1、 你的首選資源互助社區安徽省省城名校2012屆高三上學期第一次聯考試題（化學）word版本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。請在答題卷上作答。可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s32 fe 56第卷選擇題 （共44分）一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分滿分20分每小題只有一個正確答案）l2011年3月24日，日本文部科學省23日公布，通過對22日采自全國47個都道府縣中43個的自來水樣本進行檢測后，發現包括東京都在內12個地區的自來水都含放射性物質。裝有該水樣的試劑瓶應貼有的標簽是（ ）2下

2、列說法或做法正確的是（ ）a用ph試紙測定溶液的ph時，若先用蒸餾水潤濕試紙會導致結果偏大b可以采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體c過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌d分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另個燒杯 3“分類”是一種思想方法，在化學發展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是（ ）a氧化還原反應中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降b根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液膠體和濁液c根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質d堿性氧化物一定是金屬氧化物金屬氧化物不一定是堿性氧化物4“酸化”是化

3、學實驗中經常采用的方法，下列說法不正確的是（ ）a提高高錳酸鉀的氧化能力用濃鹽酸酸化b確認溶液中是否舍有ag+時先加硝酸酸化，再加cl-檢驗c抑制硫酸鐵的水解用稀硫酸酸化d確認溶液中是否含有so42-時先用鹽酸酸化，再加ba2+檢驗5已知氧化性：cl2io3-fe3+i2，以下離子檢驗的結論可靠的是（ ）a往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現藍色，說明沒有i-b往fei2溶液中滴加少量氯水時的離子反應式為：2i+cl2=i2+2clc往某溶液中加入稀鹽酸產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中有co32-或hco3- d往溶液中先加入稀hno3，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，說

4、明有so42-6下列裝置或操作不能達到實驗目的的是（ ）a利用甲裝置檢查裝置的氣密性b利用乙裝置制取no2，井檢驗其還原性，小試管中的試劑可為淀粉-ki溶液c利用丙裝置制取并收集氨氣d利用丁裝置分離沸點接近互不相溶的渡體混合物7在指定環境中。下列各組離子或分子可以大量共存的是（ ）a無色溶液中：ag（nh3）2+、nh3h2o、oh-、no3-b使甲基橙變紅色的溶液中：co32-、cu2+、hclo、alo2c在c（oh-）=0.1mol/l的溶液中：nh4+、ca2+、cl-、k+d加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：fe3+、na+、no3-、so42-8李敏同學欲配制250ml 1.0mol

5、/l na2so4溶液，正確的方法是（ ）將35.5g na2so4固體溶于250ml水中將80.5g na2so4 10h2o固體群于少量水中再用水稀釋至250ml將50ml 5.0mol/l na2so4溶液用水稀釋至250mla b c d9用na代表阿伏加德羅常數值下列說法正確的是（ ）a2.3g鈉在空氣中加熱反應時，失去的電子數為0.2nab標準狀況下，1.12l的hcho所含的原子數為0.2nac.28g c2h4和c4h8混合物中所含的分子數為3nad. 1mol fecl3與沸水反應生成膠體后，含有na個fe（oh）3膠粒10已知x、m都是中學教材常見元索下列對兩個離子反應通式

6、的推斷中，其中正確的是（ ）（甲）xo3n+xn+h+x單質+h2o（未配平）；（乙）mm+moh- m(oh)m若n=1，則xo3n中x元素為+5價，x位于周期表第va族若n=2則x最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應若m=1，則m（no3）m溶液和氨水互滴時的現象可能不同 若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒mso4溶液一定能得到mso4若m=3，則mcl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成m（oh）mabcd二、選擇題（本大題共8小題，每小題3分，滿分24分每小題只有一個正確答案）11用如圖裝置制取少量某無色非金屬氧化物氣體則錐形瓶x內的藥品應是（ ）a銅和稀硝酸 b銅和濃硝酸c碳酸鈣與稀硫酸

7、 d亞硫酸鈉和濃硫酸12下列實驗操作會引起測定結果偏低的是（ ）a用量筒量取8.2ml某溶液時俯視讀數b中和滴定用的錐形瓶加人待測液后，再加少量蒸餾水稀釋c測定一包白色粉末的質量將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡d配制0.1 mol/l的naoh溶液100ml，未經冷卻即注入容量瓶定容13某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在h2o、clo-、cn、hco3-、n2、cl-六種物質在反應過程中測得clo-和n2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是（ ）a還原荊是含cn-的物質，氧化產物只有n2b氧化劑足clo-，還原產物是hco3-c配平后氧化劑與還原劑的

8、化學計量數之比為5：2d若生成224ln2（標準狀況）則轉移電子0.5mol14能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）a將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2+h2o 2h+cl-+clo-bna2o2與h2o反應制備o2na2o2+h2o=2na+2oh+o2c向ba（oh）2稀溶液中逐滴加入nh4hso4稀溶液至剛好沉淀完全：nh4+ba2+2oh-+h+so42-=baso4+nh3h2o+h2od向na2s2o3液中通人過量氯氣：s2o32-+2cl2+3h2o=2so32-+4cl-+6h+15某固體物質是由naoh、alcl3、k2so4、caco3、ba（no3）2中的幾種均勻混合而成，

9、取樣品進行如下實驗（部分產物略去）：則下列判斷正確的是（ ）a沉淀x一定只含有caco3和baso4b氣體z的成分無法確定c取濾液y，測得其ph7，濾液y中含有的含氧根離子可能是alo2-、no3-d向實驗后的溶液中滴加過量的燒堿，沒有沉淀生成，說明肯定沒有alcl316取一定量的naoh溶液通入co2后，再繼續向該溶液中逐滴加入0.1 mol.l的鹽酸，標準狀況下產生的co2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，下列有關說法正確的是（ ）a原溶液中naoh的物質的量為0.75molb通入co2后所得的溶液溶質成分為naoh和na2co3c通入co2后所得的溶液中含有2.510-3mol

10、nahco3d縱坐標中a的數值為2247mg（clo3）2在農業上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：mgcl2+2naclo3=mg（clo3）2+2nacl。已知四種化合物的溶解度（s）隨溫度（t）變化曲線如下圖所示:下列敘述正確的是（ ）a四種化含物的溶解度隨溫度變化最小的是mg（clo3）2b300k時，mgcl2的溶解度約為55gc300k時，100gnacl飽和溶液中約含有nacl 36gd該反應能夠進行的條件是生成了沉淀，該沉淀是mg(clo3)218鋅和二氧化錳是電池工業中主要原料，其中一種zn-mno2同槽電解的工業生產試驗工藝流程的涉及的主要反應有：mno2+zns

11、+2h2so4=mnso4+znso4+s+2h2o電解mnso4+znso4+2h2o mno2+zn+2h2so4下列說法正確的是（ ）a中mno2是氧化劑，znso4是還原產物b中每產生16g s時轉移電子的物質的量為2molc按照電解時，生成mno2的電極為陰極d該工藝流程中h2so4可循環第卷 非選擇題 （共56分）三、填空題（本大題共4小題，共56分）19（14分）nacl既是生活必需品，也是重要的化工原料。純凈的氯化鈉可以用來制各氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、次氯酸鈉，金屬鈉等物質。但海水中提取的nacl中往往混有雜質。下面是模仿工業制備純凈的氧化鈉溶液的工藝流程：已知：下列物質的

12、溶解度（25）：碳酸鋇：1.40910-3g；硫酸鋇：244810-4g請回答下列問題：（1）框圖中“操作”中“加熱”的目的是 ，完成該操作所需要的主要硅酸鹽實驗儀器除酒精燈、玻璃棒外，還有 。（2）寫出操作中出現沉淀的離子方程式： 。加入過量的bacl2后，溶液中離子的濃度大小關系為so42- co32-（選填“”、“=”或“”）。（3）進行操作后，如何判斷so42-已經除盡？ 。（4）“目標物質”應該是純凈的nacl溶液，但根據上述方法制備的“目標物質”中含有雜質 ，應該如何改進上述制備工藝： 。20（13分）據報道，2010年2月，我國某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散。大氣中

13、so2的含量高達38mgm-3，煙塵達45mgm-3，居民健康普遍受到危害。回答：（i）流經該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。這與此種類型大氣污染形成 有關。可以利用 物質進行處理。（填序號）a、燒堿 b、消石灰 c、石灰石 d、純堿（2）如果取上述環境下的雨水和自來水相混合，溶液ph將變 ，原因是 （有化學方程式表示）。（3）目前大型發電廠為了減少煤燃料中的二氧化硫的排放，一般采用石灰石和空氣進行濕法脫硫工藝，清寫出此法脫硫過程的主要反應化學方程式： 。（4）硫酸廠采用氨水將so2轉化為nh4hso3后再進行綜合利用。寫出此過程中的離子方程式： 。21（14分）目前流行的關于生

14、命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環境這種環境系統中普遍存在鐵硫簇結構，如fe2s2、fe4s4、fe8s7等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗。實驗i硫的質量確定：按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管a中放入1.0g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質），在試管b中加入50ml 0.1moll-1的酸性kmno4溶液，在試管c中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發現固體逐漸轉變為紅棕色。待固體完全轉化后將b中溶液轉移至250ml容量瓶，洗滌試管b后定容。取25.00ml該溶液用0.01moll-1的草

15、酸（h2c2o4）進行測定剩余kmno4溶被濃度的滴定。記錄數據如下：滴定次數待測溶液體積/ml草酸溶液體積/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相關反應：2mno4+2h2o+5so2=2mn2+5so42-+4h+2mno4+6h+5h2c2o4=2mn2+10co2+8h2o【實驗】鐵的質量確定：將實驗i硬質玻璃管a中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的naoh溶液，過濾后取濾渣，經充分灼燒得0.6g固體。試回答下列問題：（1）檢查“實驗i”中裝置氣密性的方法是 。（2）滴定終點的判斷方法

16、是 。（3）試管c中品紅溶液的作用是 。有同學提出，撤去c裝置，對實驗沒有影響，你的看法是 （選填“同意”或“不同意”），理由是 。（4）根據實驗i和實驗ii中的數據可確定該鐵硫簇結構的化學式為 。【問題探究】滴定過程中發現，細心的小明發現該kmno4顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多。為研究快的原因。甲同學繼續進行了下列實驗，實驗數據如下表：編號溫度/酸化的h2c2o4溶液/mlkmno4溶液/ml溶液褪色時間/s1255.02.0402255.0（另加少量可溶于水mnso4粉末）2.043605.02.025 （5）分析上進數據，滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是 。22（15分）某新型洗滌劑是由一白色粉末和h2o2混合而成（該白色粉末不和h2o2發生反應），但該白色粉末的試劑瓶標簽破損了（如圖）。請完成對該白色粉末成分的探究：限選實驗儀器：藥匙、試管、單孔塞、導管、玻璃棒、