1、 化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理 勒夏特列原理勒夏特列原理 1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可可 逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建新化學(xué)平衡建 立的過程立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)叫做化學(xué)平衡的移動(dòng) 2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷： 、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正 正 v逆 逆： ： 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正 正 v逆 逆： ： 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正 正

2、 v逆 逆： ： 舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng) 一、化學(xué)反應(yīng)速率，一、化學(xué)反應(yīng)速率， 二、各成份的含量，二、各成份的含量， 三、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，三、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率， 四、生成物的產(chǎn)率均會(huì)變化。四、生成物的產(chǎn)率均會(huì)變化。 結(jié)果結(jié)果 新平衡移動(dòng)時(shí)新平衡移動(dòng)時(shí) 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正 正 和和 v逆 逆怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？ 怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和 NH3含量的關(guān)

3、系含量的關(guān)系 壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（MPaNH3 %2.09.216.435.553.669.4 結(jié)論：結(jié)論： 壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大， NH3增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 即即壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大， v正和正和 v逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同； 壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)減小，v正和正和 v逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。 實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得 規(guī)律：規(guī)律：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 移動(dòng)；體積相等的 移動(dòng)；體積相等的 氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡氣體

4、反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡。 氣體體積數(shù)縮氣體體積數(shù)縮 小方向小方向 氣體體積數(shù)增大方向氣體體積數(shù)增大方向 不移動(dòng)不移動(dòng) 增大壓強(qiáng)，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平增大壓強(qiáng)，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平 衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動(dòng)；衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)減小壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué) 平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。 解釋解釋 V正 正= V逆逆 V正 正 V逆 逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 正 = V”逆逆 V逆 逆 V正 正 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)

5、速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 壓 強(qiáng) 對(duì) 化 學(xué) 平 衡 的 影 響： aA(g)+bB(g) cC(g) v t v正 正= v逆逆 v正 正= v逆逆 結(jié)論：結(jié)論：壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反 應(yīng)的化學(xué)平衡應(yīng)的化學(xué)平衡 討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì)討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì) 的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反 應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？ aA(g)+bB(g) cC(g) 當(dāng)當(dāng)a+b=c時(shí)時(shí) 結(jié)論：結(jié)論：無氣體參

6、加的反應(yīng)無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變壓強(qiáng)的改變，不不 能使化學(xué)平衡移動(dòng)能使化學(xué)平衡移動(dòng) 強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué) 反應(yīng)速率反應(yīng)速率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡。不變不變 不移動(dòng)不移動(dòng) 討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反密閉反 應(yīng)體系中，充入應(yīng)體系中，充入He氣體：氣體：容積不變時(shí)，容積不變時(shí)， 反應(yīng)物質(zhì)濃度反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，化，化 學(xué)平衡學(xué)平衡；氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣 體總物質(zhì)的濃度體總物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) 方向移動(dòng) 不變不變不變不變 不移動(dòng)不移動(dòng) 減小減小 逆反應(yīng)逆反

7、應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)25】溫度對(duì)平衡的影響：】溫度對(duì)平衡的影響： 2NO2 N2O4（正反應(yīng)放熱）（正反應(yīng)放熱） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深， ，平衡向 ，平衡向 方向移動(dòng)；溫度方向移動(dòng)；溫度 降低，混合氣體顏色變淺，降低，混合氣體顏色變淺， ，平衡向 ，平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng) NO2濃度增大濃度增大逆反應(yīng)逆反應(yīng) NO2濃度減小濃度減小正反應(yīng)正反應(yīng) V正 正= V逆逆 V正 正 V逆 逆 t1t（s） V（molL-1S-1） 0 T2升溫升溫 V”正 正 = V”逆逆 V吸 吸 V放 放 改變的條件改變的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的

8、結(jié)果平衡移動(dòng)的結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度增大生成物濃度 減小生成物濃度減小生成物濃度 增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng) 減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng) 升高體系溫度升高體系溫度 降低體系溫度降低體系溫度 小結(jié)：小結(jié)： 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)物濃度減小 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度增大使反應(yīng)物濃度增大 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使生成物濃度減小使生成物濃度減小 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使生成物濃度增大使生成物濃度增大 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小 逆反應(yīng)方向

9、逆反應(yīng)方向 體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 體系溫度減低體系溫度減低 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 體系溫度升高體系溫度升高 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個(gè)條件一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）， 平衡就向能夠使這種平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)改變減弱的方向移動(dòng)。 4、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理 原理：原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫 度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱減弱這種改變的方這種改變的方 向移動(dòng)向移動(dòng) 、此原理、此原理只只適用于已達(dá)平衡的體

10、系適用于已達(dá)平衡的體系 、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，例如：例如： 增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大 壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。 說明：說明： 、“減弱減弱”的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方 向不變，但向不變，但程度減小而不是抵消程度減小而不是抵消。例如，增加反例如，增加反 應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是 增加的程度比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。增加的程度比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。 若若N2的平衡濃度為的平衡濃

11、度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入，其他條件不變時(shí)，充入 N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移動(dòng)，方向移動(dòng)， 達(dá)到新平衡后，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小的大小 為為；若平衡體系的壓強(qiáng)為若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反，之后縮小反 應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2 ，此時(shí)平衡向，此時(shí)平衡向方方 向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為體系的壓強(qiáng)為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小為的大小為；若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為 T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到

12、 T2 ，此時(shí)平衡向，此時(shí)平衡向方向方向 移動(dòng)，達(dá)到新平衡后移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為體系的溫度為T3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為。 正反應(yīng)正反應(yīng) a c b 正反應(yīng)正反應(yīng) P1 P3 P2 逆反應(yīng)逆反應(yīng) T1 T3 T2 討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0達(dá)到化學(xué)平達(dá)到化學(xué)平 衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空： 即：平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。 5、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正 正和 和 v逆 逆？ ？

13、 小結(jié)：小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正 正和 和 v逆 逆 結(jié)論：結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)； 不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá) 到平衡的時(shí)間到平衡的時(shí)間 v t v正 正= v逆逆 v正 正= v逆逆 含量含量 t t1t2 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化 學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確 的是的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量生成物的產(chǎn)量 一

14、定增加一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物反應(yīng)物 濃度一定降低濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速 率率 使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) B 2.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A 作業(yè)作業(yè)

15、 1、記憶改變、記憶改變“濃度、壓強(qiáng)、溫度濃度、壓強(qiáng)、溫度”條件對(duì)化條件對(duì)化 學(xué)平衡的影響。學(xué)平衡的影響。 2、完成堂堂練、完成堂堂練4習(xí)題。習(xí)題。 t2 V”正 正 = V”逆逆 V逆 逆 V, 正正 t3 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) V正 正= V逆逆 V正 正 V逆 逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 1）、從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋）、從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 移動(dòng)方向移動(dòng)方向 速率變化速率變化 減小反應(yīng)物減小反應(yīng)物 濃度濃度 減小生成物減小生成物 濃度濃度 增大生成物增大生成物 濃度濃度 增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物 濃度濃度 平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)