1、第三講身邊的化學(xué)物質(zhì)第11節(jié)酸、堿知識(shí)綜述L j酸堿指示劑丿J常用的酸堿指示劑丿紫色石蕊無色酚酞 7pH = 7紫色石蕊溶液顯紅色顯藍(lán)色顯紫色無色酚酞溶液顯無色顯紅色顯無色說明：pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)3. 測(cè)定的pH的方法最簡(jiǎn)單的是使用 pH試紙（又稱廣泛試紙）：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH 不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免污染待測(cè)液 不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕，否則待測(cè)溶液被稀釋，使測(cè)得的pH不準(zhǔn)確 用pH試紙測(cè)定溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù) 檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤(rùn)濕后再使用4. 溶液酸堿度的重要

2、意義（1） 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進(jìn)行（2） 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)（3） 測(cè)定雨水的pH （因溶有CO2,正常雨水的pH約為5.6, pH V5.6的雨水為酸雨），可 以了解空氣的污染情況（4） 測(cè)定人體內(nèi)或排出液體的pH，可以了解人體的健康狀況【考點(diǎn)解讀】該知識(shí)點(diǎn)主要考查學(xué)生對(duì)溶液酸堿度的認(rèn)識(shí)，需要學(xué)生知道常見物質(zhì)的酸堿性和酸堿度，考題屬于容易題，考查方式主要是選擇題。例1.小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸堿溶液作用時(shí)，歸納成如圖所示的關(guān)系。 圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所 顯示出的顏色，則其中表

3、示不正確的是（）A .紫色 B .藍(lán)色C.紅色D.無色B為藍(lán)色；堿溶液是無解析：酸溶液使石蕊變紅色，A為紅色；堿溶液是紫色石蕊變藍(lán)色， 色酚酞變紅色，C為紅色；酸溶液不能使無色酚酞變色，D為無色。答案：A萬法點(diǎn)撥紫色石蕊溶液遇酸變紅色遇堿變藍(lán)色無色酚酞溶液遇酸不變色 遇堿變紅色易錯(cuò)點(diǎn)：酚酞遇酸仍為無色；石蕊遇酸或酚酞遇堿均變紅。例2.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，其pH隨加水質(zhì)量變化圖示為（）解析：硫酸呈酸性，其pH隨加水稀釋的過程中由 pH小于7到pH接近7,但不可能大于7 答案：C 方法點(diǎn)撥做坐標(biāo)系型題目時(shí)應(yīng)注意三點(diǎn)：始點(diǎn)、中點(diǎn)、終點(diǎn)。始點(diǎn)是開始時(shí)溶液的pH是大于7還是小于7;中點(diǎn)是物

4、質(zhì)恰好完全反應(yīng)或稀釋時(shí)的溶液的pH ;終點(diǎn)是物質(zhì)無限量的滴加時(shí)溶液pH。易錯(cuò)點(diǎn)：改變?nèi)芤簆H的方法 若要使酸溶液的pH增大，可加入水或堿溶液；若要使堿溶液的pH減小，可加入水或酸溶液；中性溶液加水稀釋后，pH不變。 加水稀釋后，溶液酸堿性減弱，但無論如何稀釋，酸一定不會(huì)變成堿，堿也不會(huì)變成酸，只能無限接近但永遠(yuǎn)達(dá)不到7。例3.（ 09婁底）生活中一些常見物質(zhì)的pH如下圖，參照?qǐng)D示判斷，下列說法中正確的是（肥皂水 牙膏 玉米粥 西瓜汁 橘子汁 檸檬汁1 丄1丄11A .橘子汁呈堿性C.牙膏呈酸性 解析：2 3456789101112B 胃酸過多的人不宜喝玉米粥D 檸檬汁比西瓜汁的酸性強(qiáng)A項(xiàng)：橘子

5、汁pH在3 4之間呈酸性，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)：玉米粥pH在7 8之間呈堿性，能中和胃酸，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)：牙膏pH在89之間，呈堿性，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)：檸檬汁pH在2 3之間，西瓜汁pH在5 6之間，所以檸檬汁比西瓜汁的酸性強(qiáng), 故此選項(xiàng)正確。答案：D方法點(diǎn)撥 掌握溶液的酸堿性與溶液 pH大小之間的關(guān)系 了解生活中一些物質(zhì)的 pH （見下表）物質(zhì)pH酸堿性物質(zhì)pH酸堿性橘汁34酸性汽水34酸性糖水7中性自來水7中性牛奶67弱酸性唾液67弱酸性番茄汁45酸性早木灰水11堿性肥皂水10堿性洗潔精1213堿性【考點(diǎn)2】常見的酸1酸的定義和分類（1） 酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出的陽離子全部是日

6、+的化合物叫做酸（2） 酸的電離：H2SO4 = 2H+ SO4HNO3 = H + + N03（3 ）酸的分類和命名:、口才人- 含氧酸：多按中心元素 命名為某酸，如碳酸（H2CO3）、硫酸（H2SO4）等 按是否含氧無氧酸：命名為氫某酸 ，如鹽酸（HCI）、又叫氫氯酸酸一元酸：HCI、HNO3等按電離出H P勺個(gè)數(shù)二元酸：H2CO3、H2SO4等三元酸：H3PO4等2常見的酸濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性比較濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)純凈的濃鹽酸是無色液體 工業(yè)用鹽酸因?yàn)轱@黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無味特性揮發(fā)性（物理性質(zhì)）敞口置于空氣中，瓶口有白霧溶液質(zhì)量減小、溶質(zhì)

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 吸水性（物理性質(zhì)）溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 脫水性：按 H : O= 2 : 1脫去水 腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）注意事項(xiàng)打開濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因 為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí) 溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并 不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱） 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮 在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使 水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn) 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用 鹽酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和

8、水 如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液3 酸的化學(xué)性質(zhì)及用途酸鹽酸（HCI ）硫酸（H2SO4）備注及用途化（1 ）跟指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅； 遇無色酚酞試液不變色利用該性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是酸性學(xué)性質(zhì)(2)跟金屬反應(yīng)Mg + 2HCI = MgCl 2+ 出 TMg + H2SO4 = MgSO 4+ h2 T利用該性質(zhì)可以制鹽 和氫氣；可以判斷金屬 的活動(dòng)性Zn + 2HCI = ZnCI 2+ 出匸Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H? TFe+ 2HCI = FeCI 2+ 出 TFe+ H2SO4 = FeSO

9、4+ H? T(3)跟金屬氧化物的反應(yīng)Fe2O3 + 6HCI = 2FeCb +3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+ 3H2O可用于制取鹽、金屬表面除銹CuO + 2HCI = 2CuCI 2 + 出0CuO + H2SO4 = CuSO4 + 出。(4 )跟堿反應(yīng)HCI + NaOH = NaCI + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O利用該性質(zhì)可以制鹽； 中和胃酸用 AI(OH) 3 ； 可除去水垢中的Mg(OH) 22HCI + Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2OH2SO 4+ Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O(

10、5 )跟某些鹽的反應(yīng)2HCI + Na2CO3 = 2NaCI +CO2T + 出0H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 +CO2T + 出0區(qū)別鹽酸和硫酸一一用BaCl2溶液；用鹽酸 制CO2氣體；制鹽；可 除去水垢中的CaCO32HCI + CaCO3 = CaCl2 +CO2T + H2OH2SO4 + CaCO3 = CaSO4 +CO2T + 出0HCI + AgNO3 = AgCI J +HNO3H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J +2HCI4.酸的通性不同的酸具有通性(共同的相似性質(zhì))的原因是它們?cè)谌芤褐心茈婋x出共同的H+，酸的通性實(shí)質(zhì)上是反映著氫離子的性質(zhì)

11、。酸的通性可歸納為以下五點(diǎn)：酸的通性一般規(guī)律備注(1)跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色；酚酞試液遇酸不變色(2)與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)酸+金屬t鹽+ H2T滿足金屬活動(dòng)性順序 置換反應(yīng)(3)與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物t鹽+ h2o復(fù)分解反應(yīng)(4)與堿發(fā)生中和反應(yīng)酸+堿t鹽+ H2O復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)(5)與某些鹽反應(yīng)酸+鹽t新酸+新鹽復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)解讀】該知識(shí)點(diǎn)主要考查常見酸的性質(zhì)及酸與金屬、金屬氧化物、堿、鹽之間的相互反應(yīng)。考題屬于中等題，考查方式主要是選擇題、填空題及實(shí)驗(yàn)探究題。在近年的中考試題中已逐漸出現(xiàn)“知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際、 與環(huán)境保護(hù)相結(jié)合， 能力與實(shí)驗(yàn)操作、方案評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

12、相結(jié)合”的 趨勢(shì)。例1.含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是()+ +2+ A. H、Na、SO4B. H、Cl、NO3C. OH、K+、Ba2+D . Ag +、K+、N03解析：酸是指溶于水時(shí)，電離出的陽離子全部是日+的化合物，組成中不含有金屬離子，A、C、D中都有金屬離子，均不符合酸的定義，因此可判斷只有B溶液的溶質(zhì)全部是酸。答案：B方法點(diǎn)撥緊扣酸的定義進(jìn)行判斷，電離出的陽離子必須全部是H +的化合物才是酸易錯(cuò)點(diǎn)：NaHSO4 = Na + H+ + SO42，電離出的陽離子除 H+夕卜還有Na+，不屬于酸。例2. (11蘇州)鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì).下

13、列有關(guān)敘述正確的是（）A .打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D .在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 解析：A項(xiàng)：濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A項(xiàng)錯(cuò)誤B項(xiàng)：稀鹽酸和稀硫酸都可與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)，故B項(xiàng)正確C項(xiàng)錯(cuò)C項(xiàng)：濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故 誤D項(xiàng)：稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，只有硫酸中生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氫氧化鋇 反應(yīng)生成氯化鋇和水，沒有沉淀生成

14、，故D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：B方法點(diǎn)撥；熟熟悉濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)及酸的特性（如濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性等） 悉常見物質(zhì)的溶解性，并掌握硫酸根離子的特性是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)： 注意把握濃硫酸和濃鹽酸二者間的共性；區(qū)分和熟記濃硫酸和濃鹽酸性質(zhì)之間的差異。 濃硫酸：濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體（裝置如圖），并由長(zhǎng)管通入氣體。 鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；氯化氫是純凈物，是鹽酸溶液中的溶質(zhì)，通常狀況下是氣體，二者稱呼不能混淆。例3.小華將一張濾紙?jiān)谀持甘緞┲薪莺罅栏桑谜河袣溲趸c溶液的玻璃棒在上面寫化ABCD濾紙上的指示劑酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃

15、氨水濃鹽酸學(xué)”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺(tái)上，并在濾紙的下方（如圖）放置一盛有某溶 液的燒杯，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是（）A 濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是AB 濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是BC.濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是CD 濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是D解析：根據(jù)題意和指示劑的顏色變化，“蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫”化學(xué)兩字,立刻顯紅色”可知濾紙上的指示劑是酚酞。又把寫字的濾紙放置在“盛有某溶液的燒杯上， 過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失”說明燒杯中的溶液揮發(fā)出某種物質(zhì)與濾紙上的氫氧化鈉反應(yīng)， 堿性消失，紅字也就消失了

16、，那么燒杯中的溶液可能是揮發(fā)的酸。A項(xiàng)：由題意可知濾紙上的指示劑酚酞而燒杯中的溶液是濃鹽酸，濃氨水揮發(fā)的氣體顯堿性；故錯(cuò)誤B項(xiàng)：氫氧化鈉使濾紙變紅色，說明濾紙上的是酚酞；燒杯揮發(fā)的物質(zhì)使紅色消失，說明是 酸性物質(zhì)；故正確C項(xiàng)：氫氧化鈉使酚酞變紅，石蕊變藍(lán)；故錯(cuò)誤D項(xiàng)：濾紙上的指示劑不可能是石蕊，因?yàn)閴A不能使它變紅；故錯(cuò)誤答案：B方法點(diǎn)撥本題以變魔術(shù)的手段考查了學(xué)生對(duì)常見的兩種指示劑的特性的記憶情況，熟悉紫色石蕊和無色酚酞的變色情況以及濃鹽酸和濃氨水的揮發(fā)性是解題的關(guān)鍵。【考點(diǎn)3】常見的堿1堿的定義和分類(1) 堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出的陰離子全部是 0H的化合物叫做堿。如:(2) 堿的電

17、離：NaOH = Na+ OH 一Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH 一(3 )堿的分類和命名 堿的分類z 可溶性堿： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿丿、難溶性堿： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg (OH) 2等 堿的命名：氫氧化某說明：變價(jià)金屬元素形成的堿：高價(jià)金屬的堿一一“氫氧化某”，如 Fe(OH)3低價(jià)金屬的堿“氫氧化亞某”，如Fe(OH)2溶堿有五種：鉀、鈉、氨、鋇、鈣 在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀 氨水的電離是 NH3 H2O = NH 4+ + OH，所以氨水也是堿 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相

18、應(yīng)的堿。如：CaO+出0 = Ca(OH) 22.常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)、特性、工業(yè)制法及用途比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗名燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 JCaCO- CaO+ CO2 fCaO+ H2O = Ca(OH) 2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱 氫氧化鈉固體易吸水而潮解微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯 其水溶液俗稱澄清石灰水保存密封保存密封保存用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)(除 玻璃方面外，用途與純堿類似)、氫

19、氧化鈉能 與油脂反應(yīng)，所以可以除油污漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤 和河流、配制波爾多液、在實(shí)驗(yàn)室 中可以證明二氧化碳3堿的化學(xué)性質(zhì)及用途堿氫氧化鈉(NaOH )氫氧化鈣Ca(OH) 2備注及用途化(1 )跟指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色； 酚酞試液遇堿變紅色利用該性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是堿性學(xué)性質(zhì)(2)與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH + CO2 = Na 2CO3 +H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3$ +H2O用NaOH溶液吸收CO2；用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧 化碳2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 +H2O用NaOH溶

20、液吸收SO2；可用于制取鹽2NaOH + SO3 = Na?SO4 +H2OCa(OH)2 + SO3 = CaSO4 +H2O(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOH + HCI = NaCI + H2OCa(OH)2 + 2HCI = CaC +2H2O可用Ca(OH)2改良酸性土 壤和河流；可用于制取鹽2NaOH + H2SO4 = Na 2SO4+2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = Ca 2SO4 +2H2O(4)與某些鹽反應(yīng)2NaOH + CuSO4 = Na 2SO4 + Cu(OH)2$2Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 J利用該性質(zhì)可以制鹽； 農(nóng)

21、 業(yè)上用Ca(OH)2與CuSO4 反應(yīng)制取波爾多液；處理 含重金屬鹽的廢水4.堿的通性不同的堿具有通性(共同的相似性質(zhì))的原因是它們?cè)谌芤褐心茈婋x出共同的0H。堿的通性實(shí)質(zhì)上是反映著氫氧根離子的性質(zhì)。堿的通性可歸納為以下四點(diǎn)：酸的通性一般規(guī)律備注(1)跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變監(jiān)色；酚酞試液遇堿變紅色(2)與非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物t鹽+H2O(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)堿+酸t(yī)鹽+ H2O復(fù)分解反應(yīng)(4)與某些鹽反應(yīng)堿+鹽t新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))堿、鹽均要可溶 復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)解讀】該知識(shí)點(diǎn)主要考查常見堿的性質(zhì)及堿與非金屬氧化物、酸、鹽之間的相互反應(yīng)。考題屬于中等題，考查方式主要是

22、選擇題、填空題及實(shí)驗(yàn)探究題。在近年的中考試題中已逐漸出現(xiàn)“知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際、與環(huán)境保護(hù)相結(jié)合，能力與實(shí)驗(yàn)操作、方案評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)相結(jié)合”的趨勢(shì)。例1.( 07北京)除去氯化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈉，可以選用的試劑是()A .鹽酸 B .酚酞 C.二氧化碳D .碳酸鈉解析：A項(xiàng)：鹽酸能和 NaOH反應(yīng)生成NaCI和水，可以用鹽酸除去 NaCI溶液中的NaOHB項(xiàng)：酚酞不能除去 NaCI中的NaOHC項(xiàng)：C02和NaOH反應(yīng)生成NaCI和水，在除去 NaOH的同時(shí)又帶入了新物質(zhì) Na2CO3D項(xiàng)：Na2CO3和NaOH不反應(yīng)，不能用這種方法除去NaCI中的NaOH答案：A方法點(diǎn)撥(1)解答除雜質(zhì)一

23、類的題目時(shí)，要注意三原則、三要領(lǐng)：三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。(2 )除雜質(zhì)思路分析方法： 沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去 化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出 置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去 轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì) 吸收法：常用于氣體的提純?cè)谡莆樟艘陨铣s質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。例2.( 09泰安)鋰元素(元素符號(hào)為 Li)及其所形成的化合物。在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有

24、極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH )是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性。(1 )寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)；(2)下表是部分物質(zhì)的溶解性表。運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)你寫出該鹽的化學(xué)式OH 一CO32SO42NO 3 一2+Ba溶不不溶小2+Cu不不溶溶+Li溶微溶溶溶解析：(1) 由題意 氫氧化鋰LiOH是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性辣味”屬于氫氧化鋰的物理性質(zhì)；腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)；(2) 酸堿鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有沉淀、氣體

25、或水生成。LiOH溶液與表中離子構(gòu)成的一種鹽，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，該鹽必須是可溶性鹽，此鹽與LiOH接觸需要生成沉淀， 因此該鹽可以是 CuSO4或Cu(NO3)2, LiOH與CuSO4反應(yīng)能生 成Cu(OH)2沉淀和U2SO4； LiOH與Cu(NO 3)2反應(yīng)能生成 Cu(OH) 2沉淀和LiNO 3,均符合題 意。答案：(1)白色或固體或辣味或易溶于水；(2) CuSO4或Cu(NO3)2方法點(diǎn)撥(1) 物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味和溶解性都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)(2) 復(fù)分解反應(yīng)的條件是兩種物質(zhì)互相交換成分后，有沉淀或氣體或水生成，此外堿和鹽 的反應(yīng)還要求反應(yīng)物都是可溶性物質(zhì)。易錯(cuò)點(diǎn)：堿+鹽

26、t新堿+新鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)，要求堿、鹽均可溶【考點(diǎn)4】常見的鹽(一)幾種常見的鹽幾種常見的鹽的俗稱、物理性質(zhì)、用途的比較物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受溫度影響不大 作調(diào)味品，腌制咸菜(工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能 食用)； 作防腐劑； 消除積雪(長(zhǎng)期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路， 還會(huì)使土壤鹽堿化)； 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種； 制生理鹽水（濃度為 0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水侯氏制堿法的主要產(chǎn)品，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是 個(gè)例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水，是大 理石

27、、石灰石的主要成分 建筑材料 補(bǔ)鈣劑 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分 將石灰石咼溫煅燒后可生產(chǎn)生石灰碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多（ NaHCO3+ HCI = NaCI +H2O+ CO2 f,胃潰瘍者禁用）（二）鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)備注物 理 性 質(zhì)溶解性（常見物質(zhì)溶解性）： 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶 氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水 硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水 碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水AgCI和BaSO4是兩種不溶于稀硝酸的白色沉淀鹽溶液的顏色：含 Cu2+的鹽溶液為藍(lán)色

28、，F(xiàn)e2+的鹽溶液為淺綠色，F(xiàn)e3+的鹽溶 液為黃色，其他溶液多為無色化學(xué) 性 質(zhì)鹽類物質(zhì)的水溶液酸堿性各不相同NaCI溶液顯中性；Na2CO3 溶液先堿性鹽+金屬1 t金屬2 +新鹽 鹽可溶； 金屬1比金屬2活潑鹽+酸t(yī)新鹽+新酸復(fù)分解反應(yīng)鹽+堿t新鹽+新堿 反應(yīng)物需都可溶 滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件鹽+鹽t兩種新鹽 反應(yīng)物需都可溶 滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（三）鹽的鑒別1物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別是指通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCI或KN0 3。我們只要把NaCI溶液中的C檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定NaCI溶液，另一瓶則是KNO 3溶液。2 常見鹽的鑒別種類所用試劑鑒別方法及

29、化學(xué)方程式碳酸鹽（CO32）或 碳酸氫鹽（HCO3J稀鹽酸、澄清石灰水取少量樣品，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，將 生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰石變 渾濁，證明原物質(zhì)中含有 CO32Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + 出0 + COzfCa(0H) 2+ C02 = CaC0 3 J+ H 2O硫酸鹽（S042）BaCl2溶液、稀硝酸取少量樣品，先往溶液中滴加Ba（N03）2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉 淀不溶解，則原溶液中含 S042H2S04 + Ba（N0 3）2 = BaS04+ 2HN0 3鹽酸鹽（C）AgN0 3溶液、稀硝酸取少量樣品，先往溶液中滴加 AgN0 3

30、溶液， 生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不 溶解，則原溶液中含 cHCl + AgN0 3 = AgCl J + HN0 3銨鹽（NH4+）Na0H溶液或熟石灰、 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙取少量樣品，加入少量堿液，加熱，用濕 潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體NH4CI + Na0HNaCl + 出0+ NH313 物質(zhì)鑒別的原則多種物質(zhì)的鑒別比較復(fù)雜，通常需要幾步才能完成，設(shè)計(jì)方案時(shí)要遵循以下原則：（1 ）操作簡(jiǎn)便原則：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試 劑。（2）現(xiàn)象明顯原則：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。（3） 防止干擾原則：如鑒別 C和SO42時(shí)，只能用Bad?溶液不能

31、用AgN03溶液。【考點(diǎn)解讀】 該知識(shí)點(diǎn)主要考查常見鹽的性質(zhì)及鹽與金屬、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)。考題屬于中等題，考查方式主要是選擇題、填空題及實(shí)驗(yàn)探究題。在近年的中考試題中已逐漸 出現(xiàn)“知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際、與環(huán)境保護(hù)相結(jié)合，能力與實(shí)驗(yàn)操作、方案評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)相結(jié)合” 的趨勢(shì)。相關(guān)離子的檢驗(yàn)原理、操作、實(shí)驗(yàn)探究近年來已成為廣州中考的常考題型。例1.下列關(guān)于鹽的說法，錯(cuò)誤的是（）A . CaC03是大理石的主要成分B. NaCl通常從海水中提取C. NaHC03可用于治療胃酸過多D Na?C03的俗名叫燒堿解析：A項(xiàng)：CaC03是大理石、石灰石的主要成分；B項(xiàng)：海水是含有大量的 NaCl，般通過蒸發(fā)

32、海水結(jié)晶的方法提取海水當(dāng)中的NaCl;C項(xiàng)：人體胃酸中的主要成分是鹽酸，當(dāng)胃酸過多時(shí)，可利用NaHC0 3+ HCl = NaCl + H?0+ C02T的原理，緩解胃酸過多的癥狀；D項(xiàng)：Na2C03的水溶液呈堿性，俗稱純堿和蘇打；Na0H則俗稱燒堿、火堿、苛性鈉答案：D方法點(diǎn)撥準(zhǔn)確把握常見鹽的存在、俗稱、物理、化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)用途，是解決此類綜合題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)： 大理石、石灰石中的主要成分是CaC03,此外還含有其他雜質(zhì)，所以在物質(zhì)分類當(dāng)中屬于混合物；CaC03有固定的化學(xué)式，屬于純凈物。 燒堿、火堿、苛性鈉都是指Na0H，在物質(zhì)分類中屬于堿；而純堿、蘇打指的是Na2CO3,在物質(zhì)分類中屬

33、于鹽，不是堿。例2.有一包粉末，可能由 KCI、K2SO4、K2CO3、CUCI2、MgCl 2中的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。實(shí)驗(yàn)：取所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)：另取所得溶液少許，加入適量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀。過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：(1 )原粉末中一定沒有，一定有。(2)原粉末中可能有，為了驗(yàn)證可能含有的成分是否存在，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：操作現(xiàn)象結(jié)論解析：解：實(shí)驗(yàn)：CuCl2溶液顯藍(lán)色，因加水溶解后得到無色透明溶液，說明原粉末中一定沒有 CuCI2。實(shí)驗(yàn)：取所得溶液少

34、許，加入NaOH溶液后看不到明顯現(xiàn)象，說明原粉末中一定沒有MgCl 2，因?yàn)镸gCl 2與NaOH反應(yīng)會(huì)生成白色氫氧化鎂沉淀。則剩余的三種粉末為KCI、K2SO4、K2CO3。實(shí)驗(yàn)：另取所得溶液少許，加入適量BaCl2溶液后能產(chǎn)生白色沉淀可能是 K2SO4、K2CO3, 二者反應(yīng)分別生成 BaCO3和BaSO4。BaCO?能與稀硝酸反應(yīng)， 轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡谒?Ba(NO3)2； BaSO4不與稀硝酸反應(yīng)，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含 BaSO4,即原粉末中一定不含 K2SO4, 但一定含有K2CO3。綜上所述，原粉末中一定含有 K2CO3, 一定不含有K2SO4、CUCI2、MgCl 2, 可能

35、含有KCI。要檢驗(yàn)溶液中是否含有 KCI，只需檢驗(yàn)是否含有 C,應(yīng)加入稀硝酸和 AgNO 3 溶液，先加稀硝酸排除 CO32的干擾，再加 AgNO 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有 KCI，若沒 有沉淀，則不含KCI。答案：(1) CuCl2、MgCl 2、K2SO4； K2CO3(2) KCI ;見下表取少量實(shí)驗(yàn)中的濾液， 加入 稀硝酸，再往溶液中滴加AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀原粉末中含有KCI無明顯現(xiàn)象原粉末中不含KCI方法點(diǎn)撥本題是一道推斷題， 流程比較復(fù)雜，考查的內(nèi)容也較多， 解題關(guān)鍵是要熟記常見酸堿鹽溶液 的顏色，熟練掌握酸、堿、 鹽之間發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象， 據(jù)此再根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容確定原粉

36、末 中一定有什么，一定沒有什么，最終確定混合物的組成。易錯(cuò)點(diǎn)：BaSO4和AgCI不溶于水，也不溶于酸。例3.鑒別物質(zhì)時(shí)通常先用物理方法，后用化學(xué)方法。現(xiàn)需鑒別三包失去標(biāo)簽的白色固體粉末，它們可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4,請(qǐng)按下表完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論步驟一（物理方法）步驟二（化學(xué)方法）解析：三種鹽中，CaC03難溶于水，可通過加水判斷物質(zhì)溶解性，先將CaC03鑒別出來,Na2CO3遇鹽酸會(huì)產(chǎn)生 CO2氣體，而Na2SO4則不與鹽酸反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象。答案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論步驟一（物理方法）分別取樣，加足量的水，振蕩不溶解的是CaCO3步驟二（化學(xué)方法）分別

37、向所得溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生的是 Na2CO3,無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4方法點(diǎn)撥在解物質(zhì)的鑒別題時(shí)，應(yīng)遵循以下原則： 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。 防止干擾：如鑒別 C和SO42一時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。解題時(shí)，首先應(yīng)知道需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的不同選擇適當(dāng)?shù)脑噭鶕?jù)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，且通常是先采用物理方法，后采用化學(xué)方法。當(dāng)采用不同試劑 進(jìn)行鑒別時(shí)，一般有以下方法：A .觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的

38、熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。【考點(diǎn)5】復(fù)分解反應(yīng)1. 定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)的通式為： AB + CD = AD + CB2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生；另 外，若為堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)物則要求均可溶于水 復(fù)分解反應(yīng)只是交換離子，沒有元素化合價(jià)的變化 生成物的條件只要符合三者中任意一個(gè)即可，即生成物中只需要有沉淀或氣體或水生成，復(fù)分解反應(yīng)即可發(fā)生，不要求三個(gè)條件同時(shí)滿足 中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種【考點(diǎn)解讀】有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)

39、的考察一般會(huì)糅合在酸堿鹽這一板塊的知識(shí)中考察，同時(shí)也會(huì)在判別四大基本反應(yīng)類型或書寫化學(xué)方程式等題型中滲透，考察的形式比較多樣。例1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）+ BaCl 2+ NaOHA. H2SO4*HCIB. K2CO3Na2CO3解析：復(fù)分解反應(yīng)的條件是兩種物質(zhì)相互交換成分后有沉淀或氣體或水生成，同時(shí)堿和鹽、 鹽和鹽還要求反應(yīng)物必須是可溶性。A項(xiàng)：兩種物質(zhì)交換成分后有白色沉淀BaS04生成，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。B項(xiàng)：兩種物質(zhì)交換成分后既沒有沉淀也沒有氣體或水生成，所以不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。C項(xiàng)：兩物質(zhì)交換成分后雖然有沉淀BaC03生成，但CaC03不溶于水，兩物質(zhì)不反應(yīng)

40、，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。D項(xiàng)：兩物質(zhì)交換成分后既沒有沉淀也沒有氣體和水生成，所以也不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。答案：A方法點(diǎn)撥復(fù)分解反應(yīng)的條件是兩種物質(zhì)相互交換成分后有沉淀或氣體或水生成，同時(shí)堿和鹽、鹽和鹽還要求反應(yīng)物必須是可溶性。同時(shí)，熟悉各種常見物質(zhì)的溶解性， 也是解決此類題目的必備的基礎(chǔ)。易錯(cuò)點(diǎn)：在判斷堿和鹽、鹽和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，應(yīng)首先判斷反應(yīng)物是否溶解，之后再判 斷生成物中是否有沉淀或氣體或水生成，以免錯(cuò)選C選項(xiàng)。【考點(diǎn)6】化學(xué)肥料化肥的分類和作用1化肥簡(jiǎn)介化肥是化學(xué)肥料的簡(jiǎn)稱，它是以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營養(yǎng)元素的物質(zhì)， 是用礦物、空氣、水等作為原料，經(jīng)過化學(xué)加工制成的。2

41、常見化肥的種類和作用化肥種類物質(zhì)在植物生活中的作用缺乏時(shí)的表現(xiàn)氮肥尿素CO（NH2）2、 氨水 （NH3 H20八銨鹽（如NH4HCO3、NH4CI）、硝酸鹽 （如 NaN03、NH4NO3）等氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉 綠素的組成元素。氮肥能促進(jìn)農(nóng) 作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃 綠右缺之氮兀素，常表 現(xiàn)為植株矮小瘦弱， 葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉 脈呈淡棕色磷肥磷礦粉Ca3（PO4）2卜鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸 鈣Ca（H 2PO4）2 和 CaSO4 的混 合物磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng) 抗寒、抗旱能力，還能促進(jìn)作物 提前成熟、穗粒增多、子粒飽滿右缺乏磷兀素，植株 特別矮小、葉片呈暗

42、 綠色，并出現(xiàn)紫色鉀肥硫酸鉀（K2SO4 ）、氯化鉀 （KCI ）、草木灰（主要成分是K2CO3）鉀肥能保證各種代謝過程的順利 進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病 蟲害和抗倒伏能力右缺乏鉀兀素，莖稈 軟弱、容易倒伏、葉 片的邊緣和尖端呈褐 色，并逐漸焦枯復(fù)合肥料磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、磷 酸氫二銨（NH 4）2HPO4、硝酸 鉀（KNO 3）含有兩種或以上的營養(yǎng)兀素，能 同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分（N、P、K中的兩種或三種），充 分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用， 有效成分咼3 化肥的簡(jiǎn)易鑒別（1）氮肥、磷肥和鉀肥的外觀、氣味、溶解性，如下表所示氮肥磷肥鉀肥碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀

43、外觀白色晶體白色晶體灰白色晶體灰白色晶體白色晶體白色晶體氣味強(qiáng)烈氣味無味無味無味無味無味溶解性易溶易溶難溶能溶易溶易溶（2）用灼燒而后加入熟石灰研磨的方法來區(qū)別氮肥和鉀肥，現(xiàn)象如下表所示氮肥和鉀肥的區(qū)分氮肥鉀肥硫酸銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀灼燒可燃燒，熔化、起泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加入熟石灰放出有刺激性氣味的氣體無刺激性氣味氣體放出綜上所述：鑒別化學(xué)肥料，如氮肥、磷肥和鉀肥時(shí)，首先可以從外觀和氣味上區(qū)別，然后從溶解性方面區(qū)別，最后可以通過化學(xué)方法，如灼燒和加堿的方法區(qū)別說明：化肥的簡(jiǎn)易鑒別法一看：液態(tài)化肥，有刺激性氣味的是氨水；像魚卵的白色固體，一般是尿素；灰色粉末或顆粒，一般是過磷酸鈣；黃

44、褐色或灰褐色粉末，一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫銨（NH4）2SO4卜碳銨（NH4HCO3）、氯化鉀等二聞：直接聞，有明顯氨臭味的是碳銨（NH4HCO3,易分解放出氨氣）；用拇指和食指將石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭味的是碳銨或硝銨三溶：灰色粉末部分溶于水，且溶液有酸味的是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉末不溶于水，是磷礦粉（3 ）氮肥的簡(jiǎn)易鑒別氮肥中的氨水是液體的， 碳酸氫銨有強(qiáng)烈的刺激性氣味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別，其他常見氮肥可用如圖所示方式鑒別：【考點(diǎn)解讀】該知識(shí)點(diǎn)主要考察學(xué)生是否知道常見化肥的類別以及是否能對(duì)常見化肥進(jìn)行歸類。 要求學(xué)生 知道可以用物理或化學(xué)的方法對(duì)常見的化肥進(jìn)行

45、區(qū)分， 考題主要以選擇題為主，屬于容易題， 但以往學(xué)生常常不重視該知識(shí)點(diǎn)，失分率較高。例1. (08南通)氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡(jiǎn)便方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實(shí)用性區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是()A . (NH4)2SO4 與 KCI :觀察外觀B . NH4HCO3 與 K2SO4 :加水C. KCI與Ca3(PO4)2 :聞氣味D . NH4CI與K2SO4:加熟石灰研磨后聞氣味解析：A項(xiàng)：(NH 4)2SO4與KCI都是無色晶體觀察外觀不能區(qū)分，所以答案錯(cuò)誤。B項(xiàng)：NH4HCO3與K2SO4都能很快的溶于水，且溶于水時(shí)溶液無變化故不能區(qū)分，所以答案錯(cuò)誤。C

46、項(xiàng)：KCI與Ca3(PO4)2均為無味物質(zhì)，故通過聞氣味不能區(qū)分它們，所以答案錯(cuò)誤。D項(xiàng)：NH4CI與K2SO4加入堿性物質(zhì)時(shí)氯化銨會(huì)放出氨氣，而硫酸鉀與熟石灰不反應(yīng)，氨氣有刺激性氣味，所以答案正確。答案：D方法點(diǎn)撥 此題是對(duì)化肥的外觀進(jìn)行的考查，利用各種物質(zhì)的物理性質(zhì)特別是物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等方面解決： 銨鹽遇堿會(huì)放出氨氣，氨氣有刺激性氣味；銨鹽遇堿釋放出氨氣，掌握以上性質(zhì)是解決此類題目的關(guān)鍵。例2.( 11天津)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們對(duì)氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的實(shí)驗(yàn)探究步驟如下：(1) 步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀察，從外觀

47、上即可與其他化肥區(qū)分出來的是。(2) 步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中， 分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是。(3 )步驟三：再分別取少量未區(qū)分出的另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是。由此可知，在使用該類化肥時(shí)，要避免與 (填 酸”或 堿”)性物質(zhì)混合施用，以防降低肥效。有同學(xué)提出，氯化銨、硫酸鉀也可用下列某種物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可行的是 A .硝酸鋇溶液B .氯化鈉溶液C .酚酞溶液D.稀鹽酸解析：解：(1)氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥中只有磷礦粉是灰色固體，其余都是 白色晶體。所以答案為：磷礦粉。(2) 加入鹽酸后，化合物中只有碳

48、酸氫銨能與其反應(yīng)放出會(huì)CO2氣體，這是CO32一的特點(diǎn)， 因此此化肥中一定含有碳酸氫銨。所以答案為：碳酸氫銨(3) 剩余的兩種化肥中氯化銨是銨鹽遇堿會(huì)放出氨氣，硫酸鉀則無明顯現(xiàn)象，因此使用氯化銨時(shí)應(yīng)避免與堿性肥料混合。采用其他方式對(duì)氯化銨及硫酸鉀鑒別時(shí)可從硫酸鉀中的硫酸根入手，加入鋇鹽能生成白色沉淀的即是硫酸鉀。所以答案依次為：氯化銨、堿、A答案：(1)磷礦粉(2)碳酸氫銨(3)氯化銨、堿、A方法點(diǎn)撥解決此題應(yīng)熟練掌握利用氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，及各種常見鹽的檢驗(yàn)方法，如本題應(yīng)運(yùn)用碳酸鹽和銨鹽檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)解題。易錯(cuò)點(diǎn)：銨鹽與堿可以反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低，所以在施用銨鹽化肥時(shí)不能與堿性物質(zhì) 混合施用。中考鏈接【考點(diǎn)1】酸堿指示劑和溶液酸堿度的表示方法例1. （11廣州）小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶 液顏色變化的順序是（）A 紫色一一紅色一一藍(lán)色B