1、高考必記的重要的有機化學方程式1.甲烷烷煌通式：cnh2n+2（n高）（1）氧化反應一砧點燃甲烷的燃燒：ch4+2o2co2+2h2o甲烷（烷燒）不可使酸性高鎰酸鉀溶液及濱水褪色。（2）取代反應一氯甲烷：ch4+c12lch3c1+hc1（一氯甲烷呈氣態，其余三種均為油狀液體）一 無二氯甲烷：ch3c1+c1 2 ch2c12+hc1三氯甲烷：ch2ci2+ci2 chcl 3+hcl （chc13又叫氯仿）光四氯甲烷：chcl 3+cl2ccl4+hcl （cc14又叫四氯化碳，可作滅火劑，是一種重要的有機溶劑）2.乙烯乙烯的制取：單烯煌通式:濃硫酸ch3ch2oh h2c=ch2 t +h

2、2o170cnh2n(n 閩（濃硫酸作催化劑、脫水劑）氧化反應點燃乙烯的燃燒： h2c=ch2+3o22co2+2h2o乙烯（烯燒）可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。（2）加成反應與濱水加成：h2c=ch2+br2ch2br-ch2br與氫氣加成:與氯化氫加成： h2c=ch 2+hcl ch3ch2cl卡 催化劑 與水加成：h 2c=ch 2+h 2o -二 tch3ch 20h寸人加熱、加壓（3）聚口反應一定條件一_乙烯加聚，生成聚乙烯：n h2c=ch 2 c ch2-chj-n一定條件 1n c h2=ch-ch=ch 2ch2-ch=ch ch2 jn3.乙快乙快的制取： c

3、ac2+2h2och ch t + ca（0h）2（1）氧化反應占燃乙快的燃燒：2hc ch+5o2 * 4co2+2h2o乙快（快燒）可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。h2c=ch2+h2nich3ch3圖1乙烯的制取(2)加成反應與濱水加成：hc ch+br2 hc=chi ibr brchbr=chbr+br 2chbr 2chbr2hc ch+2br 2chbr 2 chbr 2ni 與氫氣加質 hc ch+h2一-一 h2c=ch2nlhc ch+2h 2h h3cch3與氯化氫加成： hc ch+hclch 2=chcl(3)聚合反應一定條件一 cl .氯乙烯加聚，得到聚氯

4、乙烯：nch2=chcl tchz-ch土圖2乙煥的制取乙快加聚，得到聚乙快:n hc一定條件ch卜ch=ch卜n4.苯苯及其苯的同系物通式：cnh2n-6（n由）（1）氧化反應 點燃苯的燃燒：2c6h6+15o212co2+6h2o苯不能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色。（2）取代反應苯與液澳在 fe或febr3催化作用下反應if c fe不、一br+br2+hbr（澳苯）硝化反應+ho-no2濃 h2so4一no 2+h2o（硝基苯是一種無色有苦杏仁味的油狀液體，密度比水大，有毒）（3）加成反應ni +3h21（環己烷）5.甲苯（1）氧化反應甲苯的燃燒：c7h8+9o2（2）取代反應ch3點燃

5、7co2+4h2o 甲苯（苯的同系物）不能使濱水褪色，但可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。ch3-ch 3一ch2cl + hcl光照+ cl 2 濃硫酸+3hno 3-丁o2n ino2+ 3h2o-ch 3+ cl 2ino2催化劑+ hclcl甲苯硝化反應生成 2, 4, 6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（tnt）,是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。二、烽的衍生物煌的衍生物的重要類別和主要化學性質:類別通式代表性物質分子結構特點主要化學性質鹵代燒rx澳乙烷c2h5brc-x鍵有極性，易 斷裂1 .取代反應：與naoh溶液發生取代反應，生成醇。2 .消

6、去反應：與強堿的醇溶液共熱，生成烯燃。醇r -oh乙醇c2h50h有c-o鍵和oh 鍵，有極性；一oh 與鏈脛基直接相連1.與鈉反應：生成醇鈉并放出氫氣。2.氧化反應：與o2生成co2和h2o;與氧化劑生成乙醛。3.脫水反應：140c生成乙醛；170c生成乙烯。4.酯化反應。酚苯酚qoh-oh直接與苯環相 連1 .弱酸性：與naoh溶液中和。2 .取代反應：與濃澳水反應，生成三澳苯酚白色沉淀。3 .顯色反應：與鐵鹽（fecl3）反應，溶液呈紫色。醛o | rc h乙醛o | ch3chc=o雙鍵有極性， 具后/、飽和性1 .加成反應：用ni作催化劑，與氫加成，生成乙醇。2 .氧化反應：能被弱氧

7、化劑氧化（如銀鏡反應、還原 氫氧化銅）。竣酸o|rc oh乙酸o | ch3coh受c=o影響，oh 能夠電離，產生h +1 .具有酸的通性；2 .酯化反應：與醇反應生成酯。酯o|rc or乙酸乙酯ch3cooc2h5分子中rco一和or 之間容易斷裂水解反應：酸性條件下水解生成相應的竣酸和醇堿性條件下水解生成相應的竣酸鹽和醇6.澳乙烷：（1）取代反應naoh澳乙烷的水解： c2h5br+h2o - c2h5oh+hbr八hh2o 八 八c2h5br+ naoh c c2h5oh+nabr（2）消去反應醇澳乙烷與 naoh 醇溶液反應： ch3ch2br+naoh - ch2=ch2 t +n

8、abr+h 2o7.乙醇（1）與鈉反應 乙醇與鈉反應：（2）氧化反應 乙醇的燃燒： 乙醇的催化氧化:2ch3ch2oh+2na#2ch3ch2ona+h 2 t （乙醇鈉）ch3ch2oh+3o2- 2ch3ch2oh+o2點燃* 2co2+3h2ocu/ag+ 2ch3cho+2h 2o2cu+o2=2cuo （紅變黑）乙醇也可被酸性 kmno4溶液（紫紅色褪去）（3）消去反應乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到ch3ch20h + cuo（乙醛）ch3ch0+cu+h 2o （黑變紅）、k2cr2o7溶液（橙紅色變綠色）等強氧化劑氧化成竣酸。濃硫酸170 c 生成乙烯。 ch3ch2oh:

9、-ch2 = ch2t + h2o170 c注意：該反應加熱到140c時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醛濃硫酸2c2h50hmm kc2h5o c2h5+h2o （乙醛）14 0（4）取代反應乙醇與濃的氫鹵酸反應：8.苯酚苯酚俗稱石炭酸，是c2h5oh+hx c2h5x+ h2o酯化反應種弱酸，不能使指示劑褪色。純凈的苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點43 c,常溫下水中溶解度不大，當溫度高于65時時可與水以任意比互溶。苯酚易溶于有機溶劑，故常用乙醇清洗苯酚。苯酚有毒, （1）苯酚的酸性是一種重要的化工原料。2+ h2 t0h +naoh-ona 一 八

10、+h20（苯酚鈉）苯酚與na2co3反應：|oh+ na2co3ona + nahco 3苯酚鈉與 c02反應:ona +co2+h2o-oh + nahc0 3酚醛縮聚反應:oh傕化劑4-nhiooh +3br2（3）顯色反應:酚類物質遇fe3+溶液顯紫色。顯色反應可用于酚羥基的檢驗）（2）取代反應（可發生酯化反應）0h br 1j +3hbr| （三澳苯酚，白色沉淀。此反應可用于酚羥基的定性、定量檢驗） br9 .乙醛乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸點 20. 8c,密度比水小，易揮發。(1)加成反應 乙醛與氫氣反應：(2)氧化反應 乙醛與氧氣反應： 乙醛的銀鏡反應：ch 3cho +

11、2ag(nho|nich3c h+h2 ch3ch20h0ii催化劑2ch3-c-h+o22ch3cooh （乙酸）水浴3)2oh *ch3coonh4+2ag j +3nh 3+h 2o(乙酸俊)注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有ag(nh 3)2oh (氫氧化二氨合銀) 這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成 ago有關制備的方程式：ag +nh 3 h2o=agoh j+ nh4+ (現象：產生白色沉淀)agoh+2nh 3 - h20=ag(nh 3)2+oh +2h2o (現象：白色沉淀逐漸溶解，溶液變澄清) 乙醛還原氫氧化銅： ch3ch0+2cu (0h) 2 -c ch3

12、c00h+cu 2。2h20乙快水化法制乙醛：ch ch h20 催化劑 ch 3ch010 .乙酸(1)乙酸的酸性(具有酸的五點通性)乙酸的電離：ch3c00h-ch3c00 +h +(2)酯化反應：(濃硫酸作催化劑、吸水劑)00|濃硫酸|ch3 c 0h+c 2h50h， ch3 c 0c2h5+h20 (乙酸乙酯)11 .乙酸乙酯乙酸乙酯是一種具有香味的無色油狀液體，密度比水小，難溶于水，能發生水解反應。水解反應:無機酸ch 3c00c2h5+h 20 ch3c00c2h5+na0h 11.其它重要的化學方程式ch3cooh+c 2h50hch3c00na + c2h5oh ch3coo

13、na naohcaonazcosch4(脫竣反應)ch,高溫 c 2h2乙烯氧化法制乙醛：2ch2ch2 o2催化劑一定t、2ch 3ch03光照、葉綠素 6c02 + 6h 201, 3-72加成:4加成:全部加成:* brch 2chbrch=ch 2, brch 2ch=chch 2brbrch 2chbrchbrch 2br_ _催化劑 c12h22011 + h20c6h1206+ c6h1206蔗糖葡萄糖 果糖（c6h1o05）n + nh20 催:齊rnc6h1206纖維素葡萄糖c6h1206 +602葡萄糖烯的加成反應：ch2=chch=ch2+br2.ch2=chch=ch2+br2,ch2=ch ch=ch 2+ 2br2催化劑 c12h22011 + h202c6