1、醫醫 用用 化化 學學Medical Chemistry化學：化學：研究物質的組成、結構、性質及其變研究物質的組成、結構、性質及其變化規律和變化過程中能量關系的科學。化規律和變化過程中能量關系的科學。傳統四大化學：傳統四大化學：無機化學；有機化學；無機化學；有機化學； 分析分析化學；物理化學。化學；物理化學。近代化學：近代化學：結構化學；量子化學。結構化學；量子化學。邊緣與應用學科：邊緣與應用學科：生物化學、環境化學、核生物化學、環境化學、核化學、水化學等。化學、水化學等。n化學及其分支化學及其分支緒論緒論一、古代化學發展時期n從公元前1500年到公元1650年，煉丹術士和煉金術士們，在皇宮、

2、在教堂、在自己的家里、在深山老林的煙熏火燎中，為求得長生不老的仙丹，為求得榮華富貴的黃金，開始了最早的化學實驗。記載、總結煉丹術的書籍，在中國、阿拉伯、埃及、希臘都有不少。后來，煉丹術、煉金術幾經盛衰，使人們更多地看到了它荒唐的一面。化學方法轉而在醫藥和冶金方面得到了正當發揮。在歐洲文藝復興時期，出版了一些有關化學的書籍，第一次有了“化學”這個名詞。英語的chemistry起源于alchemy，即煉金術。chemist至今還保留著兩個相關的含義：化學家和藥劑師。這些可以說是化學脫胎于煉金術和制藥業的文化遺跡了。二、定量化學時期，既近代化學時期。n1775年前后，拉瓦錫用定量化學實驗闡述了燃燒的

3、氧化學說，開創了定量化學時期。這一時期建立了不少化學基本定律，提出了原子學說，發現了元素周期律，發展了有機結構理論。所有這一切都為現代化學的發展奠定了堅實的基礎。三、科學相互滲透時期，既現代化學時期。n二十世紀初，量子論的發展使化學和物理學有了共同的語言，解決了化學上許多懸而未決的問題；另一方面，化學又向生物學和地質學等學科滲透，使蛋白質、酶的結構問題得到逐步的解決。 化學與醫學（生）的關系化學與醫學（生）的關系l 化學與藥物化學與藥物l 化學與醫學檢驗化學與醫學檢驗l 化學與生命過程化學與生命過程l 化學與后續課程化學與后續課程l 化學與個人綜合素質化學與個人綜合素質緒論緒論緒論緒論n課堂要

4、求課堂要求1、認真學習，不干擾上課；、認真學習，不干擾上課；2、積極思考，敢于找問題；、積極思考，敢于找問題；3、復習及時，總結與歸納；、復習及時，總結與歸納；4、適當做題，應用是關鍵。、適當做題，應用是關鍵。第一章第一章 溶液溶液Solution1.1 溶液的組成量度溶液的組成量度1.2 溶液的滲透壓溶液的滲透壓VmBB 質量濃度：溶質質量濃度：溶質B的質量除以溶液的總體積。的質量除以溶液的總體積。 符號符號B，基本單位，基本單位kgm-3。常用。常用gL-1、mgL-1、 gL-1、 gmL-1等。等。例：例：1L碳酸氫鈉注射液中含碳酸氫鈉注射液中含50gNaHCO3，計，計算該注射液的質

5、量濃度算該注射液的質量濃度注意習慣表示法如注意習慣表示法如 0.9%（gmL-1） 一、一、 溶液的組成量度表示法溶液的組成量度表示法例例1、質量濃度為質量濃度為4.0gL-1的的NaOH溶液的物溶液的物質的量濃度是多少？質的量濃度是多少？例例2、已知濃硫酸的密度為已知濃硫酸的密度為1.84gmL-1，質，質量分數為量分數為0.98，計算濃硫酸的，計算濃硫酸的cH2SO4。從定義入手。從定義入手。二、溶液的配制二、溶液的配制物質的量及其單位物質的量及其單位 物質的量物質的量 表示組成物質的基本單元數多少表示組成物質的基本單元數多少的物理量。符號為的物理量。符號為nB或或n(B）。 基本單元基本

6、單元指計量的基本研究對象。它包括指計量的基本研究對象。它包括實際存在的粒子和非實際存在的粒子及其實際存在的粒子和非實際存在的粒子及其組合。組合。基本單元應基本單元應使用物質的化學式表示而不用使用物質的化學式表示而不用文字表示。文字表示。摩爾摩爾: :物質的量的基本單位。摩爾是一系統物質的量的基本單位。摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與數與0.012kg12C的原子數目相等。的原子數目相等。 0.012 kg（即（即12g）碳）碳-12含碳原子數目含碳原子數目 6.021023個。個。阿佛加德羅常數（阿佛加德羅常數（NA ）物質的量及其單位物

7、質的量及其單位 1mol任何物質所含基本單元數為任何物質所含基本單元數為NA 6.021023 若某物質若某物質B所含基本單元數為所含基本單元數為NB，則該物質，則該物質的物質的量為：的物質的量為：ABBNNn 物質的量及其單位物質的量及其單位注意：注意：（1 1）使用摩爾時，基本單元應予指明）使用摩爾時，基本單元應予指明 。（2 2）“物質的量物質的量”與物質的與物質的“質量質量”是兩個是兩個相互獨立的物理量，不能相互取代或相互等相互獨立的物理量，不能相互取代或相互等同。同。（3 3）不應把物質的量稱為）不應把物質的量稱為“摩爾數摩爾數”，因為，因為物理量不可暗含單位。物理量不可暗含單位。物

8、質的量及其單位物質的量及其單位 Mmn B摩爾質量摩爾質量 1mol某物質的質量，稱為該物質的某物質的質量，稱為該物質的摩爾質量，符號摩爾質量，符號M，單位，單位gmol-1。任一物質的摩爾質量，以任一物質的摩爾質量，以gmol-1為單位，在為單位，在數值上等于其式量。數值上等于其式量。若某物質若某物質B的質量為的質量為m，其摩爾質量（式量），其摩爾質量（式量）為為M，則該物質的物質的量為：，則該物質的物質的量為：物質的量及其單位物質的量及其單位 溶液的組成量度指一定溶液或溶劑中含溶液的組成量度指一定溶液或溶劑中含有的溶質的量。有的溶質的量。一、一、 溶液的組成量度表示法溶液的組成量度表示法物

9、質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質的物質的量。符號的物質的量。符號 cB或或B，單位，單位molL-1。VncBB （1）指明基本單元；指明基本單元；（2）不特別指明時，凡是說到溶質不特別指明時，凡是說到溶質B B的濃度就是專的濃度就是專指指B的物質的量濃度。的物質的量濃度。（3）已知式量的物質在人體中的含量都應以量濃度已知式量的物質在人體中的含量都應以量濃度表示。表示。 遵守遵守“配制前后溶質的量不變配制前后溶質的量不變”的原則的原則, ,先行先行計算計算。某純物質加入溶劑：某純物質加入溶劑：濃溶液稀釋：濃溶液稀釋：不同組成量度的溶液混合：不同組成量度的溶

10、液混合：cVMm 2211VcVc cVVcVcVc ii2211二、溶液的配制二、溶液的配制例例1、配制配制0.1molL-1 Na2CO3溶液溶液500mL，應稱，應稱取取Na2CO3多少克？多少克？解：解：設稱取設稱取Na2CO3為為m克，則克，則500/10000.1106 mm = 5.3(g)二、溶液的配制二、溶液的配制例例2、現有在水中的體積分數為現有在水中的體積分數為0.95的乙醇，的乙醇，若需若需1L體積分數為體積分數為0.75的消毒酒精，應的消毒酒精，應如何配制？如何配制？配制方法：配制方法：量取體積分數為量取體積分數為0.95的乙醇的乙醇789.5mL，加水稀釋至，加水稀

11、釋至1000mL，即可制得體，即可制得體積分數為積分數為0.75的消毒酒精。的消毒酒精。解：解：設需體積分數為設需體積分數為0.95的乙醇為的乙醇為V mL，則：，則：0.95V = 0.751000 V = 789.5(mL)二、溶液的配制二、溶液的配制例例3、 配制配制0.1molL-1CuSO4溶液溶液100mL，需稱，需稱取取CuSO45H2O多少克？多少克？解：解：設需稱取設需稱取CuSO45H2O為為m克，則克，則即需稱取即需稱取2.5g CuSO45H2O。1000.11000250 mm = 2.5(g）二、溶液的配制二、溶液的配制例例4、 某患者需用某患者需用0.56molL

12、-1葡萄糖溶液。現葡萄糖溶液。現有有2.78molL-1和和0.28molL-1葡萄糖溶液兩葡萄糖溶液兩種，問要用這兩種溶液各多少毫升可配種，問要用這兩種溶液各多少毫升可配制成制成0.56molL-1葡萄糖溶液葡萄糖溶液500mL。解：解：設應取設應取2.78molL-1葡萄糖溶液為葡萄糖溶液為x mL，則：，則： 2.78x0.28(500 x) = 0.56500 x = 56(mL) 應取應取0.28 molL-1葡萄糖溶液為：葡萄糖溶液為： 50056 = 444(mL)二、溶液的配制二、溶液的配制有關量的基本概念有關量的基本概念 量量:又稱物理量又稱物理量,是物體或現象可以定性區是物

13、體或現象可以定性區別并能定量測量的屬性，用于定量地描述物別并能定量測量的屬性，用于定量地描述物理現象。理現象。第一節第一節 溶液的組成和量度溶液的組成和量度有關量的基本概念有關量的基本概念量的表示法：量的表示法：（1）在印刷品中，量的符號無論大小寫都采用斜體）在印刷品中，量的符號無論大小寫都采用斜體字；字；（2）將所代表物質的符號標為量的符號的右下標，）將所代表物質的符號標為量的符號的右下標，如如cB，pB等，若代表物質的符號較復雜，則可將其放等，若代表物質的符號較復雜，則可將其放入與量的符號平齊的括號中，如：入與量的符號平齊的括號中，如：c(H2SO4)。（3）在量的符號的右上角標）在量的符

14、號的右上角標“*”表示表示“純的純的”；標；標“”表示表示“標準標準”。 第一節第一節 溶液的組成和量度溶液的組成和量度量的單位量的單位是同一類量中，被選出作為參考量是同一類量中，被選出作為參考量的某一特定的量，是確定量的大小的比較標的某一特定的量，是確定量的大小的比較標準。單位的符號寫成正體如準。單位的符號寫成正體如m、kg、s。量與單位的關系：量與單位的關系：量的定義是獨立的，與其量的定義是獨立的，與其單位的選擇無關，即單位的選擇無關，即任何量不能暗含單位。任何量不能暗含單位。 量量= =數值數值單位單位有關量的基本概念有關量的基本概念第一節第一節 溶液的組成和量度溶液的組成和量度SI中的

15、中的7個基本物理量及其單位個基本物理量及其單位量的名稱（符號）量的名稱（符號） 單位名稱單位名稱國際國際 中文中文單位符號單位符號國際國際 中文中文描述描述長度（長度（l）metremetre 米米 m m 米米大小大小質量（質量（m）kilogramkilogram千克千克 kg kg 千克千克 輕重輕重時間（時間（t）second second 秒秒 s s 秒秒 快慢快慢熱力學溫度（熱力學溫度（T）kelvinkelvin 開爾文開爾文 K K 開開 冷熱冷熱電流強度（電流強度（I）ampere ampere 安培安培 A A 安安 物質的量（物質的量（n）mole mole 摩爾摩爾

16、mol mol 摩摩微粒多少微粒多少發光強度（發光強度（F ） candelacandela坎德拉坎德拉 cd cd 坎坎 物質的量及其單位物質的量及其單位 物質的量物質的量 表示組成物質的基本單元數多少表示組成物質的基本單元數多少的物理量。符號為的物理量。符號為nB或或n(B), , B為基本單元為基本單元的符號，單位為的符號，單位為摩爾摩爾，單位符號，單位符號mol 。 基本單元基本單元指計量的基本研究對象。它包括指計量的基本研究對象。它包括實際存在的粒子和非實際存在的粒子及其實際存在的粒子和非實際存在的粒子及其組合。組合。基本單元應基本單元應使用物質的化學式表示而不用使用物質的化學式表示

17、而不用文字表示。文字表示。摩爾摩爾: :物質的量的基本單位。摩爾是一系統物質的量的基本單位。摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與數與0.012kg12C的原子數目相等。的原子數目相等。 0.012 kg（即（即12g）碳）碳-12含碳原子數目含碳原子數目 6.021023個。個。阿佛加德羅常數（阿佛加德羅常數（NA ）物質的量及其單位物質的量及其單位 1mol任何物質所含基本單元數為任何物質所含基本單元數為NA 6.021023 若某物質若某物質B所含基本單元數為所含基本單元數為NB，則該物質，則該物質的物質的量為：的物質的量為：ABBNNn

18、 物質的量及其單位物質的量及其單位注意：注意：（1 1）使用摩爾時，基本單元應予指明）使用摩爾時，基本單元應予指明 。（2 2）“物質的量物質的量”與物質的與物質的“質量質量”是兩個是兩個相互獨立的物理量，不能相互取代或相互等相互獨立的物理量，不能相互取代或相互等同。同。（3 3）不應把物質的量稱為）不應把物質的量稱為“摩爾數摩爾數”，因為，因為物理量不可暗含單位。物理量不可暗含單位。物質的量及其單位物質的量及其單位 Mmn B摩爾質量摩爾質量 1mol某物質的質量，稱為該物質的某物質的質量，稱為該物質的摩爾質量，符號摩爾質量，符號M，單位，單位gmol-1。任一物質的摩爾質量，以任一物質的摩

19、爾質量，以gmol-1為單位，在為單位，在數值上等于其式量。數值上等于其式量。若某物質若某物質B的質量為的質量為m，其摩爾質量（式量），其摩爾質量（式量）為為M，則該物質的物質的量為：，則該物質的物質的量為：物質的量及其單位物質的量及其單位 溶液的組成量度指一定溶液或溶劑中含溶液的組成量度指一定溶液或溶劑中含有的溶質的量。有的溶質的量。一、一、 溶液的組成量度表示法溶液的組成量度表示法物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質的物質的量。符號的物質的量。符號 cB或或B，單位，單位molL-1。VncBB （1）指明基本單元；指明基本單元；（2）不特別指明時，凡是

20、說到溶質不特別指明時，凡是說到溶質B B的濃度就是專的濃度就是專指指B的物質的量濃度。的物質的量濃度。（3）已知式量的物質在人體中的含量都應以量濃度已知式量的物質在人體中的含量都應以量濃度表示。表示。 ABBmbn 質量摩爾濃度：單位質量的質量摩爾濃度：單位質量的溶劑溶劑中含有的中含有的溶質的物質的量。符號溶質的物質的量。符號b bB B 或或b b（B B），單位單位molkgmolkg-1-1。 （1 1）質量摩爾濃度的優點是不受溫度的影響；）質量摩爾濃度的優點是不受溫度的影響； （2 2）對于極稀的水溶液，其物質的量濃度與質）對于極稀的水溶液，其物質的量濃度與質 量摩爾濃度的數值幾乎相等

21、。量摩爾濃度的數值幾乎相等。例、例、在在400g水中，加入水中，加入90%H2SO4100g, ,求求此溶液的此溶液的b(H2SO4)。一、一、 溶液的組成量度表示法溶液的組成量度表示法mmBB 質量分數：溶質的質量與溶液的質量之比。質量分數：溶質的質量與溶液的質量之比。符號符號B，單位，單位1。例、例、將將40gNaOH溶于溶于1000mL水中配成溶液，水中配成溶液，計算該溶液中計算該溶液中NaOH的質量分數。的質量分數。過去有用百分數表示的（質量百分濃度）。過去有用百分數表示的（質量百分濃度）。 一、一、 溶液的組成量度表示法溶液的組成量度表示法第三節第三節 溶液的滲透壓溶液的滲透壓滲透：

22、滲透：溶劑透過半透膜自動從純溶劑（稀溶劑透過半透膜自動從純溶劑（稀溶液）進入溶液溶液）進入溶液( (濃溶液濃溶液) )的的過程。過程。溶液溶液水水半透膜半透膜一、一、 滲透現象和滲透壓滲透現象和滲透壓第三節第三節 溶液的滲透壓溶液的滲透壓滲透壓：滲透壓：施加于溶液液面上恰能阻止純溶劑施加于溶液液面上恰能阻止純溶劑向溶液滲透過程進行的壓力。符號為向溶液滲透過程進行的壓力。符號為，單，單位為位為Pa或或kPa。一、一、 滲透現象和滲透壓滲透現象和滲透壓產生滲透現象兩個的必備條件：產生滲透現象兩個的必備條件：滲透方向：滲透方向： 溶劑分子從純溶劑向溶液或是從稀溶液溶劑分子從純溶劑向溶液或是從稀溶液向

23、濃溶液滲透。向濃溶液滲透。有半透膜存在；有半透膜存在；半透膜兩側存在濃度差。半透膜兩側存在濃度差。二、滲透壓與濃度、溫度的關系二、滲透壓與濃度、溫度的關系 范托夫公式范托夫公式注意：注意：R的取的取值：當值：當的單位為的單位為kPa，V的單位為升的單位為升(L)時，時，R值為值為8.31kPaLmol-1K-1。n、c的含義：的含義：自由粒子自由粒子數或數或自由粒子自由粒子濃度。濃度。公式意義：公式意義：在一定溫度下，稀溶液的滲透壓在一定溫度下，稀溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質的自由粒子數與單位體積溶液中所含溶質的自由粒子數( (分分子數或離子數子數或離子數) )成正比，而與溶液的本性無

24、成正比，而與溶液的本性無關。關。V=nRT 或或 =cRT滲透壓法測分子量滲透壓法測分子量RTMmV VmRTM 例例 將將1.82g甘露醇溶于甘露醇溶于0.1L水中，在水中，在10時，時，測得此溶液的滲透壓為測得此溶液的滲透壓為235kPa，試計算該物質，試計算該物質的相對分子質量的相對分子質量(M)。)mol182(g0.12352838.311.821- VmRTM 解：解：根據已知條件代入下式計算：根據已知條件代入下式計算：三、滲透壓在醫學上的意義三、滲透壓在醫學上的意義滲透濃度：滲透濃度：溶液中各種不能通過半透膜的粒子（對滲溶液中各種不能通過半透膜的粒子（對滲透壓有貢獻的粒子）統稱為

25、滲透活性物質，溶液中滲透壓有貢獻的粒子）統稱為滲透活性物質，溶液中滲透活性物質的總濃度定義為滲透濃度透活性物質的總濃度定義為滲透濃度, ,符號符號cos，單位，單位為為mmolL-1。 例例 臨床補液常需用臨床補液常需用50.0gL-1葡萄糖葡萄糖(M=180）溶液和溶液和9.00gL-1NaCl（M= 58.5）溶液（生理鹽水）。計算溶液（生理鹽水）。計算它們的滲透濃度它們的滲透濃度（mmolL-1）)L278(mmol180100050.01 cosos，葡萄糖，葡萄糖= =）（，1NaClosLmmol30825 .58100000. 9 c解：解：等滲、高滲和低滲溶液等滲、高滲和低滲溶

26、液 在醫療實踐中，溶液的等滲、低滲或高滲以人體在醫療實踐中，溶液的等滲、低滲或高滲以人體血漿總滲透壓為標準。血漿總滲透壓為標準。 滲透壓相等的兩種溶液稱為滲透壓相等的兩種溶液稱為等滲等滲溶液。對于滲透溶液。對于滲透壓不相等的兩種溶液，滲透壓相對較高的溶液稱做壓不相等的兩種溶液，滲透壓相對較高的溶液稱做高高滲滲溶液，滲透壓相對較低的溶液稱為溶液，滲透壓相對較低的溶液稱為低滲低滲溶液。發生溶液。發生滲透作用時，溶劑總是從低滲溶液（稀溶液）進入高滲透作用時，溶劑總是從低滲溶液（稀溶液）進入高滲溶液（濃溶液）。滲溶液（濃溶液）。 低滲低滲等滲等滲高滲高滲 280mmolL-1280320mmolL-1 320mmolL-1 生理鹽水（生理鹽水（0.154molL-1 N