1、課題2 溶解度5分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)1.下列因素不可能影響固體物質溶解性的是( )A.溶劑的量 B.溫度 C.溶質的性質 D.溶劑的性質解析：影響固體物質溶解性的因素是：溶質、溶劑的性質、溫度，而溶劑的量不會產生影響。答案：A2.飽和溶液是指( )A.濃度較大的溶液B.還能繼續溶解某種溶質的溶液C.不能再溶解其他溶質的溶液D.一定溫度下,一定量溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液解析：飽和溶液是指一定溫度下,一定量的某種溶劑中,對某種溶質不能繼續溶解的溶液。但可以繼續溶解其他溶質,只是對某一特定溶質不能繼續溶解。答案：D3.40 時，200 g硝酸鉀飽和溶液，蒸發掉20 g水后，仍然冷

2、卻到40 ，則蒸發前后保持不變的是( )溶液的質量 溶液中溶質在溶液中的質量分數 溶劑的質量 溶質的質量 硝酸鉀的溶解度A. B. C. D.解析：溫度不變，物質的溶解度不變。雖然析出溶質，但飽和溶液的溶質的質量分數仍然不變。答案：C4.下列說法是否正確？正確的，在( )中打“”，錯誤的，在( )中打“”。(1)100 g水溶解了30 g某物質，則該物質的溶解度為30 g( )(2)任何物質的溶解度隨溫度升高都增大( )(3)飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液( )(4)飽和溶液析出晶體后，其溶質在整個溶液中的質量分數一定減小( )(5)溫度相同的條件下，同一種物質的飽和溶液比不飽和

3、溶液溶質的質量分數要大一些( )解析：(1)沒有說明溫度，也沒有說明溶液是否飽和，所以錯誤。(2)大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大，少數物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。(3)判斷是飽和溶液，還是不飽和溶液要看在某一溫度和一定量溶劑中能否再溶解溶質，而濃、稀溶液是指一定量的溶液中含溶質的數量的多少，所以沒有必然的聯系。(4)飽和溶液析出晶體后，還是飽和溶液，溶質的質量分數不變。(5)溫度相同的條件下，相同質量溶劑的同一種物質飽和溶液所含溶質較多，不飽和溶液所含溶質較少。答案：(1) (2) (3) (4) (5)10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)1.若要從飽和的氯化鈉溶液中

4、獲得較多的晶體，下列方法中，你認為最合理的是( )A.升高溶液的溫度 B.蒸發溶劑C.降低溶液的溫度 D.從溶液中倒掉一部分水解析：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響大，應用蒸發溶劑的方法能獲得較多的晶體。答案：B2.室溫下,向一定質量的氯化鈉溶液中加入10 g 氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是( )A.加水后一定是不飽和溶液 B.加水前可能是飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液 D.加水前一定是飽和溶液解析：加水前,該溶液一定是飽和溶液,因為有固體剩余;加水后固體全部溶解,有可能是飽和溶液了,也有可能是不飽和溶液。答案：D3.某溫度下，A物質

5、的溶解度為S克，則它的飽和溶液的溶質在整個溶液中的質量分數是( )A.大于S% B.小于S% C.等于S% D.無法判斷解析：根據溶解度的定義,可知飽和溶液的質量分數等于S/(100+S),應該比S%小。答案：B4.t 時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質的質量占整個溶液質量的40%)，另一瓶為溶質的質量占整個溶液質量的10%的溶液，下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是( )A.略降低溫度 B.加少量的硝酸鉀晶體C.加一定量的水 D.蒸發少量水后，溫度恢復至t 解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液略降低溫度有硝酸鉀晶體析出，不飽和溶液則沒有；飽和溶液中加硝酸鉀晶體不溶解，而不

6、飽和溶液中硝酸鉀晶體會溶解；蒸發少量水后飽和溶液有部分晶體析出，而不飽和溶液則沒有。可見，A、B、D方法可以區分這兩種溶液，C方法則無法區分。答案：C5.在室溫的條件下，試管里盛有一種無色透明的溶液，將試管放入盛有熱水的燒杯中，可觀察到試管里的溶液變渾濁。下列說法正確的是( )A.該溶液中的溶質可能是硝酸鉀 B.該溶液中的溶質可能是氫氧化鈣C.放入熱水前的無色透明溶液一定是飽和溶液 D.變渾濁后的溶液一定是濃溶液解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而變小，升高溫度氫氧化鈣會結晶析出而使溶液變渾濁，但由于其溶解度較小，故不是濃溶液。答案：B6.聞名中外的青島啤酒內溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶塞時

7、，你會發現啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又會常常打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關。下列關于氣體溶解度的說法正確的是( )A.壓強減小，氣體溶解度增大 B.壓強減小，氣體溶解度減小C.溫度降低，氣體溶解度減小 D.氣體溶解度與溫度無關解析：打開瓶塞，瓶內壓強減小，氣體會噴出來，說明溶解度減小；人體內溫度更高，喝啤酒后會打嗝，實質上是氣體逸出，說明溶解度減小。答案：B7.經測定KNO3在不同溫度時的溶解度數據如下表：溫度20406080100溶解度/g31.663.9110169246(1)30 時，在盛有100 g水的燒杯中，加入65 g硝酸鉀晶體，用玻璃棒攪拌。下列說法中，不正確的

8、是( )A.所得溶液是不飽和溶液 B.硝酸鉀晶體不能全部溶解C.所得溶液是飽和溶液 D.在所得溶液中還可能溶解其他溶質(2)在上述所得溶液中加水，或加硝酸鉀晶體，或降低溫度，或升高溫度等四種情況下(其他條件不變)，其溶質的質量分數變化趨勢不正確的圖象是( )(注：溶液的質量分數是指溶液中的溶質質量占整個溶液總質量的百分比)解析：(1)從表中可知，30 時，100 g水中加入65 g KNO3晶體，不能全部溶解，A選項是錯誤的。(2)硝酸鉀在降低溫度條件下，其溶解度降低，質量分數減小。注意A、D選項中，加水或升溫時，原來未溶解的KNO3繼續溶解。答案：(1)A (2)CD8.對某不飽和溶液采取下

9、列措施，有關的量將如何變化？用“增大”“不變”或“減小”填表：解析：本題的解題依據是：溶液的組成成分，飽和溶液與不飽和溶液的互相轉化和溶質質量分數的計算公式。答案：30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)1.在一個大蘿卜中挖一個大孔，向其中注入一定量的飽和食鹽水，過一段時間后將里面的食鹽水倒出，再往倒出的食鹽水中加入少量食鹽晶體。則食鹽水的質量會( )A.不變，因為倒出的食鹽水還是飽和的B.增加，倒出的食鹽水還是飽和的，但加入了食鹽，故溶液的質量增加C.增加，倒出的食鹽水不飽和了，加入的食鹽會溶解一部分D.減少，因為有一部分食鹽變成晶體析出解析：根據生物知識可知，蘿卜的水會向飽和食鹽水中滲透，使

10、飽和食鹽水變得不飽和了，所以還可以繼續溶解食鹽。答案：C2.2010年6月5日世界環境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責”。下列說法正確的是( )A.海水是純凈物 B.海水中的溶質只有氯化鈉一種C.海水是飽和溶液 D.海水曬鹽的原理是蒸發溶劑得到晶體解析：海水中的溶質有多種，但氯化鈉的含量較多，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應采用蒸發溶劑的方法得到晶體。答案：D3.下列對“20 時，硝酸鉀溶解度為31.6 g”的解釋正確的是( )A.20 時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里B.20 時，100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀C.31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達到飽和狀態D.20

11、 時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達到飽和狀態解析：根據溶解度的概念包含以下四個內容：溫度一定；溶劑一定(100 g)；飽和狀態；單位：克。D選項符合溶解度的概念。答案：D4.20 時，將不同質量的氯化鈉固體分別放入100 g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質量與加入氯化鈉質量的對應關系如下表。其中所得溶液一定屬于飽和溶液的是( )ABCD加入食鹽質量/g10203040所得溶液質量/g110120130136解析：根據溶液質量等于溶質質量與溶劑質量之和，D組不相等，說明還有未溶解的氯化鈉，所以一定屬于飽和溶液。答案：D5.某溫度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n

12、 g CuSO45H2O均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關系符合( )A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n)C.m=1 600n/(2 500+16n) D.m=1 600n/(2 500+25n)解析：因為所得溶液均為硫酸銅的飽和溶液，在相同溫度下溶質的質量分數相等，所以有：m(100+m)=(160n250)(100+n)。整理后即得答案是B項。本題關鍵是n g CuSO45H2O溶于水后如何確定溶質、溶劑和溶液的質量。答案：B6.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。據圖完成下列問題：(1)升高溫度，接近飽和的_物質溶液會變得飽和。(2)10 時，三

13、種物質溶解度大小關系為：_。(3)35 時，A物質的飽和溶液中：溶質、溶劑、溶液的質量比為_。(4)20 時，25 g B物質放入到盛100 g水的燒杯中，充分溶解后溶液是(填“飽和”或“不飽和”)_溶液。(5)20 時，取100 g A物質的飽和溶液，將溫度升高到35 ，此時溶液中溶質的質量分數是(填“變大”“變小”或“不變”)_。(6)要將A從它的飽和溶液中結晶出來，最好采取_的方法，而要將B從它的飽和溶液中大量析出，最好采取_的方法。解析：要學會分析溶解度曲線圖中的各種含義，能根據曲線圖中的數據得出一些結論。答案：(1)C (2)BA=C (3)30100130 (4)飽和 (5)不變

14、(6)降溫結晶 蒸發溶劑結晶7.t時，分別向盛有10 g水的兩支試管中，加入等量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現象。 (1)t 時，_(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。(2)圖中可表示甲物質的溶解度曲線的是_(填“a”或“b”)，要使A試管中剩余的固體繼續溶解可采用_或_的方法。解析：(1)根據飽和溶液與不飽和溶液的概念可判斷A試管中的溶液一定是飽和溶液。(2)從曲線圖上可看出在t 時b的溶解度比a小，表示甲的是b；從曲線圖上還可知b的溶解度隨溫度升高而增大，故溶質甲繼續溶解，可采用升高溫度或加水的方法。答案：(1)A (2)b 加水 升高溫度8.已知20

15、 時KNO3的溶解度為31.6 g，溶解度曲線如右圖所示。(1)20 時，將25 g KNO3放入到100 g水里，攪拌，得到不飽和溶液。則該溶液中溶質的質量分數為_。(2)欲使其變為飽和溶液可采取的方法有：_或_或_。(3)20 時，將35 g KNO3放入到100 g 水里，攪拌，得到的溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)，該溶液中溶質的質量分數是_。解析：(1)依據溶質質量分數公式計算。(2)不飽和溶液要變為飽和溶液，一般可采用：加溶質；蒸發溶劑；降低溫度的方法。(3)從溶解度曲線可知，20 時35 g KNO3放入到100 g水中KNO3不能全部溶解，得到飽和溶液，再用20時KNO3的溶

16、解度31.6 g計算：31.6 g/(100+31.6) g100%24%。答案：(1)20% (2)降低溫度 蒸發溶劑 增加硝酸鉀晶體 (3)飽和 24%9.如圖所示，在常溫下將一個塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料小球漂浮在食鹽水中。(1)現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮有何變化？_，并簡述理由：_。(2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是_。解析：飽和食鹽水中再加入氯化鈉晶體后，晶體不溶解，所以燒杯內溶液的密度不變，小球在液面上的沉浮情況不變。要想使小球上浮，就要設法使其溶液的密度增大。答案：(1)沉浮情況不變 因為氯

17、化鈉晶體加入到氯化鈉飽和溶液中，在溫度不變的情況下，不會繼續溶解，溶液的密度不變，小球排開液體的體積也不變(2)升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固體物質，如硝酸鉀，使溶液的密度增大等)10.禽流感期間，某養殖戶需配制2 000 g 2%(即指溶質氫氧化鈉的質量占整個溶液中質量的百分比為2%)氫氧化鈉溶液以給禽舍用具進行殺菌消毒。試計算完成：(1)配制時需稱取氫氧化鈉固體_ g，水_mL(水的密度取1 gcm-3)。(2)用質量為23.1 g的燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氫氧化鈉固體時，請在下表中選出所需的砝碼(打“”表示選用)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的

18、選項(填序號)_。法碼大小/g100502020105打“”表示選用解析：(1)根據公式“溶質質量溶液質量質量分數”和“溶劑質量溶液質量-溶質質量”進行計算；(2)根據托盤天平使用的注意事項思考。答案：(1)40 1 960 (2)C法碼大小/g100502020105打“”表示選用11.海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質。請你參與下列探究活動并完成有關問題：(1)我市某鹽場測得：海水含NaCl約為3.5%；(即指溶質氯化鈉的質量占整個溶液中質量的百分比為3.5%，下同)在海邊打深井；井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好選擇_(填序號)作原料，理由是_。(2)關于曬鹽原理的說法正確

19、的是_。A.利用陽光和風力，使氯化鈉蒸發出來B.利用陽光和風力，使水分蒸發，析出食鹽C.降低溫度使氯化鈉析出D.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小(3)曬鹽后得到的母液(又稱鹵水)中含有氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(KCl)等物質。參照圖中各物質的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體可采用下列方法：將鹵水加熱到60 以上蒸發水分后，會逐漸析出_(填名稱)晶體，其理由是_。將中的晶體過濾后，得到濾液，把濾液降溫至30以下，又析出氯化鉀晶體，然后用少量的_(填“熱水”或“冷水”)洗滌這兩種晶體的混合物，就可以得到較純的氯化鉀晶體。解析：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應采用蒸發水分離出晶體。根據曲線圖對比幾種物質溶解度曲線的不同點后再進行判斷。答案：(1) NaCl的質量分數大，經土層過濾后污染小 (2)B(3)硫酸鎂 溫度高于60 后硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小 冷水12.A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請完成下列問題：(1)t1 時，A物質的溶解度為_ g。(2)t2 時，A、B兩種物質的溶解