1、化學反應的分類方法化學反應的分類方法一、根據反應物和生成物的類別以及反應前后一、根據反應物和生成物的類別以及反應前后 物質種類的多少分為：物質種類的多少分為：二、根據反應中是否有離子參加或離子生成二、根據反應中是否有離子參加或離子生成分為：分為：置換反應、分解反應、置換反應、分解反應、化合反應、復分解反應化合反應、復分解反應離子反應、非離子反應離子反應、非離子反應第二節第二節 離子反應離子反應下列物質中哪些能導電下列物質中哪些能導電? ?為什么能導電為什么能導電? ? 鹽酸、鹽酸、naohnaoh溶液、溶液、naclnacl固體、石墨、蔗糖溶液、固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、酒精溶液、 na

2、clnacl溶液、溶液、cucu、熔融、熔融naclnacl。 【小結小結】銅是金屬單質銅是金屬單質, ,能導電能導電; ;石墨是非金屬單質，也能導電石墨是非金屬單質，也能導電. .是因為有自由移動的電子存在是因為有自由移動的電子存在. .鹽酸是酸、鹽酸是酸、naohnaoh是堿、是堿、naclnacl是鹽是鹽, ,它們的水溶液能導電它們的水溶液能導電. .是因為它們的水溶液中有自由移動的離子存在是因為它們的水溶液中有自由移動的離子存在. .naclnacl固體、固體、naohnaoh固體不導電固體不導電, ,因為沒有自由移動的離子因為沒有自由移動的離子. .但它們熔化后也能導電但它們熔化后也

3、能導電, ,因為產生自由移動的離子因為產生自由移動的離子. .蔗糖、酒精是有機物蔗糖、酒精是有機物, ,在水溶液中不導電在水溶液中不導電. .1 1、電離：物質離解成自由移動離子的過程、電離：物質離解成自由移動離子的過程v電離和導電的關系電離和導電的關系定向運動定向運動自由移動的離子自由移動的離子某物質溶于水某物質溶于水電離電離外電場外電場導電導電2【概念概念】 像像hci、氫氧化鈉、氯化鈉等物質這樣，在水溶液、氫氧化鈉、氯化鈉等物質這樣，在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質電解質。 在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物叫在水溶液里和熔融狀態下都不能導

4、電的化合物叫非電解質非電解質。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等。在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。電解質。在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物叫在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物叫非電解質。非電解質。強調：電解質自身在水溶液里或熔融狀態下電離強調：電解質自身在水溶液里或熔融狀態下電離【小結】【小結】 電解質和非電解質研究的對象是化合物，單質電解質和非電解質研究的對象是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。和混合物既不是電解質，也不是非電解質。 電解質的導電是有條件的，即電解質必須在水電解質的導電是有條件的，即電解質必須在水溶液里

5、溶液里或或熔化狀態下才能導電。熔化狀態下才能導電。 能導電的物質不一定是電解質，不導電的物質能導電的物質不一定是電解質，不導電的物質不一定不是電解質。不一定不是電解質。 酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質。 非金屬氧化物（除水外）、大部分有機物為非非金屬氧化物（除水外）、大部分有機物為非電解質。電解質。1 1、氯化鈉溶液導電，所以氯化鈉溶液是電解質、氯化鈉溶液導電，所以氯化鈉溶液是電解質2 2、金剛石在水溶液和熔融狀態下都不導電，所以金剛、金剛石在水溶液和熔融狀態下都不導電，所以金剛石是非電解質，銅能導電，所以銅是電解質石是非電解質，銅能導電，所以銅

6、是電解質3 3、coco2 2溶于水后導電，則溶于水后導電，則coco2 2是電解質是電解質4 4、agclagcl的水溶液不導電，所以的水溶液不導電，所以agclagcl是非電解質是非電解質5 5、hclhcl在熔融狀態不導電，所以在熔融狀態不導電，所以hclhcl是非電解質是非電解質溶液是混合物溶液是混合物兩者都是單質兩者都是單質是碳酸導電，不是是碳酸導電，不是coco2 2自身自身在熔融狀態下能導電在熔融狀態下能導電在水溶液中能導電在水溶液中能導電【判斷判斷】下列物質哪些是電解質？哪些是非電解下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？質？哪些能導電？想想 一一 想想金屬銅金屬銅

7、固態固態nacl nacl o o2 2 h h2 2soso4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 kohkoh水溶液水溶液熔融狀態的熔融狀態的knokno3 3葡萄糖葡萄糖soso2 2電解質：電解質：非電解質：非電解質：能導電：能導電：表示電解質電離的式子叫電離方程式，表示電解質電離的式子叫電離方程式，簡稱電離式簡稱電離式 mgcl2naohh2so4nahso43 3、電離方程式：、電離方程式：mg2+2cl-na+oh-2h+so42-na+h+so42-nahso4(熔融） na+hso4-注意：從電離的角度概括酸、堿、鹽從電離的角度概括酸、堿、鹽物物質質 概概 念念 舉舉 例例酸堿

8、鹽鹽電解質電離時產生的陽離子電解質電離時產生的陽離子全部全部是氫離子（是氫離子（h h+ +）的化合物）的化合物hclhclh h2 2soso4 4naohnaohca(oh)ca(oh)2 2naclnaclnhnh4 4nono3 3電解質電離時產生的陰離子電解質電離時產生的陰離子全部全部是氫氧根離子（是氫氧根離子（ohoh- -）的化合物）的化合物電解質電離時產生的陽離子是電解質電離時產生的陽離子是金屬離子或銨根離子（金屬離子或銨根離子（nhnh4 4+ +）, ,陰離子是酸根離子的化合物陰離子是酸根離子的化合物hno3= h+ + no3-hcl = h+ + cl-h2so4= 2

9、h+ + so42-酸堿鹽的電離酸堿鹽的電離: :naohna+ + oh-kohk+ + oh-ba(oh)2 = ba2+ + 2oh-na2so4 2na+ + so42-kno3k+ + no3- nh4clnh4+ + cl-nahsonahso4 4=na=na+ +h+h+ +so+so4 42-2-nahsonahso4 4是酸、堿、還是鹽？是酸、堿、還是鹽？4 4、強電解質與弱電解質、強電解質與弱電解質1 1）、強電解質）、強電解質: :2 2）、弱電解質）、弱電解質: :在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的電解質成離子的電解質在水溶液里在水溶液里部分電離部分電離成離

10、子的電解質成離子的電解質強電解質強電解質 （全部電離）（全部電離） 強酸：如強酸：如hclhcl、hihi、hbrhbr、h h2 2soso4 4、hnohno3 3、 hclohclo4 4強堿：如強堿：如naohnaoh、kohkoh、baba（ohoh）2 2大多數鹽：如大多數鹽：如naclnacl、agnoagno3 3、agclagcl、basobaso4 4弱電解質（部分電離）弱電解質（部分電離）弱酸：弱酸：h h2 2soso3 3、 h h3 3popo4 4、 chch3 3coohcooh、hfhf、h h2 2s sh h2 2coco3 3 、hclohclo、hcn

11、hcn弱堿：弱堿：nhnh3 3hh2 2o o （和難溶性的堿）（和難溶性的堿） 特殊鹽：特殊鹽：chch3 3coopb hgcoopb hg2 2clcl2 2其它：其它：h h2 2o o三、電解質的電離方程式三、電解質的電離方程式1 1、強電解質、強電解質完全電離，符號選用完全電離，符號選用“”，難溶物質不寫電，難溶物質不寫電離方程式離方程式2 2、弱電解質、弱電解質mgclmgcl2 2= =naoh=naoh=h h2 2soso4 4= =mg=mg2+2+2cl+2cl- -=na=na+ +oh+oh- -=2h=2h+ +so+so4 42-2-部分電離，符號選用部分電離

12、，符號選用“ ”“ ”chch cooh chcooh ch coocoo- - +h +h+ +nh3h2o nh4+ oh- 3 3、多元弱酸、弱堿電離的特點、多元弱酸、弱堿電離的特點(1)(1)在水溶液中電離，在熔融狀態不電離在水溶液中電離，在熔融狀態不電離(2)(2)電離是可逆的，即難電離。電離是可逆的，即難電離。(3)(3)多元弱酸電離分步進行，多元弱酸電離分步進行，如如h h3 3popo4 4( (三元中強酸，弱電解質三元中強酸，弱電解質) )h3po4 h+h2po4-hpo4 2- h+po43-h2po4 - h+hpo42-(4)(4)多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。

13、多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。 fe(oh)3 fe3+3oh- 思考：思考：1 1、食鹽溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有、食鹽溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？哪些微粒？食鹽溶液中有食鹽溶液中有h h2 2o o、na+ 、cl- 、 h+、oh-醋酸溶液中有醋酸溶液中有h h2 2o o、chch3 3coohcooh、 chch3 3coocoo- -、 h+ 、oh-2 2、在澄清石灰水插入電極，通電。從開始、在澄清石灰水插入電極，通電。從開始通入通入coco2 2時記時，導線中的電流隨時間的時記時，導線中的電流隨時間的變化曲線是怎樣的？變化曲線是怎樣的？離子離子濃度越大濃度

14、越大; ;離子所帶電荷離子所帶電荷越高越高; ;導電能力越強導電能力越強相同條件下、不同種類的酸堿鹽的溶液，導電能相同條件下、不同種類的酸堿鹽的溶液，導電能力是不同的，力是不同的，電解質溶液導電能力主要取決于電解質溶液導電能力主要取決于把0.05mol氫氧化鈉固體分別投入100ml下列溶液中，溶液導電變化不大的是 a.自來水 b.0.5mol/l鹽酸 c.0.5mol/l醋酸 d.0.5mol/lnh4cl溶液 a，自來水中離子數目不是太多，導電能力也不是很強。加入0.05mol氫氧化鈉固體，就引進了較多的離子，那么導電能力就增強了。 b，氯化氫的物質的量是0.05mol，恰好與加入的氫氧化鈉

15、反應，生成0.05mol氯化鈉，那么溶液中的離子數目基本不變。以前是0.05molh+與0.05molcl-，現在是0.05molna+與0.05molcl-。所以導電能力變化不大。 c，由于醋酸是弱酸，部分電離。0.5mol/l鹽酸導電能力比0.5mol/l醋酸強，那么加入0.05mol氫氧化鈉固體，生成0.05mol醋酸鈉，導電能力與0.05mol氯化鈉溶液基本相同。所以加入后導電能力比加入氫氧化鈉前要強。 d，加入氫氧化鈉前，bd導電能力基本相同，加入后，生成0.05mol氯化鈉與0.05molnh3h2o，那么導電能力就變強了。 思考：思考：1 1、因為醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液沒、

16、因為醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液沒有食鹽溶液導電能力強。有食鹽溶液導電能力強。2 2、強電解質的導電性一定強，弱電解質的、強電解質的導電性一定強，弱電解質的導電性一定弱。導電性一定弱。水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物酸酸堿堿鹽鹽水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物二、電解質的電離二、電解質的電離 1概念概念：電解質在：電解質在 中或中或 下離解成下離解成 的過程。的過程。 2表示方法表示方法電離方程式電離方程式 (1)酸的電離：如酸的電離：如 h2so4： ； (2)堿的電離：如堿的電離：如 naoh： ； (3)鹽的電離：如鹽的電離：如 cuso4： 。 水溶液水溶液熔融狀態熔融狀態自由移動的離

17、子自由移動的離子 cc cba c 思考利用溶液導電性裝置進行實驗，思考利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀向盛有稀h h2 2soso4 4的燒杯中逐滴加入的燒杯中逐滴加入b b(oh)(oh)2 2溶液，能觀察到什么現象溶液，能觀察到什么現象? ?加以解釋，寫加以解釋，寫出有關的反應方程式出有關的反應方程式隨著隨著b b(oh)(oh)2 2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮- - 漸暗漸暗-熄滅熄滅-漸亮漸亮 反應為：反應為：b b(oh)(oh)2 2h h2 2soso4 4=b=bsoso4 42h2h2 2o o，隨著反應的進行，隨著反應的進行，離子濃度離子

18、濃度將會怎樣變化呢將會怎樣變化呢? ?由于電解質溶于水后電離成為離子，所以，由于電解質溶于水后電離成為離子，所以，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。反應。二、離子反應及其發生的條件二、離子反應及其發生的條件1、離子反應定義、離子反應定義:有離子參加或生成有離子參加或生成的反應的反應.解釋解釋及及結論結論cusocuso4 4溶液中滴溶液中滴加加baclbacl2 2溶液溶液cusocuso4 4溶液中滴溶液中滴加加naclnacl溶液溶液實驗實驗編號編號baba2 2soso4 42 2=baso=baso4 4沒有發生化學反沒有發生化學反應，溶

19、液中仍然應，溶液中仍然是自由移動的是自由移動的nana、clcl、cucu2 2、soso4 42 2有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，濾液為藍色濾液為藍色cusocuso溶液和溶液和baclbacl2 2溶液反應的實質是：溶液反應的實質是：baba2 2和和soso4 42 2生成了難溶的生成了難溶的basobaso4 4沉淀，沉淀，clcl- -、cucu2 2沒有參加反應。沒有參加反應。實驗實驗濾液滴加濾液滴加agnoagno3 3和和hnohno3 3有白色沉淀生有白色沉淀生成，不溶于硝酸成，不溶于硝酸a aclcl=agcl=agcl2 2、離子反應發生的條件、離子反應發生的條件（1

20、1）生成難溶物質，如）生成難溶物質，如cu(oh)cu(oh)2 2、basobaso4 4、agclagcl等。等。cusocuso4 4baclbacl2 2basobaso4 4cuclcucl2 2（2 2）生成氣態物質，如：）生成氣態物質，如：coco2 2等等nana2 2coco3 3+2hcl+2hcl2nacl+h2nacl+h2 2o +coo +co2 2（3 3）生成水等弱電解質。）生成水等弱電解質。 naohnaohhclhclnaclnaclh h2 2o o1 1、寫出化學方程式：（符合客觀事實）、寫出化學方程式：（符合客觀事實）例：例：2agno2agno3 3

21、 + cucl + cucl2 2 = 2agcl+ cu(no = 2agcl+ cu(no3 3) )2 22 2、把易溶于水的強電解質、把易溶于水的強電解質( (易電離的）物質寫易電離的）物質寫成離子形式，難溶或難電離（弱電解質）的物成離子形式，難溶或難電離（弱電解質）的物質以及氣體等仍用化學式表示。質以及氣體等仍用化學式表示。2ag2ag+ +2no+2no3 3- -+cu+cu2+2+2cl+2cl- - = 2agcl+cu = 2agcl+cu2+2+2no+2no3 3- -(2)(2)怎樣書寫離子方程式怎樣書寫離子方程式3 3、離子方程式、離子方程式(1)(1)定義定義:

22、:用實際參加反應的離子符號表示用實際參加反應的離子符號表示 離子反應的式子離子反應的式子3 3、等量刪去方程式兩邊形式相同的離子：、等量刪去方程式兩邊形式相同的離子：4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個數和電荷總數是否相等：個數和電荷總數是否相等： 2ag 2ag+ +2no+2no3 3- -+cu+cu2+2+2cl+2cl- - =2agcl+cu =2agcl+cu2+2+2no+2no3 3- -2ag2ag+ + + 2cl+ 2cl- - = 2agcl = 2agclagag+ + + cl+ cl- - = agcl = agcl(2

23、)(2)怎樣書寫離子方程式怎樣書寫離子方程式小試牛刀：mg（oh）2 + 2h+=2h2o+ mg2+2h+so42-+ba2+2oh- = 2h2o+baso4nh3h2o做生成物時，反應條件有加熱或濃溶液，寫成nh3h2o，一般溶液的反應寫成nh3h2o；做反應物時看文字說明4、書寫離子方程式時要寫化學式的物質nh3h2o+h+=nh4+h2o例：向氨水中加入稀鹽酸（將氨氣通入稀鹽酸中）例：向氨水中加入稀鹽酸（將氨氣通入稀鹽酸中）如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3+2h2o如: nacl(固)

24、 + h2so4(濃) = nahso4 + hcl.固體之間的反應，濃硫酸、濃磷酸與固體的反應不寫離子方程式。、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：例：nanahcohco3 3與鹽酸反應：與鹽酸反應：hcohco3 3- -+h+h+ +=h=h2 2o+coo+co2 2k kh hsoso4 4與與baclbacl2 2反應反應: :soso4 42-2-+ba+ba2+2+=baso=baso4 4、對于微溶物的處理:在生成物中,微溶物用化學式，標沉淀符號。在反應物里微溶物處于澄清溶液狀態(稀溶液)時寫離子形式。 如澄清石灰水中的ca(oh)2要分開寫成ca2+和

25、oh-當反應物里微溶物處于濁液或固 態，應寫化學式。如石灰乳寫ca(oh)2.將co2通入飽和naco3溶液，生成的nahco3寫化學式，標“”naco3co2 nahco3將co2通入naco3溶液，生成的nahco3寫離子。co3 co2 hco3 練習用離子方程式表示下列反應：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和h+ + oh- = h2o2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液h+ + oh- = h2o3、澄清石灰水中滴入硝酸h+ + oh- = h2o4、氫氧化鋇中滴入鹽酸h+ + oh- = h2o 離子方程式不僅可表示一定物質間的離子方程式不僅可表示一定物質間的某個特定反應，而且可某個特定反應，而且可

26、表示所有同一類型表示所有同一類型的離子反應。的離子反應。5 5、離子方程式的意義：、離子方程式的意義：離子方程式為離子方程式為2h2h+ +co+co3 32-2-=h=h2 2o+coo+co2 2的化學方的化學方程式你能舉幾個？程式你能舉幾個？6、離子方程式正誤判斷:1、是否符合客觀事實2fe+6h+=2fe3+3h2練習練習：cu+2h+=cu2+h22、拆的是否正確na2co3+2h+=2na+h2o+co2練習：練習：澄清石灰水和鹽酸：澄清石灰水和鹽酸：ca(oh)2 + 2h+ =ca2+ +2h2ocu+ag+=cu2+ag3 3、電荷和元素是否守恒、電荷和元素是否守恒練習：練習

27、：na+2h2o=na+2oh-+h22 2、判斷下列離子方程式是否正確？不正確的指明原因、判斷下列離子方程式是否正確？不正確的指明原因a a、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：agag+ + +cl +cl- - = agcl = agclb b、碳酸鋇放入稀硫酸中：、碳酸鋇放入稀硫酸中：bacobaco3 3+2h+2h+ + = ba = ba2+2+ +h +h2 2o +coo +co2 2c c、鐵片放入稀鹽酸中：、鐵片放入稀鹽酸中：2fe+6h2fe+6h+ + = 2fe = 2fe3+3+ +3h +3h2 23、能正確表示下列反應的離子方程式是： a

28、、硫化亞鐵跟鹽酸反應： fes+2h+=fe2+h2s b、碳酸鈣加醋酸溶液 2h+caco3=ca2+co2+h2o c、鈉跟水的反應： na+2h2o=na+2oh-+h2 d、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應： ba2+so42-=baso4acusocuso4 4與與baclbacl2 2兩兩溶液進行離子反應的溶液進行離子反應的實質是：實質是：soso4 42-2- + ba + ba2+2+ = baso = baso4 4 反應物所有離子濃度一定都會減少？反應物所有離子濃度一定都會減少？離子反應的本質：離子反應的本質： 反應物的某些離子濃度的減少。反應物的某些離子濃度的減少。nana2

29、 2coco3 3與與hclhcl酸兩酸兩溶液進行離子反應的溶液進行離子反應的實質是：實質是：coco3 32-2- + 2h + 2h+ + = h = h2 2o +coo +co2 2思考：思考：生成難溶物或微溶物的反應;生成弱電解質的反應;生成揮發性物質的反應;7、離子共存問題：、離子共存問題：因為因為h h+ + + oh+ oh- -=h=h2 2o o反應，那反應，那h h+ +和和ohoh- -能否大量共存于能否大量共存于同一個溶液？同一個溶液？能發生離子反應的離子不能大量共存于同一個溶液中。能發生離子反應的離子不能大量共存于同一個溶液中。cdh附加隱含條件的應用規律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子： cu2+(濃溶液：綠色，稀溶液：藍色） fe3+、fe2+、mno4-等強堿性溶液中肯定不存在與oh-反應的離子。如某些陽離子,酸式鹽離子等.強酸性溶液中肯定不存在與h+反應的離子。如: h+與co32-