化學九年級下冊金屬的化學性質導學案_第1頁
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文檔簡介

1、金屬的化學性質(第一課時)導學案 一、學習目標： 知道鐵、鋁、銅等多見金屬與氧氣的反應。 初步認識多見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。 了解置換反應的定義并學會判斷【課前預習】1. 金屬與氧氣的反應鎂、鋁、鋅在常溫下就能反應，其化學方程式分別為銅、鐵在溫度較高時能與氧氣反應，其化學方程式分別為。_ “真金不怕火煉 ”是金在高溫下也不與 ()反應，說明了金的 ()性質非常安 鋁抗腐蝕性好的原因是 2. 金屬與酸的反應 鋅和稀硫酸的反應 鎂和稀鹽酸的反應 3. 置換反應：一種 跟一種反應生成另一種 和另一種的反應。【新課導入】通過復習金屬的物理性質，以及觀察鎂條打磨前后的變化導入新課。二、自主探究：

2、知識點一：金屬與氧氣的反應探究一：分別觀察鎂條打磨前后的變化，比較老師和同學們的鋅粒有什么 例外，聯想日常生活中鋁制品在使用前后的變化，討論分析金屬都與什么物質 發生了什么變化？思考：（1）根據上面的討論分析，我們可看出金屬具有怎樣的化學性質? （2）分析金屬鐵和銅分別與氧氣反應需要什么條件？（3）是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，你能舉出一些例子嗎？結論：大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和激烈程度是例外 的。匕較開朗 之 不開朗【分組討論】?知鋁的化學性質比鐵開朗，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹 識點二：金屬與酸的反應【實驗探究】學生分組完成課本 p10-11活

3、動與探究。探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。學生討論總結金屬與酸反應的實驗現象：【交流討論】1、能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是 反應激烈程度如何？2、不能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 4. 書寫反應的化學方程式，并從反應物和生成物的類別角度分析，這些反應 有什么特點？【歸納小結】置換反應定義：一種 與一種 反應生成另一種 和另一種 的反應。【課堂達標檢測】1、下列反應屬于置換反應的是（）A、S + O2= SO2B、2H2O = 2H2f + O2fC、C + 2CuO = 2Cu + CO2fD、Fe + 2HCl = FeCl2+ H2f2、下列金屬中，不能與鹽酸或稀硫酸發生反應的是（）A、MgB、ZnC、FeD、Cu3、下列金屬中，即使在高溫也不與氧氣發生反應的是（）A、FeB、MgC、AuD、Cu4、出土的古文物中，金器保存完善，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑 斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是（）A.金、銅、鐵B.鐵、金、銅C鐵、銅、金D銅、金、鐵5、一位收藏家收藏的清末鋁制藝術品至今仍保存完善，該藝術品未被銹蝕的主要原因是（）A、鋁不易發生化學反

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