1、2019 年江蘇省泰州市中考化學一模試卷副標題題號一二三四五六總分得分一、單選題（本大題共13 小題，共 16.0分）1.自然界中的下列現象，主要發生物理變化的是（）A. 冰雪融化B. 鋼鐵生銹C. 森林起火D. 食物腐敗2.下列物質的用途體現其化學性質的是（）A. 干冰用于人工降雨B. 汽油洗滌衣物上的油污C. 濃硫酸作干燥劑D. 氧氣用于醫療急救3.下列實驗操作錯誤的是（）A.給液體加熱B.傾倒液體C.蒸發食鹽水D.稀釋濃硫酸4.下列實驗現象描述正確的是（）A. “銅綠”與稀鹽酸混合，得到無色溶液B. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱C. 無色酚酞試液遇稀鹽酸變成紅色

2、D. 把銀片浸入硫酸銅溶液一段時間后取出，銀片表面覆蓋一層紅色物質5.水是生命之源，下列關于水的敘述不正確的是（）A. 地球上的淡水資源是有限的B. 蒸餾水是凈化程度較高的水C. 用肥皂水可區分硬水和軟水D. 硬水經過過濾后就能變為軟水6.根據圖的信息判斷，下列說法錯誤的是（）第1頁，共 21頁A.B.C.D.硫元素屬于非金屬元素硫原子的核電荷數為16硫原子的相對原子質量為32.07硫離子的最外層電子數為67.如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A.B.C.反應物中有化合物該反應為置換反應生成物的分子個數比為1： 1D. 參加反應的和的質量比為17： 248.下列物質中，不能提供人

3、體活動所需能量的是（）A. 葡萄糖B. 淀粉C. 油脂D. 食鹽9.某溶液能使紫色石蕊試液變藍，下列說法不正確的是（）A. 該溶液呈堿性B. 用 pH 試紙測其溶液酸堿度， pH 7C. 該溶液可能是堿溶液D. 向該溶液中滴加鹽酸，溶液的 pH變小10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A. H+、 SO42-、 OH -B. H +、 Cl- 、 CO32-C. Cu2+、 Cl -、OH -D. Na+ 、NO3-、 SO42-11.化學物質在生產、生活中有著廣泛的應用，下列說法正確的是（）A. 湖水經沉淀、過濾、吸附等凈化處理后，即可得到純凈水B. 農業上為了提高糧食產量，就大量使用

4、化肥、農藥C. 可用聚氯乙烯塑料制品包裝食品D. 校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹12. 下列兩種物質的溶液混合后， 能發生反應，且溶液的總質量不會發生改變的是 （）A.C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸氯化鈉溶液和稀硫酸B.D.碳酸鈉溶液和稀鹽酸碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液13. 下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是（）A.HClNaOHFeCl 3NaClB.（OH）（NH 4 ）2SO4NH 4ClNaClBa2C. NaNO 3CaCl2HClKOHD. MgCl 2KOHCu （NO 3） 2 Na2SO4二、雙選題（本大題共2 小

5、題，共4.0 分）14. 下列實驗方案設計合理的是（）選項實驗目的所用試劑（足量）或方法A除去一氧化碳中少量的二氧化碳通過灼熱的氧化銅第2頁，共 21頁B區別鐵粉和四氧化三鐵粉末用磁鐵吸引C分離氯化鈉和氯化銀的混合物溶于水，過濾、洗滌，蒸發結晶D驗證鋁、鐵、銅的金屬活動性稀鹽酸A. AB. BC. CD. D15. 在 AgNO 3 和 Cu（NO 3）2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。根據上述現象，下列結論正確的是（）A.C.濾渣中一定有 Ag 、 Cu、 Fe 濾液中一定有 Fe（ NO3） 2B.D.濾渣中可能有Cu、 Fe濾液中可能有Ag

6、NO 3、 Cu（ NO 3） 2三、填空題（本大題共1 小題，共7.0 分）16. 從 H、 C、 N、 O、 Na、S、 K 七種元素中，用適當化學用語填空：（ 1）人體中含量最高的元素 _；（ 2）空氣中含量最多的氣體單質 _ ；（ 3）金剛石 _；（ 4）不含電子的離子 _；（ 5）純堿中金屬元素的化合價 _；（ 6）可作復合肥的鹽 _；（ 7）生成物都是單質的分解反應 _ 。四、計算題（本大題共1 小題，共7.0 分）17.化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將 6.4g 已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應， 測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示（假

7、設鐵片除有 Fe2O3 外，不含其他雜質）。（ 1）生成氫氣的質量為_g。（ 2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？該鐵片中Fe2O3 的質量分數為多少？五、簡答題（本大題共1 小題，共4.0 分）18.A、 B、 C、 D、E、 X 、 Y 、Z 都是初中化學中的常見物質，其中A 是天然氣的主要成分， X 、Y 、Z 是單質， B、C、D、E 是氧化物， 常溫下 C 是液體， Y 是黑色固體，E 是紅棕色粉末。它們之間有如下反應關系：請根據以上信息回答下列問題：（ 1）有關物質的化學式：A 為 _， C 為 _。（ 2） B 與 Y 反應的化學方程式為_， D 與 E 反應的化學方程式為_。

8、第3頁，共 21頁B將濕潤的藍色石蕊試紙伸至集氣瓶口 D 將帶火星的木條伸至集氣瓶口。_（填序號）。六、探究題（本大題共2 小題，共22.0 分）19. 學習化學離不開實驗。（ 1）小明同學在家里利用替代品進行相關實驗。如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖 1 所示的儀器中的_（填儀器名稱， 下同）；攪拌時用筷子代替_。（ 2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式 _。小明同學選用片狀的雞蛋殼和 _（填一種廚房調味品） 反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2 所示甲、乙氣體發生裝置。比較甲、乙裝置，甲裝置的優點是_ （填序號）。A反應過程中可以添加固體藥品B

9、可以控制反應的發生與停止選用甲裝置可以進行的實驗是_（填序號）。A塊狀的胡蘿卜與過氧化氫溶液制氧氣B加熱高錳酸鉀固體制氧氣C粉末狀的鋅與稀硫酸制氫氣D 濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳收集二氧化碳常選用裝置_（填編號， 下同）；若收集氨氣應選用裝置_（已知氨氣極易溶于水，密度比空氣小）。下列哪些方法可檢驗二氧化碳已收集滿A將點燃的木條伸至集氣瓶中部C將點燃的木條伸至集氣瓶口20. （ 1）某研究性學習小組為驗證“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真閱資料并做出以下準備。資料準備：I氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。 氨氣還原氧化銅的化學反應原理：2NH 3 +3CuO

10、 3Cu+N 2 +3H 2O。實驗準備：請回答：為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的，裝置 A 、B 、D、E 的正確連接順序_；第4頁，共 21頁（填序號）裝置 A 中發生反應的化學方程式_；裝置 B 觀察到的現象 _ ，裝置 E 的作用 _；將裝置 A 產生的氣體通入裝置C 中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是 _。（ 2）金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。鎂與熱水反應的化學方程式是_。查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。【提出問

11、題】導致溶液堿性減弱的原因是什么？【假設與分析】假設 1：可能是氫氧化鎂與N2 或 O2 發生了反應。假設 2：可能是溶液吸收了空氣中的 _。假設 3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而_。由堿的性質可知，假設 1 不成立。【實驗探究】實驗操作實驗現象結論（ 1）取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中_假設 2成放置一段時間，觀察現象。立（ 2）取上述紅色溶液，_ ， _ ，觀紅色褪去假設 3成察現象。立【拓展延伸】將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產生藍色沉淀。請解釋其原因：_。除上述金屬外，根據金屬活動性順序，預測 _也能跟硫酸銅溶液反應產生上述現象（舉一例即可）。第5頁，共 21頁答案和

12、解析1.【答案】 A【解析】解：A 、冰雪融化過程中只是狀 態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、鋼鐵生銹過程中有新物 質鐵銹生成，屬于化學變化；C、森林起火過程中有新物 質二氧化碳等生成，屬于化學 變化；D、食物腐敗過程中有新物 質生成，屬于化學變化。故選：A。化學變化是指有新物 質生成的變化，物理變化是指沒有新物 質生成的變化，化學變化和物理 變化的本質區別是否有新物 質生成；據此分析判斷本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物 質生成，若沒有新物質生成屬于物理 變化，若有新物質生成屬于化學 變化2.【答案】 D【解析】解：A 干冰用于人工降雨，是利用了干冰易升 華吸熱的性質

13、，屬于物理性質；B汽油洗滌衣物上的油 污是溶解過程，屬于物理性質；C濃硫酸具有吸水性，可以做干燥 劑，屬于物理性質；D氧氣能夠供 給呼吸，屬于氧氣的化學性 質。故選：D。物理性質是指物質不需要發生化學變化就表現出來的性 質。化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性 質。而化學變化的本質特征是變化中有新物 質生成，因此，判斷物理性質還是化學性 質的關鍵就是看表 現物質的性質時是否有新物 質產 生。物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念， 聯系物理變化、化學變化來理解物理性 質和化學性 質，則掌握起來并不困 難。3.【答案】 D【解析】第6頁，共 21頁【分析】本題難度不大，

14、熟悉各種儀器的用途及使用注意事 項、常見化學實驗基本操作的注意事 項是解答此 類試題的關鍵。【解答】A. 給試管中的液體加 熱時，用酒精燈的外焰加 熱試管里的液體，且液體體 積不能超過試管容積的，圖中所示操作正確，故 A 不符合題意；B. 向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確，故 B 不符合題意；C.蒸發時，應用玻璃棒不斷 攪拌，以防止局部溫度 過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確，故 C 不符合題意；D. 稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同 時用玻璃棒不斷 攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作 錯誤，故 D符

15、合題意。故選 D。4.【答案】 B【解析】解：A 、“銅綠 ”與稀 鹽酸混合生成 氯化銅、水、二氧化碳，氯化銅溶液是藍色，故 A錯；B、鐵絲在氧氣中燃 燒，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，故 B正確；C、酚酞試液遇到酸和中性溶液不 變色，故 C 錯；D、金屬與鹽反應時，金屬要排在鹽中金屬元素的前 邊，銀排在了銅的后面，所以銀和硫酸銅溶液不反 應，故D 錯。故選：B。A 、根據氯化銅溶液是藍色考慮；B、根據鐵絲燃燒的實驗現象考慮；C、根據酚酞試液遇到酸和中性溶液不 變色考慮；D、根據金屬和鹽反應的條件考 慮第7頁，共 21頁解答本題關鍵是知道銅離子溶液是 藍色，鐵絲燃燒的現象，酸

16、堿指示劑遇到酸和堿的 變色情況，金屬與鹽反應的條件5.【答案】 D【解析】解：A 、地球上的淡水資源是有限的正確，因 為淡水資源不豐富，正確但不符合題意，故選項錯誤 ；B、蒸餾水是凈化程度較高的水正確，正確但不符合 題意，故選項錯誤 ；C、區分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是 軟水，泡沫少的是硬水，正確但不符合 題意，故選項錯誤 ；D、硬水經過過濾 后就能變為軟水錯誤，因為過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，錯誤符合題意，故選項正確；故選：D。A 、地球上的淡水 資源是有限的正確； B、蒸餾水是凈化程度較高的水正確；C、區分硬水和 軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡

17、沫多的是 軟水，泡沫少的是硬水；D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加 熱煮沸，在實驗室中是蒸餾；本考點屬于 結合課本知識 的信息，也體現了性質決定用途，用途反映性 質的理念。還結合了新課標中的一個新的考點硬水與軟水的區分，一定要加 強記憶，綜合應用。本考點主要出 現在填空題和選擇題中。6.【答案】 D【解析】解：A 、根據原子結構示意圖的特點：非金屬元素的最外 層電子數一般大于 4；可推斷該元素屬于非金屬元素；故正確；B、根據原子的結構示意圖可知硫原子核內有 16 個質子，核電荷數為 16，故正確；C、根據元素周期表可知硫原子的相 對原子質量為 32.07，故正確；第8頁，共 21頁D、根據

18、原子的結構示意圖可知硫原子的最外 層電子數是 6，故錯誤 。故選：D。根據原子 結構示意圖的特點：稀有氣體元素，原子最外層電子數為 8（氦為 2 ），為穩定結構；金屬元素的最外層電子數一般少于4；易失去電子成為陽離子；非金屬元素的最外 層電子數一般多于4，易得到電子，形成陰離子；進行分析解答本題本題考查學生對原子結構示意圖的特點的理解與掌握，并能在解 題中靈活應用。7.【答案】 B【解析】解：由圖示可知反 應前后存在相同的分子，故 該圖示可轉化為如圖的反應圖示：依據反應前后物質的分子結構可知反 應物是氧氣和硫化 氫生成物是水和二則反應方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；氧化硫，A 、單

19、質是由一種元素 組成的純凈物，化合物是由多種元素 組成的純凈物，故反應物中氧氣屬于 單質硫化氫屬于化合物；換應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生B、置 反成物是兩種化合物，所以不是置 換反應；圖1：1；C、由 示或化學方程式都可以看出生成物的分子個數比是D、由圖示或化學方程式可知，參加反 應的和的質量比為（342）：（323）=17：24。故選：B。根據反應過程圖中的分子 結構，判斷反應物與生成物，確定 該反應中各分子第9頁，共 21頁個數比和反 應的化學方程式， 進而由反 應特征確定反 應類型，據此分析解答該題不僅考查了學生對化學知識的掌握情況，還考查了學生觀察理解微 觀

20、模型示意圖的能力，從多方面考 查了學生的 綜合能力8.【答案】 D【解析】解：葡萄糖、油脂、淀粉在人體中均能產生能量；人體中的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中，不能 產生能量；故選：D。一些營養素在人體內 發生氧化反 應能產生能量，如蛋白質、糖類、油脂等，而氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中，不能產生能量。本題考查的是營養素的作用，解答此 類題要求我們應熟知常見的營養素的作用。9.【答案】 B【解析】解：A 、某溶液能使紫色石蕊 試液變藍，說明該溶液呈堿性，故選項說法正確。B、該溶液顯堿性，測定出的 pH7，故選項說法錯誤 。C、某溶液能使紫色石蕊 試液變藍，說明該溶液呈堿性，該溶液可能是堿

21、溶液，故選項說法正確。D、向該溶液中滴加 鹽酸，堿性逐漸變弱，酸性逐漸增強，溶液的 pH 變小，故選項說法正確。故選：B。紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；結合 pH 試紙的使用方法，當溶液的 pH 等于 7 時，呈中性；當溶液的pH 小于 7 時，呈酸性；當溶液的pH大于 7 時，呈堿性，進行分析解答。本題難度不大，掌握紫石酸 紅遇堿藍、溶液的酸堿性和溶液 pH 大小之間的關系是正確解答本 題的關鍵。第10 頁，共 21頁10.【答案】 D【解析】解：A 、H+、OH-兩種離子能 結合成水，不能大量共存，故選項錯誤 。B、H+、CO32-兩種離子能 結合成水和二氧化碳，不能大量共存

22、，故 選項錯誤 。C、Cu2+、OH-兩種離子能 結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤 。D、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。故選：D。根據復分解反 應的條件，離子間若能互相 結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可。本題考查了離子共存的 問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之 間能否發生反應生成沉淀、氣體、水。11.【答案】 D【解析】解：A 、湖水經過沉降、過濾、吸附等凈化處理后，水中仍然含有一些溶于水的物質，不能得到純凈水，故選項 A 錯誤；B、為了提高農作物產量，應該合理使用化肥與 農藥，不能大量化肥與農藥，故選項

23、 B 錯誤；C、用聚氯乙烯塑料制品包裝食品會 對人體造成危害，故選項 C 錯誤；D、學校內使用的鋼架自行車防雨棚應定期噴涂油漆防 銹，故選項 D 正確。故選：D。A 、水經過沉降、過濾、吸附等凈化處理后，水中仍然含有一些溶于水的物 質，屬于混合物；B、為了提高農作物產量，應該合理使用化肥與 農藥；C、聚氯乙烯對人體有害，不能制作食品包裝袋；D、噴涂油漆能 夠防止鐵制品生銹解答本題要掌握凈化水的方法和化肥、 農藥的作用，要掌握防止金屬生 銹的第11 頁，共 21頁方法，充分理解各種 營養物質在人體中的作用，只有 這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷12.【答案】 A【解析】解：A 、氫氧化鈉溶

24、液和稀 鹽酸反應生成氯化鈉和水，質量不變，故正確；B、碳酸鈉溶液和稀 鹽酸反應生成二氧化碳氣體， 質量減小，故錯誤；C、氯化鈉溶液和稀硫酸不 發生反應，故錯誤；D、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸 鈣沉淀，質量減小，故錯誤，故選：A。本題利用復分解反 應的條件來判斷物 質能否共存的 問題，若物質在水中解離成的離子重新 結合生成水或氣體或沉淀 時，物質就不能共存，生成沉淀或氣體則溶液質量發生改變。本題考查的是利用復分解反 應的條件來判斷物 質能否共存的 問題以及反應后質量是否改 變，完成此題，需要明確物質間反應的實驗現象。13.【答案】 C【解析】解：A 、FeCl3 溶液是黃色的，能與 Fe

25、Cl3 溶液反應產生紅褐色沉淀的是 NaOH溶液，能與 NaOH 溶液反應產生白色沉淀的是MgCl 2 溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀 鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別。B、組內四種物 質的溶液兩兩混合 時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和兩次 產生有刺激性氣味的氣體， 該溶液為 Ba（OH）溶2液；與Ba（OH）溶液產生有刺激性氣味氣體、同 時產生白色沉淀的溶液 為2NH ）SO，只有刺激性氣味氣體的 為 NHCl；與Ba（OH） 溶液混合無任何（42442明顯現象的為 NaCl 溶液；故不加其它試劑可以鑒別 。C

26、、組內四種物 質的溶液兩兩混合 時，均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法第12 頁，共 21頁鑒別。D、Cu（NO ）溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的 Cu（NO ）溶液；能與Cu3232（NO ）溶液反應產生藍色沉淀的是 KOH 溶液，能與 KOH 溶液反應產生白色3 2沉淀的是 MgCl 2 溶液，無明顯變化的是 Na2SO4 溶液，故不加其它試劑可以鑒別。故選：C。在不另加 試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊 顏色的物質，若有，將有顏色的溶液 鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性

27、質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性 質，用已鑒定出的藥品依次去 鑒別其他物質，有不同現象時方可鑒別。14.【答案】 CD【解析】解：A 、一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以不能用灼 熱的氧化銅除去一氧化碳中少量的二氧化碳，故A 錯誤；B、鐵粉、四氧化三 鐵粉末都能被磁 鐵吸引，所以不能用磁 鐵吸引的方法區 別鐵粉和四氧化三 鐵粉末，故 B 錯誤；C、氯化銀難溶于水，而氯化鈉易溶于水，所以可用溶于水， 過濾、洗滌，蒸發結晶的方法分離 氯化鈉和氯化銀的混合物，故 C 正確；D、銅不和鹽酸反應，而鋁和鐵能和鹽酸反應氫氣，但是鋁放出氫氣的速率快，所以可用稀 鹽酸驗證鋁、鐵、銅的金屬活 動性，

28、故 D 正確。故選：CD。A 、根據一氧化碳和氧化 銅反應生成銅和二氧化碳 進行解答；B、根據磁鐵能吸引鐵粉進行解答；第13 頁，共 21頁C、根據氯化銀難溶于水，而氯化鈉易溶于水 進行解答；D、根據金屬和酸反應現象進行解答實驗方案的評價，是素質教育對化學實驗教學的能力培養目 標之一，而能力的考查又逐漸成了中考重點和 熱點，在學習過程中要養成 對所見習題中的實驗進行評價我自我 設計實驗 的習慣15.【答案】 AC【解析】解：在金屬活動性順序中，鐵氫銅銀，在 AgNO 、Cu（NO ）的混合溶33 2液中加入一定量的 鐵粉，鐵先置換出硝酸銀中的銀，當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應，充分反應后過濾

29、，向濾渣中加入稀 鹽酸有氣泡 產生，說明加入的鐵是過量的，所以濾渣中一定含有的物 質是銀、銅、鐵，溶液中一定有 Fe（NO ）。3 2A 、由上述分析可知，濾渣中一定有 Ag 、Cu、Fe，故A 正確；B、濾渣中一定有 Ag 、Cu、Fe，故B 錯誤；C、由上述分析可知，濾液中一定有 Fe（NO ），故C 正確；3 2D、猶豫鐵有剩余，濾液中不可能可能有、Cu（NO），故D 錯誤 。AgNO 332故選：AC。在金屬活 動性順序中，氫前的金屬能與酸反 應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其 鹽溶液中置 換出來，利用此知識分析即可。此題考查了金屬活 動順序表中鋅、鐵、銅、銀的金屬活 動

30、性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，鍛煉了學生分析 問題解決問題的能力。16.【答案】 O NC H+COKNO2H O2H2 +O222332【解析】解：（1）人體中含量最高的元素是氧元素，其符號 為 O；（2）空氣中含量最多的氣體單質是氮氣，其化學式為 N2；第14 頁，共 21頁（3）金剛石的化學式 為 C；（4）不含電子的離子是 氫離子，其符號為 H+；（5）純堿中金屬元素是 鈉元素，其化合價為+1，表示為2CO3；（6）可作復合肥的鹽是硝酸鉀，其化學式為 KNO 3；（7）生成物都是單質的分解反 應是水通電分解生成 氫氣和氧氣，化學方程式為 2H O2H +O。222故答案為：（1）

31、O；（2）N2；（3）C；（4）H+；（5）2CO3；（6）KNO 3；（7）2H2O2H2 +O。2本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用 語所表達的 對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意 義，并能根據物質化學式的 書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此 類題目。本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的 書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。17.【答案】 0.2【解析】解：由圖可知生成的 氫氣的質量為 0.2g設生成 0.2g 氫氣需要鐵的質量為

32、 x ，所用稀鹽酸中溶質的質量分數為 y，第15 頁，共 21頁Fe+2HCl FeCl +H 2256732x100gy0.2g=x=5.6gy=7.3%鐵片中 Fe2O3 的質量分數 =100%=12.5%答：（1）生成氫氣的質量為 0.2g。（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為 7.3%，該鐵片中 Fe2O3 的質量分數為12.5%。根據生成的 氫氣的質量和對應的化學方程式求算稀 鹽酸的質量分數以及 鐵的質量，進而鐵片中 Fe2O3 的質量分數。根據化學方程式 計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。18.【答案】 CH4H2OCO2+C2COFe2O3

33、+3CO2Fe+3CO 2【解析】解：（1）A 是天然氣的主要成分，所以 A 是甲烷，甲烷和單質 X 點燃會生成氧化物 B、C，常溫下 C 是液體，所以 X 是氧氣，C 是水，B 是二氧化碳，二氧化碳和黑色的 Y 反應生成氣體 D，所以D 可能是一氧化碳， Y 就是木炭，初中階段學過的紅色粉末主要有氧化 鐵、銅、紅磷等，一氧化碳和紅棕色粉末 E 在高溫的條件下生成Z 和二氧化碳，E 又是氧化物，所以 E 是氧化鐵，Z 就是鐵，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，二氧化碳和一氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成 鐵和二氧化碳，推出的各種物質均滿足題中的轉化關

34、系，推導合理，所以 A 是 CH4，C 是H2O；（2）B 與 Y 的反應是木炭和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO，第16 頁，共 21頁D 與 E 的反應是一氧化碳和氧化 鐵在高溫的條件下生成 鐵和二氧化碳，化學方程式為 Fe。： 2O3+3CO2Fe+3CO2故答案為：（1）CH4，H2O；（2）CO2+C2CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。根據 A 是天然氣的主要成分，所以A 是甲烷，甲烷和單質 X 點燃會生成氧化物 B、C，常溫下 C 是液體，所以 X 是氧氣，C 是水，B 是二氧化碳，二氧化碳和黑色的 Y 反應生成氣體 D，所以D 可能是一氧

35、化碳， Y 就是木炭，初中階段學過的紅色粉末主要有氧化 鐵、銅、紅磷等，一氧化碳和紅棕色粉末 E 在高溫的條件下生成 Z 和二氧化碳， E 又是氧化物，所以 E 是氧化鐵，Z 就是鐵，然后將推出的各種物 質代入轉化關系中 驗證即可。在解此類題時，首先將題中有特征的物 質推出，然后結合推出的物 質和題中的轉化關系推 導剩余的物 質，最后將推出的各種物 質代入轉化關系中 進行驗證即可。19.【答案】 燒杯玻璃棒 CaCO +2HCl=CaCl2+H O+CO2食32醋BA丙丁BC【解析】解：（1）小明同學在家里利用替代品 進行相關 實驗 。如：配制較 多溶液 時用玻璃杯代替如 圖 1所示的儀器中的

36、 燒杯，攪拌時用筷子代替玻璃棒，加速溶解；（2） 實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，大理石主要成分碳酸 鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； 雞蛋殼的主要成分是碳酸 鈣，可與酸反應生成二氧化碳，所以可用片狀的雞蛋殼和食醋反 應來制取二氧化碳，比 較甲、乙裝置，甲裝置，可知二者的區別在于甲中 礦泉水瓶底部有孔，乙沒有，將礦泉水瓶放入液體，固液接觸 產生氣體，不需要氣體 時，將礦泉水瓶移出，反應停止，所以裝置的優點是：可第17 頁，共 21頁以控制反 應的發生與停止； 甲裝置適用于 塊狀固體和液體常溫反 應制取氣體，BD 需要

37、加熱，所以不可行，C 粉末裝的 鋅放入礦泉水瓶會漏出，不可行，故選用甲裝置可以 進行的實驗是：塊狀的胡蘿卜與過氧化氫溶液制氧氣； 二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，故用向上排空氣法收集；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法收集； 檢驗二氧化碳已收集 滿的方法是將點燃的木條伸至集氣瓶口，將濕潤的藍色石蕊試紙伸至集氣瓶口，若試紙變紅 ，則集滿。故答案為：（1）燒杯；玻璃棒；（2） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； 食醋；B； A ； 丙；丁； BC。（1）據儀器的用途分析解答；（2） 實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，據反應原理書寫方程式； 雞蛋殼的主要成分是

38、碳酸 鈣，可與酸反應生成二氧化碳，并結合裝置特點分析其優越性； 甲裝置適用于 塊狀固體和液體常溫反 應制取氣體，據此判斷； 二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，故用向上排空氣法收集；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法收集； 根據驗滿方法來分析。本題主要考查了學生對實驗室制取二氧化碳的裝置、性 質、收集等知識的掌握和應用，難度不大，但要結合題意細心分析。20.【答案】 A 、D、B 、ECa（ OH ）2+2NH 4 ClCaCl 2+2H 2O+2NH 3 黑色氧化銅逐漸變成紅色吸收氨氣， 防止污染環境氨氣溶于水， 形成氨水， 氨水能使紫色石蕊顯藍色Mg+H 2O Mg （ OH

39、） 2+H 2 CO2減小紅色褪去隔絕空氣冷卻至室溫（或放置一段時間至室溫）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉鉀【解析】解：（1）氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成 氯化鈣、水和氨氣，氨氣溶于水形成氨水，堿石灰具有吸水性，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成 銅、水第18 頁，共 21頁和氮氣，需要尾氣處理，所以： 為達成 “氨氣還原氧化銅”的實驗目的裝置 A、B、D、E 的正確連接順序：A、D、B、E；故填：A、D、B、E； 裝置 A 中發生的反應是氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣，化為 Ca（OH）CaCl2+2H2O+2NH；故填： （）學方程式：2+2NH 4Cl3Ca OH2+2NH4ClC