1、D.揮發性）江西吉安一中10-11學年高三上學期開學模擬考試化學試卷2010.8命題： 審核： 備課組長：（時間100分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Fe 56 Cu-64第I卷（選擇題48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.目前有研究表明，過氧乙酸對甲型H1N1流感病毒有較好的殺菌作用，這主要是利用了過氧乙酸的（ ）A. 酸性B.強氧化性C.還原性2下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是（A過濾R滲析廠茶取達爾效應3下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電

2、解質的是（）A. 氯氣B.二氧化碳C.碘化鉀D.醋酸鈉4. 設Na表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A. 2L 1mol L：1 （NH4）2SO4溶液中含有4Na個銨根離子B. 100 C時，1L pH=6 的純水中，含 1.0 M0 Na 個 HC. 電解CuCl2溶液，陰極析出6.4gCu時，轉移的電子數為 0.1NaD. 一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe（OH）3膠體，產生Na個Fe（OH）3膠粒2亠 亠5. 在一瓶無色未知溶液中檢驗出有Ba 、Ag ，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在：Cu2、Fe3、 Cl 一、 NO,、 S2一、

3、 CO：一、 NH 4、 Mg 2、A1 3、 AIOJ離子。其實，這些離子中有一部分不再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（）A.B.C.D.6. 下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（）編號化學反應離子方程式評價硫酸溶液中加入Ba（OH） 2溶液Ba2+ + SO4=BaSO4 J正確氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3+ + 3O2+ 2OH 一 =2AlO 2 + H2O錯誤，Al 2O3 不應寫 成離子形式鐵和稀硝酸反應Fe+ 2H +=h2 f+ Fe2正確等物質的量的FeBr2和Cl2 反應2+3+2Fe +2Br _+2Cl2=2Fe +B2+4C

4、I-錯誤，離子方程式 中Fe2+與Br-的物質 的量之比與化學式 不符A .只有B .C .D .7. 對下列反應改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（） NaHCO 3溶液與石灰水反應 Na2SO3溶液與稀鹽酸反應 Si與燒堿溶液反應 Fe與稀硝酸反應A.B. C.D.）負極NaOH溶液B負極8下列有關電化學的示意圖中正確的是（9綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結構簡式如下:下列關于綠原酸判斷不正確的是（）A .綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B .綠原酸有一個官能團叫羧基C. 1mol綠原酸與足量 NaOH溶液反應，最多消耗 2mol NaOHD 綠

5、原酸可以與FeCb溶液發生顯色反應10三氟化氮（NF3）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：NF3+ H2CI NO+ HNO3+ HF （沒配平）。下列有關說法正確的是（）A . NF3是氧化劑，H2O是還原劑B .還原劑與氧化劑的物質的量之比為2 : 1C.若生成0.2 mol HNO 3,則轉移0.2 mol電子D . NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體11. 實驗室里需要配制 480mL 0.10mol L-1的硫酸銅溶液，下列實驗方案及實驗操作正確的是（）容量瓶容積溶質質量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽磯：12.

6、0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g力口入500mL水D500mL膽磯：12.5g配成500mL溶液12. 在200 mL 1 mol L：1的NaHCO?溶液中，加入一定量的單質或化合物X，恰好使其轉化為只含 Na2CO3溶質的溶液（不考慮溶質的水解），實現轉變的物質 X有多種，符合條件的 X物質一組是（）編號ABCDX的化學式NaNa2ONa2O2NaOH加入X的質量(g)4.86.47.816.013向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol lL的鹽酸，測得溶液中CI HCO3的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中 n2：ni=3:2，則下列說法中正確的是()n/molA.

7、Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同B. 該碳酸鈉溶液中含有 imol Na2CO3C. b點的數值為0.6D. b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol14.如圖：在一個容積固定的恒溫器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C處分別充入等質量的X、H2、Y兩種氣體，當隔板靜止時，X和Y內的氣體密度相等，下列說法正確的是()A.X的相對分子質量等于Y的相對分子質量B.X的相對分子質量比 Y的相對分子質量小C.氣體的體積：v(X)v(H 2)v(Y)D.物質的量：n(X)n(H 2)0),達到平衡時放出的熱量為bkJ, B的體積分數為 %。試回答：(1) 該反應平衡常數 K表

8、達式為。a與b的關系是ab(填 ”、N”、“=)。(2) 若升高溫度，平衡常數K (填 增大”、減小”或 不變”，下同)，達到平衡時B的體積分數。(3) 下列說法中能表明該反應已達到平衡狀態的是 。A 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化B 溫度和體積一定時，某一物質濃度不再變化C. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化D. 溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化(4) 若向上述平衡體系中再充入1 molB和3 molC，在相同條件下達到平衡時B的體積分數為 曲%，則31% 32 % (填 ”、“=”或 Z”)，理由是 。江西吉安一中2010-2011學年上學期高三開學模擬考試化學答

9、題卷第I卷(選擇題48分)班級 學號 姓名、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)序號12345678答案序號910111213141516答案第U卷（非選擇題52分）17. （9 分）甲方案：看到的現象是 ，說明反應放熱。乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接或，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是（接）,（接），說明反應放熱。丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是，說明反應放熱，其原因18. （ 10 分）（1 T=673K，合成氨反應的熱化學方程式為 。 pN

10、H 4=。（4）寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 。19. （9 分）（1） 反應中，不屬于.取代反應的有 （填序號）。（2） B是反應的產物之一，寫出反應的其他可能產物中摩爾質量為195.5g/mol的結構簡式（3）寫出反應的化學方程式 。（4） G屬于芳香酸苯酚酯類的同分異構體有 種，寫出其中任意一種的結構簡式 20. （12 分）（1）操作攪拌的目的是： 。（2）操作與操作相同，該操作名稱是:。NaCIO的物質的量濃度約為 。（計算結果保留一位小數）其裝置如圖乙所示，則陽極的電極反應式為 。21. （ 12 分）（1） 該反應平衡常數 K表達式為。a與b的關系是ab（填 ”、N”、“

11、=）。（2） 若升高溫度，平衡常數K （填 增大”、減小”或 不變”，下同），達到平衡時B的體積分數。（3） 下列說法中能表明該反應已達到平衡狀態的是 。（4） 若向上述平衡體系中再充入1 molB和3 moIC，在相同條件下達到平衡時 B的體積分數為 g %，則31% 32 % （填 ”、“=”或 Z”），理由是 高三開學模擬化學試題參考答案及評分標準2010.8第I卷（選擇題48分）、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）序號12345678答案BCDBDABD序號910111213141516答案CDDCCAAC二、填空題17方案甲：溫度計溫度上升

12、（1分）方案乙：導管口有氣泡產生（2分）左邊水柱下降，右邊水柱上升（2分）方案丙：無水硫酸銅粉末變藍色（2分）；水和生石灰反應放出熱量，使水蒸發（2分）18. （1 出勺H2吸勺2Hf 2H吸（2分）（2）N2 （g） +3出（g）勺 2NH3（g） H=-92kJ mol-1 （3 分）（3）15 （3 分）（4）N2H62+H2O=N2H5 H20+H+ （2 分）19. （1）（2 分）（2）（1分）濃啣4、+H2O（3 分）（4） 7（2 分）;（甲基位于鄰、間、對位各3種）、（1 分）。（2 分）20. （1）為了加速反應物之間的接觸，加快化學反應速率。（2）過濾（2分）（3）2Fe3 + 3C1O + 10OH = 2FeO4+ 3CI + 5H 2O （3 分）（4）3.6mol/L （2 分