1、2012-2013學年吉林省延邊州龍井三中高二（下）期中化學試卷一、選擇題（本題25個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1（2分）（2013秋大竹縣校級期中）下列化學式能真實表示物質分子組成的是（）ANaOHBS03CCsClDSi022（2分）（2013秋蒙山縣校級期末）下列晶體中，不屬于原子晶體的是（）A干冰B水晶C晶體硅D金剛石3（2分）（2014春孝感期中）鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的

2、是（）AH2BHClCCl2DF24（2分）（2013春武漢校級期中）下列分子晶體：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸點由高到低的順序是（）ABCD5（2分）（2012丹東模擬）下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl6（2分）（2013春龍井市校級期中）固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是（）A冰B晶體硅C溴D二氧化硅7（2分）（2014春銀川校級期末）科學家在海底發現一種新能源“可燃冰”，它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物（CH4nH2O）其形成過程為：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環

3、境中，厭氧性細菌分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水中，在海底的低溫與高壓環境下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體這種可燃冰的晶體類型是（）A離子晶體B分子晶體C原子晶體D金屬晶體8（2分）（2013廣東模擬）下列各項所述的數字不是6的是（）A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl的個數B在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數C在二氧化硅晶體中，最小的環上的原子個數D在石墨晶體的片層結構中，最小的環上的碳原子個數9（2分）（2009海口模擬）用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A直線

4、形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形10（2分）（2013春吉林期中）根據下表給出的幾種物質的熔點、沸點數據判斷說法中錯誤的是（）晶體NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質R熔點810710180702300沸8572500ASiCl4是分子晶體BMgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小C單質R是原子晶體DAlCl3為離子晶體11（2分）（2013春龍井市校級期中）在x mol石英晶體中，含有SiO鍵數是（）Ax molB2x molC3 x molD4x mol12（2分）（2013春棗強縣校級期末）有關乙炔分子中的化學鍵描述不正

5、確的是（）A兩個碳原子采用sp雜化方式B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D兩個碳原子形成兩個鍵13（2分）（2013春重慶期中）石墨晶體是層狀結構，在每一層內；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是（）A10個B18個C24個D14個14（2分）（2013秋成都期中）某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數比是（）A1：8B1：4C1：2D1：115（2分）（2013春龍井市校級期中）食鹽晶體

6、如圖所示在晶體中，表示Na+， 表示Cl已知食鹽的密度為g/cm3，NaCl摩爾質量Mg/mol，阿伏加德羅常數為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl的間距大約是（）ABCD16（2分）（2015春漳浦縣期中）碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（）ABCD17（2分）（2014福建模擬）下列數據是對應物質的熔點Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571723據此做出的下列判斷中錯誤的是（）A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶

7、體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體18（2分）（2014秋溫江區校級期中）某晶體的部分結構為正三棱柱（如圖所示），這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為（）A3：9：4B1：4：2C2：9：4D3：8：419（2分）（2014春鹿城區校級期中）最近發現一種鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為（）ATi14C13BTiCCTi4C4DTi4C320（2分）（2013春龍井市校級期中）在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800K時，人們成功制

8、得了原子晶體干冰，下列推斷錯誤的是（）A原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D每摩原子晶體干冰中含4mol CO鍵21（2分）（2013春龍井市校級期中）近年來，科學家發現了一種新分子，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C60，下列說法正確的是（）AC60是一種新型化合物BC60和石墨都是碳的同素異形體CC60與金剛石中碳原子的排列方式相同DC60的摩爾質量為72022（2分）（2013春棗強縣校級期末）碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分

9、子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子23（2分）（2012春興慶區校級期末）下列現象與氫鍵有關的是（）NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高C原子個數小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態水的密度小尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子在高溫下也很穩定ABCD24（2分）（2015春延邊州校級期中）下列說法不正確的是（）A互為手性異構體的分子互為鏡像B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C手性異構體性質相同D手性異

10、構體分子組成相同25（2分）（2011秋道里區校級期末）下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）ACO2 H2SBC2H4 CH4CC60 C2H4DNH3 HCl二、填空題（本題7個小題，每空1分，共28分）26（2分）（2013春龍井市校級期中）石墨晶體中CC鍵的鍵角為，其中平均每個六邊形所含的C原子數為個27（2分）（2013春龍井市校級期中）二氧化硅是一種晶體，每個硅原子周圍有個氧原子28（2分）（2013春龍井市校級期中）晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答這個基本結構單元由

11、個硼原子組成，共含有個BB鍵29（5分）（2013秋宜昌校級期末）某離子晶體晶胞結構如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著個X，每個X同時吸引著個Y，該晶體的化學式為（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX的度數為30（7分）（2014長沙校級模擬）A、B、C、D、E代表5種元素請填空：（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為；（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為，C的元素符號為；（3）D元素的正三價離子

12、的3d亞層為半充滿，D的元素符號為，其基態原子的電子排布式為（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為，其基態原子的電子排布式為31（4分）（2013春龍井市校級期中）如圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題（1）該晶胞“實際”擁有的銅原子數是個（2）該晶胞稱為A六方晶胞 B體心立方晶胞 C面心立方晶胞（3）此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64阿伏加德羅常數為NA金屬銅的晶體密度為g/cm3（用a、NA 表示）（4）銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為（填數值）32（6分）（2013春龍井市校級期中）如圖為長式周期表的一部分，其中的

13、編號代表對應的元素根據上述表格中的十種元素填空：（1）表中屬于ds區的元素是（填編號）（2）元素與形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨有關該化合物分子的說法正確的是A分子中含極性共價鍵 B含有1個鍵和2個鍵C屬于非極性分子 D該化合物分子中，原子采用sp2雜化（3）金屬性最強的主族元素是 （填元素名稱）（4）、的離子半徑由小到大的順序是（填化學式）（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的未成對電子數為個； 該元素與元素形成的分子X的空間構型為三、推斷題（本題2個小題，共22分）33（15分）（2011江西）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶

14、瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是、；（2）基態B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是，BN中B元素的化合價為；（3）在BF3分子中，FBF的鍵角是，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體結構為；（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為，層間作用力為；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有個氮原子、個硼原子，立方氮

15、化硼的密度是gpm3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）34（7分）（2011江蘇）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的單質是最輕的物質，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol Y2X2含有鍵的數目為（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是，它可與濃鹽酸發生

16、非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為2012-2013學年吉林省延邊州龍井三中高二（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題25個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1（2分）（2013秋大竹縣校級期中）下列化學式能真實表示物質分子組成的是（）ANaOHBS03CCsClDSi02考點：分子晶體版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：化學式能真實表示物質分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數的有機物晶體、據此即可解答解答：解：AN

17、aOH為離子化合物，只有鈉離子和氫氧根離子，沒有分子，故A錯誤；B三氧化硫為非金屬氧化物，三氧化硫晶體是分子晶體，晶體中只存在分子，所以化學式S03能真實表示三氧化硫分子組成，故B正確；CCsCl為離子化合物，只有銫離子和氯根離子，沒有分子，故C錯誤；DSi02為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構成的空間網狀結構，沒有Si02分子，故D錯誤；故選B點評：本題主要考查分子晶體類型的判斷，掌握常見物質晶體類型及常見分子晶體是解答的關鍵，題目難度不大2（2分）（2013秋蒙山縣校級期末）下列晶體中，不屬于原子晶體的是（）A干冰B水晶C晶體硅D金剛石考點：原子晶體版權所有專題：壓軸題；化學鍵與晶體

18、結構分析：相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第A族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等解答：解：A、干冰屬于分子晶體，故A選；B、水晶屬于原子晶體，故B不選；C、晶體硅屬于原子晶體，故C不選；D、金剛石屬于原子晶體，故D不選故選A點評：本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意晶體類型的分類和區別3（2分）（2014春孝感期中）鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以

19、“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（）AH2BHClCCl2DF2考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成為sp鍵，則原子的成鍵電子為s電子、p電子，以此來解答解答：解：AH的最外層電子為s電子，則只有ss鍵，故A不選；BH的最外層電子為s電子，Cl的最外層為p電子，則只有sp鍵，故B選；CCl的最外層為p電子，則只有pp鍵，故C不選；DF的最外層為p電子，則只有pp鍵，故D不選；故選B點評：本題考查共價鍵的形成，為高頻考點，側重分子結構與性質的考查，注意最外層電子的判斷與共價鍵類型的關系即可解答

20、，注重基礎知識的考查，題目難度不大4（2分）（2013春武漢校級期中）下列分子晶體：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸點由高到低的順序是（）ABCD考點：晶體熔沸點的比較版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：分子晶體熔沸點的高低取決于分子間作用力，分子間作用力越強，熔沸點越高，而分子間作用力又隨著相對分子質量的增加而增大；相對分子質量相同的，分子的極性越強分子間作用力越強熔沸點越高，據此解答解答：解：HCl HBr HI CO N2 H2都屬于分子晶體，而相對分子質量由大到小的順序是：HI HBrHCl CO=N2 H2，根據分子晶體熔沸點高低的判斷依據得熔沸點由高到低的順序是：；CO和

21、N2分子量相同，但是CO是極性分子，N2是非極性分子，所以熔沸點前者大于后者，都大于H2，故答案為：點評：本題考查了分子晶體熔沸點高低的判斷，題目難度不大，注意分子間作用力的大小決定分子晶體的熔沸點高低5（2分）（2012丹東模擬）下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl考點：化學鍵；晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用版權所有專題：壓軸題；化學鍵與晶體結構分析：根據組成化合物的元素及物質類別分別判斷出各項中的物質所屬化學鍵類型和晶體類型解答：解：A中根據元素組成可判斷都為極性共價鍵，但SO2為分子晶體

22、而SiO2為原子晶體，故A錯誤；B中都含極性鍵且都是分子晶體，故B正確；C中NaCl含離子鍵為離子晶體，而HCl含共價鍵，為分子晶體，故C錯誤；D中CCl4含共價鍵為分子晶體而KCl中含離子鍵為離子晶體，故D錯誤故選B點評：本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系判斷依據為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部存在化學鍵6（2分）（2013春龍井市校級期中）固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是（）A冰B晶體硅C溴D二氧化硅考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：化學鍵被破壞的情況有：發生化學反應、電解

23、質的電離，同種非金屬元素之間存在非極性共價鍵，不同非金屬元素之間存在極性共價鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵，以此解答該題解答：解：A冰熔化時發生物理變化，破壞分子間作用力，故A錯誤；B晶體硅中硅原子和硅原子之間存在非極性共價鍵，所以硅熔化時破壞非極性共價鍵，故B正確；C溴熔化時發生物理變化，破壞分子間作用力，故C錯誤；D二氧化硅中硅原子和氧原子之間存在極性共價鍵，二氧化硅熔化時破壞極性共價鍵，故D錯誤故選B點評：本題考查物質與化學鍵的關系，為高頻考點，注意把握物質中含有的化學鍵類型的判斷，注意稀有氣體中不存在化學鍵，為易錯點7（2分）（2014春銀川校級期末）科學家在海底發現一種新

24、能源“可燃冰”，它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物（CH4nH2O）其形成過程為：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧性細菌分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水中，在海底的低溫與高壓環境下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體這種可燃冰的晶體類型是（）A離子晶體B分子晶體C原子晶體D金屬晶體考點：分子晶體；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：根據可燃冰的組成以及由分子構成的物質為分子晶體來分析即可；解答：解：可燃冰的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物（CH4nH2O），屬于分子晶體；故

25、選：B；點評：本題考查晶體的判斷，明確不同類型晶體的構成微粒及作用力即可解答，難度不大8（2分）（2013廣東模擬）下列各項所述的數字不是6的是（）A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl的個數B在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數C在二氧化硅晶體中，最小的環上的原子個數D在石墨晶體的片層結構中，最小的環上的碳原子個數考點：晶胞的計算版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：A、在NaCI晶體中，一個Na+周圍有6個Cl，一個Cl周圍有6個Na+；B、金剛石晶體中，最小的環上有6個碳原子；C、二氧化硅晶體相當于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子，因此最小環上的原子個數為12個；

26、D、石墨晶體的片層結構中，最小環上的碳原子個數為6個解答：解：A、NaCl晶體屬面心立方結構，與一個Na+最近且距離相等的Cl的個數有6個，故A正確；B、金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數有6個，故B正確；C、二氧化硅晶體相當于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子，因此最小環上的原子個數為12個，故C錯誤；D、石墨晶體的片層結構中，最小環上的碳原子個數為6個，故D正確故選C點評：本題考查晶體結構，重點是對結構圖象的觀察與理解，難度中等，注意觀察識記常見的晶體結構圖9（2分）（2009海口模擬）用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A直線形；三角錐形BV形

27、；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形考點：判斷簡單分子或離子的構型版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括 鍵電子對和中心原子上的孤電子對； 鍵電子對數和中心原子上的孤電子對數之和就是價層電子對數，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個 鍵，中心原子上的孤電子對數=（axb）=（621）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V

28、型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個 鍵，中心原子上的孤電子對數=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形故選D點評：本題考查了分子空間構型的判斷，難度不大，易錯點是陰陽離子中孤電子對數的確定，注意中心原子上的孤電子對數=（axb），a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數10（2分）（2013春吉林期中）根據下表給出的幾種物質的熔點、沸點數據判斷說法中錯誤的是（）晶體NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質R熔點810710180702300沸點14

29、651418177.8572500ASiCl4是分子晶體BMgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小C單質R是原子晶體DAlCl3為離子晶體考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：A、根據SiCl4的物理性質分析；B、離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高；C、根據單質R的熔沸點分析；D、由表中數據可知AlCl3的熔沸點較低，據此判斷解答：解：A、由表中數據可知，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，故A正確；B、離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數據可知，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl2的強，故B正確；C、單

30、質R的熔沸點很高，所以單質R是原子晶體，故C正確；D、由表中數據可知AlCl3的熔沸點較低，離子晶體的熔沸點一般較高，所以不是離子晶體，是分子晶體，故D錯誤；故選D點評：本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點高低及決定熔沸點的因素，題目難度不大，注意歸納影響熔沸點的因素11（2分）（2013春龍井市校級期中）在x mol石英晶體中，含有SiO鍵數是（）Ax molB2x molC3 x molD4x mol考點：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：二氧化硅中一個硅原子周圍有四個氧原子，即一個硅原子形成4個SiO鍵，據此計算解答：解：可以看出一個硅原子周圍

31、有四個氧原子，即一個硅原子形成4個SiO鍵，所以在x mol石英晶體中，含有SiO鍵數是4x mol故選D點評：本題考查二氧化硅晶體的結構，明確二氧化硅中硅原子的成鍵數目是解決本題的關鍵，題目難度不大12（2分）（2013春棗強縣校級期末）有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是（）A兩個碳原子采用sp雜化方式B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D兩個碳原子形成兩個鍵考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：乙炔的結構式為HCCH，每個碳原子含有2個價層電子對且不含孤電子對，據此判斷碳原子雜化方式，每

32、個碳原子未參與雜化的軌道肩并肩重疊形成鍵解答：解：乙炔的結構式為HCCH，A乙炔中每個碳原子價層電子對個數是2且不含孤電子對，所以碳原子采用sp雜化，故A正確；B根據A知，兩個碳原子都采用sp雜化，故B錯誤；C每個碳原子中兩個未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成鍵，故C正確；D兩個碳原子之間形成1個鍵2個鍵，故D正確；故選B點評：本題考查了乙炔的結構，知道鍵、鍵如何形成是解本題關鍵，知道原子雜化方式的判斷方法，為常考查點，題目難度不大13（2分）（2013春重慶期中）石墨晶體是層狀結構，在每一層內；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是（

33、）A10個B18個C24個D14個考點：晶胞的計算版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：利用均攤法計算每個六元環利用的碳原子個數，從而計算7個六元環完全占有的碳原子數解答：解：根據圖片知，每個碳原子被3個六元環占有，利用均攤法知，每個六元環含有碳原子個數=14，故選D點評：本題考查了晶胞的計算，利用均攤法進行分析解答，難度不大14（2分）（2013秋成都期中）某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數比是（）A1：8B1：4C1：2D1：1考點：晶胞的計算版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：利用

34、均攤法進行計算，由圖可知陽離子位于此晶胞的中心，數目為1，陰離子位于8個頂點，數目為=1，所以陰、陽離子個數比是1：1，據此答題解答：解：根據均攤法，由圖可知陽離子位于此晶胞的中心，數目為1，陰離子位于8個頂點，數目為=1，所以陰、陽離子個數比是1：1，故選D點評：本題較為簡單，就考查了均攤法計算晶胞中陰陽離子的數目15（2分）（2013春龍井市校級期中）食鹽晶體如圖所示在晶體中，表示Na+， 表示Cl已知食鹽的密度為g/cm3，NaCl摩爾質量Mg/mol，阿伏加德羅常數為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl的間距大約是（）ABCD考點：晶胞的計算版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：在食鹽晶體中N

35、a+和Cl的核間距為氯化鈉晶胞邊長的一半，根據密度和晶胞的質量可以求得晶胞的體積，進而求得晶胞邊長，據此解題解答：解：根據晶胞的結構圖可知，在氯化鈉晶胞中含有氯離子數為1+12=4，鈉離子數為8+6=4，設晶胞邊長為a，由=可得，=，所以a=，所以Na+和Cl的核間距=a=，故選項B正確，故選B點評：本題主要考查了晶胞密度的計算的應用，難度較小16（2分）（2015春漳浦縣期中）碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（）ABCD考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系版權所有專題

36、：化學鍵與晶體結構分析：根據鍵長對對物質的熔、沸點的影響分析，晶體類型相同的物質，鍵長越短，鍵能越大，物質的熔點越高解答：解：晶體類型相同的物質，鍵長越短，鍵能越大，物質的熔點越高金剛石、晶體硅、碳化硅著三種物質中鍵長關系為：CCCSiSiSi，所以鍵能大小為：CC鍵能CSi鍵能SiSi鍵能，所以物質的熔點高低為金剛石碳化硅晶體硅故選A點評：本題考查了晶體類型相同的物質中，鍵長對物質熔點的影響，鍵長越短，鍵能越大，物質的熔點越高17（2分）（2014福建模擬）下列數據是對應物質的熔點Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571

37、723據此做出的下列判斷中錯誤的是（）A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：AAl2O3為離子晶體，AlCl3為分子晶體；B表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體；CC和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同；DNa和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體解答：解：A由表中數據可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；CC和Si同主族，但氧化物

38、的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；DNa和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確故選B點評：本題考查晶體的類型以及性質，題目難度不大，注意比較表中不同物質的性質18（2分）（2014秋溫江區校級期中）某晶體的部分結構為正三棱柱（如圖所示），這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為（）A3：9：4B1：4：2C2：9：4D3：8：4考點：晶胞的計算版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：晶體的部分結構為正三棱柱，根據分攤法知頂角有 的A屬于該晶胞，側棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，含C原子個數為1，則A

39、、B、C三種原子個數可求出，原子個數之比便可求出解答：解：A位于正三棱柱的頂角，則有 的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數為6=，B分為兩類，位于側棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數為3+6=2，含C原子個數為1，則A、B、C三種原子個數之比為：2：1=1：4：2，故選B點評：本題考查晶胞計算，利用分攤法可輕易解決19（2分）（2014春鹿城區校級期中）最近發現一種鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為（）ATi14C13BTiCCTi4C4DTi4C3考點：晶胞的計算版權所有專題：

40、化學鍵與晶體結構分析：由“一種由鈦（Ti）原子和碳原子構成的氣態團簇分子”可知，上述分子模型其實就是一個分子，分子中含有的原子個數就是其分子式中的原子個數，據此分析解答解答：解：根據題意知，該結構就是其分子結構，分子中含有的原子就是其化學式中含有的原子，直接數出其中的Ti原子和C原子個數即可，其分子式為Ti14C13故選A點評：本題考查了化學式的判斷，難度不大，明確上述分子模型其實就是一個分子，不是晶胞，不能按晶胞去處理，直接數出其中的Ti原子和C原子個數即可，為易錯題20（2分）（2013春龍井市校級期中）在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷

41、錯誤的是（）A原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D每摩原子晶體干冰中含4mol CO鍵考點：原子晶體版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：A原子晶體具有很高的熔點、沸點；B原子晶體沸點很高；C原子晶體硬度大，可用作耐磨材料；D二氧化碳中，1個C原子形成4個CO鍵解答：解：A原子晶體具有很高的熔點、沸點，故原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；B原子晶體沸點很高，原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作致冷劑，故B錯誤；C原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故C正確；D二氧化碳中，1個C原子

42、形成4個CO鍵，故1mol原子晶體干冰中含4molCO鍵，故D正確，故選B點評：本題以信息為載體，考查原子晶體的性質與結構，難度中等是對所學知識的綜合考查，注意基礎知識的掌握21（2分）（2013春龍井市校級期中）近年來，科學家發現了一種新分子，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C60，下列說法正確的是（）AC60是一種新型化合物BC60和石墨都是碳的同素異形體CC60與金剛石中碳原子的排列方式相同DC60的摩爾質量為720考點：同素異形體版權所有專題：原子組成與結構專題分析：A化合物是由不同種元素組成的純凈物；B由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條

43、件：同種元素形成，不同單質；CC60、石墨都是由碳元素形成的不同單質；D摩爾質量有單位，若以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量解答：解：AC60是由碳元素組成的純凈物，屬于單質，不是化合物，故A錯誤； BC60、石墨都是由碳元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故B正確；C因金剛石、C60是2種不同的物質，則二者的原子排列方式不相同，故C錯誤；DC60的相對分子質量是1260=720，所以摩爾質量為720g/mol，故D錯誤故選B點評：本題考查化合物、同素異形體、摩爾質量等，難度不大，注意摩爾質量的單位是g/mol22（2分）（2013春棗強縣校級期末）碘單質在水溶液中溶解度很

44、小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子考點：相似相溶原理及其應用版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：根據相似相溶原理：極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大解答：解：CCl

45、4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據相似相溶原理可知碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關系，故選D點評：本題考查的是相似相溶原理，題目難度不大，注意物質相互溶解的性質與分子的極性和非極性有關，與相對分子質量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關系23（2分）（2012春興慶區校級期末）下列現象與氫鍵有關的是（）NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高C原子個數小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態水的密度小尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子在高

46、溫下也很穩定ABCD考點：氫鍵的存在對物質性質的影響版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：A族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵；醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵；冰中存在氫鍵，其體積變大；尿素分子間可以形成多個氫鍵（2個N原子、1個O原子），醋酸分子間只有1個氫鍵（只有羥基可以形成氫鍵）；對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵；穩定性與化學鍵有關解答：解：因第A族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比A族其他元素氫化物的高，故正確；C原子個數小于4的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故正確；冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液

47、態水的密度小，故正確；尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故正確；對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故正確；水分子高溫下也很穩定，其穩定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故錯誤；故選B點評：本題考查氫鍵及氫鍵對物質的性質的影響，明確氫鍵主要影響物質的物理性質是解答本題的關鍵，題目難度不大24（2分）（2015春延邊州校級期中）下列說法不正確的是（）A互為手性異構體的分子互為鏡像B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C手性異構體性質相同D手性異構體分子組成相同考點：“手性分子”在生命

48、科學等方面的應用版權所有專題：同分異構體的類型及其判定分析：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，確在三維空間里不能重疊，互稱手性異構連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子解答：解：A互為手性異構體的分子如同左右手一樣互為鏡像，故A正確； B在手性催化中，潛手性化合物在反應過程中會與手性催化劑形成一種最穩定的過渡態，從而只會誘導出一種手性分子，故B正確；C手性異構體物理和化學性質都不相同，故C錯誤；D手性異構體屬于同分異構體，分子組成相同，故D正確故選C點評：本題考查手性異構體的性質，難度不大，注意具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，確在三維空間里不能重疊，互稱手性異構25（2分）（2011秋道里區校級期末）下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）ACO2 H2SBC2H4 CH4CC60 C2H4