1、第三節 鹽類水解第一課時教學目標1.知識：理解鹽類水解的實質，掌握水解的規律，學會書寫鹽類水解的離子方程式。2.能力：培養和發展學生的觀察能力、思維能力、自學能力和實驗能力。教學重點鹽類水解的實質。教學難點水解離子方程式的書寫。教學用品試管、試管架、HCl溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、Al2Cl3溶液、酚酞溶液、石蕊試液。教學方法實驗討論法教學過程引入同學們，廚師為了蒸出膨松可口的饅頭，要在發好的面團里加入一種什么物質？（純堿）它的化學式是Na2CO3，屬于鹽類物質，那為什么把它叫做純堿呢？今天讓大家做實驗，來探索其中的奧妙。實驗用p

2、H試紙檢驗HCl溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的酸堿性。結論A使石蕊變紅，B使石蕊變藍，C中紫色不變。設問三種溶液中c(H+)與c(OH)的關系怎樣？答案A中c(H+)c(OH)，B中c(H+)c(OH)，C中c(H+)= c(OH)。設問三種溶液各顯什么性？答案A顯酸性，B顯堿性，C顯中性。設問NaCl溶液顯中性，其他鹽類是否也顯中性呢？它們中的c(H+)和c(OH)的關系可能有哪些？ 板書 第四節 鹽類的水解實驗用pH試紙檢驗CH3COONa溶液的酸堿性。討論純水中c(H+)= c(OH)，而CH3COONa的水溶液顯堿性，這是什么原因呢？閱讀課文回答：（1）為什么CH3COONa溶液中

3、c(H+)c(OH)？（2）CH3COONa電離出的哪種離子使水電離出的c(H+)或c(OH)發生變化？（3）變化的過程是怎樣的？實驗用pH試紙檢驗NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、Al2Cl3溶液的酸堿性。歸納水解的過程：結合消耗破壞移動平衡結果（其中“結合”是原因，“破壞移動”是實質）板書一、鹽類的水解A.定義：在溶液中鹽的離子跟水電離出的H+或OH生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。B.實質：破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡發生移動。中和水解C.關系：酸+堿 = 鹽 + 水D.規律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，同強顯中性。E.影響鹽類水解的因素：越熱越水解、

4、越稀越水解。外加酸堿視情況。練習1、寫出以下鹽水解的離子方程式：Na2S、Na2SO3 、AlCl3、CuSO4 2、課本上的習題第二課時教學目標1.知識：掌握鹽類水解的利用，強化書寫鹽類水解的離子方程式。2.能力：培養和發展學生的知識運用能力。教學重點鹽類水解的實質。教學難點水解離子方程式的書寫。教學方法啟發討論教學過程引入前面我們學習了鹽類水解的有關知識，那么，學習鹽水解有什么意義呢？板書二、鹽類水解的應用鹽類水解在中學階段主要有10種應用，現歸納如下：1、配制和貯存易水解的鹽溶液例：實驗室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，為什么？ 解：抑制Fe3+、Al3+的水解

5、。2、分析鹽溶液的酸堿性或中和反應后溶液的酸堿性例：試指出下列溶液的酸堿性。（1）Na2CO3溶液；（2）NH4Cl溶液；（3）NaCl溶液；（4）CH3COOH；（5）等體積等物質的量濃度的NH3H2O和鹽酸混合后的溶液。解：（1）呈堿性；（2）呈酸性；（3）呈中性；（4）呈中性；（5）呈酸性。3、加熱濃縮或蒸發可水解的鹽溶液例：加熱蒸發FeCl3溶液，能得到純凈FeCl3晶體嗎？解：不能，因在加熱濃縮過程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加熱過程中揮發。4、極易水解的鹽的制取例：為什么不能從溶液中直接制取Al2S3?解：因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水

6、解使溶液呈堿性。如Al3+、S2在同一溶液中，它們將相互促進水解而使水解完全，從而得不到Al2S3。5、混施肥料：酸性肥料與堿性肥料不能同時施用。如草木灰（K2CO3）和Ca（H2PO4）6、鎂與強酸的銨鹽溶液反應例：在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產生氣泡，為什么？解：NH4Cl和AlCl3在溶液中水解均使溶液呈酸性，鎂與溶液中的H+反應放出H2。7、制膠體及用鹽作凈水劑例：明礬和FeCl3可用作凈水劑，為什么？解：因明礬中的Al3+、FeCl3中的Fe3+均能水解而分別生成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體。Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體均能吸附水中的懸浮雜質而沉淀，起到凈水的作用。8、比較鹽溶液或酸堿混合液中各離子濃度的大小。例：將0.2 molL1鹽酸與0.1 molL1的NaAlO2溶液等體積混合，其離子濃度由小到大的順序是：c(OH)c(H+)c(Al3+)c(Na+)c(Cl) 9、比較物質的量濃度相同的酸堿鹽溶液的pH大小例：相同溫度、相同物質的量濃度的下列溶液pH依次減小的是（ D ）A.CH3COONa Na2CO3 NaHSO4 NaCl B.HCl CH3COOH N