1、專題一物質的量 高考高考化學（天津專用化學（天津專用） 考點一物質的量與阿伏加德羅常數考點一物質的量與阿伏加德羅常數 基礎知識基礎知識 1.物質的量物質的量 物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量,符號是n, 單位為mol(摩爾)。 該物理量描述的對象是微觀粒子,如分子、原子、離子、中子、質子、 電子等。 考點考點清單清單 2.阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數 阿伏加德羅常數是指1mol任何粒子的粒子數,符號是NA,單位為 mol-1。國際上規定,1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C 中所含的碳原子數相同,約為6.021023。 阿伏加德羅常數將微粒的數目(N)與物質的量聯系

2、在一起,三者的關系 為N=nNA。 3.摩爾質量摩爾質量 摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量,符號是M,常 用單位是gmol-1。 摩爾質量將物質的質量與物質的量聯系在一起,三者的關系為m=nM。 4.氣體摩爾體積氣體摩爾體積 氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積,符號是Vm, 常用單位為Lmol-1。它的大小與溫度、壓強有關,在標準狀況 下,任何氣體的摩爾體積都約等于22.4Lmol-1。 氣體摩爾體積將氣體的體積與物質的量聯系在一起,三者的關系為V=nVm。 知識拓展知識拓展 1.物質的量與摩爾物質的量與摩爾 物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一,它有量綱,有明確的

3、物理含義,是一個科學專用名詞。 摩爾是物質的量的單位,離開了摩爾這個單位,物質的量就失去了它的 特定含義。使用摩爾作物質的量的單位時,要注意:(1)摩爾只適用于微 觀粒子,不適用于宏觀物質;(2)應具體指明微觀粒子的種類或其特定組 合(如分子、原子、離子、電子、質子、中子及其他有化學意義的特 定組合)。 2.阿伏加德羅常數與阿伏加德羅常數與6.02 1023 mol-1 規定阿伏加德羅常數為0.012kg12C所含碳原子的準確數目,是個精確 值。在現有技術條件下,測得其數值約為6.021023。 考點二物質的量濃度考點二物質的量濃度 基礎知識基礎知識 1.物質的量濃度物質的量濃度 物質的量濃度

4、是以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表 示溶液組成的物理量。符號是cB,常用單位為molL-1。 2.物質的量濃度的計算物質的量濃度的計算 (1)利用公式來計算 公式為cB=。 在實際計算中,如果沒有直接給出溶質的物質的量、溶液的體積,要想 辦法從已知條件中求算出溶質的物質的量和溶液的體積。 B n V (2)利用溶質的質量分數和密度來計算 在已知某溶液溶質的質量分數為,密度為gmL-1時,可假設該溶液的 體積為1000mL,則有公式: cB= 3.一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制 (1)所需儀器:容量瓶、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭 滴管。若用濃溶液配制稀溶液,

5、上述儀器中的托盤天平、藥匙可改為滴 定管。 (2)配制步驟 計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定 容、裝瓶并貼標簽。 B 1000 M (3)注意事項 a.容量瓶使用前必須檢漏、洗滌,但不能潤洗; b.容量瓶只能配制一定體積的溶液,即不能配制任意體積的一定物質的 量濃度的溶液; c.轉移溶液時,溶液的溫度應為室溫;玻璃棒要靠在容量瓶頸刻度線以下。 重點難點重點難點 配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析方法配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析方法 根據c=判斷: 1.若沒有洗滌燒杯內壁,則使n減小,結果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸餾水或定容反復搖勻后發現液面低于刻度線,對 結

6、果無影響。 3.仰視、俯視對結果的影響 n V m MV (1)仰視刻度線:由于操作時以刻度線為基準,故加水量增多,導致溶液體 積偏大,c偏小。 (2)俯視刻度線:加水量減少,則溶液體積偏小,故c偏大。 4.其他常見的操作及對實驗結果的影響統計如下: 能引起誤差的一些操作(以配制 0.1molL-1的NaOH溶液為例) 因變量c mV 稱量時間過長減小偏小 用濾紙稱NaOH減小偏小 向容量瓶內移液時有少量流出減小偏小 未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏小 定容時水加多了,用滴管吸出減小偏小 定容搖勻時,液面下降,再加水增大偏小 方法方法 與阿伏加德羅常數相關的問題的解題方法與阿伏加德羅常數相關的問題的解

7、題方法 “設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法(不)正確的是”是高考的常 見考查形式。本考點主要圍繞以下幾個方面進行考查: 1.已知物質的質量求微粒的數目已知物質的質量求微粒的數目 主要應用N=NA來計算,解答此類題應注意所求微粒的種類、分子的 構成(是單原子分子,還是雙原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的 質子數、中子數、電子數等。 例如:常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為 NA,這一說法是否正確? 此題包含以下信息: m M 方法技巧方法技巧 由于二者的摩爾質量相同,所以質量一定時,二者無論以何種比例混合 都不影響分子總數,且二者均為雙原子分子,故這一說法是正

8、確的。 2.已知氣體的體積求微粒的數目已知氣體的體積求微粒的數目 主要應用N=NA來計算,解題時要注意: (1)若題目給出物質的體積,一要看是否是標準狀況,若不是標準狀況,則 1mol氣體的體積一般不為22.4L。二要看該物質在標準狀況下是不是 氣體,若不是氣體,則無法求其物質的量和分子數目;若是氣體,則可求其 物質的量和分子數目,這與其是混合氣體還是單一氣體無關。 2 : :(N )(CO) :“14g”“” MM 干擾條件 常溫、常壓 隱含條件 直接條件二者均為雙原子分子 m V V 注意:在標準狀況下,SO3呈固態,乙醇、CCl4及碳原子數大于4的烴均不 是氣體。 例如:常溫常壓下,22

9、.4LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子,這 一說法是否正確? 解答此題時要注意氣體摩爾體積的使用條件,常溫常壓下的氣體摩爾體 積大于22.4Lmol-1,此時22.4L混合氣體的物質的量小于1mol,則氧原子 數目也小于2NA,故這一說法不正確。 (2)若題目給出氣體的質量或物質的量,則微粒數目與外界條件無關。 (3)注意某些物質分子中的原子個數。例如稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr 等)為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子,白磷(P4)為四原子分子。 (4)若有可逆反應,則還要考慮平衡及平衡移動的問題。 3.已知物質的量濃度求微粒的數目已知物質的量濃度求微粒的數目 主要應用N=

10、cVNA來計算。這類題一般會和弱電解質的電離、鹽類的 水解等知識聯系在一起,解題時注意對“隱含條件”的挖掘。 例如:1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HC,這一說法是否正 確? 解題時要考慮HC的水解及電離,實際存在于溶液中的HC數目應小 于0.1NA,故這一說法不正確。 4.與氧化還原反應相關的微粒數目的計算與氧化還原反應相關的微粒數目的計算 這類題著重考查氧化還原反應過程中電子轉移的數目。解答此類題應 把握氧化還原反應的實質和得失電子守恒規律。 例如:1molFe與足量的稀硝酸反應,轉移2NA個電子,這一說法是否正 確? 3 O 3 O 3 O 解題時首先要考慮二者反應的產物是什么,根據哪種反應物的量來計算 轉移的電子數。由于HNO3是足量的,所以反應時Fe被氧化生成Fe3+,在 計算轉移電子的數目時應根據Fe的物質的量及1個Fe原子失去的電子 數目來計算,此時1molFe失去電子的數目為3NA,故這一說法不正確。 例例下列說法不正確的是() A.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數目相等 B.等質量14NO和13CO氣體中含有的中子數相等 C.10.6gNa2CO3固體中陰、陽離子總數