1、2018屆高考化學總復習 第3章 金屬及其化合物教師用書 新人教版2018屆高考化學總復習 第3章 金屬及其化合物教師用書 新人教版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發布的，發布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018屆高考化學總復習 第3章 金屬及其化合物教師用書 新人教版）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業績進步，以下為2018屆高考化學總復習 第

2、3章 金屬及其化合物教師用書 新人教版的全部內容。107第三章 金屬及其化合物考點一鈉的性質與應用一、5個關鍵字記牢鈉的物理性質1軟-質軟,硬度小.2亮-銀白色，有金屬光澤。3輕(h2o）(na)（煤油)。4低熔點低，低于100 .5導可導電、導熱。注意（1)鈉的質地柔軟，可以用小刀切割.(2）鈉通常保存在煤油中。二、從原子結構認識鈉的化學性質還原性1鈉與非金屬單質反應(1)與o2反應常溫加熱現象鈉的表面變暗先熔化成小球，片刻后劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體化學方程式4nao2 2na2o2nao2 na2o2轉移電子1 mol na參加反應時轉移1 mol電子(2)與cl2反應的化學

3、方程式：2nacl22nacl。(3）與s反應的化學方程式:2nasna2s。思考1金屬鈉長期露置于空氣中，最終得到的白色粉末是什么？提示:碳酸鈉；轉化過程為銀白色金屬鈉表面變暗（生成nao) 白色塊狀物質(生成naco10ho） 白色粉末狀物質（生成naco) 2鈉與水、鹽溶液的反應（1）鈉與水的反應鈉與水反應的離子方程式：2na2h2o=2na2ohh2。鈉與水(含酚酞）反應的實驗現象及解釋：（2)鈉與鹽溶液的反應如鈉投入cuso4溶液中，反應的離子方程式為2na2h2ocu2=2nacu(oh)2h2。鈉投入bacl2溶液中，反應的化學方程式為2na2h2o=2naohh2。3鈉與鹽酸的

4、反應離子方程式為2na2h=2nah2。思考2（1)鈉著火時，能否用水滅火？(2)將大小相同的鈉塊分別投入到水,乙酸，乙醇中，反應劇烈程度由大到小的順序是_。提示：（1)不能；因為鈉能與水劇烈反應，且鈉著火生成的na2o2也與水反應，應用干燥沙土蓋滅。（2)三、鈉的制備與用途1制備：電解熔融氯化鈉，化學方程式為2nacl(熔融)電解，2nacl2.2用途(1)制取na2o2等化合物.(2)鈉鉀合金（液態)可用于原子反應堆的導熱劑.（3）作強還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來，如4naticl4熔融,ti4nacl。（4)用作電光源，制作高壓鈉燈.題點（一）鈉的性質與應用1判斷正誤（

5、正確的打“”，錯誤的打“”)。（1)(2016全國甲卷）比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中(）（2）（2016浙江高考）鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火（）（3）(2015全國卷)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為na(）（4）(2015廣東高考）23 g鈉與足量h2o反應完全后可生成na個h2分子（）(5）(2014北京高考)將鈉投入水中，產生氣體，其化學方程式為2na2h2o=2naohh2(）(6）(2013全國卷）鈉與cuso4溶液反應的離子方程式:2nacu2=cu2na（）2取一小塊金屬na，放在燃燒

6、匙里加熱,下列現象描述正確的是(）金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質abc d解析:選c鈉的熔點低，加熱時先熔化，然后燃燒,產生黃色火焰,生成na2o2黃色固體物質.題點(二)鈉與水反應的拓展3取一支大試管，加入20 ml飽和澄清石灰水(1。6 gcm3),再加入5 ml苯（0。87 gcm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(0.97 gcm3）。下列實驗現象中，能觀察到的有（）鈉在飽和澄清石灰水層反應并四處游動有氣體產生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動鈉停留在苯層不反應鈉塊最后消失a bc d解析:選b根據題意,

7、金屬鈉的密度小于水,但大于苯，故將金屬鈉投入盛有水和苯的大試管中，鈉會處于二者的界面處;同時由于鈉與水反應生成h2，h2對金屬鈉產生推動作用，故金屬鈉在界面處可能上下跳動。由于有naoh生成,并放出熱量，ca(oh)2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有ca(oh）2析出，溶液變渾濁。4金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出,又有氣體逸出的是()abacl2溶液 bk2so4溶液ccuso4溶液 dnh4no3溶液解析：選c因為是溶液中的反應，所以都有h2產生,nh4no3溶液還產生nh3,cuso4溶液還產生cu(oh)2沉淀.1鈉與鹽溶液反應的思維模板如：na與mgso4溶液的反應，先考慮n

8、a與水反應，再考慮mgso4與生成的naoh溶液反應。2鈉與不同鹽溶液反應實驗現象的描述（1)共性因為鈉與不同的溶液反應均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現象產生：浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球;游：在液面上不停地游動直至反應完；響：反應中不停地發出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應時，由于溶液中h濃度較大,反應比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體（nh3）等.考點二鈉的氧化物-氧化鈉與過氧化鈉一、掌握氧化鈉與過氧化鈉的區別氧化鈉（na2o）過氧化鈉（na2o2)顏色、狀態白色固體淡黃色固體電子式陰、陽離

9、子個數比1212是否為堿性氧化物是不是與h2o反應na2oh2o=2naoh2na2o22h2o=4naoho2與co2反應na2oco2=na2co32na2o22co2=2na2co3o2與鹽酸反應na2o2hcl=2naclh2o2na2o24hcl=4naclo22h2o穩定性不穩定較穩定主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑注意(1）na2o中只含離子鍵而na2o2中既有離子鍵，又有共價鍵。（2)na2o2與h2o、co2的反應都是na2o2自身的氧化還原反應，反應中h2o、co2既不是氧化劑也不是還原劑。基點小練如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應.鈉及其氧化

10、物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。（1）反應的化學方程式為_，0.1 mol na2o2與水反應轉移電子數目為_。(2）反應最多產生o2的物質的量為_mol。(3）、充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_.答案：（1）2na2o22h2o=4naoho20。1na（2）0.05(3)二、na2o2的物質類別及其強氧化性1堿性氧化物與酸性氧化物(1)能與酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物，na2o2與酸反應除了生成鹽和水外，還生成o2，故na2o2不是堿性氧化物.(2)能與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫酸性氧化物，如co2、so2、so3、n2o5等，但no

11、2不是酸性氧化物，因為no2與naoh反應，除了生成nano3外，還生成no。2na2o2表現強氧化性的5個實例na2o2中o元素的化合價為1價，易得到一個電子形成2價，故表現為強氧化性.(1）na2o2與so2的反應：na2o2so2=na2so4。(2）na2o2與fecl2溶液的反應：能將fe2氧化成fe3，得到 fe(oh）3沉淀。(3）na2o2與h2s的反應：能將h2s氧化成單質s。(4)na2o2與na2so3溶液的反應:能將so氧化成 so。(5）na2o2與品紅溶液的反應：能使品紅溶液褪色；與酚酞溶液反應：能使酚酞先變紅、后褪色.題點(一)過氧化鈉的性質與應用1判斷正誤（正確

12、的打“,錯誤的打“).（1）(2015全國卷）過氧化鈉與水反應時，生成0。1 mol o2轉移的電子數為0。2na()（2）(2015全國卷)co2通過na2o2粉末后固體質量增重(）(3）（2015山東高考)向cuso4溶液中加入na2o2的離子方程式為2na2o22cu22h2o=4na2cu（oh)2o2（)（4)（2015四川高考）標準狀況下，5。6 l co2與足量na2o2反應轉移的電子數為0.5na（）（5）（2014江蘇高考）過氧化鈉的電子式為nana（)（6)(2014山東高考)na2o2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應（)（7）（2014全國卷）1 mol na2o2固體

13、中含離子總數為4na（)(8)(2013江蘇高考)na2o2溶于水產生o2的離子方程式為na2o2h2o=2na2oho2()2（2017阜陽模擬)過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是()ana2o2與co2反應時，na2o2是氧化劑，co2是還原劑b1 mol過氧化鈉中陰離子數目為nac過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現出強氧化性d過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉解析:選ana2o2與co2反應生成na2co3和o2,反應中na2o2既是氧化劑也是還原劑，a錯誤；na2o2的電子式為na2na，1 mol na2o2中陰離子數目為na，b

14、正確；na2o2具有強氧化性，鋁、木炭具有還原性,c正確；na2o2具有氧化性，so2具有還原性，na2o2與so2反應時可生成硫酸鈉na2o2so2=na2so4，d正確.3在含有fe2、fe3、al3、nh的溶液中加入足量的na2o2固體,再加入過量的稀鹽酸，完全反應后,離子數目幾乎沒有改變的是(）afe2bfe3cal3 dnh解析：選cfe2被na2o2氧化成fe3,fe2數目減少，fe3數目增多；nh與naoh（由na2o2與水反應生成)反應放出氨氣，nh數目減少；al3發生如下變化：al3al(oh)3aloal3,al3數目幾乎沒有改變。題點（二）過氧化鈉與h2o、co2反應的定

15、量關系4200 時,11.6 g co2和水蒸氣的混合氣體與足量的na2o2充分反應后固體質量增加了3。6 g，則原混合氣體的總物質的量是(）a0。125 molb0。25 molc0.5 mol d1 mol解析:選c根據質量守恒定律可知，生成o2的質量為11。6 g3.6 g8 g,n(o2）0。25 mol，根據na2o2與h2o(g）、co2反應的物質的量的關系可知，co2和h2o(g)的物質的量之和為0。25 mol20.5 mol。5過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后,若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(na表示阿伏加德羅常數)()選

16、項二氧化碳碳酸鈉轉移的電子a1 mol2nab22.4 l1 molc106 g1 mold106 g2na解析:選c2co2=2na2co3o2 m 轉移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述關系,可得出c項正確；b項中未指明標準狀況，錯誤。6在密閉容器中充入co2、co、ch4的混合氣體共m g,若加入足量na2o2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加m g，則co2與ch4的體積比為(）a31b21c11 d任意比解析：選c2coo22co22na2o22co2=2na2co3o2得：na2o2co=na

17、2co3（虛擬的反應）即：co可被na2o2完全吸收2h2o22h2o2na2o22h2o=4naoho2得：na2o2h2=2naoh(虛擬的反應)即：h2可被na2o2完全吸收由于co完全被吸收，當co2、ch4的體積比符合11時,相當于2co2h2，可被na2o2完全吸收。na2o2與h2o、co2反應計算的三個關系電子轉移關系當na2o2與co2、h2o反應時,物質的量關系為2na2o2o22e，n(e）n（na2o2）2n(o2）氣體體積變化關系若co2、水蒸氣（或兩混合氣體）通過足量na2o2，氣體體積的減少量是原氣體體積的,等于生成氧氣的量，vv(o2）v（原氣體）固體質量變化關

18、系co2、水蒸氣分別與足量na2o2反應時，固體相當于吸收了co2中的“co”、水蒸氣中的“h2”，所以固體增加的質量m28 gmol1n（co2）、m2 gmol1n(h2o)考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉一、兩個角度認識na2co3與nahco31na2co3、nahco3的物理性質名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式na2co3nahco3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比na2co3的溶解度小注意因nahco3的溶解度小，故向飽和na2co3溶液中通入co2時有nahco3晶體析出。2na2co3和nahco3的化學性質(1)na2co3寫出上述序號所表示反應的

19、化學方程式：na2co3h2oco2=2nahco3na2co3ca(oh)2=caco32naohna2co3bacl2=baco32nacl（2)nahco3寫出上述序號、所表示反應的化學方程式，反應的離子方程式：nahco3hcl=naclh2oco2；ca（oh）2過量：hcoohca2=caco3h2o;ca（oh）2少量:ca22oh2hco=caco3co2h2o;nahco3naoh=na2co3h2o；2nahco3na2co3h2oco2。（3）相互轉化：na2co3nahco3.3na2co3的制備及用途(1)na2co3的工業制備-侯氏制堿法制備原理把二氧化碳通入氨的氯

20、化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。反應的化學方程式anaclnh3co2h2o=nahco3nh4cl；b2nahco3na2co3co2h2o。(2）na2co3、nahco3的用途na2co3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業中有著廣泛的應用。nahco3是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。基點小練1判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“”）.（1）用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口豎直向上（）（2)分別加熱na2co3和nahco3固體

21、，試管內壁均有水珠出現,則說明兩種物質均受熱分解（）(3）蘇打是面包發酵粉的主要成分之一（)（4)nahco3溶液中加入稀鹽酸：co2h=h2oco2()(5)向小蘇打和蘇打溶液中分別加入鹽酸,均有氣泡冒出，說明兩者均能與鹽酸反應()(6）用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液（)（7）確定nacl溶液中是否混有na2co3的方法是取少量溶液滴加cacl2溶液,觀察是否出現白色渾濁（)(8)向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液()2能否用澄清石灰水鑒別na2co3和nahco3溶液?答案：不能;二者均與ca(oh）2反應生成caco3沉淀。二

22、、明確na2co3、nahco3、naoh及其混合物與鹽酸反應的4類圖像1向na2co3溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產生co2的體積關系（如圖所示)。圖像特點：oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等.反應原理:oa段離子方程式：coh=hco；ab段離子方程式：hcoh=h2oco2。2向nahco3溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產生co2的體積關系(如圖所示)。圖像特點：從o點開始即產生co2氣體。反應原理：離子方程式：hcoh=h2oco2。3向na2co3、nahco3的混合溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產生co2的體積關系（如圖所示,設na2co3、nahco3的物質的量之比為

23、mn11，其他比例時的圖像略）。圖像特點：oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積。反應原理：oa段離子方程式：coh=hco；ab段離子方程式：hcoh=h2oco2。4向naoh、na2co3的混合物中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產生co2的體積關系(如圖所示,設naoh、na2co3的物質的量之比xy11，其他比例時的圖像略)。圖像特點：oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積。反應原理：oa段離子方程式：hoh=h2o，coh=hco；ab段離子方程式：hcoh=h2oco2。基點小練3將一定體積的co2通入naoh溶液中，向所得的溶液a中逐滴加入1 moll1的稀鹽酸，所加鹽

24、酸的體積與產生co2的體積關系如圖所示：溶液a中的溶質是_。答案：na2co3和nahco3題點（一)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質與應用1判斷正誤（正確的打“，錯誤的打“）。（1）(2016江蘇高考）干燥nahco3的方法(見圖甲)(）（2)(2015全國卷)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液，立即產生氣泡（)(3）（2014全國卷)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為na2co3可直接與油污反應(）（4）(2014全國卷)碳酸氫鈉受熱分解實驗如圖乙所示(）甲乙（5）（2014全國卷）用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發生化學反應（）(6)（2013全國卷)nahco3溶液與稀h2so4反應：co2h=

25、h2oco2(）（7)（2015安徽高考）在酒精燈加熱條件下，na2co3、nahco3固體都能發生分解()（8)(2015江蘇高考）nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hcoba2oh=baco3h2o(）2為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是(）ana2co3溶液（nahco3），選用適量的naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)，應通入過量的co2氣體cna2o2粉末（na2o)，將混合物在氧氣中加熱dna2co3溶液（na2so4)，加入適量ba(oh)2溶液,過濾解析:選dba(oh)2與na2co3和na2so4均發生化學反應生成白色沉淀，不符合除雜要求。

26、na2co3、nahco3的除雜方法依據二者性質的差異確定除雜方法（后者為雜質）序號混合物除雜方法na2co3（s）、nahco3加熱法nahco3（aq)、na2co3足量co2na2co3（aq)、nahco3適量naoh溶液題點（二)碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別3現有兩瓶失去標簽的同濃度的na2co3和nahco3無色溶液,請提出簡便的鑒別方法，其中不合理的是（）用干燥的ph試紙檢驗，ph大的是na2co3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是na2co3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是nahco3取同量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是na

27、hco3取同量的溶液于兩支試管中，滴加bacl2溶液,生成白色沉淀的是na2co3取同量的溶液于兩支試管中，滴加ba(oh)2溶液，生成白色沉淀的是na2co3abc d解析：選bna2co3、nahco3溶液均因水解呈堿性，同溫度相同物質的量濃度兩溶液,na2co3水解程度大于nahco3，前者溶液中c(oh）大,ph大，正確;因na2co3溶液中c(oh）大，分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是na2co3溶液，正確；取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯誤;同濃度的兩溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，nahco3開始就有氣體放出,正確；向同濃度的兩溶液中分別滴加bacl2溶液，生成白色沉

28、淀的是na2co3，正確；二者均與ba(oh)2溶液反應,生成白色沉淀，不能鑒別二者，錯誤。4某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。(1)只根據圖所示實驗,不能夠達到實驗目的的原因是_。（2）圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為_.（3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管b中裝入的固體最好是(填化學式）_。解析：（1）nahco3、na2co3都與鹽酸反應放出co2，不能達到目的。(2)、都是利用nahco3受熱易分解的性質進行鑒別.(3）試管b中裝入碳酸氫鈉，試管a中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高,不分解

29、，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉受熱易分解。答案：（1）無論是na2co3還是nahco3均可以與鹽酸反應產生co2，兩者的反應現象相同，故達不到鑒別目的（2)2nahco3，na2co3h2oco2，co2ca(oh）2=caco3h2o（3）nahco3鑒別na2co3、nahco3的常用方法題點（三)用數形結合思想突破可溶性碳酸鹽（碳酸氫鹽）與鹽酸反應圖像5(2017岳陽模擬)分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 ml，再通入一定量的co2，隨后分別各取20 ml溶液，向其中逐滴滴入0.2 moll1的鹽酸，在標準狀況下產生co

30、2的體積（y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分a、b兩種情況)：（1）在a情況下，溶質是_（填化學式)，其物質的量之比為_。(2）在b情況下，溶質是_(填化學式)，其物質的量之比為_。（3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_。解析：co2與naoh溶液反應時,據co2量與naoh量的相對多少，有這樣兩個階段：co22naoh=na2co3h2o，此時溶質可能為naoh和na2co3或只有na2co3（剛好反應）；na2co3co2h2o=2nahco3,此時溶質可能為na2co3和nahco3或只有nahco3;據圖分析:b情況最終生成的co2(其實就是最初通入的與naoh溶液反應的

31、co2)是a情況的2倍。（3)當加入150 ml鹽酸時,恰好完全反應，此時溶液中溶質為nacl。據物料守恒有n（naoh）n(na）n(cl）0.2 moll10。15 l0。03 mol，所以c（naoh)1。5 moll1。答案：（1)naoh、na2co311（2)na2co3、nahco311（3）1。5 moll1依據圖像特點判斷溶液成分的方法（1）若a0(即圖像從原點開始）溶液中的溶質為nahco3(2）若v（oa）v（ab）(即oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質為na2co3（3)若v(oa)v(ab）（即oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質為n

32、a2co3和naoh（4）若v(oa）v（ab）（即oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質為na2co3和nahco3題點(四）純堿中na2co3質量分數測定的實驗探究6制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量nacl，現欲測定樣品中na2co3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案.請回答下列有關問題:方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的cacl2溶液,將所得沉淀_(填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是_。方案二:把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用圖1所示裝置測定產生co2的體積，為了確保測定結果的準確性，b中的溶液最好采用_。圖1裝置中實驗儀

33、器a的名稱是_。方案三:利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）.實驗步驟如下:按圖連接裝置,并檢查氣密性；準確稱得盛有堿石灰的干燥管d的質量為83.4 g;準確稱得6 g純堿樣品放入容器b中;打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管a中緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱得干燥管d的總質量為85.6 g。（1）若兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果_(填“偏大”或“偏小”）。(2）裝置a中試劑x應選用_。(3）e裝置的作用是_。(4)根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品na2co3的質量分數為_（結果保留小數點后一位）。解析

34、：方案一:na2co3與過量cacl2溶液反應生成caco3沉淀，過濾后分離出沉淀,洗滌沉淀時，沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復操作23次。方案二：樣品中na2co3與足量硫酸反應后產生co2,用排液法測定生成co2的體積，因co2在飽和nahco3溶液中溶解度小，所以b中的溶液最好采用飽和nahco3溶液；由裝置圖可知，圖1裝置中a為圓底燒瓶。方案三：(1)反應過快會使產生的co2氣體不能完全被d裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會使裝置內殘留co2不能被d裝置中堿石灰完全吸收，則測得的co2質量偏小，測定結果偏小；（2）鼓入空氣，可把殘留在裝置b、c中co2

35、趕出由d中堿石灰吸收，因為空氣中含有co2，因此應把鼓入空氣中的co2吸收處理,所以裝置a應放入naoh溶液；（3）如果d裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的h2o和co2會對測定結果帶來影響，所以裝置e的作用是防止空氣中h2o和co2進入裝置d中；（4）反應中放出co2氣體的質量85.6 g83.4 g2.2 g，若消耗碳酸鈉的質量為x，na2co3co210644x2。2 g解得x5.3 g純堿樣品中na2co3的質量分數100%88.3。答案：方案一:過濾沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復23次方案二:飽和nahco3溶液圓底燒瓶方案三：(1）偏小（2)na

36、oh溶液(3）防止空氣中co2和水蒸氣進入d中(4)88.3%測定純堿中na2co3質量分數的兩種方法氣體法發生反應na2co3h2so4=na2so4h2oco2，依據co2的體積確定na2co3的物質的量，進而確定純堿中na2co3的質量分數沉淀法發生反應na2co3bacl2=baco32nacl，依據baco3沉淀的質量，確定na2co3的物質的量，進而確定純堿中na2co3的質量分數考點四堿金屬元素焰色反應一、從結構角度認識堿金屬的相似性、遞變性與特殊性1相似性和遞變性相似性遞變性（由lics）原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多，核電荷數逐漸增大，原子半徑逐漸增大元素性質都具

37、有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質（除cs外)都呈銀白色，密度較小,熔、沸點較低密度逐漸增大（鉀反常）,熔、沸點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強，與o2反應越來越劇烈，產物越來越復雜2特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2）堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3）堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以h形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑.(4）一般情況下,堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大（但nahco3的溶解度比n

38、a2co3的小)。(5）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬na、k等需立即放回原瓶.(6)鋰與o2反應與鈉不同，只生成li2o，而不生成li2o2。基點小練用“”或“”填空：（1）還原性:li_na_k。（2)單質的熔點：li_na_k。(3)堿性：lioh_naoh_koh。（4)與水反應的劇烈程度:li_na_k。答案:（1)（2）(3）（4）二、牢記兩種元素的焰色反應1焰色反應：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊顏色的現象.2操作步驟鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色.3常見元素焰色反應的顏色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃觀察）。思考焰色反應是物理變

39、化還是化學變化？灼燒na、na2so4的火焰是否相同？提示:物理變化相同題點（一）堿金屬元素性質的遞變規律1有關堿金屬的敘述正確的是()a隨核電荷數的增加,堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大b堿金屬單質的金屬性很強，均易與cl2、o2、n2等發生反應ccs2co3加熱時不能分解為co2和cs2od無水硫酸銫的化學式為cs2so4，它不易溶于水解析:選c鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質密度依次增大的一個例外;堿金屬中除鋰外,均不與n2直接反應；由na2co3加熱不分解,可得出cs2co3加熱也不分解；cs與na同為堿金屬元素，性質相似，由na2so4易溶于水，可得出cs2so4也易溶于水

40、。2金屬活動性順序表中k在na的前面，k與na在性質上具有很大的相似性。下面是根據na的性質對k的性質的預測，其中不正確的是(）ak可以被空氣中的o2氧化bk可以與乙醇發生反應生成h2ck與水的反應不如na與水的反應劇烈dk也可放在煤油中保存解析：選ck比na活潑，k在空氣中可以被o2氧化，a正確；na與乙醇反應放出h2，k也能與乙醇反應放出h2，b正確；k與水的反應比na與水的反應劇烈，c錯誤；na、k均可放在煤油中保存，d正確.題點(二)焰色反應3判斷正誤（正確的打“”，錯誤的打“”）。(1)(2015天津高考）灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有na無k（)（2）（2013江蘇高考）

41、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液（）(3)所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色（)（4)非金屬單質燃燒時火焰均為無色()（5)焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察(）（6)nacl與na2co3灼燒時火焰顏色相同()課堂鞏固練1（2017唐山模擬）下列說法不正確的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧劑bnahco3的熱穩定性大于na2co3c乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣d鈉久置在空氣中最終產物為na2co3解析：選bnahco3受熱易分解，na2co3受熱不易分解，故na2co3的熱穩定性強于nahco3。2（2017山東師大附中模擬)下列說法正確的是(）ana2o、

42、na2o2的組成元素相同，二者分別與co2反應的產物也相同b在反應2na2o22h2o=4naoho2中，na2o2是氧化劑，h2o是還原劑cna2o2溶于水產生o2的離子方程式為na2o2h2o=2na2oho2dna2o2用作呼吸面具的供氧劑時，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原解析：選dna2o與co2反應的產物為na2co3，na2o2與co2反應的產物為na2co3和o2，a項錯誤；在反應2na2o22h2o=4naoho2中，na2o2既是氧化劑又是還原劑，b項錯誤;選項c所給離子方程式中的氧原子數不守恒，得失電子不守恒，c項錯誤。3下列化學實驗事實及其解釋不正確的是(）a滴

43、有酚酞的nahco3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深,是因為nahco3分解生成了na2co3b鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發生反應，且鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣c用潔凈的玻璃管向包有na2o2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒,說明co2、h2o與na2o2的反應是放熱反應d鈉長期暴露在空氣中的產物是na2co3，原因是鈉與氧氣生成的na2o與水和co2反應解析：選anahco3溶液微熱,hco水解程度增大，溶液的堿性增強，a項錯誤。4.如圖所示在密封容器中,一部分裝入2。3 g金屬鈉,另一部分裝入hgo，同時加熱兩部分，若加熱后容器內的空氣成分未變,那么裝入容器中的hgo是（)a2

44、1.6 gb20。0 gc1.6 g d10.8 g解析：選a完全反應后，恢復到原溫度，容器中空氣的成分仍不變，相當于鈉和hgo發生置換反應生成過氧化鈉和hg，化學方程式為2na2hgo=na2o22hg,可知，2na 2hgo2 mol2 moln(hgo)n(hgo）0。1 mol，m(hgo）n(hgo）m0.1 mol216。6 gmol121。66 g。5（2016江蘇高考）根據侯氏制堿原理制備少量nahco3的實驗，經過制取氨氣、制取nahco3、分離nahco3、干燥nahco3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）解析：選ca項中，制取nh3應用ca(oh)2和nh

45、4cl固體加熱，不正確；b項中,co2氣體應長管進、短管出，不正確；c項中，析出的nahco3晶體用過濾的方法分離，正確；d項中nahco3應低溫烘干,不能直接加熱,易發生反應2nahco3na2co3co2h2o，不正確.6.a、b、c是三種常見短周期元素的單質。常溫下d為無色液體，e是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物略去）。下列說法中不正確的是()a轉化過程中的反應均是氧化還原反應b轉化過程中的反應均是放熱反應c化合物f中既有離子鍵又有共價鍵d由e生成b的反應可用于實驗室制備b解析:選d根據題中信息和流程圖判斷a是氫氣，b是氧氣,c是碳,d是水,e是co2，f是n

46、a2o2.若用co2和na2o2反應制備o2,則o2中易混有co2，因此d錯誤;實驗室中可用na2o2和水反應制備o2。7.如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管a中裝入足量的固體nahco3，d為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：（1)在a試管內發生反應的化學方程式是_。（2）b裝置的作用是_。(3）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為_。(4）雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_。（5）若將干燥管內的na2o2換成na2o,則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_。解析：nahco3受熱發生分解反應產生的co2經濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中na2o2發生反應：2co22na2o2=2na2co3

47、o2，淡黃色的na2o2固體逐漸變為白色粉末,同時由于o2的產生，使點燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為na2o,則只發生反應co2na2o=na2co3，點燃的蚊香逐漸熄滅.答案：(1)2nahco3na2co3h2oco2（2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥co2）(3）2na2o22co2=2na2co3o2(4)淡黃色的na2o2逐漸轉變為白色粉末，點燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點燃的蚊香逐漸熄滅課下提能練1鈉及其化合物與人們的生活密切相關，某同學對其認識不正確的是（）a碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥b熱的純堿可去除油污c發酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔d金屬鈉著火時,使用泡沫滅火器

48、來滅火解析：選dd項,na燃燒生成的na2o2能與co2反應生成o2,因此金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火,應用沙土掩埋法滅火。2關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是（)a鈉是銀白色金屬，質軟，熔點相對較低，密度比水小bna2o2屬于堿性氧化物c金屬鈉在空氣中長期放置,最終變為碳酸鈉dna2o和na2o2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但na2o和na2o2中氧的價態不同解析：選ba項，正確;b項,na2o2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，不正確；c項，金屬鈉切開后置于空氣中，發生反應：4nao2=2na2o、na2oh2o=2naoh、2naohco2=na2co3h2o、na2co310

49、h2o=na2co310h2o、na2co310h2o=na2co310h2o，正確；d項,na2o2中o為1價，na2o中o為2價，正確。3.如圖所示,若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發現u形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內的物質是（）a過氧化鈉 b氧化鈉c鈉 d鉀解析：選bna2o2、na、k與水反應均有氣體生成，均會使u形管內液面左邊低于右邊，a、c、d不符合題意；na2o與水反應放熱但沒有氣體生成，則u形管內液體慢慢右移，待恢復到原溫度后又使u形管內兩液面相平。4下列有關鈉及其化合物的敘述正確的是(）ana2o2中的陰離子與陽離子的物質的量之比為11b9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中,則產生的氣體中含有0.4 mol電子c鈉在化學反應中常常失去電子被氧化,作氧化劑，故na具有強氧化性d鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉鉀合金在常溫時柔軟似蠟解析：選bna2o2中的離子分別是o和na,其陰離子與陽離子的物質的量之比為12,a項錯誤;9。2 g鈉的物質的量為0。4 mol，其與足量重水反應生成重氫失去0。4 mol電子,根據得失電子守恒可知，產生的氣體中含有0。4 mol電子，b項正確；在化學反應中鈉易失去電子作還原劑，na具有弱氧化性，c