1、高中化學(xué)選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo):1、了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2、能寫出電解池中的電極反應(yīng)和電解的總反應(yīng)。3、使學(xué)生了解氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、電冶金工業(yè)的化學(xué)原理。教學(xué)重點(diǎn) 、難點(diǎn)：1、電解原理2、離子的放電順序3、電解原理的應(yīng)用教學(xué)工具:小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、直流電源。課型及課時(shí)：新授課、第一課時(shí)教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論法教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問原電池的構(gòu)成條件？原電池正、負(fù)極判斷？誰能舉例說明原電池是怎樣的能量轉(zhuǎn)化裝置？學(xué)生學(xué)生回答：兩極一液成回路；負(fù)極：相對(duì)活潑的金屬,正極：相對(duì)不活潑的金屬或可導(dǎo)電的非金屬；原電池是把化學(xué)

2、能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。導(dǎo)入新課那么電能能不能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢？這就是本節(jié)課的內(nèi)容-電解池。板書第三節(jié)電解池一、電解原理1、電解原理教師我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程相同呢？學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位完成實(shí)驗(yàn)4-2（將型管改為小燒杯），并觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)。 陽極：生成有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體。教師引導(dǎo)請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原有知識(shí)分析推斷兩極 生成物的名稱。學(xué)生回答兩極產(chǎn)物：陰極-銅 陽極-氯氣教師提問氯化

3、銅溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成u和Cl2呢？教師講解CuCl2在水溶液中完全電離生成Cu2和Cl-板書 電解方程式： CuCl2 Cu22Cl教師講解通電前，Cu2和Cl在溶液里自由運(yùn)動(dòng)；通電后，在電場的作用下，帶負(fù)電的Cl移向陽極，并失去電子被氧化成氯原子，進(jìn)而結(jié)合成Cl2放出，帶正電的Cu2+移向陰極，并得到電子被還原成銅原子，覆蓋在陰極上。板書 陰極：Cu22e=Cu（還原反應(yīng)） 陽極：2Cl-2e=Cl2（氧化反應(yīng)）小結(jié)電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化。板書使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。 把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

4、教師讓學(xué)生獨(dú)立書寫電解CuCl溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式。（可以請(qǐng)1-3名學(xué)生到黑板上書寫）板書 CuCl2 CuCl2過渡下面我們?cè)俜治鲭娊獬氐膬蓚€(gè)電極。板書2、電解池的兩極講述電解池的兩極是由與之相連的電源電極決定的。板書陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)） 陽極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）教師電解質(zhì)溶液是如何將電路溝通的呢？板書3、電解池中的電子的移動(dòng)方向?qū)W生請(qǐng)學(xué)生討論、總結(jié)并回答上面提出的問題。板書電源負(fù)極電解池陰極電解液中的陽離子（被還原） 電解池中陰離子（被氧化）電解池陽極電源正極講述由上面分析可知：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程必須有陰陽離子的參與，如果溶液中的離子不參加反應(yīng)

5、，電路就不能溝通，所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。教師在上述分析過程中，我們始終回避了一個(gè)重要的問題-水的電離。教師CuCl2溶液中存在的離子有哪些？學(xué)生Cu、Cl、OH、H教師為什么電解時(shí)，只有Cu和Cl放電呢？這要涉及到離子的放電順序問題。板書離子的放電順序教師講解各種離子得失電子的能力不同，因此，電解時(shí)離子放電難易也不同。 陽離子：Ag+Hg2Cu2Fe2Zn2HAl3NaK 陰離子：S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根 電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽兩極上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陽離子和最容易放電的陰離子。小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，認(rèn)識(shí)了電解池的功

6、能，下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)诳偨Y(jié)本節(jié)知識(shí)以及回憶前面所學(xué)的原電池知識(shí)的前提下，填寫課前所發(fā)放的表格，并注意比較。【教師】原電池和電解池知識(shí)總結(jié)比較表：內(nèi)容原電池電解池電極規(guī)定電極反應(yīng)電子移動(dòng)方向能量轉(zhuǎn)變板書設(shè)計(jì)第一節(jié)電解原理一、電解原理1、電解原理CuCl2 Cu22Cl 陰極：Cu22e=Cu（還原反應(yīng)）陽極：2Cl-2e=Cl2（氧化反應(yīng)）使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。 把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。CuCl2 CuCl22、電解池的兩極 陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）陽極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）3、電解池中的電子的移

7、動(dòng)方向電源負(fù)極電解池陰極電解液中的陽離子（被還原） 電解池中陰離子（被氧化）電解池陽極電源正極課堂練習(xí)：1.如下圖所示兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 molL1，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上通過0.02 mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是A.產(chǎn)生氣體的體積：B.電極上析出固體的質(zhì)量：C.溶液的pH變化：增大，減小D.電極反應(yīng)式：陽極：4OH4e=2H2OO2陰極：2H2e=H22.甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中電極上析出0.64 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是A、CuSO4 B、MgSO4 C.、 Al（NO3）3D、Na2SO43.用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為A、1 molL1B、2 molL1 C、3 molL1D、4 molL14.用惰性電極電解VL