一一 實驗目的實驗目的1掌握制備甲酸銅的原理和方法掌握制備甲酸銅的原理和方法2 學會傾析法洗滌沉淀，鞏固蒸發、濃學會傾析法洗滌沉淀，鞏固蒸發、濃縮、減壓過濾操作。縮、減壓過濾操作。二二 實驗原理實驗原理 2cuso4+4nahco3cu(oh)2cuco3+ 3co2+2naso4+h2ocu(oh)2cuco3+4hcooh+5h2o 2cu(hcoo)24h2o+co2三三 實驗儀器及藥品實

2、驗儀器及藥品電子天平，大小燒杯，小試管，研缽，電子天平，大小燒杯，小試管，研缽，溫度計，減壓過濾裝置。溫度計，減壓過濾裝置。cuso45h2o(s)，nahco3(s)，hcooh，無水乙醇無水乙醇四四 實驗操作步驟實驗操作步驟1 電子天平上稱取電子天平上稱取9.4gcuso45h2o 和和7.2gnahco3 在研缽中磨細混勻，在在研缽中磨細混勻，在攪攪拌拌下將混合物分多次緩慢加入（去火）到下將混合物分多次緩慢加入（去火）到100ml近沸騰蒸餾水中，防止暴沸。近沸騰蒸餾水中，防止暴沸。2 加完混合物，再在近沸騰下加熱攪拌加完混合物，再在近沸騰下加熱攪拌幾分鐘。幾分鐘。3 靜置，用傾析法分離、

3、洗滌沉淀至靜置，用傾析法分離、洗滌沉淀至無無so42-(用用bacl2檢查傾出液檢查傾出液)。4 將中間產物堿式碳酸銅加入約將中間產物堿式碳酸銅加入約10ml蒸蒸餾水，攪拌加熱至約餾水，攪拌加熱至約50，逐滴加入適，逐滴加入適量甲酸至沉淀量甲酸至沉淀剛好完全溶解剛好完全溶解（如有殘渣（如有殘渣要過濾）。要過濾）。5 將上述溶液移入瓷蒸發皿蒸發至原將上述溶液移入瓷蒸發皿蒸發至原體積的體積的1/3-1/4 ,冷至室溫減壓過濾，冷至室溫減壓過濾，用少量無水乙醇洗滌晶體兩次，再抽干用少量無水乙醇洗滌晶體兩次，再抽干稱重。稱重。五五 實驗數據處理實驗數據處理產率產率=實際量實際量理論量理論量100%六六

4、 實驗注意事項實驗注意事項1稱取原料要準，并磨細混勻（以增大稱取原料要準，并磨細混勻（以增大反應接觸面積）；反應接觸面積）；2混合物加入近沸騰蒸餾水中要注意混合物加入近沸騰蒸餾水中要注意（關火）避免暴沸；（關火）避免暴沸；3傾析法洗滌沉淀、分離沉淀要多次且傾析法洗滌沉淀、分離沉淀要多次且要檢查無要檢查無so42-；4約蒸發濃縮至原體積的約蒸發濃縮至原體積的1/3-1/4，不，不可太干；可太干；5電爐放在滴定臺上，注意電線不可繞電爐放在滴定臺上，注意電線不可繞在爐盤上。在爐盤上。七七 思考題思考題（1）可溶性金屬鹽和碳酸鹽反應，哪些可溶性金屬鹽和碳酸鹽反應，哪些情況下生成碳酸鹽，哪些情況下又生成

5、情況下生成碳酸鹽，哪些情況下又生成堿式碳酸鹽或金屬氫氧化物？堿式碳酸鹽或金屬氫氧化物？ 答：在近中性一般溫度下通常生成碳答：在近中性一般溫度下通常生成碳酸鹽；而酸鹽；而ph較高且溫度較高時生成堿式較高且溫度較高時生成堿式碳酸鹽或金屬氫氧化物。碳酸鹽或金屬氫氧化物。（2） 在制備堿式碳酸銅的過程中，如果在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度太高，對產物有什么影響？溫度太高，對產物有什么影響？ 答：在制備堿式碳酸銅的過程中，答：在制備堿式碳酸銅的過程中，如溫度太高，可能生成如溫度太高，可能生成cuo，對產物質，對產物質量有影響。量有影響。（3）制備堿式碳酸銅時，為什么不用）制備堿式碳酸銅時，為什么不用

6、氧化銅而用氧化銅而用 cuso45h2o為原料？為原料？答：因為氧化銅不溶于水而答：因為氧化銅不溶于水而cuso45h2o要溶于水。要溶于水。(4) 簡述固液分離的幾種方法以及他們的簡述固液分離的幾種方法以及他們的適用條件？適用條件？ 答：傾析法適用條件：若固體密度或顆粒較答：傾析法適用條件：若固體密度或顆粒較大，靜置后能較快沉至容器底部，宜用傾析法來大，靜置后能較快沉至容器底部，宜用傾析法來分離固液混合物。分離固液混合物。 過濾法是固液分離中最常用的方法：有常壓過濾法是固液分離中最常用的方法：有常壓過濾（即在常壓下用普通三角漏斗過濾）、減壓過濾（即在常壓下用普通三角漏斗過濾）、減壓過濾過濾(即在減壓過濾器上下壓力差的情況下過濾即在減壓過濾器上下壓力差的情況下過濾)、熱過濾（若溶質的溶解度因溫度下降而減少很多，熱過濾（若溶質的溶解度因溫度下降而減少很多，過