1、第三部分熱點專題5第1課時化學計算Qf考點解讀叮考點一有關化學式的計算解題方法如下:化學式原子個數X相對原子質量之和 壬丄亠相對分子質量:之比I:一相對分子1質量XI00%11各元素的質量比某元素的質量分數物質中某元素的質量X物質質量例如：在化合物中，已知A、B兩元素的相 對原子質量分別為a、b (1) A” By的相對分子質量為axby。(2) A衛中，A、B兩種元素的質量比為 Eby 人了艮中，A元素的質量分數為axaxby100% 9E元素的質量分數為一 X 100%。 axby(4)也g A.rBy中，A元素的質量為maxax bygo考點二 有關化學方程式的計算1. 有關反應物和生成

2、物的計算這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解 化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微 觀上和質量上的關系。2. 不純物的計算化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純 凈物不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的質量，才能代入方程式，按質量比進行計算0計算關系:純凈物的質量=不純物的質量X純凈物的質量分數3. 選量（過量）計算化學方程式計算的理論依據是質量守恒定律。在 質量守恒定律中參加反應的各物質的質量總和 等于反應生成的各物質的質量總和J要著重理解 “參加”兩個字的含義，即沒有“參加汀反應的物質就不應計算在內。在有些計算題中9給出了兩種反

3、應物的質量9求生成物，這時就必須考慮9給出的兩種 物質的質量是否都恰好參加了反應。4. 多步反應的計算從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一 個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最后一 個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。【注意事項】化學方程式中每一項都應是純凈的物質。 化學方程式中每一種物質代入或算出的質量都是純 凈物的質量。對有些參加反應的物質要分析是否 完全反應，如反應不完全，則未反應部分質量不能代 入方程式進行計算。考點三有關溶質質量分數的計算1溶質的質量分數=溶質質量 溶液質量X100%溶質質量溶質質量+溶劑質量X100%。2溶質的質量分數與溶液的體積和密度之間的換算:

4、溶液質量（加）=溶液的體積（M）X溶液的密度S）；溶質質量分數=溶質質量溶液的體積（v）x溶液的密度s）X100%o3. 溶液的稀釋（用水稀釋）原理：稀釋前后溶液中溶質的質量相等。稀釋前溶液的質量X稀釋前溶液中溶質的質量分 數=稀釋后溶液的質量X稀釋后溶液中溶質的質 量分數。4. 進行溶液中化學方程式的計算時，要注意將溶液質 量換算成溶質質量，利用化學方程式所求得的物質質 量都是實際參加反應的（或生成的）物質的質量。【注意事項】溶液的質量可以直接相加減，但溶液的體積不 能直接相加減。影響溶質質量分數的因素是溶質、 溶劑的質量，與溫度、是否飽和無關。在改變溫度的過 程中若引起溶液中溶質、溶劑質量

5、的改變，溶質的質量 分數也會改變。飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質 量分數不一定變小，不飽和溶液變為飽和溶液，溶質 質量分數不一定變大。不飽和溶液加熱蒸發一部分 水，使其恰好飽和，則溶劑的質量減少，溶質質量不 變，溶液中溶質質量分數變大。飽和溶液加熱蒸發一 部分水，再降溫到原來溫度，則溶質、溶劑會按照等比 例減少，溶質質量分數不變。綜合計算常見的類型有：文字敘述型；坐標曲線 型；表格數據型；圖片標簽型；實驗數據型；圖表綜合 型等。典例精析【例題1（2018 濰坊）工業純堿中常含有少量的 氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究。現取24g 純堿樣品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g 過量的

6、氯化鈣溶液，完全反應后，過濾、洗滌、干燥得 沉淀20 完成下列問題。1）反應后溶液中含有的溶質是 CaCL、NaCl（寫化學式）。（2）通過已知數據，能求出的量有 ABC （填字 母序號）。A. 反應后溶液的總質量B. 參加反應的氯化鈣的質量C. 樣品中碳酸鈉的質量分數了D. 氯化鈣溶液中溶質的質量分數(3)計算反應后溶液中氯化鈉的質量分數。(寫出計算過程/吉果保留到01%)解：由于氯化鈣溶液過量，所以反應后溶液中含 有的溶質是剩余的CaCb和NmCh根據質量守恒定律可得，反應后溶液的質量為24 g十 100 g+96 g20 g = 200go設參加反應的氯化鈣的質量為X ,碳酸鈉的質量為y

7、 ,生成的氯化鈉的質量為 CaCl2 + Na2C()3 CaC()3 I +2NaCl111106100117尤y20 gzIll X100 = 20i工= 22.2 g106_ y100 20=21.2 gn = 23.4 g100_20 g反應后溶液中氯化鈉的質量分數為24g-2g+23-4gX100%13.1%200 g答：(1CaCl2、NaCl ； (2) ABC ；反應后溶液中氯化鈉的質量分數為13.1%。申耒特訓；基礎過姜1. （2018 福建）氧燭是一 種便攜式供氧設備（如 圖）。產氧藥塊由氯酸 鈉（分解時吸收熱量為Q kJ g_1 ）.金屬粉末（燃燒時提供氯酸鈉分解所需的熱

8、量）和少量催化劑組成。某興趣小組擬自制氧燭，為確定每10（） g氯酸鈉需要添加金屬粉末的質量加（金屬），查得下表數據。金屬鐵鋁鎂燃燒放出熱量/（kJ g-）4.7331.0224.74下列說法正確的是（C ）A. 加（金屬）只能采用不同比例的金屬和氯酸鈉在 空氣中實驗獲得B. 加（金屬）只能通過氯酸鈉分解吸收熱量與金屬 燃燒放岀熱量進行理論計算確定C. 加（金屬）過小將使氧燭中反應無法持續進行，過 大將減小產氧量D. 不用催化劑時，分別使用鐵、鋁、鎂作燃料， m （Fe）最小2. (2018 黃岡一定質量的甲烷在不充足的氧氣中 燃燒，甲烷完全反應，生成物只有co.co2和H?(),且總質量為2

9、0,8 g,其中H2()的質量為10.8 g,則co2的質量為A. 5.6 gB. 8.8 gC. 4.4 g(C )D 4.8 g3. (2018 蘇州)一定質量的某有機化合物完全燃燒, 生成2.2 g CO2和1.8 g H2O,另取3.2 g該有機化 合物在02中完全燃燒/肖耗4.8 g ()小該有機化合物的化學式可能是A. C2H4B. CH4O C. CHi(B )D. C2 H4 04. （2018 河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g,與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是（E ）A, 0,2 g B 0,6 g C. 0,8 g D. 0.9 g5. 現有100 g 氧化

10、氫溶液，測得其中含氫元素的質量分數為8%,加入8 g CuSO4作催化劑制取氧氣, 充分反應后所得溶液（無晶體析出）中溶質的質量 分數為（B ）A.7.4% BIO% C. 8% D. 11.1%6. a g物質溶解于6 g水中，所得溶液的質量分數為（D ）A.等于a g(a+b)gX100% B.小于Q g(a+/JgX100%C大于a g(a+b)gX100% D.以上情況都可能7. 向盛有10 g某Cu Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好異全反應，反應結束后，測得燒 杯內物質的總質量為109.4 g。則該合金樣品中銅 的質量分數是C)A. 73% B. 54% C. 46%

11、D. 27%& (2018 *安徽)尿素ECO(NH2 )2 J是一種常見的氮 月巴，工業上制備反應如下：一定務件CO2 +2NH3C()(NH2 )2 + H20o請計算：(1尿素中氮元素的質量分數46.7%；(2)生產6 t尿素號理論上需要氨氣的質量是3.4 t 09. (2018 德陽)某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應制取硫酸亞鐵。現取廢硫酸4.9 t與足量的廢鐵屑反應，得到FeSOj 1.52 to計算廢硫酸中H2SO4的 質量分數。解：設4.9 t的廢硫酸中溶質的質量為八 Fe+H2S()4 FeS()4 + H29815298 _152 = 1.52 t工L52 t廢硫酸中陀6的質昱分

12、數為4覺= 20%答:廢硫酸中H?SO的質量分數為2()%。jt =0.98 t10. （2018 福建）一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化 碳并轉化為乙醇（C2H5（）H）燃料，化學方程式為 光昭2CO2 + 3H2O =C2H5OH + 3O2 研究顯示，一 升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968 g C02o 1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量 是 506 &。2）若每天一棵樹平均可吸收48.4 g CO2,則一升 “人造樹葉”吸收的CO2相當于20 棵樹吸 收的CO2o11. （2018 黃岡）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含 量，現稱取12.5 g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸 反應

13、（雜質不溶于水9也不參與反應）9得到二氧化碳氣體4.4 g（假設生成的氣體全部逸出）。請計 算：該石灰石樣品含CaCOs的質量分數。解：設該石灰石樣品中CaCO3的質量為彳。CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2()+C(b t4410010044一 4.4 g4.4 g石灰石樣品中CaC（）3的質量分數：()-X100%=80%12.5 g答：該石灰石樣品含ChC（）3的質量分數80%。x = 10 g12. (2018 云南請回答并完成下列計算。(1) 實驗室要配制50 g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液9需稱取 4 g氫氧化鈉固體。(2) 向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸，恰

14、好完全反應9求反應后所得溶液中溶質的質量 分數(反應的化學方程式：2Na()H + H2 SO4Na2SO4+2H2O)o解：(1)實驗室要配制50 溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液；I需稱取50 gX8% = 4 g氫氧化鈉固體。(2)設反應后所得溶液中溶質的質量分數2NaOH + H2SO4 =Na2S()4+2H2O801424 g(50 g+50 g)z、80 _4 g| x = 7.1 %142(50 g + 50 g)jr答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為7。13. （2018黔西南）化學實驗小組同學為研究某公共 場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8 g已生銹的鐵 片，放入一定濃度

15、的稀鹽酸中充分反應，測得產生 的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下圖所示（假 設鐵片除有Fe2O3夕卜，不含其他雜質）。（1）生成氫氣的質量為0.4（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。計算該鐵片中FegOs的質量分數為12.5% （寫出計算過程）。解：(1)由圖中信息可知9當稀鹽酸的質量為115X)g9 產生的氫氣的質量為0.4 go(2設生成0.4 g氫氣需要鐵的質量為所用 鹽酸中溶質的質量為歹。5673204 gFe+2HC1FeCl2 + 比 t久= 11.2 g56_ jrT=oTg73 _ y7 = 14.6 g與鐵反應的鹽酸的質量:115.0 g 15 g =100 g4 6

16、 g鹽酸的質量分數：X100% = 14.6%100 g(3) 由(2)可知，鐵的質量為11.2 g9 則鐵銹的質量：12.8 g 11.2 g=1.6 g15 or鐵片中Fe2O3的質量分數:X 100% =12.8 g12.5%14. (2018 邵陽)現有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸質量關系如圖所示，試回答下 列問題。(1)產生二氧化碳氣體的質量為2.2克。(2)所用稀鹽酸溶質質量分數。(3) 求樣品中氫氧化鈉的質量分數。(精確到0.1%)解,1)由圖中信息可知，當稀鹽酸質量為100 g,

17、產生的二氧化碳乞體質量為2.2 go(2)設所用稀鹽酸溶質質量分數為J oNa2CO3+2HCl 2NaCl + H2O十CO?彳734450乂 g2.2 g7350k g44 一 2.2 g7 = 7.3%(3)設樣品中氫氧化鈉的質量分數為歹。NaOH + HCl NaCl+H2O4036.59.3y g 50 gX 7.3%409.3y gnz36.5_50 gX7.3%，仇&答：所用稀鹽酸溶質質量分數為7.3%；樣品中氫氧化鈉的質量分數約為43.0%。15. (2018 荷澤)某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25,0 g洗凈、 粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，

18、向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解兒實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸 的質量之間的關系如圖所示。八燒杯中溶液的質量/g165.1115.125100150加入稀鹽酸質量/g(1) 求產生CO2的總質量為9.9 g(2) 雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數90% o解：(1)根據質量守恒定律可知C02的質量：25 g+150 g-165.1 g = 99 g(2)設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為jcoCaC()3+2HCl-CaCU+CO. f +H.0100449.9 g100_ JT449.9 gt = 22.5 g雞蛋殼中碳n n r.酸鈣的質量分數25 g= 90%16. （2

19、018 紹興）實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉 固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗。（電子秤示數單位為克（1）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈酸性。（2）上述實驗中產生的二氧化碳氣體質量為2.2克。（3）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數。（4）某同學另取10克乙瓶中的固體樣品，用100 克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認 為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加入 后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做 出此判斷的原因。解：(1滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈酸性。(2)根據質量守恒定律,產生的二氧化碳氣體質量為 80.00 g+90 g167.

20、80 g=22 go(3)設固體樣品中碳酸鈉的質量為Na2CO3+2HCl-2NaCl+H.O + CO,個106442.2 g106X442.2 g乂 = o. 3 g固體樣品中碳酸鈉的質量分數；證 X1OO% = 53%(4)若樣品沒有變質，樣品中Na()H的質量為所需稀硫酸的質量為12.25 g15%= 81,7 g,設與NnOH反應的H2SO4的質量為丿。2NaOH + H, SO.N“ SO4 + H.O809810 gy80_10 g98 y夕=12.25 g100 g,稀硫酸過量。若樣品完全變質,樣品中Na2CC)3的質量為10 g,設與N32CO3反應的稀硫酸的質量為2。N包C

21、O3+H2SO4Na2SO4+C()2 f +H.O1069810 g15%Xn106_10 gn=61.6 g9815 % X n61.6 g100 147.8 247.8 錐形瓶中物質的總質量/g圖2(1) m點的數值是 7。(2) ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的 鹽酸 反應。(3) 參加反應的碳酸鈉溶液的溶質的質量分數是10.6% 4)請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數(寫計 算過程)O解根據圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應然后 和氯化鈣反應9所以m對應的pH為7O(2) ab為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應。(3) ab段生成二氧化碳的質量為10() g +50 g147,8 g=2.2

22、 g設參加反應的碳酸鈉溶液的溶質的質量分數 為x。Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2 t1064450 j: g2.2 g10650j? g44 2.2 g乂 = 10.6%(4)根據圖2的bc段可知和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為247,8 g- 147.8 g =100 g設原混合溶液中CaCl2的質量分數為八CaCl?+Na?COs CaC()3 i +2NaCl111 106100J/ g 100 gX10.6%111_100 g10610() gX10.6%y = 11.1 %答：原混合溶液中CaCl2的質量分數為ll.l%o15. (2018 重慶)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3用作農藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農藥中堿式碳酸銅的質量分數(假設雜質受熱不參與反應)。充分加熱100 g樣品，得到固體84.5 go 已知反應的化