1、武山一中2015-2016學年度高三第一次月考化學試題命題人：令云強 第i卷（選擇題）一、選擇題（本題共18道小題，每小題3分，共54分）1.下列實驗方案中可行的事（ ）a用溶解、過濾的方法分離cacl2和nacl的固體混合物b用bacl2除去naoh溶液中混有的少量na2so4c用酒精把碘水中的碘萃取出來d用澄清石灰水檢驗co中是否含有co22.能正確表示下列反應的離子方程式是a 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 al3+3oh=al(oh)3 b 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +co32-=caco3 + 2oh-c 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2 + 2oh-=clo- +

2、cl-+ h2od 稀硫酸中加入鐵粉 2fe + 6 h+= 2fe3+ + 3h2 3.某同學實驗報告中有以下數據，其中數據不合理的是 a.用托盤天平稱取11.7 g食鹽 b.用量筒量取12.3 ml鹽酸c.用廣泛ph試紙測得某溶液的ph值為3.6d.用標準naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去21.20 ml naoh溶液。4.除去nacl中含有的ca2+、mg2+、so42、hco3等離子，通常采用以下四種試劑：na2co3 bacl2 naoh hcl，加入試劑合理的操作順序是（ ）a b c d5.下列實驗操作中正確的是 （ ） a配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時。只需使用1次玻璃棒b

3、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出c蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液面以下d碘水不可用于鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體6.下列實驗操作或事故處理正確的是a金屬na著火，立即用水撲滅 b實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈c皮膚上不慎沾上濃naoh溶液，立即用鹽酸沖洗d稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌7.用na表示阿伏伽德羅常數的值下列敘述正確的是（ ）a22.4l（標況下）no與0.5molo2混合充分反應，最后得到na個no2分子b任何反應中，生成1molo2都轉移4na個電子c100g17%的氨水，溶液中含有氨氣分子nad7.1gcl2與足量氫氧化

4、鈉溶液反應轉移電子數為0.1na8.na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）a7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數等于0.1nab12.5ml 16moll1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2nac5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3nad1 mol的甲基與1 mol的銨根離子所含電子數均為10na9.“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中一種若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：是溶液 是膠體 能產生丁達爾效應 分散質粒子能透過濾紙 分散質粒子不能透過濾紙 靜置后，會析出黑色沉淀（）a b c d10.在由

5、水電離出的c(h+)=11012moll1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）anh4+、ba2+、no3、cl bcl、so42、na+、k+cso42、no3、fe2+、mg2+ dna+、k+、clo、i11實驗室現有3種酸堿指示劑，其ph變色范圍如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/lnaoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是a溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑b溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑c溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑d溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑12取濃度相同的nao

6、h和hcl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的ph等于12，則原溶液的濃度為a0.01mol/l b0.017mol/l c0.05mol/l d0.50mol/l13. 下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是a. 溶液是電中性的，膠體是帶電的b. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動c. 溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子運動無規律，即布朗運動d. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有14. 下列敘述中正確的是a. 向含有caco3沉淀的水中通入co2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3 飽和溶液，又有caco3沉淀生

7、成b. 向na2 co3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2 co3的物質的量之比為1：2.c. 等質量的nahco3和na2 co3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d. 向na2 co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結晶析出15. 下列反應中，可用離子方程式 +=表示的是a +b.c.d. 16.下列敘述錯誤的是 a用金屬鈉可區分乙醇和乙醚 b.用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3-己烯 c用水可區分苯和溴苯d.用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛17.將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 a. b. c. d.18.為阿伏加德羅常數，

8、下列敘述錯誤的是a.18g中含有的質子數為10b.12g金剛石中含有的共價鍵數為4c.46g和混合氣體中含有原子總數為3d.1molna與足量反應，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去個電子第ii卷（非選擇題）二、填空題（本題共5道小題，共46分）19.現有一包固體粉末，其中可能含有caco3、na2co3、na2so4、nacl、cuso4進行如下實驗：溶于水得無色澄清溶液；取少量所得溶液，加入bacl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失根據上述實驗現象推斷：（1）一定不存在的物質是 ，一定存在的物是 ；（2）寫出發生反應的離子方程式 20.按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。 （

9、1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是： ； (2)為檢驗生成的氣體產物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序為(用接口字母示)a ,描述能證明氣體產物的實驗現象 . . （3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應。過濾。簡述檢驗所得濾液中fe3的操作方法： ；（4）經檢驗上述濾液中不含fe3，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含3價的鐵。原因是（用方程式說明） 。 （5）某同學利用上述濾液制取白色的fe（oh）2沉淀，向濾液中加入naoh溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是： ；為了得到白色的f

10、e（oh）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是_(填序號)。a電源中的a為正極，b為負極 b可以用nacl溶液作為電解液ca、b兩端都必須用鐵作電極 d陰極發生的反應是2h2e=h221.實驗室用naoh固體配制250ml 1.25mol/l的naoh溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、 （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ；a、用30ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b、用天平準確稱取所需的naoh的質量，加入少

11、量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解c、將已冷卻的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻e、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）下列配制的溶液濃度偏低的是 ；a、稱量naoh時，砝碼錯放在左盤b、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟c）不慎有液滴灑在容量瓶外面c、加蒸餾水時不慎超過了刻度線d、定容時俯視刻度線e、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（4）某同學用na2co310h2o晶體，配制0.2 mol/l的na2co3溶液480 ml。應用托盤天平稱取na2co310h2o的晶體的質量為_g

12、；下列操作其中引起所配溶液濃度偏高的有_碳酸鈉失去了部分結晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹容量瓶未經干燥就使用22.（1）向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液使so42恰好沉淀完全，請寫出發生反應的離子方程式： （2）在一定條件下，ro4n和i發生反應的離子方程式如下：ro4n+8i+8h+r+4i2+4h2o中r元素的化合價為 （3）常溫常壓下，將co與ch4的混合氣體10l與25l氧氣混合，點燃后充分反應，則剩余氣體為24l（恢復為常溫常壓），則原來混合氣體中co與ch4的體積比為 （4）以物質的量之比為1：2相混

13、合的na2so3和k2so3的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的so2物質的量n（so2）= mol（用含a的代數式表示）23.某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀（已知al（oh）3可被naoh溶液溶解）由此可知原溶液中：（1）至少存在 種離子（2）cl是 存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（cl）范圍是 mol/l（若存在cl則計算并填寫，若不存在或可能存

14、在cl，則此空不填）（3）寫出產生紅褐色沉淀的離子方程式： 答題卡19.（1） ； . （2） .20.（1） . （2） ； 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 。21.（1） ； 。 （2） 。（3） 。 （4） ； 。22.（1） 。 （2） 。（3） 。（4） 。23.（1） 。（2） ； 。 （3） 。 試卷答案一 選擇題（每題3分，共54分）1.d2.c3.c4.d5.b6.d7.d8.a9.b10.b11.d12.c13.d14.d15.d16.d17.b18.b二 填空題（每空2分，共46分）19.（1）caco3、cuso4、na2so4；na2co3；（2）ba2+co32=baco3；2h+baco3=co2+h2o+ba2+20. 高溫（1）3fe+4h2o(g) = fe3o4+4h2 （2）afgbc