1、the best investment is to invest in yourself, because this is the only investment that you can be sure of earning without losing money.同學互助一起進步（頁眉可刪）離子反應說課稿模板錦集8篇 離子反應說課稿 篇1教材分析離子反應，離子方程式屬于高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第

2、三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。一、本課時的教學目的：知識方面：1、掌握離子方程式的含義。2、學會離子方程式書寫方法。能力方面：1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。2、培養學生創新思維能力。3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。本節課的教學重點和難點：離子

3、方程式的書寫方法二、教法方面本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中

4、的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。三、學法方面（1）在本節教

5、學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。（2）這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。四、教學程序1.談談實驗的導入：由于上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對于高一學生

6、來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應提問：（1）為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體？（2）是離子反應？（3）是什么離子參加反應？結論：agcl=agclco322h=h2oco2教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

7、2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：caco3和鹽酸溶液反應，caco3(s)=ca2co32（溶解平衡）co322h=h2oco2隨著反應的進行

8、不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據微溶物主要存在形式

9、，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）fe2cl2=fe32cl（2）2mno47h2o26h=2mn26o210h2o這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。3.談

10、談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：（1）ba（oh）2溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發亮。（3）在此ba（oh）2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本p74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否

11、都用“hoh=h2o”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（a）氨水和硫酸反應（b）濃鹽酸和二氧化錳反應（c）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍

12、性又有特殊性的辯證唯物主義思維。5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。五、板書設計（用幻燈片）離子方程式及其書寫方法一、離子方程式1定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。（用幻燈片）附：鞏固練習1能正確表示下列反應的離子方程式是：a碳酸鈣跟醋酸反應caco32h=ca2co2h2ob鐵跟稀鹽酸反應fe2h=fe3h2c碘化鉀溶液跟適量溴水反應ib

13、r2=2brid鐵跟硫酸銅溶液反應cu2fe=fe2cu2采用四種不同方法鑒別k2s，k2so4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。3用法0.2molll的h2s溶液100ml與0.1molll的naoh溶液300ml作用，寫出反應的離子方程式。離子反應說課稿 篇2各位專家、老師大家好！我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：一、說教材。本節課是人教版高中化學必修（1）第二章化學物質及其變化的第二節離子反應第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重

14、點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。【學習目標】：1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、掌握離子反應（復分解型）發生的條件。3、初步學會用離子方程式表示離子反應。【重點】：離子反應（復分解型）發生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。【難點】：離子反應的概念和本質。二、說教法：結合教材及學生的

15、實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。三、說學法1、學情分析由于此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發學生思考，探索認清事物的本質。2、學法指導在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。

16、這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。四、說教學程序1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做cuso4、bacl2的實驗時，避免cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中，認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通

17、過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析，從而引出cuso4 與bacl2反應的實質是ba2+so42-baso4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出cuso4與bacl2反應的實質是so42-和ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究cu2+和cl-沒有參加反應，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。2、離子反應發生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續做分組

18、實驗，naoh溶液和稀hcl的中和反應以及na2co3溶液和hcl的實驗，得出離子反應（復分解型）發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。3、知識延伸：通過課后作業自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制h2、o2、co2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學生綜合分析

19、能力。8、布置作業：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）五、教學反思本節課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知欲，激發了學生的.求知熱情，開拓了學生的思維空間。本節課通過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質、離子方程式的概念及發生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發學生探究知識的

20、欲望，調動學生學習化學的興趣。關于離子方程式的書寫，則采用學生通過離子反應的本質及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關的問題做了總結。本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續發展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。離子反應說課稿 篇3各位評委老師大家好!我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四

21、個方面對本節課作如下說明：一、說教材1.教材的地位與作用：本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第二課時的內容。第一課時主要對電解質，酸，堿，鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后化學學習奠定基礎。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。2.教學目標知識目標：掌握離子反應和離子方程式的含義。學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發生條件的關鍵。能力目標：通過實驗，培養學生分析問題，解決問題的能力，并訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解情感目標：培養學生能通

22、過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。3.重點、難點重點：認識離子反應及其發生的條件，正確書寫離子方程式。難點：離子反應發生的條件。二、說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：1.我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的

23、外延和內涵。2. 采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。3.通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質和離子互換反應的發生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。三、說學法1.學情分析由于此節課時面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發學生思考，探索認清事物的本質。2.學法

24、指導在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。四、說教學程序1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做na2so4與kcl，bacl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據同學們的討

25、論結果，引導學生得出na2so4與bacl2反應的實質是so42-和ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。2.中和反應的實質：通過實驗：naoh，hcl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質，從而加深對離子反應本質的認識。3.最后有選擇性的通過實驗cuso4和naoh，na2co3和hcl的復分解反應，得出復分解反應發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發生的條件。離子反應說課稿 篇4各位評委，老師你們好！ 我說課的題目是離子反應。下面我將從教材分析，教法分析，學法指導，教學程序和板書設計幾個方面對本節課進行說明。一、說教材1、 教

26、材的地位和作用離子反應人教版高中化學必修（1）第二章化學物質及其變化的第二節內容。離子反應是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。化學新課程標準明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能

27、揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。2、本課時的教學目的：根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質

28、，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。3、本節課的教學重點和難點：教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。二、 說教法教學活動是教和學的雙邊活動，必須

29、充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。2、 情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。三、 說學法現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上師生、生生的互動的教學方法，在學法設計上采用實

30、驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。四、說教學程序1、適當復習，引入正題由于電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。2、精心設疑，實驗探究【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢？【學生實驗探究1】向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5ml稀nacl溶液。向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5mlbacl2溶液。觀察分別有什么現象？無現象 白色沉淀，且溶液仍為藍色【學生思考與交流】：白色沉淀是

31、什么？是通過什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應，實驗的實際：ba2+so42-=baso4 ，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應發生的條件是什么呢？【學生實驗探究2】現象 生成物特征5mlna2so4+5mlbacl2 白色沉淀 沉淀5mlnaoh+酚酞+適量hcl 先變紅后退色 水5mlna2co3+5mlhcl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結論】離子反應發生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：寫：寫出化學方程式：例：cuso4 + bacl

32、2 cucl2 + baso4拆：把易溶于水又易電離的物質拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。cu2+so42-+ba2+2cl-= cu2+2cl-+ baso4刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。cu2+so42-+ba2+2cl-= cu2+2cl-+ baso4查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。ba2+so42-=baso4 【略】離子反應發生的條件（上面已講）離子方程式的意義分組練習：完成下列反應的離子方程式hcl+naoh:h+oh-=h2oh2so4+koh:h+oh-=h2o討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的

33、化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質4、精講例題，規范要求例1:cuo+h2so4=cuso4+h2o例2: caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。5、學生演排，集體訂正寫出下列反應的離子方程式（1）cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4（2）ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o（3）zn+h

34、2so4=znso4+h2集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。6、學生作業，鞏固技能（1）cuso4+ba（oh）2=baso4+cu（oh）2（2）baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2（3）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（4）cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度

35、也不宜太小，以讓學生跳一下，夠得著為宜。五、說課堂教學反思高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣。學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。附 板書設計離子方程式及其書寫方法一、離子方程式1.定義：用實際參加反應離子的符號

36、來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。二、離子方程式的書寫方法：四步：寫 拆 刪 查三、對比概念：化學方程式與離子方程式：離子反應說課稿 篇5一、教材分析：教材的地位和作用：本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應

37、的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。本節的知識順序是：強弱電解質的概念 強電解質的電離方程式 離子反應 離子方程式。本節重點：電解質（強電解質和弱電解質）、離子反應定義的引出。 教學目標：根據教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結合學生的實際情況，同時依據美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節的教學目標。1、知識與技能：了解電解質（強弱電解質）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，了解常見離子的檢驗方法。2、過程與方法目標：

38、通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應及其發生的條件。3、情感態度價值觀目標：激發探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態度的教育。二、學生情況分析：學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節課的難點是：實驗現象的分析、本質的理解，離子方程式的書寫方法。難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。三、教學方法和學習方法：教學方法是以教

39、學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養能力為目的來選擇。本節課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。教學序： 創設情境 提出問題 引導探究 實驗研究引導分析 引導歸納 鞏固練習學習序：明確問題 實驗研究 分析現象 形成概念 理解應用四、教學程序：1、提出問題，引導探究根據初中所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過

40、什么方法檢驗這些物質是否電離？演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質和非電解質的概念。 設問：相同條件下，不同電解質溶液的導電性相同嗎？演示：同濃度的naoh溶液、 hcl溶液、 nacl溶液、 ch3cooh溶液、nh3h2o溶液的導電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質的概念。 演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實驗現象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質得出離子反應，為下一節離子方程式的書寫作好鋪墊。2、 歸納總結，形成概念讓學生歸納本節所研

41、究的內容，同時利用軟件作以小結。當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質，換而言之，在水溶液里和熔融狀態下都不能導

42、電的化合物我們就叫做非電解質。例如，酸、堿、鹽是電解質，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質。電解質與非電解質有個相同之處，就是它們都是化合物。3、 鞏固練習，理解內化下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。分析：（1）電解質導電的條件：溶于水或熔化；（2）電解質屬于化合物。單質（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質；也不是非電解質（3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發生反應的生成物的物質導電。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質，而碳酸是電解質）（4）酸、堿、鹽和水是電解質。答

43、案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負電荷的cl，通過靜電按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+ 和cl）不能自由移動，因此晶體不能導電。當nacl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與 cl之間的靜電作用力，使na+ 和cl逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示：板書：表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。 板書：電解方程式在黑

44、板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。注意強調：質量守恒定律和電荷守恒定律。hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對酸的本質又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。設問：nahso4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）請兩位同學上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）檢查同學答案正確與否，總結：堿：圈出oh，電離時生成的陰離子全部是oh的化合物叫做堿。 鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小

45、結：電解質與非電解質都是化合物，電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質能導電，非電解質不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質。能導電的物質并不全部是電解質，單質（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質，也不屬于非電解質。酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板） 酸，堿，鹽的本質含義（電離）5、提出問題：電解質溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進行的呢？ 下面我們來看看實驗21。（同學描述現象）1。第一支試管沒有發生明顯變化，為什么？說明了什么？（引

46、出）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說明了na+、cl、so42、cu2離子之間不相互反應。）2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4，說明了ba2+與so42離子發生了反應。）3。兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了cu2+不參與反應）4。如何證明中cl離子沒有參與反應。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液） （增加實驗）5。如何再設計一個實驗證明是ba2+與so42發生了反應？（實驗22第一個實驗）總結：cuso4溶液與bacl2溶液反應的實質是ba2+與so42離子之間的反應，而cu2+和cl沒有發生化學變化。也說是這個反應的實質是：b

47、a2+so42baso4同樣地， na2so4溶液與ba（oh）2溶液的反應的實質也是：ba2+so42baso4設問：為什么這兩個不同反應物的反應可能產生同樣的結果呢？講述：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結合，所以均產生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質內的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。補充板書：離子方程式演示實驗22第2，3個實驗，黑板上寫出化學

48、方程式及離子方程式。小結：從上面的三個反應的實質可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應。我們初中的時候學過的復分解反應都可以寫成離子方程式，復分解反應發生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發生的條件。下一節課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復習這一節課的內容。作業：1、29頁第一題做在書上2、習題書14題離子反應說課稿 篇6 尊敬的各位評委：你們好！今天我要說課的題目是離子反應，下

49、面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節內容進行說明。一、教學背景1、教材的地位和作用離子反應位于高中化學必修一第二章第二節，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識

50、離子反應及復分解型離子反應發生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”，學生學情不能忽視2、學情分析(1)知識基礎 第一課時學生已經知道“電解質在溶液中反應的實質”和“電離方程式”的知識， 已經意識到用實驗的方法去進行化學探究，但學生元素及其化合物知識儲備不足， 物質離子式不熟悉，所以本節課在完成基本內容的基礎上不能隨意拔高難度（2）認知基礎通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發 展，處于具體思維向抽象思維發展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱

51、，不能直 接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段。【過渡語】根據教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：3、教學目標（1）知識與技能a、了解離子反應的概念；b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；c、掌握復分解型離子反應發生的條件（2）過程與方法學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養學生動手能力；（3）情感態度價值觀通過用化學實驗的方法進行科學探究培養學生勇于探索的科學態度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀4、重、難點重點：離子反應方程式的書寫；復分解型離子反應發生的條件難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學

52、式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法二、教法、學法1、說教法【過渡語】教學過程是教與學的雙邊活動，必須充分發揮“學生主體，教師主導”的作用，使之相互促進，協調發展根據這一原則我主要采用“創設問題情境法”引導學生通過用化學實驗的方法對“離子反應和復分解型離子反應發生條件”探究，針對離子反應方程式的書寫，采用教師示范，學生多過手練習，從而突破難點內容2、說學法采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性-理性的認知規律【過渡語】教學有法，教無定法，根據新教材編寫特點，結合實際情況，我將從四個環 節展開教學三、教學過程1、創設

53、情境，引入新課（3min）通過一則小故事拉開本節課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉危為安”，吸引學生眼球，再讓學生回顧“電解質在水溶液中反應實質”引入離子反應的概念（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）2、實驗探究，獲得新知（30min）a、創設問題情境一，讓學生思考“是否有離子就能發生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想【實驗2-1】 a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液b、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀bacl2溶液 現象：a中沒有現象b有白色沉淀生成分析：a中na2so4電離出的na+和so42

54、-與kcl電離出的k+和cl-混合，沒有發生化學反應；b中na2so4、bacl2在溶液中發生了電離，na+與cl-沒有發生化學反應，而so42-與ba2+發生了化學反應，這個反應的實質是：so42-+ba2+=baso4從而得出結論：“不是有離子就能發生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。 （目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現象的分析，培養 學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）b、以na2so4+bacl2反應為例，詳細講解離子反應方程式書寫步驟，我把它總結成四個簡單的字便于學生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強調“強酸、強

55、堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學式”，強調學生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；讓學生練習書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應方程式 ；學生發現四個反應的離子方程式都是“h+oh-=h2o”教師進而提出離子反應方程式的意義-“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應” （目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節課的難 點內容）c、創設問題情境二讓學生思考“復分解型離子反應發生的條件”，根據復分解反應發生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想【實驗2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液b向盛有2mlnaoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸學生描述反應現象，并書寫離子反應方程式分析：由上面a