1、高中化學必修一專題1-4測試題（蘇教版4套，含答案）本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址專題二從海水中獲得的化學物質本試卷分第卷和第卷兩部分。可能用到的相對原子質量：o16Na23第卷一、選擇題。椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L、含鈣35.11g/L、含碘0.051g/L等，這里所標成分鈉、鈣、碘指的是A單質B元素c原子D純凈物【解析】鈉、鈣、碘指的是鈉、鈣、碘元素。【答案】B2氧化還原反應的實質是A氧元素的得失B氫元素的得失c電子的得失或偏移D元素化合價的升降【解析】氧化還原反應是有電子轉移發(fā)生的化學反應。【答案】c3下列物質中，既含有氯氣分子，又含有氯離子的是A

2、氯化鈉溶液B新制氯水c漂白粉D液氯【解析】氯化鈉溶液中只含有cl；新制氯水含有氯氣分子、水分子和次氯酸分子，以及氫離子、氯離子，次氯酸根離子和少量的氫氧根離子；漂白粉中含有氯離子和次氯酸根離子，不含氯氣分子；液氯中只含有氯氣分子。【答案】B4“Naclco2NH3H2o=NaHco3NH4cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是【解析】相同溫度下，NaHco3的溶解度比Nacl的小，但仍屬于可溶性物質，A對、c錯；NaHco3分解可得到Na2co3，B對；NH4cl屬于氮肥，D正確。【答案】c5向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其

3、溶液導電性的變化是A由弱變強B由強變弱c由強變弱，再變強D由弱變強，再變強【解析】溶液中發(fā)生反應的離子方程式是ca22oHco2=caco3H2o，caco3co2H2o=ca22Hco3。開始產生沉淀，離子濃度減小，導電性變弱；繼續(xù)通二氧化碳，沉淀溶解生成ca2和Hco3，離子濃度增加，導電性增強。【答案】c6某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是AE處棉花球變成橙黃色，說明cl2的氧化性比Br2強BF處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強cE處發(fā)生反應的離子方程式為cl22Br=2clBr2DG裝置中NaoH溶液與cl2反應的離子方程式為cl22oH

4、=clcloH2o【解析】F處發(fā)生的反應為cl22I=2clI2，I2遇淀粉變藍，說明氧化性cl2比I2強。【答案】B7下列有關NaHco3與Na2co3的說法中，正確的是A分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質的是NaHco3B分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHco3c分別與相同物質的量濃度的鹽酸反應，產生co2的速率：Na2co3<NaHco3D二者在一定條件下不能相互轉化【解析】Na2co3受熱不分解，NaHco3受熱分解，最后剩余碳酸鈉固體，A選項錯誤。分別配成溶液，再加入石灰水，發(fā)生反應Na2co3ca2=caco32NaoH和2NaHco3ca2=caco3Na2c

5、o32H2o，都能生成白色沉淀，B選項錯誤；二者在一定條件下能相互轉化，如2NaHco3=Na2co3co2H2o，Na2co3co2H2o=2NaHco3，D選項錯誤。【答案】c8下列反應的離子方程式書寫正確的是A鈉和水反應：NaH2o=NaoHH2B鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：HoH=H2oc硫酸銅溶液與Ba2溶液反應：Ba2So24=BaSo4D鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳：co232H=co2H2o【解析】A項，原子個數不守恒；c項cu2與oH也能發(fā)生反應；D項，caco3難溶于水，不能寫成離子形式。【答案】B9在下列反應中，氧化劑和還原劑為同一種物質的是A2Na2H2o=2NaoHH2B

6、mno24Hcl=mncl22H2ocl2cNa2co3co2H2o=2NaHco3D2Na2o22co2=2Na2co3o2【解析】D項中Na2o2既是氧化劑又是還原劑。【答案】D0金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質是ANaclBNaoHcNa2co3DNa2o【解析】Na在空氣中氧化生成Na2o，Na2o與空氣中的H2o反應生成NaoH，NaoH與空氣中的co2反應生成Na2co3。【答案】A1下列變化中，屬于化學變化的是A溴揮發(fā)B氯水光照后褪色c碘升華D溴水加ccl4后溴水層褪色【解析】cl2H2oHclHclo,2Hclo=光照o22Hcl。【答案】B2如右圖所示，在小燒杯中

7、加入水和煤油各20mL，然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中，觀察到的現象可能為A鈉在水層中反應并四處游動B鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應c鈉在煤油的液面上反應并四處游動D鈉在水與煤油的界面處反應并上下跳動【解析】本題考查鈉與水的反應，解答時聯(lián)系鈉與水、煤油的密度。鈉的密度大于煤油而小于水，鈉不能和煤油反應，因此將鈉投入后，鈉會位于水與煤油的界面處，與水接觸后反應產生的氣體推動鈉上浮離開水，反應停止，然后在重力作用下，鈉再次沉到水面上發(fā)生反應，循環(huán)往復，直到鈉完全反應。【答案】D3下列說法不正確的是A強酸、強堿和絕大多數鹽都是強電解質B強電解質在水溶液中可以完全電離c強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液

8、導電性強DcH3cooH是弱電解質，電離方程式為cH3cooHcH3cooH【解析】由強弱電解質的定義可知，ABD項正確，c項中，導電性與離子濃度有關，所以強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強。【答案】c4將10.4gNa2o和Na2o2的固體混合物投入水中，充分反應后收集到的o2的質量為1.6g，則混合物中Na2o的質量分數為A20%B75%c25%D66%【解析】由生成o2的質量可求出Na2o2的質量。2Na2o22H2o=4NaoHo227832m.6得m7.8g。則混合物中m10.4g7.8g2.6g，w2.6g10.4g100%25%。【答案】c5已知A是一種金屬單質，

9、B為淡黃色固體，其轉化關系如圖所示，則以下有關c的性質描述錯誤的是Ac與co2能繼續(xù)反應B與澄清石灰水反應產生白色沉淀c與足量鹽酸反應放出氣體D受熱易分解【解析】A是金屬，則B是淡黃色的金屬氧化物，即B為Na2o2，依次可推知A為Na，c為Na2co3，D為NaoH。由Na2co3co2H2o=2NaHco3知，A項正確；Na2co3ca2=caco32NaoH，B項正確；Na2co32Hcl=2Naclco2H2o，c項正確；Na2co3性質穩(wěn)定，受熱不易分解，D項錯誤。【答案】D6下列對離子方程式錯因的分析錯誤的是選項離子方程式對離子方程式錯因的分析A將Na2co3加入到氫氧化鋇溶液中co

10、23Ba2=Baco32oH強堿應拆分為離子形式B向石灰石中加入足量稀鹽酸co232H=H2oco2鹽酸應寫為Hclc稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合So24HBa2oH=BaSo4H2oH、oH、H2o的系數應為2D澄清石灰水中滴加硫酸銅溶液2oHcu2=cu2漏掉ca2與So24的反應【解析】石灰石難溶于水，不能拆寫為離子，而Hcl在水溶液中完全電離，應拆寫為離子，B錯誤。【答案】B第卷二、非選擇題7某同學用如圖所示裝置制取純凈的氧氣。試回答下列問題：乙中Na2o2可能發(fā)生的反應有：_。丙中NaoH溶液的作用是_，丁中濃硫酸的作用是_。若把原裝置連接順序改為：甲丙丁乙戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣

11、？_，原因是_。【解析】解答本題首先要明確各實驗裝置的作用。甲裝置用于分解NaHco3，乙裝置用于Na2o2與co2、H2o反應，丙裝置用于吸收混合氣體中的co2，丁裝置用于干燥。【答案】2H2o2Na2o2=4NaoHo22co22Na2o2=2Na2co3o2吸收混合氣體中的co2吸收混合氣體中的水蒸氣不能NaHco3分解產生的co2、H2o已分別被NaoH和濃硫酸吸收8海帶中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海帶，為檢測海帶中是否含有碘元素，實驗人員將海帶在坩堝中燒成灰渣后加水攪拌，使海帶中的碘離子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯氣，將碘離子轉變成單質碘，為進一步檢驗溶液中單質碘的存在，人們利

12、用碘易溶于四氯化碳溶劑且呈紫色的特殊性進行確認，最終發(fā)現海帶中含碘。在上述實驗中提到的兩步常見分離操作的名稱是：_、_。用于物質分離的這兩種方法需要的玻璃儀器分別是_、_。【解析】要得到澄清溶液需要過濾，將灰渣等雜質除去；將碘溶于四氯化碳過程實際就是加入四氯化碳萃取的過程。【答案】過濾萃取漏斗、玻璃棒、燒杯分液漏斗9某河道兩旁的甲乙兩廠，甲廠排放的工業(yè)廢水中含有下列離子中的三種。乙廠的廢水中含有下列離子中的另外三種。陽離子k、Ag、Fe3陰離子cl、oH、No3經檢測甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的離子為_。對于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。如果在某廠的廢水中加一定量_，可以回

13、收其中的金屬_，此反應的離子方程式為_。將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子完全轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式：_；_。經過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農田。【解析】由于銀離子只能和No3共存，所以二者存在于同一個工廠的廢水中。而鐵離子與oH不能大量共存，所以鐵離子只能和Ag、No3存在于同一個工廠的廢水中。由于甲廠排放的廢水顯堿性，所以甲廠廢水中含有oH、cl、k，而乙廠廢水中含有Fe3、Ag、No3。活性炭只能吸附，不能置換出金屬，所以要置換出金屬單質，應該加入鐵粉，將銀離子轉換成金屬銀，反應的離子方程式是Fe2Ag=2AgFe2。根據兩廠廢水中含有的離子可知，混合

14、后反應的離子方程式是Agcl=Agcl、Fe33oH=Fe3，由于AgoH不穩(wěn)定，且題目指明寫出“兩個”離子方程式，故可以不考慮Ag與oH之間的反應。【答案】oH、cl、k鐵粉AgFe2Ag=2AgFe2Agcl=AgclFe33oH=Fe3kNo320如圖是工業(yè)上從海水中提取mg的流程，請回答有關問題：分離出mg2的實驗操作名稱是_，需要用到的玻璃儀器有_。寫出mg2與鹽酸反應得到mgcl2溶液的離子方程式：_。寫出電解熔融mgcl2的化學方程式_。寫出mg與co2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_。【答案】過濾燒杯、漏斗、玻璃棒mg22H=mg22H2omgcl2=電解mgcl

15、221A、B、c是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下：若A是一種金屬，c是淡黃色固體，則B的化學式為_，Ac反應的化學方程式為_；若將金屬A與金屬鋁同時加入足量水中，充分反應后，發(fā)現溶液中既無沉淀生成又無殘留金屬剩余，經測定溶液中只含有一種溶質，則投入水中的金屬A與金屬Al的物質的量之比為_。若A是一種非金屬，其常見的單質為黑色固體，c是最主要的溫室氣體，則c的化學式為_，Bc反應的化學方程式為_；金屬鎂可在氣體c中燃燒，當有1mol氣體c參與反應時，反應轉移電子的物質的量為_。【解析】本題考查金屬鈉、非金屬碳的轉化以及氧化還原反應等。金屬單質與氧氣反應得到淡黃色固體氧化物，

16、可知金屬A為單質鈉，進而可知B為Na2o、c為Na2o2；Na與Al同時加入足量水中，充分反應后，發(fā)現溶液中既無沉淀生成又無殘留金屬剩余，經測定溶液中只含有一種溶質，則可知溶質一定為NaAlo2，利用原子守恒知投入Na與Al的物質的量之比為11。利用c是最主要的溫室氣體可知c是co2，進而可知A、B分別為c、co；利用反應：2mgco2=點燃2mgoc可知，當有1molco2參與反應時，有4mole發(fā)生轉移。【答案】Na2o2Nao2=Na2o21:1co22coo2=點燃2co24mol22二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取cl2并探究其化學性質的裝置圖。盛放濃鹽酸的儀器名稱是_

17、；圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。A中m管的作用是_。若要得到純凈的氣體，則B中應盛裝的試劑是_。E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是_。G中試劑的化學式是_，該裝置的作用是_。實驗中發(fā)現：濃鹽酸與mno2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與mno2混合加熱不生成氯氣。針對此現象，某中學高一化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”這一問題進行了討論，并設計了以下實驗方案：a將稀鹽酸滴入mno2中，然后通入Hcl氣體，加熱b將稀鹽酸滴入mno2中，然后加入Nacl固體，加熱c將稀鹽酸滴入mno2中，然后加入濃硫酸，加熱d將mno2與Nacl的濃溶液混合，加熱e將濃硫酸與Nacl固體、mno2固體共熱實驗現象：a、c、e都有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_。【解析】由裝置可知盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生反應mn