1、第二節物質的檢驗、分離和提純考點()物質的檢驗知能學通1. 常見陽離子檢驗(1)常規檢驗法用NaOH溶液能檢驗出Ci?+、Fe叭Fe2+. Al”、NH；。Cu2+產生藍色沉淀Fe3+Fe2+Al3+產生紅遙色沉淀_先產生亙色沉淀，然后迅速變成更綠色,最終變為紅褐色_先產生自色沉淀，繼續加入NaOH溶液，空 沉淀又會逐漸消失NHt共熱，生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體焰色反應：用焰色反應可檢驗出溶液中的K+和Na+。K匚|一火焰呈紫色(透過藍色鉆玻璃觀察)I|NaT火焰呈黃色特殊檢驗法Fe3+ 加入KSCN溶液呈紅色 加入KSCN溶液無現象,滴加新制氯水后溶液呈 紅色;或加入K3Fe(CN

2、)6(鐵氯化鉀)溶液，產 2一生帶有特征藍色的鐵氤化亞鐵Fe3Fe(CN)J2沉淀2. 常見陰離子檢驗利用酸堿指示劑檢驗廠滴入酚瞰溶液，溶液變紅色OH匚滴入紫色石蕊溶液，溶液變監色(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗2加入BaCl2溶液后生成亙色沉淀，再加稀鹽酸， 沉淀溶解，并放出無色無味的氣體 加入CL溶液后，沒有生成白色沉淀，再加入 hB6；稀鹽酸放出無色無味的氣體且能使澄清石灰水變渾濁廠先加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液，產 2J生白色沉淀加入氏溶液，產生亙色沉淀，再加入稀鹽15F酸，放出無色、有刺激性氣味、能使品紅溶液褪 色的氣體(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗CFBrFA

3、gNO3 (aq)HNO3生成不溶于稀硝酸的亙色沉淀生成不溶于稀硝酸的淺童色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀(4)利用某些特征反應檢驗冋滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液變藍色。3. 常見氣體的檢驗(1)酸性氣體的檢驗無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石 灰水先變渾濁后變澄清HC1酸性氣體通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱又出現 紅色可使濕潤的藍色石蕊試紙(或濕潤 的pH試紙)變紅可使蘸有濃氨水的玻璃棒產生口8通入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產生 白色沉淀(2) 堿性氣體的檢驗(NH3)可使蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生世可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍(3) 還原性氣體的檢驗NH3通過灼熱氧化銅，固體由黑色變為還原性氣體紅色

4、，氣體通過無水硫酸銅變藍荷_通過灼熱氧化銅，固體由黑色變為紅色，氣體通過澄清石灰水變渾濁no遇。2(或空氣)反應，氣體由無色變 為紅棕色(4)氧化性氣體的檢驗廠 0可使帶火星的木條復燃氧 化 性 氣 體Cl2黃綠色、有刺激性氣味 可使濕潤的有色布條褪色可使濕潤的淀粉-KI試紙變藍一紅棕色、有刺激性氣味時 溶于水，溶液無色但能使紫色石蕊溶液變紅可使濕潤的淀粉-KI試紙變藍1. 不能鑒別AgNO3 BaCl2 K2SO3和Mg（NO3）2四種溶液（不考慮它們間的相互反應）的試劑組是（）A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氫氧化鈉溶液解析：鹽酸可鑒別出AgNO3溶液（白色沉淀

5、）、K2SO3溶液（無色刺激性氣味氣體）;硫酸可以鑒別出BaCb溶液（白色沉淀）;NaOH溶液可以鑒別出Mg（NO3）2溶液（白色沉淀）；氨水可以 鑒別出AgNO3溶液（先出現白色沉淀，后又溶解卜Mg（NO3）2溶液（白色沉淀）。所以A、B、C選項可以鑒別出四種溶液,而D選項中兩種藥品均不能鑒別出BaCb和K2SO3溶液。答案：D2. 現有一固體混合物由兩種物質組成，為了檢測其成分進行T如下實驗:取少量樣品加入足量的水得到無色溶液；向溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生,將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。A. FeCl3 MgSO4C

6、. CaCb、K2SO4B. Na2CO3 Na2SO4D. K2CO3、Na2SO3該固體混合物可能的組成為解析：FeCb溶液為黃色，而實驗得到無色溶液，A錯誤; 實驗中白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，若氣體為co2,則原固體可為Na2CO3、Na2SO4, B正確;若為 CaCl2 K2SO4,溶于水有CaSO4沉淀生成，C錯誤；若為&CO3、Na2SO3,向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，D錯誤。答案：B3. （2019奉靳模擬）已知：SOf+12+H2O=SOr+21+2H+ 某溶液中可能含有Na+

7、. NH沢K+、廠、SO亍、SOf,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量漠水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含廠B.肯定含有SO/C.肯定含有SO芥D.肯定含有NH；解析：溶液中加入少量漠水，溶液仍呈無色，原溶液中一定 有SO由方程式可知SO齊的還原性比廠強，可能是SO齊 過量，漠水全部和SO芥反應，說明溶液中可能含廠；因所有 離子濃度相等，則根據電荷守恒可判斷肯定沒有sot；由題意無法判斷是否含有NH：。答案：C4.某試液中只可能含有K+、NH；、Fe?+、Alt CF. SO沢CO二A1OI中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol-Lo某同學進行了如圖

8、實驗，下列說法正確的是()試稀硫酸，無明顯 敢過量現象Ba(NO3)2溶液過量f氣體亠濾液XNaOII溶液II*-氣體濾液C2少量沉淀Ba.無法確定原試液中是否含有aF+. crB.濾液X中大量存在的陽離子有NH；、Fe?+和B/+C. 無法確定沉淀C的成分D.原溶液中存在的離子為NH沢Fe?+、CT、SO解析：加入過量稀硫酸無明顯現象，說明溶液中不含co亍、AlOz;加入過量Ba(NO3)2溶液有氣體產生，說明H+與NO亍構成的強氧化體系將Fe2+氧化，溶液中存在Fe2沉淀A為BaSO4；再加入過量NaOH溶液有氣體產生，說明一定存在NH；,沉淀B為Fe(OH)3;濾液通入少量CO2產生沉淀

9、, 由于之前加入的B/+過量，不確定是否含AF+；根據電荷守恒及各離子濃度都為0.1 mol-L1,可推斷溶液中一定存在的離子是NH；、Fe2+.cr sof,則可確定溶液中不含k+、Al3+,沉淀 C 為 BaCO3o答案：D5. (2018天漳離考)由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是()實驗現象結論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6M 液產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+, 無Fe”B向C6H5ONa溶液 中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3c6h5ohC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中 滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)V (ZnS)D 某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液

10、再加足量鹽酸 產生白色沉淀 仍有白色沉淀原溶液中有sof解析：A項，可以證明含有Fe2+,但不能確定是否含有FeH 錯誤；B項，符合較強酸制較弱酸的原理，正確；C項，由于ZnS難溶而NS易溶，且濃度未知，向懸濁液中滴加CuSO4afi溶液產生黑色沉淀，不能比較ZnS和CuS的Kp大小，錯誤;D項，若原溶液中存在SO芥，也會產生同樣的現象，錯誤。答案：B6. H+、Na+、Al3+ B/+、OH_、HCO$、Cl一七種離子中的兩種可以形成甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發生 如圖轉化關系（產物H2o未標出），下列說法不正確的是（）A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B. 在甲中滴加丁可能發

11、生反應：HCO$ + Ba2+ + OH_=BaCO3 I +H2OC. 溶液丙與I-、NO$、SO亍可以大量共存D. 溶液乙一定是A1C13溶液解析：甲、乙、丙、丁是由 h+、Na+、Alt Ba2+ OHT、HCO亍、Cl一中的兩種組成，由離子共存可知，h+只能與cr組成HC1, AF+只能與CT組成A1C13,甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、無色氣體B和NaCl,應是Al*與HCO3發生互相促進的水解反應，A為Al(OHb B為CO2，甲、乙分別為A1C NaHCO3中的一種，甲與丙反應得到NaCl與CO2,則甲為NaHCO3,乙為A1C13,丙為HC1，甲與丁反應得到白色沉淀C與無色溶

12、液D,則丁為Ba(OH)2 ,因為物質的用量不確定，則D為NaOH或Na2CO3o答案：C7. 回答下列問題:(1)將某氣體通入澄清石灰水中，若石灰水先變渾濁，后又變澄清，能否判斷該氣體一定是CO2?為什么? 不能。也可能是SO2。向溶液中加入KSCN變紅色，則溶液中一定只有Fe3+ 而無Fe2+ ?錯誤。因為Fe?+與KSCN溶液反應產物是無色的，會被FE+與KSCN溶液反應產生的紅色掩蓋，所以不能確定是否有Fe?+,要想驗證是否含有Fe?+,可加KMnO4(H+)溶 液，若溶液紫色褪去，則含Fe?+。向某溶液中滴入BaCb溶液，產生白色沉淀，再加入稀HNO3, 白色沉淀不溶解，能否確定溶液

13、中一定存在SO亍？為什么？ 不能。若溶液中存在SO或Ag+,也有相同現象。(4)向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤的無色酚猷試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH；,該判斷是否正確?為什么？錯誤。檢驗NH；時，應加入濃NaOH溶液并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。(5)向某溶液中加入鹽酸后，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體, 該溶液中是否一定含有CO亍？為什么？不一定。HCO亍、SOf、HSO3均可出現此現象。厲8. (2019濟寧模擬)有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不 相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大。將 等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有

14、Fe?+、K+、 SOT、NOs CT五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答 下列問題：D. Ag+(1) 經檢驗及分析，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該 離子是(填標號)。A. Na+ B. Mg2+ C. Cu2+鹽A的名稱為o(3) 不需要加入其他任何試劑就能將上述鹽溶液區分開來，鑒別出來的先后順序為(填化學式)。(4) 若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中 只含有H+、Fe3+. K+、SO仁NO3幾種離子，其中Fe3+ SO/、K+物質的量之比為1 ： 2 ： 4,則A、B、C三種鹽的物質的量 之比為,若向溶液中加入少量Ba(OH)2發生反應的離子方程式為 o3

15、 解析：由題給條件可知A為鹽酸鹽，B為硝酸鹽，C為硫酸鹽,等物質的量混合，生成的沉淀可能為AgCl,則A為FeCl3, B 為AgNO3, C為K2SO4o (1)等物質的量的三種物質溶于水，生成一種白色沉淀，已知的三種陰離子與A、B、C三項中的陽離子均不會生成沉淀，只有AgCl是白色沉淀。(2)由上述分析可知 A為FeCl3,名稱是氯化鐵。(3)溶液的顏色為黃色的是FeCl3, 與FeCb反應生成白色沉淀的為AgNO3,不反應的為K2SO4,則 檢驗順序為 FeCb、AgNO3 K2SO4 或 FeCb、K2SO4 AgNO3 (4)Fe3+ SO亍、K+三種離子的物質的量之比為1 ： 2

16、： 4,則Ag +和 CT正好反應，設 FeCl3 為 1 mol,則 AgNO3 為 3 mol, K2SO4 為2 mol,則A、B、C三種鹽的物質的量之比為1 ： 3 ： 2;若向 溶液中加入少量Ba(OH)2,則生成BaSO4沉淀，反應的離子方程 式為 2H+ 4- SOi+Ba2+ 4- 2OH=BaSO4 i +2H2Oo K2SO4(或 FeCb、K2SO4 AgNO3)(4) 1 ： 3 ： 2 2H+SO4+Ba2+2OH =BaSO4 i +2H2O歸納拓展1.物質檢驗的六點注意 (1)選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質反應現象(溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、

17、氣體的產生等)要專一，使之一目了然。(2) 不許原瓶操作：鑒別是為了以后的使用，若在原瓶中 操作，污染試劑，“別”而無用，要有“各取少許”字樣。(3) 不許“未知當已知”:結論的得出來自實驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現“取XX f溶解f加入試劑f描述現象f得出結論。試劑加入XX物質”的字樣。一般簡答順序為各取少許(4) 注意離子檢驗所要求的環境，如酸堿性、濃度、溫度的選擇。 I(5) 定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗cor時，HCO；會造成干擾；Fe?+遇氧化劑轉化對Fe”的檢驗造成干擾。(6) 盡可能選擇特效反應以減少干擾，如用品紅溶液檢 驗SO?,用KSCN溶液

18、檢驗Fe3+,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3o2.離子檢驗實驗操作的答題模板操作現象0結論 取樣，加入有生成0的是例如：檢驗某溶液中含有Fe?+而不含FM+的方法：取適 量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色, 再向溶液中滴加幾滴H2O2（或新制氯水），溶液變為血紅色， 說明溶液中含有Fe?+而不含Fe3+0考點（二）物質的分離與提純知能學通1.物質分離與提純的常用物理方法 (1)固+固混合物的分離與提純結晶酒精燈、玻璃適用范圍：溶解度差別大的溶質棒、蒸發皿如NaCl(NaNO3)升華適用范圍:如 I2(NaCl)能升華固體與不升華固體將要萃取的溶液和萃取劑依次從占口倒入分液漏

19、斗，其量不能超過漏斗容積的3,塞好塞(2)液+液混合物的分離與提純適用范圍：在互不相溶的溶劑里，溶解度不同的溶質子振蕩；振蕩時用右手捏住漏斗上口的頸部, 并用食指根部壓緊塞子，用壟手握住旋塞，同時用手指控制旋塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩適用范圍：互不相溶的液體分液分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分 液時下層液體從分液漏斗王口放出，上層液 體從上口倒出。如用四氯化碳萃取漠水中的漠適用范圍：沸點不同的混合溶液在蒸餡燒瓶中放少量璉瓷片，防止蒸餡液體暴沸；溫度計的水銀球在蒸餡燒瓶的支管口處；蒸館燒瓶中所盛2放液體不能超過其容積的務也不能少于;；冷凝管中冷卻水從王口進, 上口出適用范圍:膠生與混在其中

20、的分子、滲析離子如淀粉與NaCl適用范圍：加入某些鹽，使溶質的溶鹽析燒杯解度降低而析出如蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油(3)氣+氣混合物的分離與提純洗氣適用范圍：易溶氣體與難溶氣體注意進出口：圮進籠出液化c=11 聲冰樂適用范圍：沸點不同的氣體如NO2(N2O4)(4)固+液混合物的分離與提純適用范圍：易溶固體與液體蒸發加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現 大量固體時,即停止加熱。如用NaCl溶液制取NaCl晶體適用范圍：易溶物與難溶物過濾X77一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸憾 水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙_邊緣應略低于漏

21、斗邊緣；加入 漏斗中液體的液面應略低于濾紙邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應 與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應放在 三層濾紙處:漏斗頸的末端應緊靠燒杯內壁2-物質分離與提純的常用化學方法方法原理舉例洗氣法將氣體混合物通過洗氣裝置而除去雜質氣體讓混合氣體通過盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶除去CO?中的少量HC1沉淀法將雜質離子轉化為沉淀成弱堿的金屬陽離子氣化法cor. HCO亍、將雜質離子轉化為氣體昨 圖等so；、熱分解法用加熱法除去固體混合物中易分解的物質除去NaCl中的NH4C1方法原理舉例酸堿溶解法利用酸或堿將雜質溶解除去用誹醉除去SiO2中的CaCO3氧化還原法利用氧化還原反應除

22、去雜質用酸性KMnO4溶液除去co2中的so2水解法利用水解反應除去雜質可用CuO、Cu(OH)2等除 去CuCl2溶液中的FeCl3電解法利用電解原理分離和提純物質電解精煉銅，將含雜質的粗 銅作陽極、精銅作陰極，電 解液為含c+的溶液方法原理舉例通過加入某試劑如CaCb溶液中含有F+雜質,調節pH法來調節溶液的pH,使溶液中某組分沉淀而分離可向溶液中加入CaCO3使溶液的 pH升高，使Fe*的水解平衡右移 轉化為Fe(OH)3沉淀而除去原物質所含雜質除雜質試劑主要操作方法n2O2灼熱的銅網吸收法coco2NaOH溶液洗氣co2co灼熱CuO轉化法co2h2sCuSO4溶液洗氣co2HC1飽和

23、NaHCO3溶液洗氣so2HC1飽和NaHSO3溶液洗氣Cl2HC1飽和食鹽水洗氣h2sHC1飽和NaHS溶液洗氣炭粉MnO2濃鹽酸（加熱）過濾3高考常考物質的除雜方法原物質所含雜質除雜質試劑主要操作方法Fe2O3A12O3過量NaOH溶液過濾A12O3SiO2鹽酸；氨水過濾、灼燒NaHCO3溶液Na2CO3CO2轉化法FeCl3溶液FeCl2_Ck轉化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾FeCl2溶液FeCbFe過濾乙烷乙烯澡水洗氣原物質所含雜質除雜質試劑主要操作方法乙醇水新制CaO蒸館_乙烯so2NaOH溶液洗氣漠苯漠NaOH溶液分液_乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO,溶液分液I. 判斷下

24、列說法的正誤（正確的打“V”，錯誤的打“X”）。（1）（2018-天津高考）屠呦呦用乙瞇從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作（V ）（2）（2016-全國卷I ）將Cb與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2（ X ）（2016詮國卷II）除去Cii粉中混有的CuO的實驗操作是 加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥（X ）（4）（2016-全國卷皿）用CC14萃取碘水中的【2的實驗操作是 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層（V ）（5）（2016-海南高考）過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁（J ）（6）（2015-天津高考）將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾

25、濁，證明原氣體是CO2（ X ）為(7) (2015-浙江高考)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶.過濾、干燥的方法(X(8) (2014-全國卷II)用圖A裝置除去粗鹽溶液中不溶物(X)(10)(2012-江蘇高考)用圖C裝置蒸干NHQ飽和溶液制備(9) (2014全國卷II)用圖B裝置除去CO氣體中的CO2氣體(Xnh4ci晶體(11)(2012-天津高考)用圖D裝置從KI和12的固體混合物中回NaOH溶液、壬巨CO (CO2)2. （2018江蘇高考）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲灼燒碎海帶()B. 用裝置乙過濾海帶灰

26、的浸泡液C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的C12D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中廠后的C12尾氣解析：A項，灼燒碎海帶應在圮埸中進行，不能用燒杯，裝 置甲不能達到實驗目的；B項，用裝置乙過濾海帶灰浸泡液能達到實驗目的；C項，用濃鹽酸和MnO2制取Cb需要加 熱，裝置丙不能達到實驗目的；D項，吸收Cl?應用NaOH 溶液，裝置丁不能達到實驗目的。答案：B3. （2017全國卷I）本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法：將生砒就置火上，以器覆之,令砒煙上飛著覆器，遂凝結，累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是B.升華 C.干餡D.萃取解析：升華是指固態物質受熱直接變成氣

27、態物質，氣態物質遇冷凝華為固態物質，由題中所述操作及現象可知，該操作方法為升華。答案：B4. （雙選）（2017海南離考）下列實驗操作正確的是A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸憾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D. 分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出 解析：滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度 偏高，故A錯誤；容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則 對實驗的數據產生干擾，故B正確；蒸餡完畢時，先停止加 熱，后關閉冷凝水，故C錯誤；分液時，下層溶液從下口放 出，上層液體從上口倒出，故D正確。答案：BD5. （2017天漳離考）以下實驗設計能達到實驗目的的是 （）實驗設計實驗目的除去NaHCOs固體中 的 N/Os將固體加熱至恒重制備無水A1C13 重結晶提純苯甲酸鑒別NaBr和KI溶液蒸發A1與稀鹽酸反應后的溶液 將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶 分別加新制氯水后，用CC14萃取 解析:加熱至恒重得到的是Na2CO3, A項錯誤;制備無水A1C13時，應將AlCb溶液在HC1氛圍中加熱蒸發，B項錯誤；重結 晶提純苯甲酸時，應將粗品制成其熱飽和溶液，趁熱過濾，再冷卻結晶，洗滌晶體，C項錯誤；鑒別NaBi和KI溶液，分別加入新制氯水后，用CCI4萃取，B*的CCb溶液