1、高考第一輪復習離子反應(yīng)離子反應(yīng)考點要求：1 離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；(2) 定性中有定量，如“由水電離出的c(h +)=1 10-4 mol l-1 的溶液中” 。2 離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：(1) 所考查的化學反應(yīng)均為中學化學教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。(2)所涉

2、及的化學反應(yīng)類型以復分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15；(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復。如na 與 h20 的反應(yīng)、 fe 與鹽酸或稀 h2s04 的反應(yīng)自 1992年以來分別考過多次。（ 4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。復習過程2003 年高考題示例： （學生先練，然后再歸納出本節(jié)復習的要求）1若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（ h+ ） =1 10 14 1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ 2003mol l全國 11 題）（）a al 3+na+b k +na+no3

3、clclno 3+2no3c knaclalo 2d knh 4so4（有附加條件的離子共存題）2能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是（2003 全國 13 題）（）a 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co22hco23+so 2+h2o3+so3b金屬鋁溶于鹽酸中：al+2h +al 3+h2（電荷不守恒）c硫化鈉溶于水中：2+2h 2osh 2s +2oh （應(yīng)分步水解）d碳酸鎂溶于硝酸中：2+h2o+co 2（ mgco 3 不可拆）co3 +2h3下列離子方程式中正確的是（2003 上海 18 題）a過量的 nahso4 與 ba(oh)2 溶液反應(yīng)： ba22oh2h so42bas

4、o4 2h2obnh 4hco 3 溶液與過量 naoh 溶液反應(yīng)： nh4 oh =nh 3 h2oc苯酚鈉溶液中通入少量： co2 h 2o o ohhco 3dfebr2 溶液中通入過量2 2br3br 24clcl 2： 2fe 2cl 2=2fe重點、難點：離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點基本概念：1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式（ 1）離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)。類型：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當有難溶物 ( 如 caco3 難電離物 ( 如 h20、弱酸、弱堿 ) 以及揮發(fā)性物質(zhì) ( 如 hcl) 生成

5、時離子反應(yīng)可以發(fā)生。離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應(yīng)越完全注意點：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。如實驗室制氨氣(nh 4 )2so4 +ca(oh) 2caso4+2nh 3 +2h 2oh2s 氣體的檢驗pb(a c)2 +h2s=pbs +2hac（注： pb(a c)2 可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）（ 2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物。強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)強電解質(zhì)與弱電

6、解質(zhì)的注意點電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如： 難溶的 bas04、cas03 等和微溶的ca(oh)2 等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh、 h3p04 等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質(zhì)包括：強酸( 如 hcl、hn03、 h2s04) 、強堿 ( 如 naoh、koh、ba(oh)2) 和大多數(shù)鹽 ( 如 nacl、 mgcl 2、 k2s0

7、4、nh4c1) 及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸( 如 ch3cooh)、弱堿 ( 如 nh3h20) 、中強酸 ( 如 h3po4 ) ，注意：水也是弱電解質(zhì)。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例： khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。(3) 離子方程式：定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示2、離子方程式的書寫(1) 離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 nh4cl 固體和 ca(oh)：固體

8、混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh) 2( 固 )cacl2+2h2o +2nh3 (2) 單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(hf、h2s、hcl0、 h2s03 等 ) 、弱堿 ( 如 nh3h20) 等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)( 如 cac03、 bas03、fes、 pbs、 bas04， fe(oh)3 等 ) 必須寫化學式。如：-2-+h o+2+co+2oh=cocac0 +2h=co +h0+ca232322(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如33-+22

9、nahs0溶液和稀硫酸反應(yīng)：hso +h =so+h o(4) 對于微溶物的處理有三種情況；在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如na2s04 溶液中加入 agno3+2-=ag2s04 ，溶液： 2ag +so4當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)( 稀溶液 ) ，應(yīng)寫成離子的形式。如c02 氣體通人澄清石灰水中：2+- +hoco+ca +2oh=caco232當反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學式。如在石灰乳中加入na2c03 溶液： ca(oh)2+co32- =caco3 +h2o 。(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人 ca(hc0)溶

10、液 此時 ca(hco)2過量 ，有3232+- +h2oca +hco3+oh=caco3少量 ca(hc0)溶液滴人燒堿溶液( 此時 naoh過量 ) ，有322+-2-+2h oca +2oh+2hco =caco +co33321離子共存問題(1) “不共存”情況歸納離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成 bas0 、cas0、h si0、ca(oh) 、mgs0、mgc0、 pbcl2、hs0 、442323324ag2s04 等。離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：+2-2-+h2s、h 與 s、 hco3、 so3、 hso3和 oh與 nh4 等，由于逸出2

11、-2-c0 、 s0 、 nh等氣體或 s變成 hs， co變成 hco而不能大量共存。22333離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：+3-43-等離子，由于生成32h 與 chcoo、 oh、 poch cooh、 h 0、2-、 h2po4-、 h3p04 而不能大量共存。hpo4離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如 al3+-3+-3+-2-與 alo、fe 與 hco 、al與 hs、s、hco、2332-等離子。co3離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：fe3+與 s2- 、 fe3+與 i - 等。離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。3+-2

12、+-+3+如 fe 與 scn生成 fe(scn)，ag 、nh4 、oh生成 ag(nh 3)2，fe與 c6h5oh也絡(luò)合等(2) 離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。某些弱堿金屑陽離子，如：2+3+2+2+3+2+-zn 、 fe 、fe、 cu、 al、 nh 、 pb 、 ag 等。在水溶液中發(fā)生水解，有oh則促4進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和+在酸性溶液中 ) 大量共存，不能與-共存。但h (oh( 在堿性溶液中 )-fe2+有 no3 存在時的酸性溶液，等還原性離子不與之共存。某些弱酸的酸式酸根離子，如hco 3-、 hs-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與 h +和 oh- 都不能共存。某些弱酸的陰離子，如：ch 3coo -、s2-、co32- 、 po43-、alo 2-、so32- 、clo -、 sio32- 等離子在水溶液中發(fā)生水解，有 h則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh -(在堿性溶液中 )大量共存，不能與 h+ (在酸性溶液中 )大量共存。cl-、 br -、 i-、so42- 、no 3-、k + 、na+ 等離子，因為在水溶液中不發(fā)強酸的酸