1、2022屆高考化學一輪復習 第三單元 自然界中的元素 第2節 氮及其重要化合物學案 魯科版2022屆高考化學一輪復習 第三單元 自然界中的元素 第2節 氮及其重要化合物學案 魯科版年級：姓名：26第2節氮及其重要化合物備考要點素養要求1.掌握氮元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解氮元素單質及其重要化合物的制備方法。3.了解氮的重要化合物對環境的影響。1.宏觀辨識與微觀探析:能從不同層次認識含氮化合物的多樣性,并對其進行分類。2.科學探究與創新意識:能根據氮單質及其化合物的性質提出有探究價值的問題;能從問題和假設出發,確定探究目的,設計探究方法,進行實驗探究。考點一氮氣及氮的氧化物的

2、性質必備知識自主預診知識梳理1.氮的固定2.氮氣(1)物理性質:色味氣體,密度比空氣略小,溶于水。(2)化學性質:寫出有關反應的化學方程式:;。3.氮的氧化物(1)氮有多種價態的氧化物,氮元素從+1+5價都有對應的氧化物,如n2o、n2o3、no2(或)、n2o5,其中屬于酸性氧化物的是n2o3、。(2)no和no2的性質比較。物質nono2物理性質顏色無色紅棕色溶解性不溶于水易溶于水,能與水反應化學性質與o2反應2no+o22no2與h2o反應3no2+h2o2hno3+no制法試劑cu和稀硝酸cu和濃硝酸收集用排水法收集用向上排空氣法收集微點撥(1)氮的氧化物都有毒,其中no2與n2o4存

3、在平衡:2no2n2o4,因此實驗測得no2的平均相對分子質量總是大于46。(2)驗證某無色氣體為no的方法是向無色氣體中通入o2(或空氣),無色氣體變為紅棕色。(3)no能用排水法收集,不能用排空氣法收集;而no2能用向上排空氣法收集,不能用排水法收集。(4)氮氧化物對環境的污染。光化學煙霧:nox在紫外線作用下,與碳氫化合物發生一系列光化學反應,產生了一種有毒的煙霧。酸雨:nox排入大氣中,與水反應生成hno3和hno2,隨雨雪降到地面形成酸雨。破壞臭氧層:no2可使平流層中的臭氧減少,導致地面紫外線輻射量增加。no與血紅蛋白結合使人中毒。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。

4、(1)n2分子的結構穩定,因而氮氣不支持任何物質的燃燒。()(2)豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定,是化學變化。()(3)no2與水反應生成硝酸,故no2是酸性氧化物。()(4)制取二氧化氮時,用水或naoh溶液吸收尾氣。()(5)溴蒸氣和no2都是紅棕色氣體,可用濕潤的淀粉ki試紙和naoh溶液鑒別。()(6)汽車尾氣中的氮氧化合物是由化合態氮轉化來的。()2.(1)汽車尾氣中的co、nox在適宜溫度下采用催化轉化法處理,使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。寫出no被co還原的化學方程式:。(2)用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。如4nh3+6no5n2+6h2o。寫出氨氣轉

5、化no2生成無毒氣體的化學方程式:,氧化產物與還原產物的質量之比為。(3)工業尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。no2被燒堿溶液吸收時,生成兩種鈉鹽,其物質的量之比為11,寫出該反應的化學方程式:。no與no2按物質的量之比11被足量naoh溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學式是。關鍵能力考向突破考向1氮及其化合物的性質【典例1】(2019江蘇化學,16)n2o、no和no2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)n2o的處理。n2o是硝酸生產中氨催化氧化的副產物,用特種催化劑能使n2o分解。nh3與o2在加熱和催化劑作用下生成n2o的化學方程式為。(2)

6、no和no2的處理。已除去n2o的硝酸尾氣可用naoh溶液吸收,主要反應為no+no2+2oh-2no2-+h2o2no2+2oh-no2-+no3-+h2o下列措施能提高尾氣中no和no2去除率的有(填字母)。a.加快通入尾氣的速率b.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣c.吸收尾氣過程中定期補加適量naoh溶液吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾,得到nano2晶體,該晶體中的主要雜質是(填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學式)。(3)no的氧化吸收。用naclo溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中no的去除率。其他條件相同,no轉化為no3-的轉化率隨naclo溶液初始ph(用稀鹽酸調

7、節)的變化如下圖所示。在酸性naclo溶液中,hclo氧化no生成cl-和no3-,其離子方程式為。naclo溶液的初始ph越小,no轉化率越高。其原因是。歸納總結常見的nox尾氣處理方法(1)堿液吸收法。2no2+2naohnano3+nano2+h2ono2+no+2naoh2nano2+h2ono2、no的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(no2)n(no)。一般適合工業尾氣中nox的處理。(2)催化轉化法。在催化劑、加熱條件下,氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(n2),nox與co在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(n2和co2)。一般適用于汽車尾氣的處理。對點演練1(2020吉林德

8、惠實驗中學期中)nh3催化還原no是重要的煙氣脫硝技術,其反應過程與能量關系如下圖1所示;研究發現在以fe2o3為主的催化劑上可能發生的反應過程如圖2所示。下列說法正確的是()圖1圖2a.nh3催化還原no為吸熱反應b.過程中nh3斷裂非極性鍵c.過程中no為氧化劑,fe2+為還原劑d.脫硝的總反應為:4nh3(g)+4no(g)+o2(g)4n2(g)+6h2o(g)考向2氮氧化物溶于水的定量計算【典例2】如圖所示,將相同條件下的m體積no和n體積o2同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內,充分反應后,試管內殘留m2體積的氣體,該氣體與空氣接觸后立即變為紅棕色。則m與n的比值為()a.32b.

9、23c.83d.38深度指津氮的氧化物與o2、h2o反應的計算(1)利用關系式求解。氮的氧化物溶于水的過程中所發生的反應有:3no2+h2o2hno3+no,2no+o22no2。疊加后得4no2+o2+2h2o4hno3;4no+3o2+2h2o4hno3;no2+no+o2+h2o2hno3。若no2、o2的混合氣體通入水中,由式可知其體積比有:v(no2)v(o2)=41,恰好完全反應,無剩余氣體41,no2過量,剩余氣體為no(因過量的no2和水反應)若no、o2的混合氣體通入水中,由式可知其體積比有:v(no)v(o2)=43,恰好完全反應,無剩余氣體43,no過量,剩余氣體為no若

10、no、no2、o2的混合氣體通入水中,當v(no)v(no2)v(o2)=111時,恰好轉化為hno3,即按式反應。當v(no)v(no2)v(o2)111時,可先將no2轉化為no,然后再按照no和o2溶于水的反應進行計算。(2)依據氮氧原子個數比求解。通過上述方程式的關系,我們不難發現:無論是哪種情況,生成hno3的no、no2、o2中氮氧原子個數比都為25。都等效于硝酸的酸酐n2o5與h2o的反應。在解題時,我們也可以利用這個關系來進行分析判斷,并最終得出結論。氮氧原子個數比=25,無剩余氣體25,氧氣不足,剩余氣體為no(3)利用電子守恒關系求解。從氧化還原反應的電子得失角度分析上述反

11、應,都是氮的氧化物被氧氣氧化生成硝酸。nohno3no2hno3o2hno3解題時,可以根據氮的氧化物失電子總數=氧氣得電子總數的關系來求解。對點演練2在一定條件下,將no2和o2的混合氣體12 ml通入足量水中,充分反應后剩余2 ml氣體(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積為()1.2 ml2.4 ml3 ml4 mla.b.c.d.考點二氨銨鹽的性質必備知識自主預診知識梳理1.氨的分子結構與物理性質電子式密度氣味水溶性比空氣氣味極易溶于水,常溫下,1體積水大約可以溶解體積氨2.氨的化學性質(1)與水反應。nh3+h2onh3h2onh4+oh-。氨氣溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:。

12、nh3h2o為可溶性一元弱堿,不穩定,易分解,化學方程式為。(2)與酸的反應。蘸有濃鹽酸、的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,其現象為。化學方程式分別為。(3)與鹽溶液的反應。如過量氨水與alcl3溶液反應的離子方程式為。(4)氨氣的還原性。性質方程式催化氧化被cuo氧化2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o被氯氣氧化2nh3+3cl2n2+6hcl或8nh3+3cl2n2+6nh4cl被氮氧化物氧化6no+4nh35n2+6h2o6no2+8nh37n2+12h2o微點撥(1)nh3是中學化學中唯一的堿性氣體,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,可在推斷題中作為解題突破口。(2)氨水呈堿性,nh

13、3h2o屬于一元弱堿,計算氨水的濃度時,溶質按nh3進行計算。3.氨氣的實驗室制法氨氣的用途:化工原料,用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素,用作制冷劑。4.銨鹽的性質(1)銨鹽的物理性質。絕大多數銨鹽都是白色固體,易溶于水。(2)銨鹽的化學性質。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)因為nh4hco3受熱易分解,故可用作氮肥。()(2)用生石灰與濃氨水混合制得的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,說明nh3為堿性氣體。()(3)檢驗溶液中是否含有nh4+:取少量試液置于試管中,加入naoh溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。()(4)加熱盛有nh4cl的試管,試管底部固體消

14、失,試管口有晶體凝結,說明nh4cl固體可以升華。()(5)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣。()2.氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據以下工業制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題:n2空氣空氣、水h2氨合成塔氧化爐吸收塔hno3(1)下列有關nh3的說法不正確的是。a.工業合成nh3需要在高溫高壓及催化劑條件下進行b.nh3可用來生產碳銨和尿素等化肥c.nh3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥d.nh3受熱易分解,須置于冷暗處保存(2)nh3極易溶于水,標準狀況下,用充滿nh3的燒瓶做噴泉實驗,水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為 moll-1。(3)氨氣燃燒生成n2的化

15、學方程式為。關鍵能力考向突破考向1氨和銨鹽的性質及應用【典例1】(2020遼寧阜新海州高級中學月考)某小組同學欲探究nh3的催化氧化反應,按下圖裝置進行實驗。a、b裝置可選用的藥品:濃氨水、h2o2溶液、蒸餾水、naoh固體、mno2。(1)nh3催化氧化的化學方程式是。(2)甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后,裝置g中的溶液都變成藍色。甲觀察到裝置f中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學方程式是。乙觀察到裝置f中只有白煙生成,白煙的成分是(填化學式)。用離子方程式解釋裝置g中溶液變成藍色的原因:。(3)為幫助乙實現在裝置f中也觀察到紅棕色氣體,可在原實驗的基礎上進行改進:甲認為可調

16、節k1和k2控制a、b裝置中的產氣量,應(填“增加”或“減少”)裝置a中的產氣量,或(填“增加”或“減少”)裝置b中的產氣量。乙認為可在裝置e、f間增加裝置,該裝置可以是(填字母序號)。(4)為實現該反應,也可用下圖所示的裝置替換題給裝置中虛線框部分:化合物x為。nh4hco3的作用是。方法技巧nh4+的檢驗對點演練1nh3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(見圖)。下列說法正確的是()a.nh4cl和nahco3都是常用的化肥b.nh4cl、hno3和na2co3受熱時都易分解c.nh3和no2在一定條件下可發生氧化還原反應d.圖中所涉及的反應均為氧化還原反應考向2氨氣的制取及實驗探究

17、【典例2】(2020百校聯盟摸底)某研究性學習小組設計用如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗證nh3具有還原性,請回答下列問題:(1)實驗室制備氨氣有多種方法,現欲用nh4cl與ca(oh)2反應制取nh3,則甲中的氣體發生裝置為(從中選用);用濃氨水與生石灰反應也可制取nh3,反應的化學方程式為。(2)裝置丙用于收集nh3,應將導管(填“a”或“b”)延長至接近集氣瓶底,裝置乙中盛放的試劑為,裝置己的作用為(答兩點)。(3)若裝置丁中黑色固體變紅,則裝置戊中現象為。歸納總結實驗室制取氨氣的簡易方法方法化學方程式(或原理)氣體發生裝置加熱濃氨水nh3h2onh3+h2o續表方法化

18、學方程式(或原理)氣體發生裝置濃氨水+固體naohnaoh溶于水放熱,促使nh3h2o分解,且oh-濃度的增大有利于nh3的逸出濃氨水+固體caocao與水反應,使溶劑(水)減少;反應放熱,促使nh3h2o分解,nh3逸出。化學方程式為nh3h2o+caonh3+ca(oh)2對點演練2下列制備nh3并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是()a.制取nh3b.干燥nh3c.收集nh3d.吸收氨水考點三硝酸必備知識自主預診知識梳理1.物理性質硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。微點撥實驗室常用濃硝酸的質量分數為69%,物質的量濃度約為16moll-1,95%以上的硝酸稱為“發煙硝酸”。2.

19、化學性質(1)不穩定性。反應的化學方程式為。微點撥(1)市售濃硝酸呈黃色,是因為硝酸分解生成的no2溶解在硝酸里。(2)硝酸要保存在棕色試劑瓶中,并置于冷暗處,不能用橡膠塞。(2)強氧化性。硝酸無論濃、稀都有強氧化性,而且濃度越大,氧化性越強。與金屬反應。稀硝酸與銅反應:3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o;濃硝酸與銅反應:cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2no2+2h2o。與非金屬反應。濃硝酸與c的反應:c+4hno3(濃)co2+4no2+2h2o。與還原性化合物反應硝酸可氧化h2s、so2、na2so3、hi、fe2+等還原性物質。稀硝酸與feso4溶液反

20、應的離子方程式為。微點撥(1)硝酸濃度越大,其還原產物的價態越高。濃硝酸對應還原產物為no2,稀硝酸對應還原產物為no。(2)常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸能發生“鈍化”,“鈍化”并不是不反應,故常溫下濃硝酸可以用鐵桶盛放。3.工業制法(1)nh3在催化劑作用下與o2反應生成no:。(2)no進一步氧化生成no2:。(3)用水吸收no2生成hno3:。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)濃硝酸在光照下久置會變黃。()(2)將鐵屑放入稀硝酸中證明fe比h活潑。()(3)向稀硝酸中滴加na2so3溶液:so32-+2h+so2+h2o。()(4)將可調高度的銅絲伸入稀硝酸中,溶液變藍,

21、說明銅與稀硝酸發生置換反應。()(5)稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡。()(6)常溫下,將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過的鋁條上,會產生紅棕色氣體。()2.在濃硝酸中放入銅片,回答下列問題。(1)反應開始時的化學方程式為。實驗現象為。(2)若銅有剩余,則反應將要結束時的化學方程式為。(3)待反應停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產生,其原因是。關鍵能力考向突破考向1硝酸的性質及應用【典例1】(2020福建師大附中期中)某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。.木炭與濃硝酸反應:(1)甲同學設計了圖1裝置,認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式:。(2

22、)乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據,其理由是。(3)乙同學設計了圖2裝置實驗,木炭能燃燒,并產生紅棕色氣體。針對該實驗現象,乙同學做出如下假設:假設a:;假設b:紅熱木炭使hno3分解產生no2,no2可能具有助燃性,木炭燃燒;假設c:紅熱木炭使hno3分解產生o2,木炭在o2中燃燒;假設d:紅熱木炭使hno3分解產生no2和o2,共同作用使木炭燃燒;(4)設計實驗證明假設b成立,請將實驗方案補充完整。實驗方法:。實驗現象:木炭在該氣體中持續燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色,產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色。根據實驗現象寫出木炭與此氣體反應的化學

23、方程式:。.設計硝酸在不同條件下分解的實驗,方案見下表:續表先點燃處酒精燈,溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生。然后撤走處酒精燈,點燃處酒精燈并加熱試管中部,很快看到大量紅棕色氣體產生光照8小時,溶液不變黃光照幾分鐘后看到液面上方出現紅棕色,溶液變黃(5)分析上述現象,得出使硝酸成功分解的關鍵是。易錯警示(1)濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅,后退色,該反應過程中濃硝酸表現出強酸性和強氧化性。(2)硝酸能夠與絕大多數的金屬(除au、pt外)反應,但不生成氫氣;與變價金屬反應時,金屬能夠被氧化為高價態。(3)分析離子共存的問題時要注意h+和no3-共存時相當于稀硝酸,有較強的氧化性。對點演練1下列有

24、關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是()序號實驗操作現象解釋或結論過量的fe粉中加入稀硝酸,充分反應后,滴入kscn溶液溶液呈紅色稀硝酸將fe氧化為fe3+濃硝酸久置或光照變黃色hno3不穩定易分解al箔插入稀硝酸中無現象al箔表面被hno3氧化,形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后退色濃硝酸具有酸性和強氧化性a.b.c.d.考向2硝酸與金屬反應的計算【典例2】(2020山東青島二中調研)如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時,各種還原產物(按物質的量計)的相對含量與硝酸濃度的關系,則下列說法不正確的是()a.一般來說,硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的b.用一定量的鐵粉

25、與大量的9.75 moll-1hno3溶液反應得到標準狀況下氣體2.24 l,則參加反應的硝酸的物質的量為0.1 molc.硝酸的濃度越大,其還原產物中價態越高的成分越多d.當硝酸濃度為9.75 moll-1時還原產物是no、no2、n2o,且其物質的量之比為531方法技巧解金屬與硝酸反應計算題的一般方法對點演練2(2020江西南昌新建一中月考)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 ml密度為1.40 gml-1、質量分數為63%的濃硝酸中,得到no2和n2o4的混合氣體1 120 ml(換算為標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 moll-1 naoh溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54

26、 g沉淀,下列說法不正確的是()a.該合金中銅與鎂的物質的量之比是21b.該濃硝酸中hno3的物質的量濃度是14.0 moll-1c.no2和n2o4的混合氣體中,no2的體積分數是80%d.得到2.54 g沉淀時,加入naoh溶液的體積是600 ml深度指津金屬與硝酸反應的相關計算中守恒思想的應用原子守恒法hno3與金屬反應時,一部分hno3起酸的作用,產物中以no3-的形式存在;一部分作為氧化劑轉化為還原產物,這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的hno3中氮原子的物質的量得失電子守恒法hno3與金屬的反應屬于氧化還原反應,hno3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量電荷守

27、恒法hno3過量時,反應后溶液中c(no3-)+c(oh-)=c(h+)+nc(mn+)(mn+代表金屬離子)離子方程式計算法金屬與h2so4、hno3的混合酸反應時,由于硝酸鹽產生的no3-在h2so4提供h+的條件下能繼續與金屬反應,因此此類題目應用離子方程式來計算。先進行過量判斷,然后根據完全反應的金屬或h+或no3-進行相關計算,且溶液中要符合電荷守恒網絡構建核心速記含氮元素物質之間的轉化關系(1)歧化同一元素的化合價在同一反應中既升高又降低。如:3no2+h2o2hno3+no2no2+2naohnano3+nano2+h2o(2)歸中同一元素的不同化合價在同一反應中只靠攏。如:6n

28、o+4nh35n2+6h2ono2+no+2naoh2nano2+h2o(3)含氮物質的連續氧化。nh3nono2hno3n2nono2hno31.特殊的顏色:no2紅棕色氣體2.特殊的檢驗:no:無色氣體紅棕色nh4+:nh4+無色氣體變藍3.特殊的性質:硝酸具有不穩定性和強氧化性4.必記六反應:(1)n2+3h22nh3(2)3no2+h2o2hno3+no(3)4nh3+5o24no+6h2o(4)2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o(5)cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2no2+2h2o(6)3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o第2

29、節氮及其重要化合物考點一氮氣及氮的氧化物的性質必備知識自主預診1.游離人工化合2.(1)無無難(2)3mg+n2mg3n2n2+3h22nh3n2+o22no3.(1)non2o4n2o5自我診斷1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.答案(1)2co+2non2+2co2(2)8nh3+6no27n2+12h2o43(3)2no2+2naohnano3+nano2+h2onano2關鍵能力考向突破典例1答案(1)2nh3+2o2n2o+3h2o(2)bcnano3no(3)3hclo+2no+h2o3cl-+2no3-+5h+溶液ph越小,溶液中hclo的濃度越大,氧化no的能力越強

30、解析(1)nh3與o2反應:2nh3n2o,o22o2-,根據電子守恒和原子守恒,寫出化學方程式:2nh3+2o2n2o+3h2o。(2)根據用堿液吸收氮氧化物的原理,為提高去除率,可采取緩緩通入氣體,氣、液逆流以及定期補加naoh溶液的方法。從題給離子方程式看,晶體中所含主要雜質為nano3;當n(no2)n(no)1時,no2、no可全部吸收,n(no2)n(no)1時,吸收后排放的尾氣中仍含有一定量的no。(3)在酸性條件下,氧化劑hclo+2e-cl-,還原劑no-3e-no3-,根據電子守恒和原子守恒,寫出離子方程式:2no+3hclo+h2o2no3-+3cl-+5h+。溶液ph越

31、小,c(hclo)越大,氧化no的能力越強。對點演練1 d根據圖1所示,反應物總能量高于生成物總能量,為放熱反應,故nh3催化還原no為放熱反應,a錯誤;nh3斷裂的是nh極性鍵,b錯誤;no反應生成n2,化合價由+2價變為0價,化合價降低,no得電子為氧化劑,fe2+在反應前后沒有發生變化,作催化劑,c錯誤;由圖2可知,脫硝的總反應的化學方程式為4nh3(g)+4no(g)+o2(g)4n2(g)+6h2o(g),d正確。典例2c該過程中涉及的反應有2no+o22no2、3no2+h2o2hno3+no,可將兩個方程式“合并”為4no+3o2+2h2o4hno3。剩余氣體與空氣接觸立即變為紅

32、棕色,說明剩余氣體為no。則可知m2體積的no氣體與n體積的o2恰好完全反應生成hno3。結合反應關系可得:m2n=43,則mn=83。對點演練2 d首先分析剩余的2ml氣體的成分。如果剩余2mlo2,則v(no2)=45(12-2)ml=8ml,則混合氣中的v(o2)=12ml-8ml=4ml。若剩余的2ml氣體是no,則混合氣中的v(o2)=(12ml-2ml3)15=1.2ml,d項正確。考點二氨銨鹽的性質必備知識自主預診1.hh小刺激性7002.(1)nh3h2o、h2o、nh3、nh4+、oh-、h+nh3h2onh3+h2o(2)濃硝酸有白煙生成hcl+nh3nh4cl、hno3+

33、nh3nh4no3(3)al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+(4)4nh3+5o24no+6h2o3.2nh4cl+ca(oh)22nh3+cacl2+2h2o堿石灰濕潤的紅色石蕊白煙4.(2)nh4clnh3+hclnh4hco3nh3+co2+h2onh4+oh-nh3+h2o自我診斷1.答案(1)(2)(3)(4)(5)2.答案(1)cd(2)122.4(或0.045)(3)4nh3+3o22n2+6h2o關鍵能力考向突破典例1答案(1)4nh3+5o24no+6h2o(2)2no+o22no2nh4no33cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o(3)增加減少abc

34、(4)na2o2nh4hco3受熱分解放出nh3,同時放出的co2和h2o分別與na2o2反應生成o2解析(1)氨的催化氧化反應中,氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮,化學方程式為4nh3+5o24no+6h2o。(2)氨氣發生催化氧化反應生成一氧化氮,一氧化氮極易與氧氣化合生成二氧化氮:2no+o22no2,所以裝置f中有紅棕色氣體產生;乙觀察到裝置f中只有白煙生成,是由于氨氣和硝酸反應nh3+hno3nh4no3,生成了白色的nh4no3固體;在裝置g中,生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,該反應的化學方程式為3no2+h2o2hno3+no,金屬銅與硝酸發生反應3cu+8hno3(稀)3c

35、u(no3)2+2no+4h2o,對應的離子方程式為3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o。(3)為了充分氧化氨氣,氧氣需過量,故需增加氧氣的量或減少氨氣的量。由氣體的干燥裝置可知,a為制氧氣的裝置,b為制取氨氣的裝置,因此可增加裝置a中的產氣量或減少裝置b中的產氣量;e裝置是氨氣的催化氧化裝置,從裝置中出來的氣體中有氧氣、氨氣、一氧化氮和水蒸氣,因發生反應4no+2h2o+3o24hno3,nh3+hno3nh4no3會產生白煙,為避免f中生成硝酸銨,實現在f中看到紅棕色的二氧化氮,需除去水蒸氣或氨氣,需在裝置e、f間增加一個裝置,該裝置可以將氨氣或水蒸氣除去,a中堿石灰可吸收水

36、蒸氣,也可以通過防倒吸的b裝置吸收氨氣,還可以通過濃硫酸吸收氨氣和水蒸氣,故選abc。(4)為實現反應2no+o22no2,還需要氧氣,碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳,放出的co2和h2o可與na2o2反應生成o2,則x為na2o2。對點演練1 cnahco3不是常用的化肥,a項錯誤;na2co3受熱時不易分解,b項錯誤;8nh3+6no27n2+12h2o,c項正確;碳酸氫鈉受熱分解的反應不是氧化還原反應,d項錯誤。典例2答案(1)bcao+nh3h2oca(oh)2+nh3(2)b堿石灰吸收未反應完的nh3,防止空氣中水蒸氣進入裝置戊中(3)白色固體變為藍色解析(1)銨鹽與氫氧化鈣

37、反應需要加熱,且反應中有水生成,應選裝置b;氧化鈣與一水合氨反應生成氫氧化鈣和氨氣。(2)氨氣密度比空氣小,應用向下排空氣法收集,所以將b管延伸至接近集氣瓶底;氨氣是堿性氣體,可用堿石灰干燥;氨氣與氧化銅反應時,氨氣是過量的,裝置己的作用是吸收未反應完的nh3,防止空氣中水蒸氣進入裝置戊中。(3)氨氣與氧化銅反應生成銅和水,所以裝置戊中的現象為白色固體變為藍色。對點演練2 da項,加熱固體時試管口應略向下傾斜,錯誤;b項,帶有水蒸氣的氨氣能與五氧化二磷反應,不能用五氧化二磷干燥氨氣,錯誤;c項,氨氣密度小于空氣,應用向下排空氣法收集,錯誤;d項,氨氣極易溶于水,但不溶于四氯化碳,可通過四氯化碳

38、層再進入水層吸收氨氣,可防止倒吸,正確。考點三硝酸必備知識自主預診2.(1)4hno34no2+o2+2h2o(2)3fe2+no3-+4h+3fe3+no+2h2o3.(1)4nh3+5o24no+6h2o(2)2no+o22no2(3)3no2+h2o2hno3+no自我診斷1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.答案(1)cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2no2+2h2o銅片逐漸溶解,溶液逐漸變藍,有紅棕色氣體逸出(2)3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o(3)加入稀硫酸后,h+與原溶液中的no3-形成hno3溶液,又能與過量的cu反應關鍵能力考向突破典例1答案(1)c+4hno3(濃)co2+4no2+2h2o(2)硝酸分解也能產生紅棕色no2氣體(3)紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(4)將紅熱的木炭伸入盛有no2氣體的集氣瓶中2no2+2cn2+2co2(5)光照或加熱使硝酸蒸氣(或硝酸分子)分解解析.(1)碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水,該反應的化學方程式為c+4hno3(濃)co2+4no2+2h2o。(2)濃硝酸不穩定,加熱易分解生成二氧化氮,該反應的化學方程式為4hno34no