1、中考化學應該注意的幾十個問題一、選擇題審題環節中容易忽略的關鍵詞（1） 選擇題：要求選“正確”-“不正確”；選“正確”-“錯誤”（2） 選“是”-“不是”；選“能”-“不能”（3） 選“最高”-“最低”； 選“一定”-“不一定”二、填空、簡答題審題中容易忽略“( )”中的要求（4） 填空題：要求類別是否要求填序號、名稱、化學式、元素符號、元素名稱、由小到 大、由大到小；由高到低、由低到高；活動性由強到弱、由弱到強；（5） 化學方程式：是否要求每種物質只能用一次；反應是否要條件，如點燃、高溫、加熱，是否生成氣體用表示，如（6） 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2（7） CO+ CuO

2、 加熱 Cu + CO2 （8） 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2三、實驗題中經常不按要求作答或詞不達意（9） 實驗題：a儀器的連接順序-可能是接口，b是否填現象，如氫氣還原氧化銅后，先停止通氫氣，后停止加熱，此時試管中出現的現象為：紅色固體變為黑色固體，（不可填：銅又氧化成氧化銅）;c加入藥品的量，是否用“適量”，試劑是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.四、計算題作題務求規范（10） 計算題：解-設-答要全，切不可少一個，相對分子質量計算要正確，如：H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-14

3、2,CO2- 44;不可忘記列比列式，一些能計算出的先計算出來，如146克*5%=73克，每步計算要帶單位。五、初中重要、常見物質顏色記憶應熟練（11） 各種特殊物質的顏色：（12） 黑色固體：木炭-C、氧化銅-CuO、四氧化三鐵-Fe3O4、二氧化錳-MnO2（13） 紫黑色固體：高錳酸鉀-KMnO4( 溶液為紫紅色)（14） 淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液-FeSO4或氯化亞鐵溶液-FeCl2；（15） 黃色溶液：氯化鐵溶液-FeCl3,硫酸鐵溶液-Fe2(SO4)3（16） 藍色溶液：硫酸銅溶液-CuSO4、氯化銅溶液-CuCl2、硝酸銅溶液-Cu(NO3)2沉淀：藍色沉淀-氫氧化銅-Cu(O

4、H)2（17） 紅褐色沉淀-氫氧化鐵-Fe(OH)3（18） 白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2（19） 既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。六、重要物質的名稱、俗名要記清，不能混淆（20） 各種物質的俗稱：（21） 熟石灰（消石灰）-氫氧化鈣-Ca(OH)2（22） 說明：石灰水中的溶質是Ca(OH)2，石灰漿、石灰乳中也有Ca(OH)2（23） 火堿（燒堿、苛性鈉）-氫氧化鈉-NaOH-屬于堿（24） 純堿-碳酸鈉-Na2CO3-屬于鹽（25） 生石灰-氧化鈣-CaO-堿性氧化物（26） 大理石或石灰石（主要成份是碳酸鈣-

5、CaCO3）（27） 銅綠-堿式碳酸銅-Cu2(OH)2CO3-鹽（28） 鹽酸-氫氯酸-HCl-酸七、重要反應現象要作到準確、簡明表達幾個化學反應的現象：鐵片放入稀鹽酸（稀硫酸）：鐵表面產生大量的氣泡，溶液由無色變為淺綠色；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鐵片放入硫酸銅溶液：鐵表面出現紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu銅片放入硝酸汞溶液：銅表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg銅片放入硝酸銀溶液：銅表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。Cu + 2AgNO3 = Cu(N

6、O3)2 + 2Ag證明氣體中有水蒸氣：無水硫酸銅由白變藍，CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O八、年年考的典型混合物、純凈物要記窂純凈物：（年年考）冰水混合物、膽礬、碳酸鈉晶體、氧化鎂混合物：碘酒、石灰水、空氣、生鐵、鋼。九、初中化學核心概念要做到概念清、是非明，運用自如一些基本概念：分子-分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子-原子是化學變化中的最小粒子。元素-元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。構成物質的三種基本微粒：分子、原子、離子分子：水由水分子構成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。原子：鐵由鐵原子構成、碳由碳原子構成、氦由氦原子構成。離子：氯化鈉

7、由離子構成。由氯離子和鈉離子構成。催化劑：化學性質和質量在化學反應前后不發生變化。十、除雜、提純原則記窂，套路要熟除雜質的問題：KNO3(NaCl)-溶解-降溫結晶-過濾可溶（不溶）-溶解-過濾-蒸發結晶，如碳酸鈉（碳酸鈣）、氯化鉀（二氧化錳）NaOH(Na2CO3)-溶解-加適量的石灰水-過濾-蒸發HCl(H2SO4)-加適量的氯化鋇溶液-過濾KNO3(CuSO4)-溶解-加適量的氫氧化鋇溶液-過濾-蒸發十一、熟練記憶酸、堿、鹽溶解性，并靈活應用鹽的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水，如：（NH4）2SO4碳酸鹽一般不溶，如CaCO3具有還原性和可燃性的物質是：H2（氣體單質）、CO

8、（氣體化合物）、C（固體單質）能與稀HCl形成沉淀的物質只有硝酸銀-AgNO3沉淀是AgCl能與稀H2SO4形成沉淀的物質只有BaCl2或Ba(NO3)2-沉淀是BaSO4一般不與其它物質發生復分解反應的物質有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3十二、化學常識要重視地殼中含量最多的四種元素是：氧、硅、鋁、鐵-O、Si、Al、Fe最簡單的有機物是甲烷-CH4（天然氣的主要成份）此外酒精-C2H5OH、淀粉也是有機物。大氣污染物：粉塵、氣體。氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。燃燒發出白光的物質有：木炭在氧氣中、石蠟在氧氣中、鎂在空氣中。燃燒產生淡藍色火焰的有：氫氣在空氣中、硫在空氣中。燃

9、燒產生藍紫色火焰的有：硫在純氧中。燃燒產生藍色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。燃燒產生白煙的是：磷在空氣中或氧氣中。有白霧的是：濃鹽酸在空氣中能形成白霧。燃燒有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蠟、C2H5OH、CH3OH。兩個必考的分解反應：2KClO3 = 2KCl + 3O2 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2幾個科學家我國化學家-侯德榜- 制堿-純堿-Na2CO3 -鹽-聯合制堿法。法國化學家拉瓦錫-得出空氣由氧氣和氮氣組成的結論。英國科學家湯姆生-發現電子化學史： 我國是最早利用天然氣的國家，晶體：有兩種形式-含有結晶水、也可不含有結晶水。如硫酸銅晶體為CuSO

10、45H2O，碳酸鈉晶體為Na2CO310H2O。又如：氯化鈉晶體和硝酸鉀晶體不含有結晶水。- CuSO45H2O、Na2CO310H2O都是純凈物。十三、化學用語含義清、規范用微粒用化學用語表示：H2-氫氣、一個氫分子， 2H2-兩個氫分子；H-氫元素、一個氫原子；2H-兩個氫原子。亞鐵離子-Fe2+ 、鐵離子-Fe3+、氫氧根離子-OH、硝酸根離子-NO3-、硫酸根離子-SO42-、碳酸根離子-CO32-關于水的說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質

11、量比為1：8。含有氧分子的只有氧氣、含有氫分子的只有氫氣。如：二氧化碳中沒有氧分子、水中也沒有氧分子、而空氣中含有氧分子。再如：甲烷中沒有氫分子、水中沒有氫分子、而水煤氣中含有氫分子、液氫中含有氫分子。31離子化合物-一般講含金屬元素的化合物是離子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2.共價化合物-全部由非金屬元素組成的化合物，如：CO2、HCl、H2O.32離子-兩種情況：帶電的原子或帶電的原子團。33化合價：單質中元素的化合價為0，化合價是元素在形成化合物時表現出來的一種性質。34注意：課本P67-1（6、7）、3。35化學反應前后一定不變化的是（1）原子的質量（2）原子的個數（3

12、）原子的種類-元素的種類（4）物質的總質量。可能變化的是-分子的個數。36注意：課本P77-（3）和P82-3。37幾個最：最輕的氣體是氫氣、自然界最硬的物質是金剛石-C、最簡單的有機物是甲烷-CH4。38幾本書：天工開物-宋應星-天然氣淮南萬畢術-劉安-濕法冶金-曾青得鐵則化為銅-銅的化合物（可溶于水）39三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氫兩種元素。40重點：生鐵和鋼都是混合物，主要成份是鐵，但含有少量的碳，生鐵的含碳量鋼中的含碳量。41工業上煉鐵的反應原理是： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO23CO+ Fe2O3 高溫 2Fe +

13、3CO242容易出現的判斷題：凡是生成鹽和水的反應都是中和反應。NO 如酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸，都能生成鹽和水。鹽中都含有金屬元素。NO 如銨鹽不含有金屬元素，-NH4Cl飽和溶液降溫一定能析出晶體。NO 氫氧化鈣溶液不對。硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃。NO 條件-相同的溫度。43決定元素種類的是元素原子的質子數，而決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。44溫度升高但溶解度降低的是：氫氧化鈣和各種氣體。氣體的溶解度隨溫度升高而降低，壓強增大而增大。45注意：溶解度有單位，-克，不可少。46粗鹽的提純：溶解、過濾、蒸發、結晶。47實驗題中出現濃硫酸，濃硫酸的作用一般是吸收水

14、蒸氣。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。48硝酸與金屬反應得不到氫氣。49酸雨的形成：當空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時，可以形成酸雨。50用石灰石、水、純堿來制取氫氧化鈉的過程：CaCO3 高溫 CaO + CO2CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH51酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5，注意：CO不是酸性氧化物。52化學實驗：量取液體：量筒放平、視線與凹液面的最低處保持水平。滴管不能伸入試管或燒杯中，要在外面一點。滴管取液后不可平放或倒置。托盤天平能稱準到0.1克。干燥的藥品，天平兩過各放

15、一相同質量的紙 易潮解的藥品如氫氧化鈉固體-放在小燒杯或表面皿中。可直接受熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝。燒杯要墊一個石棉網。把固體放入試管或廣口瓶中的方法：先把試管橫放，把固體放在管口，將試管慢慢豎起，讓固體緩緩滑入試管中。檢查裝置的氣密性：先把導管放入水中，再用手緊貼容器的外壁，如果導管口有氣泡產生，則裝置不漏氣。玻璃儀器洗干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。蒸發濾液時，要不斷用玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。取下熱的蒸發皿應用坩堝鉗，再放在石棉網上。用高錳酸鉀來制取氧氣，應在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。加熱后不可立即收集，

16、當氣泡連續并比較均勻地放出后再收集。氫氣檢驗：聽到尖銳的爆鳴聲，說明是不純凈的；聽到噗噗的聲音，表明是純凈的。若不純，要再收集、再檢驗，若用排空氣法收集，應如何處理？ 用拇指堵住試管中一會兒， 再收集、再檢驗。酸和堿發生中和反應：在試管中先倒入氫氧化鈉溶液，滴入1-2滴的酚酞試液，溶液會變紅，然后用滴管一滴一滴地滴入稀鹽酸，同時用玻璃棒不斷地攪拌，到溶液剛剛由紅色變為無色為止。用pH試紙來測定溶液的pH，應以半分鐘內的變化為準。53酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如：鹽酸、硫酸、硝酸、氫硫酸、碳酸、磷酸54堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。如：氫氧化鈉、氫

17、氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇-氫氧化銅、氫氧化鐵。55鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如：碳酸鈉、硫酸銅晶體、硝酸銀、氯化鋇、硫酸鈉。56金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au57.酸性氧化物：凡能與堿起反應，生成鹽和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O558.堿性氧化物：凡能與酸起反應，生成鹽和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O359.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應是復分解反應中的一種。60將150毫升稀鹽酸（密度為1.1克/厘米3）加入到盛有53克含少量雜質的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應，反應后燒杯中物質的總質量為196克。（計算結果保留一位小數）則：（1）反應生成二氧化碳的質量。（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數。（3）生成