1、高考化學專題復習：物質的組成和分類 考點聚焦1 掌握分子、原子、離子、原子團、元素等概念。2 掌握混合物、純凈物、單質、化合物、金屬、非金屬的概念3 掌握氧化物、酸、堿、鹽概念及相互關系。4 了解同位素和同素異形體。知識梳理一、原子、分子、離子、元素、同位素、同素異形體的概念1原子是 。思考：為什么說原子是化學變化中的最小微粒？能否理解為原子是構成物質的最小微粒？2分子是 。思考：是否可理解為分子是保持物質性質的微粒？3離子是 。4元素是 。元素存在形式 。思考：質子數相同的微粒一定是同一種元素嗎？5 比較元素和原子的區別6 同位素是 。7 同素異形體是 。8 比較同位素、同素異形體的區別二、

2、物質的分類1將物質分為純凈物與混合物，是依據所含物質種類是不是一種來區分的。 2將純凈物分為單質和化合物，是依據組成純凈物的元素是不是一種來區分的。要重點理解單質和化合物兩個概念。3將化合物分為有機物與無機物，是依據組成元素中是否含碳元素來區分的。一般把含碳元素的化合物稱為有機物（co、co2、h2co3及碳酸鹽除外），將不含碳元素的化合物叫做無機物。4將無機物分為氧化物、酸、堿和鹽四類，其依據是物質組成和性質上的不同。氧化物是指由_種元素組成，且其中一種為_元素的化合物（注意氧化物與含氧化合物的區別和聯系）。 將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，是依據氧化物跟酸或堿

3、反應的情況來區分的。酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物概念性質思考：酸性氧化物與非金屬氧化物的關系，堿性氧化物與金屬氧化物的關系。 酸可以從兩個不同的角度進行分類：一是依據酸分子電離生成的h+個數分為一元酸、二元酸、三元酸等；二是依據酸的組成元素中是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸。堿一般根據溶解性可分為可溶性堿和難溶性堿。鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，有關酸、堿、鹽的組成及判斷見下表：另外，鹽按形成特點可分為四類：強酸強堿鹽：如 特點是 。強酸弱堿鹽：如 特點是 。弱酸強堿鹽：如 特點是 。弱酸弱堿鹽：如 特點是 。思考：酸、堿、鹽、氧化物之間的關系。試題枚舉【例1】下列敘述正確的是 a非金屬氧化物

4、都是酸性氧化物b堿性氧化物都是金屬氧化物c酸酐都是酸性氧化物d酸性氧化物都不能跟酸反應解析 非金屬氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就屬于不成鹽氧化物，所以a不正確。酸性氧化物也稱為酸酐，但多數有機酸的酸酐卻不是酸性氧化物，如乙酸酐的結構簡式為： ，是兩分子乙酸脫一分子水的產物，它不屬于酸性氧化物。所以c不正確。酸性氧化物一般不能和酸反應，但二氧化硅能與氫氟酸反應，生成四氟化硅氣體和水：sio2+4hf=sif4+2h2od選項也不正確。只有堿性氧化物都是金屬氧化物的說法是正確的。答案 b 【例2】1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位環境化學家。大氣中

5、的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂（如cc2f2）可在光的作用下分解，產生cl原子，cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用（臭氧的分子式為o3），有關化學反應為：cl+o3clo+o2 clo+ocl+o2 總反應：2o33o2在上述反應中臭氧變成氧氣的反應過程中，cl是 ( ) a反應物 b生成物 c中間產物 d催化劑在敘述中o3和o2是 ( ) a同分異構體 b氧的同位素c同系物 d氧的同素異形體解析 由題中所給的有關的化學反應可知，在上述反應中，氯原子所起的作用是促進臭氧分子轉化成氧氣分子，而它本身在反應前后并未發生變化。根據催化劑的概念：能改變其他物質的反應速率而本身的質量和化學性質在反應前后沒有改變的物質