1、化學計算,考綱要求】1.對相對原子質量、相對分子質量進行計算（含摩爾質量、平均摩爾質量）；2.根據化學方程式、離子方程式進行計算；3.根據微粒的m、n、N、V進行計算；4.計算溶液中的溶質質量分數、物質的量濃度、溶液pH的計算；5.掌握氧化還原反應的有關計算；6.運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算；7.有關反應速率（）、轉化率（）、產率、平衡常數（Kc、Kp）、電離平衡常數（Ka、Kb）、水解平衡常數（Kh）溶度積（Ksp）等計算,課前真題】1.（2017天津卷節選）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的濃度為2.0 mol

2、L-1，溶液中的c(OH)=_molL1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0107 molL1時，溶液中的c( )/c( )=_,答案：6.010-3 0.62,化學計算 第一課時,2.(2017江蘇高考節選)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成 100.00 mL 溶液A；取25.00 mL 溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取 25.00 mL溶液A，調節pH 45，用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H

3、2O)標準溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程,題型一：以物質的量為核心的計算核心知識必備：對物質的量、阿伏加德羅常數、物質的量濃度、物質的質量、 摩爾質量、氣體的體積、氣體摩爾體積等各個物理量的符號、單位要牢記于心，對它們之間的轉化關系及計算應十分熟悉，同時會應用極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等計算方法去求算物質含量、確定物質化學式，以及進行氧化還原、酸堿中和滴定計算和電化學計算等,典例剖析】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應

4、，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1 的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是()。ACu與Cu2O的物質的量之比為2:1B硝酸的物質的量濃度為2.6 molL1C產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol,B,方法指導】守恒思想貫穿中學化學始終，守恒法的靈活運用能夠簡化解題過程，從而快速準確地解答習題。解題時應挖掘題中隱含的各種信息，采用相應的守恒關系列式計算。（1）質量守恒：反應前后原子的種類和個數均不改變，總質量保持不變，便可列式求算。（

5、2）電子守恒：n(氧化劑)每摩氧化劑得電子數 = n(還原劑)每摩還原劑失電子數（3）電荷守恒：溶液中，陽離子所帶正電荷總數 = 陰離子所帶負電荷總數,變式訓練】銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_，生成硫酸銅物質的量為_,答案：NO 1.3mol NO2 0.9mol CuSO4 2mol,典例剖析】CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草

6、酸鈷(CoC2O42H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300 及以上所得固體均為鈷氧化物。(1)通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_(填化學式)。寫出B點對應的物質與O2在225300 發生反應的化學方程式：_。(2)取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為2、3)，用480 mL 5 molL1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比(寫出計算過程,變式訓練】硫酸銅是一種重要的化工原料。已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。現取25.0g CuSO45

7、H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量原始固體質量）與溫度的關系如下圖所示：在110時所得固體的成分為；在1200并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為。A0 mol B0.1mol C0.125mol D大于0.125mol,答案：CuSO43H2O D,典例剖析】（2018全國卷，28節選）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是_。向上述溶液中加入過量鋅

8、粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V ml。該晶體中鐵的質量分數的表達式為_,解析】KMnO4溶液將草酸根離子氧化完全后，因其溶液顯紅色，故滴入最后一滴標準液時，溶液出現粉紅色，30s秒內不褪色，即為滴定終點。Zn把Fe3+還原成Fe2+，酸性KMnO4又把Fe2+氧化成Fe3+，反應中消耗KMnO4為0.001cVmol，Mn元素從+7價降到+2價，依得失電子守恒可知鐵離子的物質的量為0.005cVmol，則晶體中鐵的質量分數的表達式為,變式訓練】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的

9、條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+ S4O62）。回答下列問題：（1）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為_。（2）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為_；若消耗Na2S2O3

10、溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_mgL1,2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,藍色褪成無色,80ab,題型二： 計算各類平衡常數核心知識必備：理解并掌握蓋斯定律求算反應熱，會熟練利用“三段式”求算反應速率、轉化率及各類平衡常數（Ka、Kb、Kh、Kc、Kp、Ksp）。Kp僅適用于氣相發生的反應。當把化學平衡常數K表達式中各物質的濃度用該物質的分壓平衡時某物質的分壓=P總(該物質的體積分數)表示時，就可得到該反應的平衡常數Kp。平衡常數的計算通常需要通過圖像、表格找出平衡體系中相關成分的濃度，或利用“三段式”求出相關成分的濃度，再通過平衡常數的表達式計算出結果。Ksp的計算比

11、較單一，通常是根據給出的Ksp數據計算離子的濃度，或者根據給出的離子濃度判斷沉淀是否發生。鹽的水解平衡常數Kh=Kw/Kb(強酸弱堿鹽) Kh=Kw/Ka(強堿弱酸鹽)，此常數可借助于水的離子積與弱酸弱堿的電離常數加以求算,化學計算 第二課時,2016四川卷節選)資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C 2CaF2

12、+30CO+18CaSiO3+3P4請回答下列問題：（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了5/6 。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2_kg,變式訓練】已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、弱堿的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。(1)25時，將a molL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，所得溶液中c(NH4+) c(Cl)，則溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離平衡常數Kb 。(2)25時，H2SO3 HSO3-H的電離常數Ka1102molL1，則該溫度下pH3、c(HSO3-)0.1 molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)_,中,10-9/(a-0.01,0.01 mol/L,變式訓練】(3)高爐煉鐵中發生的反應有：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0該反應的平衡常數表達式K ；已知1100時，K0.25，則平衡時CO的轉化率為 ；在該溫度下，若測