1、2019年甘肅普通高中會考化學考試真題第卷(選擇題)（可能用到的相對原子質量：H 1； C 12； N 14； O 16； Na 23； Al 27； S 32； Cl 35.5； Fe 56； Ba 137；）一、選擇題。(每小題只有一個選項符合題意) 1.我國釀酒歷史悠久，酒文化源遠流長。下列古法釀酒藝中發生化學反應為主的是( ) A.酒曲搗碎 B.酒曲發酵 C.濾去酒曲 D.泉水勾兌2.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是( )A.K2CO3和K2O都屬于鉀鹽 B.H2SO4和HNO3都屬于酸C.KOH和Na2CO3都屬于堿 D.Na2O和Na2CO3都屬于氧化物3.下列

2、食品添加劑與類別對應錯誤的是( )A.調味劑-亞硝酸鈉 B.防腐劑-苯甲酸鈉C.疏松劑-碳酸氫鈉 D.著色劑-葉綠素4.下列化學實驗操作或事故處理方法，正確的是( )A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.酒精燈著火時應立即用濕抹布撲蓋D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸5.C、N、S的氧化物中許多是工業上重要的化工原料，但是當它們分散到空氣中時，會帶來很多環境問題.下列有關這些元素的氧化物說法錯誤的是( )A.開

3、發太陽能、水能、風能、氫能等新能源將有利于減少這些元素的氧化物的產生B.N與S的某些氧化物能直接危害人的身體健康，引發呼吸道疾病C.“溫室效應”與二氧化碳的排放有著直接的關系D.這些氧化物使雨水的pH7，我們把pH7的雨水稱之為酸雨6.在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是( ) A.H、O B.Mg、Al C.Si、P D.F、Cl 7.互為同素異形體的是( )A.與 B.CH4與C2H6 C.紅磷與白磷 D.正丁烷與異丁烷8.在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241（）放射源的電離室。原子核內中子數與核外電子數之差是( )A.241 B.146 C

4、.95 D.519.區別溶液和膠體的最簡單的方法是( ) A.觀察外觀B.丁達爾效應 C.布朗運動D.加熱10.設NA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是( )A.22.4LCl2中含有NA個Cl2分子 B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個Na+C.1molH2與1molCl2反應生成NA個HCl分子 D.1molCa變成Ca2+時失去的電子數為2NA11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )A.常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數目為NA B.鋅從鹽酸中置換出1molH2，轉移的電子數目為NAC.4.4g二氧化碳含有的分子數目為0.1NA

5、D.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯離子數目為2NA12.下列實驗內容可以達到預期實驗目的的是( ) A將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗木炭的氧化產物是CO2B加入足量鐵屑，充分反應后，過濾除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C 將1mol CuSO45H2O溶解在1 L水中配制1 mol/L的CuSO4溶液D將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性13.下列物質屬于電解質的是( )A.鐵單質 B.蔗糖 C.硝酸鈉 D.三氧化硫14.下列化合物中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的是( )A.O2 B.CaO C.CH4 D.NaOH15.下列物質的電子式書寫正確的是

6、 ( ) 16.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )A.H+、Na+、OH-、 B.Na+、Fe3+、Cl- C.、H+、 D.Ag+、Ca2+、17.下列溶液中離子一定能大量共存的是( )A.0.1mol/L NaOH溶液中： Na+、K+、Ca2+ 、 B.無色溶液中： H+、Fe2+、Al3+、 C.與鋁產生氫氣的溶液中： 、Cl-、Mg2+、 D.pH7的溶液中： Na+、K+、 18.下列反應離子方程式書寫不正確的是( )A.硝酸銀與氯化鉀溶液的反應：Ag+ClAgCl B.硝酸與氫氧化鈉溶液的反應：H+OHH2OC.碳酸鈣與鹽酸的反應：+2H+CO2+H2O D.鋅粒與稀硫酸

7、的反應：Zn+2H+Zn2+H219.下列離子方程式中，正確的是( )A.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：+OH-+H2O B.碳酸鈣加入過量鹽酸中：+2H+CO2+H2OC.金屬鈉與水反應：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 D.鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+2Fe2+20.下列反應中，是吸熱反應的是( )A.鋁片與稀硫酸反應 B.乙醇在空氣中燃燒C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 D.Ba(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應21.下列物質轉化需要加入還原劑才能實現的是( )A.SO2 B.HClCl2 C.NaNa+ D.CO2CO22.下列物質間轉化需要加入還原劑才能實現的是( )A

8、.N2NH3 B.Fe2+Fe3+ C.CaCO3CO2 D.AlNaAlO223.化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是( ) A.氧化鋁-耐火材料 B.食醋除水垢 C.漂白粉漂白織物 D.明礬凈化水 24.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生大量氣泡的是( ) 25.如圖是某學生設計的一個原電池，若要裝置中電流計發生偏轉，則M、N兩極的組成材料及液體X分別是( )A.Cu、石墨、NaOH溶液B.石墨、石墨、水C.Cu、Fe、酒精D.Zn、Cu、稀H2SO4溶液26.原電池是將化學能轉變為電能的裝置。關于右圖所示原電池的說法正確的是( ) A.Cu為負極，Zn為正極B.電

9、子由銅片通過導線流向鋅片C.正極反應式為Zn2e=Zn2+D.原電池的反應本質是氧化還原反應27.下列物質屬于天然高分子化合物的是( )A.聚乙烯 B.高級脂肪酸甘油脂 C.蛋白質 D.葡萄糖28.有關化學用語正確的是( )A.乙烯的實驗式C2H4 B.乙醇的結構簡式C2H6O C.四氯化碳的電子式 D.臭氧的分子式O329.下列屬于取代反應的是( )A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.C16H34C8H18+C8H16C.nCH2=CH2 D.C2H6O+3O22CO2+3H2O30.下列各反應屬于加成反應的是( )A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2=CH2+Br2CH2B

10、rCH2BrC.CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O31.用稀硫酸與鐵片反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )A.給反應體系適當加熱 B.向反應體系中加水稀釋 C.向反應體系中加入適量濃鹽酸 D.將鐵片換成鐵粉32.下列措施中，能加快化學反應速率的是( )A.食物儲存在冰箱里 B.鐵制品表面刷油漆C.用5%H2SO4溶液代替25%H2SO4溶液與鋅粒反應 D.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末33.合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2+3H2 2NH3，當正、逆反應速

11、率相等且不等于零時，下列說法不正確的是 ( ) A.N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存 C.反應已達到化學平衡狀態 D.N2、H2、NH3的濃度不再改變34.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2+3H2 2NH3，下列說法中，能充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是( )A.N2、H2與NH3的物質的量之比為1：3：2 B.N2、H2與NH3的濃度相等C.各組分的濃度不再發生變化 D.反應停止，正、逆反應速率都等于零35.下列化學反應中觀察不到顏色變化的是( )A.往品紅溶液中通入SO2 B.NO中混入空氣 C.往氨水中滴加酚酞 D.往Ba(OH)2

12、溶液中滴加鹽酸36.釣魚島及其附屬島嶼是中國的固有領土，我國歷來十分重視海水資源的綜合利用，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )A.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能 B.海水蒸發制海鹽的過程中發生了化學變化C.海水中含有溴元素，只需經過物理變化就可以得到溴單質 D.從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg37.下列方法不能達到預期目的是( )A.用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和CO2 B.用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液C.用觀察外觀顏色的方法區別銅板和鋁板 D.用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液38.我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果

13、發生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是( )A.向地勢低的地方撤離 B.用濕毛巾或蘸有燒堿水的毛巾捂住口鼻撤離 C.觀察風向，順風撤離 D.用濕毛巾或蘸有稀純堿水的毛巾捂住口鼻撤離 39.下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是( )A.都具有脫水性 B.在加熱條件下都能與碳反應 C.露置于空氣中都能形成白霧 D.在空氣中長期露置，溶液質量均減輕 40.下列各組反應中，所得產物相同的是( )A.金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應 B.鈉在常溫或加熱條件與氧氣反應 C.鐵在少量氯氣或過量的氯氣中點燃 D.氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過量氫氧化鈉溶液反應第卷(選擇題)第一部分 必答題二、填空題41.

14、短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大（稀有元素除外），且C、D為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相等，D原子最外層電子數為C的最外層電子數的3倍。請回答：（1）E最元素周期表中的位置是 。（2）B、C、E原子半徑由大到小的順序為 。（3）C、D最高價氧化物對于水化物堿性的強弱 。（4）E的單質與A、B、C三種元素組成的化合物反應可用于制取漂白液，其反應的離子方程式 。（5）0.25mol A單質與足量的E單質反應，生成的氣體體積為 。（6）實驗室欲檢驗CE溶液中所含的E-，操作方法和現象為：取少量的CE溶液于試管中

15、，向其中滴加 。42.下表列出了九種元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0123請按要求回答下列問題：(1)到九種元素中非金屬性最強的是 (填元素符號).(2)元素的原子結構示意圖是 。(3)元素、的氣態氫化物的穩定性較強的是 (填化學式)；元素、的最高價氧化物對應的水化物的堿性較強的是 (填化學式).(4)、三種元素的原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號).(5)元素、組成的化合物的化學鍵類型是 。(6)元素的最高價氧化物對應的水化物與元素的氫化物溶于水形成的溶液反應的離子方程式是 。43.甲、乙、丙、丁是中學化學中的常見物質，甲、丙為單質，乙、丁為化合物。其轉化關系如下：請回答：（

16、1）若甲由短周期元素X組成，X的原子最外層電子數與最內層電子數之和比次外層電子數多1。丙能使淀粉溶液變藍。 X在周期表中的位置是 。 下列敘述正確的是 （填字母）。a. 甲的氧化性強于丙b. 甲能使干燥的有色布條褪色c. 可用四氯化碳將丙從其水溶液中分離出來（2）若丙在常溫常壓下為可燃性氣體，丁是一種具有磁性的黑色晶體。 寫出甲與乙發生反應的化學方程式： 。 上述反應中轉移1.6 mol 電子時，生成丙的體積為 （標準狀況）。44.化合物A是一種酯，它的分子式為C4H8O2，有下圖轉化關系試回答下列問題（1）A的名稱是 。（2）B的結構簡式是 。（3）D中含有的官能團（填名稱） 。（4）寫出B

17、和C生成A的化學方程式 。45.在實驗室可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是 、 。（2）試管a中發生反應的化學方程式為 ，反應類型是 。（3）濃H2SO4的作用是： 。（4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是 。三、推斷、實驗題46.某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質，進行如下實驗【查閱資料】 MnO2+4HCl（濃）= MnCl2+Cl2+2H2O【制取氣體】 （1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后，燒瓶中殘留的固體是

18、 。 （2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2的導管的_接口連接（填“b”或“c”） （3）若生成標準狀況下11.2LCl2，則參加反應的MnO2的物質的量為_mol。【實驗探究】 （4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產生棕褐色的煙反應的化學方程式是 。 （5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色由此得出的結論是： 。 （6）寫出C中反應的化學方程式： 。【聯系實際】 （7）某氯堿工廠的氯氣管道發生泄漏，以下采取的措施正確的是_（填序號）。 A.將人群向高處疏散 B.將人群向低處疏散 C.關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位 D.關閉氯氣管道，用

19、飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位四、計算題47.密度為1.19g/cm3 、溶質的質量分數為36.5%的濃鹽酸200mL 與足量的二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L.求：（1）參加反應的濃鹽酸的體積；（2）反應中被氧化的HCl的物質的量。48.向100mL稀H2SO4溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再產生沉淀，將沉淀經洗滌、過濾、干燥后稱量質量為2.33g，求：(1)生成沉淀的物質的量。(2)硫酸的物質的量濃度。第二部分 選答題49.I（化學反應原理）已知：1mol H2完全燃燒生成液態水放出286kJ熱量，1moCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出8

20、90kJ熱量。（1）寫出H2完全燃燒生成液態水的熱化學反應方程式 。（2）2molCH4氣體完全燃燒生成液態水，放出放出的熱量是 。（化學與生活）藥物對保障人類健康，延長人類壽命起到了巨大的作用。生活中常用藥品很多，如：碘酒 麻黃堿 青霉素 阿司匹林 葡萄糖注射液 胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）。（1）上述物質中屬于抗生素的是 （填序號，下同），不屬于人工合成藥物的是 。（2）胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發揮功效的化學方程式為 。50.I（化學反應原理）某溫度時，合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmoll（1）在該溫度時，取1molN2和3molH2放

21、在密閉容器中，在催化劑存在的條件下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4J。其原因是 。（2）升高溫度，正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K= 。（化學與生活）膳食合理、營養均衡是健康的基本保證，中學生營養主題是“全面、均衡、適量”。下列食物中A.橄欖油 B.西紅柿 C.食用淀粉 D.牛奶（1）富含糖類的是 （填字母）。（2）能提供大量油脂的是 （填字母）。（3）富含維生素的是 （填字母）。51.I（化學反應原理）某溫度下，體積為5L的容器中，A、B、C三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示。請回答（1）2s內用A的濃度變化表示的平

22、均反應速率為 。（2）上述反應在一定條件下達到平衡后，改變下列條件：增減A的質量，平衡不移動，則A可能為 態。升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為 熱反應。（化學與生活）“民以食為天”，營養均衡與人體健康息息相關。油脂、淀粉、蛋白質、葡萄糖、纖維素是四種重要的營養物質，它們中不能發生水解反應是 ，遇碘水能變藍色的是 ，蛋白質水解的最終產物是 。52.I（化學反應原理）常溫下，0.1molLNH4Cl溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因是 （用離子方程式表示），升溫時溶液的pH會 （填“增大”“減小”或“不變”）。（化學與生活）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎。（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥生產原料不需要使用石灰石的是 。（2）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產生的氣味如下：編號灼燒氣味特殊氣味燒紙氣味燒焦羽毛氣味則羊毛、棉花的編號分別為 、 。（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈易腐蝕出現紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕造成的，其負極的電極反應式為 。53.I（化學反應原理）常溫下，在0