1、汕頭市金山中學2021屆高三年級下學期聯考試題化 學本試卷共10頁， 共21小題，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1答題前，考生務必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。 2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 3作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題組號對應的信息點，再作答。漏涂、錯

2、涂、多涂的，答案無效。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Ba137第卷（共44分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合要求1明代宋應星所著天工開物被譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法正確的是A“若水煮法，則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎，入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸發B古代燒制的“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要成分為硅酸鹽 C“紛紛燦爛如星隕，燔燔喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色反應 D“凡石灰經火焚煉為用”，此處“石灰”是指CaO2下列化學用語中正確的是AN2H4

3、的結構式：BCa2的結構示意圖：C質量數為35的核素氯：ClDNaC1的形成過程：3下列對部分化學知識的歸納正確的是A化學與生活：自來水可通過煮沸或蒸餾的方法得到純水 B化學與環境：變廢為寶，將地溝油轉變成生物柴油 C化學與安全：廚房中油鍋著火可用水澆滅 D化學與健康：胃潰瘍患者用碳酸氫鈉來治療胃酸過多4除去自來水中的Fe3，需要用到的儀器是5連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是重要的化工原料，該物質在潮濕的空氣中極不穩定，易分解并引起燃燒，反應的化學方程式為：2Na2S2O4=Na2S2O3+X+SO2，下列說法不正確的是AX的化學式為Na2SO4BSO2污染空氣 CNa2S2O3中S的平均化合

4、價為+2DNa2S2O4要在干燥陰涼處密閉保存6NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A密閉容器中lmolPCl3與足量Cl2反應生成PCl5，增加2NA個PCl鍵 B將l mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl、ClO三種微粒數目之和為2NA C足量鋅粉與濃硫酸反應生成2.24L氣體（標況下），轉移電子數為0.2NA D含7.8 g Na2S的溶液中陰離子總數等于0.l NA7下列離子方程式正確的是A用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H=I2+2H2O B向碳酸氨銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH+OH= NH3H2O C向飽和的碳酸鈉溶液中通入足

5、量的二氧化碳：CO2 +CO+H2O= 2HCO D過量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O+ClO= HClO+HSO8類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述I及類比推理陳述II均正確的是選項陳述I類比推理陳述IIA單質的熔點Br2 I2單質的熔點LiBr還原性：P3N3D實驗室：CI2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2實驗室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br29已知反應CO(g)十H2O(g)CO2(g)+ H2(g) HXYC氧化物的熔沸點：XWD該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩定結構14根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是15鈉硫電池作為一種

6、新型化學電源，具有體積小、容量大、壽命長、效率高等重要優點。其結構與工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是 A放電過程中，A極為電源負極B放電過程中，電池總反應為2Na+xS=Na2SxC充電過程中，Na由A極移動到B極D充電過程中，外電路中流過0.01mol電子，負極材料增重0.23g1625，用0.1mo1L的氨水滴定10 mL0.05molL1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是AA點的pH等于2BB點溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4)c(X2c(H)c(HXc(OHC由圖可知，25時，NH3H2O的DA點到C點，水的電離程度先減小后增

7、大第卷（共56分）三、非選擇題：包括必考題與選考題兩部分。第17題第19題為必考題，每道題考生必須作答。第20題第21題為選考題，考生二選一作答。17 (14分)肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4H2O)CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl。實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖1所示） (1)錐形瓶中發生反應的離子方程式是 。 實驗二：制取水合肼 (實驗裝置如圖2所示) 已知水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。 控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108114餾分。

8、(2)分液漏斗中的溶液是_ （填標號）。ACO(NH2)2溶液BNaOH和NaClO混合溶液 選擇的理由是_。 實驗三：測定餾分中水合肼的質量分數。采用下列步驟： A稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液。 B移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻。 C用0.2000 molL1的I2溶液滴定，至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右，記錄消耗碘的標準溶液的體積。 D進一步操作與數據處理。 (3)水合肼與碘溶液反應的化學方程式為：_； (4)滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_。 (5)

9、滴定時，碘的標準溶液盛放在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00 mL，則餾分中水合肼(N2H4H2O)的質量分數為_（保留三位有效數字）。18(14分) 金屬鉬(Mo)在工業和國防建設中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)，部分流程如圖所示： 回答下列問題： (1)根據流程中信息可以判斷MoO3是_氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”） (2)鉬精礦在空氣中焙燒時，發生的主要方程式為_。若1mol MoS2發生該反應，則被Mo元素還原的氧氣的物質的量_。

10、(3)操作1，加入碳酸鈉溶液堿浸、過濾。25時，堿浸液中c(MoO)=0.80molL1、c(SO)=0.50molL1，在結晶前需加入氨氧化鋇固體除去溶液中的SO，當BaMoO4開始沉淀時，SO的去除率是_。25時，Ksp(BaMoO4)=4.0108，Ksp(BaSO4)=1.11010，操作過程中溶液體積溫度變化可忽略不計 (4)操作3為過濾得到鉬酸固體，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的操作_。 (5)鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO生成，該反應的離子方程式為_。19 (14分)碳單質及其化臺物在生產生活中用途廣泛。 I單質碳經常應用于化學反應中。回答以下問題：

11、(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，從而消除霧霾。其活化過程中的能量變化如圖所示，則生成活化氧的H=_0 (填”、“”或“=”)，活化過程中有水時的活化能降低了_eV。(2)以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應可制得水煤氣，涉及反應如下：aC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1 bC(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90.3kJmol1cCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=41.0kJmol1 H1=_ kJmol1。 對于反應a，測得在不同溫度下H2O(g)的轉化率如圖所示，圖中T1、T2、T3的大

12、小關系為_ 。用物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應的平衡常數(Kp)，在T2、50 MPa時，反應a的平衡常數Kp=_MPa(已知氣體分壓=氣體總壓各氣體的體積分數，列出計算式并代入數據，無需化簡)。II甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。原料氣的加工過程中常常混有一定量CO2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率是不相同的。實驗數據見下表：CO2%CO%H2%（體積分數）03070

13、4267082270201070反應溫度225235250225235250225235250225235250碳轉化CH3OH4.98.811.019.033.156.517.733.454.48.012.022.6率(%)CH40000000002.82.82.8(3)CO2對甲醇合成的影響是_。鋰硒電池具有優異的循環穩定性。 (4)一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖l所示，正極的電極反應式為_。Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力的大小順序是_。20選修3：物質結構與性質(14分) 鋅、鐵、銅及其化合物在生活、生產中有著廣泛應用。回答下

14、列問題： (1)基態Fe3的核外電子排布式為_。在第四周期過渡元素中，基態原子未成對電子數最多的元素為_（用元素符號表示）。 (2)一水合甘氨酸鋅(H2NCH2COO)2ZnH2O是一種飼料添加劑，該化合物中所涉及的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示）；(3) Fe3可與噻吩和吡咯形成配位化合物。噻吩、吡咯是類似于苯的芳香化合物，環中的五個原子形成了大鍵。噻吩中C原子和S原子的雜化分式分別為：_。噻吩難溶于水，吡咯能溶于水，原因為：_。 (4)磷酸鐵(FePO4)可用于制造磷酸鐵鋰電池材料，PO的空間構型_。 (5)某種銅的氯化物晶體結構如圖所示。此晶體中銅原子的配位數

15、是_；設晶胞參數為a pm，則該銅的氯化物晶體的密度為_gcm3。（用含a和NA的式子表示，NA為阿伏加德羅常數）21 (14分)有研究人員在體外實驗中發現藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)A的命名為_；W中官能團的名稱為_。(2)寫出反應的化學方程式_。(3)寫出R的結構簡式_。(4)滿足下列條件的B的同分異構體有_種（不包括立體異構）。苯的二取代物且苯環上含有硝基；可以發生水解反應。上述同分異構體中核磁共振氫譜為3：2：2的結構簡式為_。(5)結合題中合成路線信息和已學知識，設計由苯甲醛為原料制各的合成路線_（無機試劑任選）

16、。化學參考答案第卷選擇題（共44分，110題每小題2分，1116每小題4分）題號l2345678910111213141516答案BABCACACCBCCCACC第卷非選擇題（共56分）17（14分）(1) Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（2分，配平錯扣1分，化學式錯或者寫化學方程式全扣）(2)B（2分，單選，多選錯選全扣）如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化（2分，講水合肼會被次氯酸鈉氧化即可得分）(3) N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O（2分，漏寫氣體符號與配平錯合扣1分，化學式錯全扣）(4)生成的HI與NaHCO3反應（2分）(5)酸式（2分）

17、18.0%（2分，18%扣1分，其余全扣）18(14分)(1)酸性（2分）(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2（2分，配平錯與條件漏寫合扣1分，化學式錯全扣）0.5mol（2分，漏寫單位扣1分）(3)99.56%（2分）(4)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈 （3分，“最后一次”1分，試劑1分，現象結論合1分）(5)MoS2+9ClO+6OH=MoO+9C1+2SO+3H2O（3分，配平錯扣1分，化學式錯或者寫化學方程式全扣）19 (14分)(1)T2T1 （2分）（2分，無單位不扣分）(3)少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率（1分），CO2含量過高生成甲烷的碳轉化率又降低（1分）(4) 2Li+xSe+2e=Li2Sex （2分，未配平扣一分，化學式寫錯全扣） Li2Se6L